1617版 阶段强化训练2 突破34.docx
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1617版阶段强化训练2突破34
阶段强化训练
(二) 突破点3、4
[建议用时:
45分钟]
1.(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
D [A.明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大,能吸附水中的杂质,所以能起到净水的作用,与氧化还原无关,A项错误;B.甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸湿性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B项错误;C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是起还原作用,C项错误;D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,起还原作用,故D项正确。
]
2.(2016·桂林月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
【导学号:
14942021】
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
④CO
+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.只有③B.②③
C.③⑤D.①④
A [①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应,②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应,③只能表示Cl2与H2O的反应,④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。
]
3.(2016·安徽合肥二模)2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸,造成重大财产损失和人员伤亡。
据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。
下列说法错误的是( )
A.硝酸铵本身具有氧化性,受热或撞击易发生爆炸
B.氰化钠属剧毒物质,用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式为2CN-+5H2O2===2HCO
+N2↑+4H2O
C.爆炸引发大火,应用大量水灭火
D.硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起
C [NH4NO3受热或撞击会产生大量气体,发生爆炸,A正确;B项,符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒,正确;C项,危化品中含有Na,若用水灭火会发生2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,H2与空气混合遇明火会进一步发生爆炸,错误;氧化性物质与还原性物质存放在一起,可能会发生反应甚至引起火灾或爆炸。
]
4.(2016·湖北鄂州三模)下列关于反应4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑的叙述中,不正确的是( )
A.SOCl2是氧化剂,Li是还原剂
B.2molSOCl2参加反应,共转移4mol电子
C.若将该反应设计成原电池,SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成原电池,可用稀硫酸作电解质溶液
D [反应中Li的化合价升高,作还原剂,SOCl2中S元素的化合价降低,作氧化剂,A项正确;2molSOCl2参加反应时,有1molS元素由+4价变为0价,故转移4mol电子,B项正确;将反应设计成原电池后,正极发生得电子的反应,即化合价降低的反应,SOCl2中S元素在反应中化合价降低,因此SOCl2在正极发生反应,C项正确;由于Li易和水反应,因此原电池的电解质应为非水电解质,D项错误。
]
5.(2016·山东师大附中模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液:
2Br-+2H2O
2OH-+H2↑+Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:
H++OH-===H2O
稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++OH-===H2O
D [金属钠有很强的还原性,钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜,A项错误;向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,发生反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO,B项错误;因Mg(OH)2难溶于水,所以电解产物是Mg(OH)2、H2、Br2,C项错误;氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐,D项正确。
]
6.(2016·西安模拟)在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中,能大量共存的离子组为( )
A.Fe3+、Na+、Br-B.NH
、Na+、AlO
C.Ba2+、Al3+、Cl-D.K+、MnO
、NO
C [能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性。
I-具有还原性,能被Fe3+氧化,A项错误;AlO
在酸性溶液中不能大量存在,且NH
与AlO
能发生水解相互促进的反应,B项错误;MnO
、NO
在酸性条件下具有强氧化性,能将I-氧化,D项错误。
]
7.(2016·东北三校第二次联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2:
Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
D.向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D [A项,HCl是强电解质,应拆为H+、Cl-;B项,Fe3+能与I-发生氧化还原反应;C项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O;D项,结合OH-的能力为Al3+>NH
,故D项正确。
]
8.(2016·洛阳统考)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合得到无色、碱性、澄清溶液的是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶2∶7∶4)
B.NH
、Ba2+、OH-、Cl-(1∶1∶1∶2)
C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1)
D.K+、H+、I-、NO
(1∶1∶1∶1)
B [Al3+与OH-按物质的量之比2∶4混合时,有Al(OH)3沉淀生成,A项不符合题意;NH
与OH-按物质的量之比1∶1混合,恰好生成NH3·H2O,最终可得到无色、碱性、澄清溶液,B项符合题意;Fe3+与S2-能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2+,C项不符合题意;D项各离子在溶液中混合后,所得溶液不呈碱性,D项不符合题意。
]
9.(2016·潍坊月考)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应过程可表示为:
下列说法正确的是( )
A.反应中NO2是还原剂
B.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
C.HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4
D.反应过程中,每1molNO2参加反应,转移电子4mol
D [反应中NO2转化为N2,氮元素化合价降低,NO2是氧化剂,A项错误;C3N3(OH)3与HNCO分子式不同,为不同物质,B项错误;HNCO中H为+1价、O为-2价、C为+4价、N为-3价,NO2中N为+4价,反应产物为N2、CO2、H2O,反应过程中只有N的化合价发生变化,根据得失电子守恒可知,HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4∶3,C项错误;反应过程中,每1molNO2参加反应,转移电子4mol,D项正确。
]
10.(2016·温州第二外国语学校)某废水中可能存在的离子如下:
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、CO
、S2-、SO
、SO
。
现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:
下列说法正确的是( )
【导学号:
14942022】
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀A一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO
、S2-,不能确定是否含有SO
、SO
C [所给离子中CO
、S2-、SO
均能与H+反应生成气体,而CO
、S2-、SO
与Ag+均不能大量共存,故原溶液中一定不含Ag+,则淡黄色沉淀A为S,原溶液中一定含有S2-和SO
,因原溶液中可能还含有CO
,故气体A可能是纯净物也可能是混合物,A项错误,D项错误;Al3+与S2-、SO
均不能大量共存,由实验②可确定原溶液中含有AlO
,溶液A中含有Al3+,Al3+与HCO
发生相互促进的水解反应,生成的气体B为CO2,沉淀B为Al(OH)3,B项错误;根据实验③可确定气体C为NH3,沉淀C中一定含有BaCO3,也可能含有BaSO4,C项正确。
]
11.(2016·湖北武汉调研节选)氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。
回答下列问题:
(1)下列标志中,应贴在装有氰化钠容器上的是________。
(2)写出NaCN的电子式:
________。
(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
_____________________________________________________________。
(4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液,再用锌还原Na[Au(CN)2]生成金。
“浸取”反应的氧化剂是________,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为________。
(5)工业NaCN制备蓝色染料的流程如下:
通入Cl2时发生反应的离子方程式为__________________________,该蓝色染料的化学式为________。
[解析] (4)用NaCN溶液浸取含金矿石得到Na[Au(CN)2],浸取前后Au的化合价由0→+1,被氧化,而CN-的化合价没有变化,因此反应的氧化剂肯定来自自然环境,即空气中的氧气,还原1mol金要转移1mol电子,而每摩尔锌反应能转移2mol电子,所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。
(5)通入Cl2时,Na4[Fe(CN)6]被Cl2氧化为Na3[Fe(CN)6],即Fe元素由+2价被氧化为+3价,则Cl2被还原为Cl-,据此可写出反应的离子方程式。
蓝色染料由Na3[Fe(CN)6]与FeSO4反应生成,该反应不可能是氧化还原反应,应为复分解反应,蓝色染料的化学式为Fe3[Fe(CN)6]2。
[答案]
(1)A
(2)Na+[∶C⋮⋮N∶]-
(3)
+2NH3===2NaCN+3H2O
(4)O2 1∶2
(5)2[Fe(CN)6]4-+Cl2===2[Fe(CN)6]3-+2Cl-
Fe3[Fe(CN)6]2
12.(2016·郑州质检一)某溶液中,可能含有下表所列离子中的某几种:
阳离子
Al3+、Mg2+、NH
、Na+
阴离子
CO
、SiO
、AlO
、Cl-
取少量该溶液,向其中加入某试剂X,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂X的体积(V)关系如图所示:
(1)若X是NaOH溶液,则原溶液中一定含有的阴离子有________;BC段反应的离子方程式为________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)若X是盐酸,则原溶液中一定含有的金属阳离子是________;AB段发生反应的总离子方程式为__________________;OA段生成沉淀的物质的量之比为______________。
[解析]
(1)若X是NaOH溶液,则原溶液中含有Al3+、Mg2+、NH
,一定不含CO
(与Mg2+不能大量共存)、SiO
、AlO
(与Al3+、Mg2+、NH
发生相互促进的水解反应),则一定含有的阴离子为Cl-。
(2)若X为盐酸,则OA段发生的反应为SiO
+2H+===H2SiO3↓和AlO
+H2O+H+===Al(OH)3↓,由于Al3+、Mg2+、NH
不能与SiO
、AlO
大量共存,故原溶液中的金属阳离子只能为Na+。
BC段发生的反应为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,根据Al元素守恒,可知AlO
生成Al(OH)3所需盐酸的体积为BC段消耗盐酸的体积的
,而OA段共消耗盐酸的体积为BC段消耗盐酸的体积的4倍,故生成H2SiO3和生成Al(OH)3消耗盐酸的体积比为
∶
,结合离子方程式SiO
+2H+===H2SiO3↓和AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓,可知OA段生成的n(H2SiO3)∶n[Al(OH)3]=11∶2。
[答案]
(1)Cl- Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
(2)Na+ CO
+2H+===H2O+CO2↑ n(H2SiO3)∶n[Al(OH)3]=11∶2
13.(2016·无锡模拟)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称,金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素,它们的性质极为相似,常见化合价为+3价。
无论是航天、航空、军事等高科技领域,还是传统工农业,稀土的应用几乎是无所不在。
其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O
请回答下列问题:
(1)过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有______________________________。
(2)①欲从过滤Ⅰ所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,最好选用盐酸和________两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:
_____________________________________________________________。
(3)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=________________________。
(4)写出煅烧过程的化学方程式:
________________________________
_________________________________________________________。
[解析]
(1)钇矿石与氢氧化钠共熔,加水溶解后得硅酸钠溶液和铍酸钠溶液,同时还产生了氢氧化钇和三氧化二铁沉淀,加盐酸、氨水调节pH后加入草酸,此时的沉淀为草酸钇,溶液中存在氯化铵和草酸铵。
(2)①想从过滤Ⅰ所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,最好选用盐酸和氨水两种试剂,在适合的pH下即可形成沉淀;②Na2BeO2与足量盐酸发生反应,生成氯化铍、氯化钠和水,离子反应方程式为BeO
+4H+===Be2++2H2O。
(3)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)×c3(OH-),那么c3(OH-)=
,则c3(H+)=
,则K=
=2.5×10-5。
(4)煅烧草酸钇的方程式为Y2(C2O4)3
Y2O3+3CO↑+3CO2↑。
[答案]
(1)氯化铵、草酸铵
(2)①b ②BeO
+4H+===Be2++2H2O
(3)2.5×10-5
(4)Y2(C2O4)3
Y2O3+3CO↑+3CO2↑
14.(2016·襄阳调研节选)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业,但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强,必须进行处理。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:
(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是________________(填序号)。
(2)第①步,含Cr2O
的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理,写出并配平反应的离子方程式:
________________________________________
__________________________________________________________。
(3)第②步,向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
处理后,沉淀物中除了Cr(OH)3外,还有____________、____________(写化学式)。
已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3,是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质,写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式___________________________________________________________________
______________________________________________________________、
______________________________________________________________。
(4)回收所得的Cr(OH)3,经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。
纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:
①Cr2O
+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O
②2S2O
+I2===S4O
+2I-
准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g,配成溶液,用上述方法滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。
[解析]
(1)①中铬元素由+6价降至+3价,④中铬元素由+3价升至+6价。
(2)亚铁离子具有强还原性,与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。
(3)加入绿矾反应后,溶液中有铁离子和硫酸根离子,再加入碱石灰,除生成Cr(OH)3外,还会生成氢氧化铁和硫酸钙。
氢氧化铬类似氢氧化铝,具有两性,能与氢氧化钠反应生成NaCrO2:
Cr(OH)3+NaOH===NaCrO2+2H2O,NaCrO2类似偏铝酸钠,通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠:
NaCrO2+CO2+2H2O===Cr(OH)3↓+NaHCO3。
(4)根据反应得关系式K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3,n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7),c(Na2S2O3)=
=0.1000mol·L-1。
[答案]
(1)①④
(2)Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3+OH-===CrO
+2H2O CrO
+CO2+2H2O===Cr(OH)3↓+HCO
(4)0.1000mol·L-1
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