福建省厦门市双十中学届高三第八次能力考试理综化学试题 含答案.docx
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福建省厦门市双十中学届高三第八次能力考试理综化学试题含答案
7.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是
A.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径,工业上从海带中提取碘经历的步骤有:
灼烧
浸泡
过滤
萃取
粗碘提纯
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关,是选成雾霾天气的主要原因
C.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于缓解能源紧缺的状况
D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确有几个
①常温常压下,28gCH4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有2NA个电子转移
③常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶体数目为NA
⑤T℃时,1LpH=6纯水中,含10-6NA个H+
⑥常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
⑧标准状况下,22.4LHF气体中含有NA个气体分子
⑨用情性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.4NA
A.3 B.2 C.1 D.0
9.有机化学在日常生活应用广泛,下列有关说法正确的是
A.相同条件下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
B.矿物油和植物油都是有机物,均不能使溴水褪色
C.甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应
D.有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
10.X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是
A.Y、Z和W可能位于同一周期
B.Y和W分别形成的含氧酸均为强酸
C.Y、Z、W分别形成的简单氢化物中,W的简单氢化物相对分子质量最大,熔佛点最高
D.X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5:
1:
4:
1的离子化合物
11.日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示:
下列说法正确的是
A.工作时,O2-向X极移动,H+向Z极移动
B.两个电解池的电解总反应方程式完全相同
C.两个电解池生成相同量NH3时,电路中流过电子的物质的量相同
D.随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少,需及时补充电解质
12.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率
B.步骤②,产生滤渣的离子反应为:
Mg2++Fe3++5OH-=Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓
C.步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·1OH2O等杂质
D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
13.(14分)已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,达到平衡所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.常温下,亚硒酸的电离平衡常數K2=10-4.2
B.pH=1.2的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=e(OH-)+c(H2SeO3)
C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得PH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电高程度一直增大
26.下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验:
Ⅰ.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知:
CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫敢反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式:
(2)若按气体从左到右的流向,为达到实验目的,各装置连接顺序是A-___(不可重复使用)。
(3)A中导管的作用为,装置B中的干燥管中盛放的物质为碱石灰,其作用是。
(4)证明有H2存在的实验现象是
Ⅱ.为测定混合气体中SO2的体积分数,乙同学设计了如下实验方案:
(5)W溶液可以是下列溶液中的(填字母代号);
A.H2O2溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液(硫酸酸化)D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含V、m的代数式表示)。
(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体,充分反应后,用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液,达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL,该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含V、c、x的代数式表示)。
[已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]
27.(15分)I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:
实验过程中应将温度控制在。
Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为。
(2)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图1所示。
A包含物质的化学式为N2和
(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图2所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为
②C点高于B点的原因是
Ⅱ、研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③
(4)某反应的平衡常数表达式
请写出此反应的热化学方程式:
(5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是(填序号)
a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该分应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
(6)2SO(g)
2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
图中a点对应温度下,已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数
Kp=(用平衡分压代昝平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
28.(14分)纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示,该反应的离子方程式为
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时,可用FeC13溶液作浸取剂。
①反应:
Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度,有关反应的离子方程式为
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素浸取率的变化如图3所示,未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是
(3)“萃取”时,两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。
当pH>1.7时,pH越大,金属离子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时,该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水,静置,再经过滤、、干燥、等操作可得到Fe2O3产品。
35.[化学--选修3:
物质结构与性质](15分)
C、N和Si能形成多种高硬度材料,如Si3N4,C3N4,SiC.
(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是,理由是.
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料,其合成过程如下图所示。
该类石基结构材料化合物的化学式为。
其合成过程中有三聚氰胺形成,三聚氰胺中N原子的杂化方式有。
(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im),其结构为
。
化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下:
①CO原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为。
N与CO之间的化学键类型是,判断的理由是
②阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为。
阳离子(Co(im)6]2+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力,还存在氢键作用,画出该氢键的表示式。
例如水中氢键的表示式为:
(4)SiC为立方晶系晶体,晶胞參数为a,已知Si原子半径为rSi,C原子半径为rC,该晶胞中原子的分数坐标为:
则SiC立方晶胞中含有个Si原子、个C原子,该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式即可)。
36.[化学-选修5:
有机化学基础) (15分)
化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷丽类药物。
实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下:
已知:
回答以下问题:
(1)A中的官能团名称为。
E的分子式为。
(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是、。
(3)由C生成D的化学方程式为
(4)a的结构简式为
(5)芳香化合物X是B的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1molX可与4molNaOH反应,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为3:
2:
2:
1。
写出二种符合要求的X的结构简式.
(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)。
答案
7-13AADDCBC
26.(14分)
(1)2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O(2分)
(2)D
B
C
F
E(2分)
(3)安全管,平衡气压(1分) 防止空气中的水分干扰实验,吸收多余的SO2(l分)
(4)F中黑色圈体粉末变为红色,E中无水碗酸铜变蓝(2分)
(5)AD(2分)
(6)
(2分)
(2分)
27.(15分)
(1)①S2O82-+2H2O+Mn2+=4H++2SO42-+MnO2↓(2分)
②80℃(80℃-85℃区间均可) (1分) 吸附胶体粒子形成沉淀(1分)
(2)H2O(1分)
(3)①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3(2分)
②根据钠元素守恒,NaHSO3的物质的最是Na2CO3的2倍,所以NaHSO3的质量大,质量分数就大(2分)
(4)2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5KJ/mol(2分)
(5)acd(2分)
(6)4P0/54(2分)
28.(14分)
(1)CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑(2分)
(2)①2mol(2分) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分)
②生成的硫覆盖在Cu2S表面,阻碍浸取(2分)
(3)Fe3+水解程度隨PH的升高而增大(2分)
(4)32:
7(2分)
(5)洗涤(1分) 煅烧(或灼烧)(1分)
35.(15分)
(1)CaN4 (1分)两者同属原子晶体(答两者结构相似),C的原子半径小于Si,与Si-N相比,C-N的键长短、键能大(2分)
(2)C6N8或(C6N8)n或C3N4或(C3N4)n (1分) sp2、sp3 (2分)
(3)①
(1分);配位键(1分);N有孤对电子,Co2+有空轨道(1分)
②6(1分)
(1分)
(4)4(1分);4(1分);
(2分)
36.(15分)
(1)羟基(1分) C17H14O4(2分)
(2)取代反应(1分) 加成反应或还原反应(1分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)(任写二种)
(6)
(4分)
(合成到
给1分,到
给1分,只写最后一步给1分,箭头上的主要反应物HBr、H2O、O2等对就不扣分,“催化剂”、加热符号不扣分。
)
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