江苏省中考化学真题分类汇编 专题6 溶液的形成及其配制 溶解度解析版.docx
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江苏省中考化学真题分类汇编专题6溶液的形成及其配制溶解度解析版
专题六溶液的形成及其配制溶解度
【考点一】溶解的过程
1.(2019常州中考)下列物质放入水中能形成溶液的是
A.蔗糖B.粉笔灰C.面粉D.植物油
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物,属于溶液,故A正确;
B、粉笔灰不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不均一,不稳定,故B不正确;
C、面粉不溶于水,不能形成溶液,故C不正确;
D、植物油不溶于水,不能形成溶液,故D不正确。
故选A。
2.(2019苏州中考)下列说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶质均以离子形式分散到溶剂中
C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【解答】解:
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,故选项说法错误。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中,也可能是以分子形式分散到溶剂中,故选项说法错误。
C、同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,故选项说法正确。
D、饱和溶液析出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,故选项说法错误。
故选:
C。
3.(2019连云港中考)
下列说法正确的是( )
A.硬水经蒸馏处理后可变为软水
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.图中红磷不燃烧,说明红磷不是可燃物
D.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
【答案】A
【解析】
解:
A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水,属于软水,故A正确;
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,故B错;
C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点,故C错;
D、金属与酸反应放热,酸碱中和反应放热,故D错。
故选:
A。
4.(2019常州中考)下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水
【答案】D
【解析】A、NaCl溶液和空气中的成分不反应,质量不变,故A不正确;
B、NaOH溶液空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,质量增加,故B不正确;
C、浓盐酸具有挥发性,质量减小,但是物理变化,故C不正确;
D、石灰水和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,质量减小,故D正确。
故选D。
【考点二】一定溶质质量分数溶液的配制
5.(2019苏州中考)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
【答案】C
【解答】解:
A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体,故选项说法错误。
B、称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品,故选项说法错误。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,所需溶剂的质量为50g﹣7.5g=42.5g(合42.5mL),应用规格为50mL的量筒量取水的体积,故选项说法正确。
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小,故选项说法错误。
故选:
C。
【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
6.(2019扬州中考)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
A.集气瓶B.烧杯C.玻璃棒D.量筒
【答案】A
【解答】解:
A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,无需使用集气瓶,故选项正确。
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,烧杯用于完成溶解操作,故选项错误。
C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,玻璃棒用于溶解时的搅拌,故选项错误。
D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,量筒用于准确量取水,故选项错误。
故选:
A。
7.(2019泰州中考)下列说法正确的是( )
A.将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,均可形成均一、稳定的混合物
B.自来水生产过程中加入明矾,目的是杀菌消毒
C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:
计算、量取、溶解
D.向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释
【答案】D
【解答】解:
A、将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,蔗糖可形成均一、稳定的混合物,面粉不会溶于水,故A错误;
B、自来水生产过程中加入明矾,目的是明矾形成的胶状物吸附水中的小颗粒杂质,故B错误;
C、用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:
计算、称量、溶解、装瓶,故C错误;
D、分子之间有间隔,所以向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释,故D正确。
故选:
D。
【考点三】溶解度
8.(2019泰州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:
甲>乙
B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【答案】C
【解答】解:
A、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:
乙>甲,甲>乙错误;故选项错误;
B、t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等错误,因为没有指明是饱和溶液;故选项错误;
C、t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法正确;故选项正确;
D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大的;故选项错误;
故选:
C。
9.(2019宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质属于易溶物质
C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D.在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
【答案】B
【解答】解:
A、在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙,故说法错误;
B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大,若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g,所以甲物质属于易溶物质,故说法正确;
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小,丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大,故说法错误;
D、由于溶液的浓度不确定,在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断,故说法错误。
故选:
B。
10.(2019淮安中考)如图是几种固体物质的溶解度曲线。
(1)80℃时,KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为______。
(2)20℃时,50g水中加入20gNaCl,充分搅拌后,形成______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)60℃时,分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量最大的是______。
(4)60℃时,配制KNO3溶液,其溶质质量分数最高不会超过______(精确到0.1%)。
【答案】
(1)NaNO3>NH4Cl>KCl;
(2)饱和;(3)KNO3;(4)52.4%;
【解答】解:
(1)由溶解度曲线可知:
80℃时,KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为:
NaNO3>NH4Cl>KCl;故答案为:
NaNO3>NH4Cl>KCl;
(2)20℃时,50g水中加入20gNaCl,充分搅拌后,形成饱和溶液,并且试管底部有固体析出;故答案为:
饱和;(3)60℃时,分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量最大的是KNO3,因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大;故答案为:
KNO3;(4)60℃时,配制KNO3溶液,其溶质质量分数最高不会超过:
;故答案为:
52.4%;
11.(2019连云港中考)KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.
时,
的溶解度比KCl的大
B.
的溶解度受温度的影响比KCl的大
C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小
D.
时
的饱和溶液,升温至
时仍是饱和溶液
忽略水分挥发
【答案】B
【解析】解:
A、10℃时,KCl的溶解度大于硝酸钾,KNO3的溶解度比KCl的大错误,故选项错误;
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正确,故选项正确;
C、随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小错误,因为KC1和KNO3两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大的;故选项错误;
D、40℃时KNO3的饱和溶液,升温至60℃时变成不饱和溶液,仍是饱和溶液错误,故选项错误;
故选:
B。
12.(2019泰州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:
甲>乙
B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【答案】C
【解答】解:
A、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:
乙>甲,甲>乙错误;故选项错误;
B、t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等错误,因为没有指明是饱和溶液;故选项错误;
C、t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法正确;故选项正确;
D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大的;故选项错误;
故选:
C。
13.(2019盐城中考)下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息,可以推知( )
A.三种物质中溶解度最小的是KCl
B.
时,
饱和溶液中含有
C.三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是
D.在
以内的相同温度下,KCl和
的溶解度可能相等
【答案】C
【解析】
解:
A.比较物质溶解度大小的时候。
要指明温度,否则没有意义,故A错误;
B.在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
40℃时,KNO3的溶解度是63;40℃时,应该是163.9gKNO3饱和溶液中才含有63.9gKNO3,故B错误;
C.根据三种物质的溶解度的表格可以看出:
三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3,故C正确;
D.根据从表格中获取的信息可知:
在0℃-100℃以内的相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等,故D错误。
故选:
C。
14.(2019盐城中考)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示:
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作:
(1)甲属于(填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而;
(2)在A-E的溶液中,属于不饱和溶液的是(填序号,下同),与B溶液的溶质质量分数相同的是;
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30℃的水g。
【答案】
(1)易,增大;
(2)A、C、D,A;(3)50。
【解析】
(1)20℃时,甲物质的溶解度是18g,所以甲属于易溶性物质,它的溶解度随温度的升高而增大;
(2)20℃时,甲物质的溶解度是18g,40℃时,甲物质的溶解度是56g,30℃时,甲物质的溶解度是36g,所以在A-E的溶液中,属于不饱和溶液的是A、C、D,与B溶液的溶质质量分数相同的是A,
;(3)30℃时,甲物质的溶解度是36g,100g的水中加入54g的甲物质,所以要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30℃的水50g。
15.(2019常州中考)下图是A、B两种物质的溶解度曲线。
(1)0℃时,B的溶解度是________g;t1℃时,A、B的溶解度(S)的大小关系为:
SA_______SB(填“>”、“=”或“<”)。
(2)现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g,同时将两份溶液升度温至t3℃(不考虑水的蒸发),则此时A、B两溶液的溶质质量分数(a)的大小关系为:
ωA______ωB(填“>”、“=”或“<”)
(3)现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水,再将温度恢复到t2℃时,析出3gB。
若继续蒸发掉10g水,仍将温度恢复到t2℃,此时析出B的质量_______3g(填“>”、“=”或“≥”)
(4)当A中混有少量的B时,提纯A采用的方法是_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(5)现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液,实验中用到的仪器除了托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外,还需用到的仪器有__________。
【答案】
(1).36.0
(2).=(3).>(4).≥(5).降温结晶(6).量筒、胶头滴管
【解析】
(1)0℃时,B的溶解度是36g;t1℃时,A、B两种物质的溶解度曲线相交,故A、B的溶解度(S)的大小关系为SA=SB。
(2)A的溶解度随温度的升高而增大,B的溶解度随温度的升高变化较慢,t2℃的A、B的饱和溶液各100g,溶解的A的质量比溶解的B的质量多,同时将两份溶液升度温至t3℃(不考虑水的蒸发),A溶液的质量分数不变,B溶液的质量分数不变,故此时A、B两溶液的溶质质量分数(a)的大小关系为ωA>ωB。
(3)t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水,再将温度恢复到t2℃时,析出3gB,溶液没有达到饱和,继续蒸发掉10g水,仍将温度恢复到t2℃,若溶液达到饱和时,析出的B的质量为3g,溶液未达到饱和时,析出的B的质量大于3g,故析出B的质量≥3g。
(4)A的溶解度随温度的升高而增大,当A中混有少量的B时,故提纯A采用的方法是降温结晶。
(5)配制一定质量分数的溶液的步骤为计算,称量,量取,溶解,提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液,称量用托盘天平(含砝码)、纸片,量取用药匙,溶解用烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外,还需用到的仪器有量筒、胶头滴管。
16.(2019苏州中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)30℃时,硝酸钾的溶解度是 。
(2)60℃时,在200g水中加入120g硝酸钾固体,充分搅拌。
①所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将上述溶液降温至30℃,可析出硝酸钾晶体 g,此时溶液的溶质质量分数 (填“>”、“=”或“<”)45.8%。
【答案】
(1)45.8g;
(2)①不饱和;②28.4;<;
【解答】解:
(1)由溶解度曲线可知:
30℃时,硝酸钾的溶解度是45.8g;故答案为:
45.8g;
(2)60℃时,在200g水中加入120g硝酸钾固体,充分搅拌;①所得溶液是不饱和溶液,因为硝酸钾在该温度下的溶解度是110g;②将上述溶液降温至30℃,可析出硝酸钾晶体=120g﹣45.8g×2=28.4g;此时溶液的溶质质量分数
31.4%;31.4%<45.8%;故答案为:
①不饱和;②28.4;<;
17.(2019南京中考)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20℃时,将20g氯化钾固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有3g氯化钾固体未溶解。
所得溶液中氯化钾的质量分数为______(计算结果保留一位小数);20℃时氯化钾的溶解度为______。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
t1℃时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是______(填字母)。
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
(3)如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作,请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。
【答案】25.4% 34g D 浓硫酸的密度比水大,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水产生的热量不能散失,造成液滴飞溅
【解析】
解:
(1)在20℃时,将20g氯化钾固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有3g氯化钾固体未溶解,所得溶液中氯化钾的质量分数为
×100%=25.4%;20℃时氯化钾的溶解度为34g;
(2)t1℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是无法确定,故选:
D;
(3)如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作,不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因是:
浓硫酸的密度比水大,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水产生的热量不能散失,造成液滴飞溅。
故答案为:
(1)25.4%,34g;
(2)D;
(3)浓硫酸的密度比水大,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水产生的热量不能散失,造成液滴飞溅。
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
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