高考化学冲刺卷2四川卷含答案.docx
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高考化学冲刺卷2四川卷含答案
2018年高考化学冲刺卷
(2)(四川卷含答案)
考试范围:
高考全部内容;考试时间:
120分钟
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64
第I卷(选择题共42分)
本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求
1.自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境的说法不正确的是()
A.氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层,会导致“温室效应”
B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素,但会导致水体污染
C.废旧电池的回收,其主要目的是为了保护环境
D.淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具,可有利于保护环境
2.如图进行实验,向试管中的b溶液中加入少量a溶液,试管中现象对应的离子方程式正确的是()
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
稀H2SO4
KI淀粉
在空气中放置一段时间后溶液呈黄色
4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣
B
Na2CO3
稀盐酸
开始时无气泡,后来有气泡
CO32﹣+H+=HCO3﹣;
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)
D
稀H2SO4
滴有酚酞的Ba(OH)2
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=
BaSO4↓+H2O
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是()
A.一定温度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
B.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA
C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
5.已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。
现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)。
下列说法正确的是()
A.燃料电池的总反应为:
2Al+3HO2-=2AlO2-+2H2O
B.电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气的体积为1.12L
C.电极b是负极,且反应后该电极区pH增大
D.电解过程中,电子的流向由a→d,c→b
6.在恒温恒容的密闭容器中,充入4mol气体A和2mol气体B发生反应:
3A(g)+2B(g)4C(?
)+2D(?
)。
反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,反应前后体系压强之比为5:
4。
则下列说法正确的是()
A.气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率
B.平衡后若减小该体系的压强,则平衡向左移动,化学平衡常数减小
C.物质D的聚集状态一定是气体
D.平衡后升高温度,若平衡向左移动,则正反应的△H>0
7.下列说法正确的是()
A.制备硫酸亚铁晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液被全部蒸干
B.向1mL浓度均为0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色。
结论:
Ksp(AgCl) C.常温下,将CH3COONa、HCl两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。 D.pH相等的下列溶液: A.CH3COOK、B.NaHCO3、c.Na2CO3、D.NaOH,其物质的量浓度由小到大顺序为: d 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 8.(15分)原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。 回答下列问题: (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,Y2X2分子中σ键和π键个数比为。 (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。 (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。 (4)元素W能形成多种配合物,如: W(CO)5等。 ①基态W3+的M层电子排布式为。 ②W(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断W(CO)x晶体属于(填晶体类型),该晶体中W的化合价为。 (5)下列有关的说法正确的是。 A.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高 B.电负性顺序: X<Y<Z<Q C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低 D.H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧,故其为中强酸 (6)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。 已知该晶胞密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=cm。 (用含ρ、NA的计算式表示) 9.(16分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,甲同学设计了如图1实验: 现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL。 请回答下列问题: (1)将样品研细后再反应,其目的是。 (2)装置a和c的作用分别是_和(填标号,可以多选)。 a.除去SO2气体b.除去空气中的水蒸气 c.有利于气体混合d.有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气 (3)滴定达终点时的现象是。 (4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是。 (5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为。 乙同学在甲同学实验的基础上,设计了两种与甲不同的吸收方法,并对吸收产物进行有关处理,同样也测出了黄铜矿的纯度。 (6)方法一: 用如图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是(填序号)。 (7)方法二: 将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差,假设实验操作均正确,可能的原因主要有。 10.(15分)常用药品羟苯水杨胺,其合成路线如下。 回答下列问题: 已知: (1)羟苯水杨胺的化学式为。 对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是(填代号)。 A.1mol羟苯水杨胺最多可以和2molNaOH反应 B.不能发生硝化反应 C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 (2)D的名称为。 (3)A→B所需试剂为;D→E反应的有机反应类型是。 (4)B→C反应的化学方程式为。 (5)F存在多种同分异构体。 ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是(填代号)。 A.质谱仪B.红外光谱仪 C.元素分析仪D.核磁共振仪 ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1: 2: 2: 1的同分异构体的结构简式。 11.(12分)第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开,会议的主题是减少温室气体排放量。 (1)处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。 ①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1);△H=-283.0KJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O (1);△H=-726.0KJ·mol-1,写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。 ②右图是科学家现正研发的,以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。 写出甲槽的电极反应式_______________。 (2)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气: CH4(g)+2CO2(g)2CO+2H2(g)△H。 在恒容密闭容器中通入nmolCH4与,nmolCO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。 a.CO2的浓度不再发生变化 b.v正(CH4)=2v逆(CO) c.CO与H2的物质的量比为1: l d.容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化 ②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为____________,理由是________________ ③用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 答案 第I卷(选择题共42分) 本大题共7小题,每小题6分,共42分。 在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C B A D C C 1.A氟利昂破坏大气臭氧层;二氧化碳会导致“温室效应”,故A错误;生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体富营养化,污染水体,故B正确;废旧电池含重金属元素,污染土壤、水体,故C正确;淀粉餐具能水解,有利于保护环境,故D正确。 3.B甲醛和乙酸最简式相同,都是CH2O,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为mol=0.5mol,A正确;标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后生成11.2LNO2,同时O2过量5.6L,但NO2和N2O4存在平衡(2NO2N2O4),所以最终气体体积在11.2L~16.8L之间,B错误;n(CnH2n)=mol,1mol分子式为CnH2n的链烃中含C=C的数目为1mol,C正确;反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,I由+5→0,-1→0,所以反应转移电子数为5,D正确。 4.AA、向某溶液中滴入少量盐酸,先无明显现象,可以排除银离子,然后滴入少量的氯化钡溶液,有白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-,故A正确;B、向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水,氯气可氧化亚铁离子,不能检验是否变质,应先加KSCN溶液、再加氯水检验,故B错误;C、二氧化碳与硝酸酸化的BaCl2溶液不反应,则由现象可知,白色沉淀为硫酸钡,则X可能是NaHSO3,故C错误;D、滴加稀NaOH溶液,不能生成氨气,应加浓NaOH、加热后用湿润红色石蕊试纸检验气体,确定是否含铵根离子,故D错误;故选A。 5.DA、Al—H2O2燃料电池Al为负极,总反应为Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O,错误;B、由CO(NH2)2→N2,每生成1molN2,转移6mol电子,需要消耗2molAl,故消耗2.7gAl(0.1molAl)转移0.3mol电子,可生成0.05molN2,标准状况下体积为1.12L,题中没说是标准状况下,
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