北京四中最新高二上学期期中考试化学试题.docx
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北京四中最新高二上学期期中考试化学试题
北京四中【最新】高二上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列溶液中导电性最强的是
A.1L0.1mol·L-1醋酸B.0.1L0.1mol·L-1H2SO4溶液
C.0.5L0.1mol·L-1盐酸D.2L0.1mol·L-1H2SO3溶液
2.100℃时KW=1×10-12mol2/L2,下列对纯水的叙述正确的是()
A.pH=6,显弱酸性B.c(H+)=10-6mol/L,显中性
C.KW是常温时的
倍D.常温下,pH=6的溶液为中性
3.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是
A.NH4++H2O
NH3·H2O+H+
B.HSO3-+H2O
H2SO3+OH-
C.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
D.AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
4.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1×10-3mol/L
B.醋酸能与水以任何比例互溶
C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
5.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O
H++OH-,若要使水溶液的酸性增强,并使水的电离程度增大,应加入的物质是
A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa
6.在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol。
用C的浓度变化来表示该反应的速率为
A.0.24mol/(L·min)B.0.12mol/(L·min)
C.0.08mol/(L·min)D.0.06mol/(L·min)
7.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序正确的是
①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3
A.①②③④B.④③①②C.④①③②D.①④③②
8.0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加水时,平衡向逆反应方向移动
B.加少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
9.常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是
A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1
B.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1
C.加水稀释100倍后,溶液的pH=4
D.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性
10.下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂,反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是
A.该反应为吸热反应
B.a与b相比,a的反应速率更快
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
11.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是()
A.0.5mol·L-1MgSO4溶液B.0.5mol·L-1盐酸
C.0.5mol·L-1的醋酸溶液D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液
12.如图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X和Y中只有一种为气态,Z为气态
C.X、Y、Z均为气体
D.上述反应的逆反应ΔH>0
13.容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
A.①②B.①③C.①④D.③④
14.已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在2L的密闭容器中加入amolCH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A.此时刻正反应速率大于逆反应速率
B.若起始时加入2amolCH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大
C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
D.a=1.64
15.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡,此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是
A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B.平衡向正反应方向移动,原因是正反应速率增大,逆反应速率减小
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大
D.若采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
16.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H>0。
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是
A.升高温度B.再加入2nmolH2
C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH2
17.在pH相同,体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中,分别加入等质量的锌,若反应停止后,有一份溶液中锌有剩余,则正确的判断是
①生成等量H2时反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多
A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦C.①②③⑥D.②③④⑤
18.常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是
A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,V(甲)=10V(乙)
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
19.同温度、同物质的量浓度的下列溶液,下列说法正确的是
A.NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液,NH4Cl溶液的pH小
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液的pH大
C.NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,c(NH4+)相同
D.NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液,c(NH4+)之比为1/2
20.常温下,①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是
A.水电离出的c(H+):
①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②<③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
④最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
21.常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数:
CH3COOH
H2S
HClO
1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
4.69×10-11
下列说法正确的是
A.同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是NaClO溶液
B.同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH
C.同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-
D.CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
22.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
(aq),某I2、KI混合溶液中,c(
)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是
A.反应I2(aq)+I-(aq)
(aq)ΔH>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
二、填空题
23.通常状况下,下列物质中①硫酸钡②醋酸③氯化氢④三氧化硫⑤氯气⑥碳酸钠⑦铜⑧硫酸溶液⑨氢氧化钾⑩乙醇(下列各空填序号)
(1)属于强电解质的是:
________________。
(2)属于弱电解质的是:
________________。
(3)能导电的是:
________________。
(4)属于非电解质的是:
________________。
(5)碳酸钠溶液显碱性的原因________(用离子方程式表达)。
24.在2HI(g)
H2(g)+I2(g)中,三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。
其他条件相同,1molHI在不同温度分解达平衡时,测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
(1)比较2a________b+c(填“<”、“>”或“=”),理由是________________。
(2)某温度下该反应平衡常数为1/64,达平衡时,1molHI分解的转化率为________________。
(3)若利用此反应制备I2,则提高HI转化率的措施是________(填字母序号)。
a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度
25.常温下,关于下列两个反应:
a、0.1mol/L醋酸溶液:
CH3COOH
CH3COO-+H+
b、0.1mol/L醋酸钠溶液:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
(1)两式到达平衡后,加入一定量的水后,平衡向右移动的是________,溶液的pH增大的是________________。
(2)向b反应中加入少量的醋酸钠固体,溶液的pH将________,若加入同浓度的醋酸钠溶液,溶液的pH将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)若向a反应中加入少量的醋酸钠固体,溶液的pH将________,电离程度将________,溶液的导电性将________(填“增大”、“减小”、“不变”)
26.硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________;
②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。
③已知:
K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。
若反应温度升高,SO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)的关系如图1所示。
平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)如图2所示,保持温度不变,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO3加入乙容器中,隔板K不能移动。
此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲______乙。
②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通入等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲_______乙。
27.I.常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)或c(H+)
c(NaOH)/mol/L
混合溶液的pH
甲
c(H+)=0.1mol/L的HX酸
0.1
pH=a
乙
c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH=7
丙
c(HZ)=0.1mol/L
0.1
pH=9
(1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
(2)乙组实验中HY溶液的pH=______。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为__________________,
所得溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol/L。
II.将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴入体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HA溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图:
(1)HA为_______酸(填“强”或“弱”)。
(2)N点pH>7的原因是(用离子方程式表示)_________。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.M点c(HA)-)
b.M点c(Na+)>c(OH-)
c.P点c(Cl-)=0.05mol·L-1
(4)NaA与NaOH等浓度等体积混合时,溶液中c(A-)______c(OH-)(填“<”,“=”或“>”)
28.发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中增大H2的浓度(其他条件保持不变),此反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)CO2制备甲醇:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率v(H2)=_________。
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是_________(填字母序号)kJ。
a.0 ④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率( )与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。 i.X表示的物理量是_________。 ii.判断L1与L2的大小关系: L1________L2(填“<”,“=”或“>”) 参考答案 1.B 【解析】 溶液的导电性由溶液的离子浓度决定,一般来说,离子浓度越大,导电性越强。 醋酸和亚硫酸都是弱酸,只能电离很少一部分,所以0.1mol/L醋酸和0.1mol/LH2SO3中的氢离子的浓度都小于0.1mol/L。 硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,两者的浓度都是0.1mol/L时,硫酸的氢离子浓度是0.2mol/L,盐酸的氢离子浓度是0.1mol/L。 由上所述,离子浓度最大的是0.1mol/LH2SO4溶液,所以选项B正确。 点睛: 理论上溶液的导电性由离子浓度和离子电荷共同决定,可以简单的认为是由电荷浓度决定的。 例如: 可以认为0.1mol/L的Ca2+的电荷浓度就是0.2mol/L,则0.2mol/L的Na+和0.1mol/L的Ca2+的导电能力相近。 也能推出: 0.1mol/L的CaCl2和0.1mol/L的H2SO4导电性近似。 2.B 【详解】 A.100℃时KW=1×10-12mol2/L2,纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子,两者浓度一定相等,所以有c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,故pH=-lgc(H+)=6,此时溶液显中性,A叙述错误; B.100℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,B叙述正确; C.常温时KW=1×10-14mol2/L2,所以100℃时的KW是常温时的102倍,C叙述错误; D.常温时KW=1×10-14mol2/L2,此时中性溶液的pH=7,D叙述错误。 答案为B。 3.C 【解析】选项A的反应是铵根离子水解得到一水合氨,选项A属于水解反应。 选项B的反应是亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸,选项B属于水解反应。 选项C的方程式应该将两边都去掉一个水分子,得到: HCO3- H++CO32-,这是碳酸氢根的电离,选项C不是水解反应。 选项D是偏铝酸根离子水解得到氢氧化铝,选项D属于水解反应。 4.A 【解析】0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1×10-3mol/L,说明醋酸只电离了一部分,所以是弱电解质,选项A正确。 醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质,这个与电解质的强弱无关,选项B错误。 10mL1mol/L的一元酸(无论强弱)都会恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,所以选项C错误。 因为没有说明浓度的关系,所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱,并不能说明醋酸是弱电解质,选项D错误。 点睛: 证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有: 配成0.1mol/L的溶液,测得氢离子浓度小于0.1mol/L,或者测得pH>1。 测NaA的溶液的酸碱性,得到该溶液显碱性。 配成相同浓度的HA和HCl溶液,测得HA的导电性较差。 5.B 【解析】 【详解】 A、向水中加入NaHSO4,溶液中氢离子浓度增大,平衡逆向移动,水的电离程度减小,A错误; B、加入KAl(SO4)2,Al3+水解,水的电离程度增大,溶液呈酸性,B正确; C、加入NaHCO3,碳酸氢根水解,水的电离程度增大,溶液呈碱性,C错误; D、加入CH3COONa,醋酸根水解,水的电离程度增大,溶液呈碱性,D错误; 答案选B。 6.D 【解析】 速率比应该等于方程式的系数比,所以C的速率为A的速率的一半,即 ,选项D正确。 7.C 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠水解,对于水的电离起到促进作用,考虑到碳酸根的水解强于碳酸氢根(溶液的pH也一定是碳酸钠大于碳酸氢钠),碳酸钠溶液中水电离出的c(OH-)大于碳酸氢钠溶液中水电离出的c(OH-)。 硫酸钠对于水的电离无影响。 硫酸氢钠电离出来的氢离子对于水的电离起到抑制作用。 由上所述,四种溶液中由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序正确的是: ④①③②,选项D正确。 8.B 【详解】 A.加水稀释可以促进弱电解质的电离,所以加水是平衡向正反应方向移动,故A错误; B.加入少量NaOH,会与醋酸电离出的氢离子反应,从而促进醋酸的电离,平衡正向移动,故B正确; C.盐酸会电离出大量氢离子,使原溶液中氢离子浓度增大,故C错误; D.醋酸钠固体溶液水会电离出大量醋酸根,使醋酸的电离平衡逆向移动,故D错误; 综上所述答案为B。 9.D 【详解】 A.pH=2的盐酸,溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,故A正确; B.盐酸溶液中OH-完全是由水电离产生,根据水的离子积,c(OH-)= = mol/L=10-12mol·L-1,故B正确; C.盐酸是强酸,因此稀释100倍,溶液的pH=2+2=4,故C正确; D.NH3·H2O是弱碱,部分电离,pH=12的氨水的浓度大于pH=2的盐酸的浓度,反应后溶质为NH3·H2O、NH4Cl,NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液显碱性,故D错误; 答案选D。 10.D 【解析】 图中看出,生成物的能量低于反应物能量,所以是放热反应,选项A错误。 活化能越小反应速率应该越快,所以b的活化能更小,速率更快,选项B错误。 反应的平衡常数只与温度有关,所以是否使用催化加,平衡常数都是一样的,选项C错误。 从图中明显看出反应物的总能量大于生成物的总能量,选项D正确。 11.C 【解析】 【分析】 氢氧化钠为强电解质,全部电离,电解质的导电能力,主要取决于离子浓度的大小,离子浓度越大,导电能力越强,导电能力变化较大,说明溶液中离子浓度应变化较大,据此分析解答。 【详解】 A.MgSO4溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀,但同时生成硫酸钠,溶液中离子浓度变化不大,溶液的导电能力变化不大,故A错误;B.加入到盐酸中,与酸反应生成氯化钠,溶液中离子浓度几乎没变,溶液的导电能力变化不大,故B错误;C.加入到醋酸中,生成醋酸钠,醋酸钠是强电解质,而原醋酸是弱酸,离于浓度较小,故加入后溶液中的离子浓度增大,溶液的导电能力变化较大,故C正确;D.加入到NH4Cl溶液中生成氯化钠和氨气,氯化铵和氯化钠都是强电解质,而一水合氨为弱电解质,溶液中离子浓度变化不大,溶液的导电能力变化不大,故D错误;故选C。 12.B 【详解】 A.图象曲线变化可知,随着温度的升高,Z的体积分数增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,说明正反应吸热,故A错误; B.增大压强,Z的体积分数减小,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数,则X和Y中只有一种是气态,Z为气态,故B正确; C.如X、Y、Z均为气态,反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡应不移动,但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动,故C错误; D.由A可知此反应正反应吸热,则逆反应放热,即逆反应的△H<0,故D错误; 故答案为B。 13.C 【解析】 根据先拐先平的原则,图Ⅰ中乙的速度快,代表乙的压强大于甲。 又因为乙在甲的上方,说明压强大,C的浓度更大,即平衡正向移动,题目的方程式是气体物质的量减小的反应,增大压强平衡就应该正向移动,C的浓度增大,①正确。 根据先拐先平的原则,若图II研究的是压强对反应的影响,图Ⅱ中甲的速度快,代表甲的压强大于乙。 又因为乙在甲的上方,说明压强大,B的转化率更小,即平衡逆向移动,题目的方程式是气体物质的量减小的反应,增大压强平衡应该正向移动,B的转化率增大,②错误。 根据先拐先平的原则,若图II研究的是温度对反应的影响,图Ⅱ中甲的速度快,代表甲的温度高于乙,③错误。 图Ⅲ中达平衡以后甲乙的压强相同,说明平衡态相同,但是反应的速率不等,甲的速率更快,所以图III研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高,④正确。 点睛: 此类图像问题中,横坐标是时间,所以处理问题时一般原则是: 先拐先平(先出现拐点代表先达到平衡,就是代表速率快),代表压强大或者温度高。 14.A 【解析】 此时反应的浓度商QC=0.62/0.442<K=400,所以反应正向进行,正反应速率大于逆反应速率,选项A正确。 恒容下,反应物只有一个物质,增大该物质的浓度,转化率的变化,相当于未加入反应物直接增大压强,但是该反应是气体物质的量不变的反应,压强不影响平衡态,所以转化率不变,选项B错误。 该反应是气体物质的量不变的反应,所以气体的总物质的量不变,根据质量守恒定律,气体总质量不变,所以气体的平均分子量一定不变,则混合气体的平均摩尔质量不再变化,不能说明反应已达到平衡状态,选项C错误。 某时
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