高考化学第一轮考点复习测试20.docx
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高考化学第一轮考点复习测试20
硅二氧化硅无机非金属材料
【考纲要求】
1.掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法,能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。
2.了解硅酸盐工业的含义和原理,掌握水泥和玻璃的工业制法,化学成分和化学反应原理。
3.了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。
教与学方案
【自学反馈】
一、硅及其化合物
1.硅:
(1)硅元素在自然界的存在形态;
(2)晶体结构、键角、键能;
(3)物理性质;
(4)化学性质:
常温下、
、
加热时;
工业制法;
高纯硅的制取。
2.二氧化硅:
(1)在自然界的存在形式;
(2)晶体结构;
(3)物理性质;
(4)化学性质、
、
;
(5)用途。
3.硅酸:
(1)组成;
(2)特性;
(3)制法。
4.硅及其化合物的性质及转变关系如图
5.硅酸盐:
(1)Na2SiO3:
俗称、用途。
(2)硅酸盐工业:
水泥:
原料;化学组成;
加入石膏的作用;
具有水硬性的原因。
玻璃:
原料;
反应原理、
;
化学成分;
特种玻璃的制备方法和用途
。
陶瓷:
原料、种类。
(3)硅酸盐组成的表示方法
二、无机非金属材料
1.分类:
(1)传统:
;
(2)新型:
;
2.特性:
(1)、
(2)、
(3)、(4);
3.高温结构陶瓷:
(1)优点、
(2)种类:
氧化铝陶瓷、
氮化硅陶瓷;
4.光导纤维:
(1)成分、
(2)特点、
(3)用途。
.【例题解析】
[例1]药爆炸的瞬间,可以产生400000atm的超高压和5000℃的超高温,完全能达到石墨转化成金刚石的条件,你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是()
A.形成高压条件B.吸热降低温度
C.防止碳粉燃烧D.溶解爆炸产生的气体
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]原硅酸
的分子结构为
,它在水溶液中不稳定,通常在分子间脱水缩聚成网状大分子,这样的缩聚硅酸用通式
表示,若n为1.5,则其缩聚物的化学式为
。
已知某缩聚硅酸中硅元素的质量分数为40.6%,该缩聚硅酸的化学式为_________;其分子结构式为__________;与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
解题思路:
。
易错点:
。
【考题再现】
1.氮化铝(AlN)耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO下列叙述正确的是()
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.氮化铝晶体属于分子晶体
思维方法:
。
展望高考:
2.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物一水和二氧化碳同时作用的过程。
例如钾长石(KalSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O=2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4
这个反应能够发生的原因是:
。
思维方法:
。
展望高考:
【针对训练】
A.基础训练
1.有一粗铝内含Fe和Si,取等质量样品两份,分别投入稀盐酸和稀强碱中,放出等物质的量的气体,则Fe和Si的关系为()
A.物质的量比为1:
1B.物质的量比为2:
1
C.质量比为4:
1D.质量比为2:
1
2.现有下列五个转化:
①Na2CO3→Na2SiO3;②CuSO4→CuCl2;③SiO2→H2SiO3;④CuO→Cu(OH)2;⑤Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2,其中不可能通过一步反应实现的是()
A.只有①和②B.只有③和④C.②③和④D.②③④和⑤
3.某溶液中含有ClO-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量NaOH溶液,溶液中大量减少的阴离子()
A.ClO-、B.SiO32-、C.AlO2-、D.S2-
4.下列说法正确的是()
A.二氧化硅溶于水显微酸性B.从碳到铅,气态氢化物稳定性越来越弱
C.碳族元素不能形成离子化合物D.硅跟氢氧化钠溶液反应中,硅作还原剂,水作氧化剂
B.提高训练
5.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温重要主要条件下进行,在合成工艺中必须注意()
A.通入充足氧气B.避免与氧气接触
C.可在氮气氛中合成D.通入少量氧气
6.“9•11”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,容易使石棉吸入者患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:
Ca2MgxSiyO22(OH)2,x、y的值分别是()
A.8,3B.5,8C.3,8D.5,5
C.能力训练
7.常温下不能和单质硅反应的试剂是()
A.氢氟酸B.浓硝酸C.氢氧化钾溶液D.氟气
8.镁橄榄石Mg2SiO4可以用下列哪一种氧化物形式表示()
A.MgO·SiO2B.2MgO·SiO2C.MgO·2SiO2D.MgO·3SiO2
9.二氧化硅是酸性氧化物是因为()
A.硅是非金属B.它是非金属氧化物
C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸,能溶于水
10.下列叙述中,错误的是()
A.硅在地壳中的含量仅次于氧,居第二位
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素
C.硅和锗相似,是良好的半导体材料
D.硅的化学性质不活泼,常温下与氧气、酸、碱都不反应
11.下列化合物中,氧化钙的质量分数为48.3%的是()
A.3CaO·SiO2B.CaO·SiO2C.2CaO·SiO2D.3CaO·Al2O3
12.关于氮化硅陶瓷的性能,下列说法不正确的是()
A.是一种超硬物质,本身具有润滑性且耐磨损
B.抗腐蚀能力强,不与任何酸反应
C.耐高温,不易传热
D.高温时也能抗氧化,且能抗冷热冲击
D.奥赛一瞥
13.A、B为两种单质,常温下均为固体。
在元素周期表中,A、B两种元素同周期且原子半径A>B。
分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验。
①向第一份试样中加入过量的盐酸,充分反应后放出0.896L气体(标准状况,下同),还余下0.560g残渣。
②向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液,充分反应后放出0.896L气体,还余下0.960g残渣。
③将第三份试样隔绝空气加强热后,生成一种固体。
冷却后,在隔绝空气的条件下加入足量稀盐酸,该固体全部溶解,产生xL气体。
(1)单质A是___________。
(2)混合物中B的质量分数为_______________。
(3)写出实验③中有关反应的化学方程式,并计算x的值。
14.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素,它们能发生如下图所示的变化。
且该元素的单质(用R表示)能与强碱溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
(1)写出这五种物质的化学式:
A、B、C、D、E。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→D:
A→B:
参考答案
【例题解析】
1.[解析]炸药放入水槽内沉入水下固然可以形成一定压力,但比之于
40000atm便显得微不足道;吸热降温又不利于金刚石的合成;溶解爆炸气
体则明显不合理
[答案]C
2.[解析及答案]依据
通式和含硅40.6%,列出下述
算式求n值,
,解
,故化学式为
,分子结构式为:
,它是二元酸,与NaOH反应
生成盐:
[考题再现]
1.C
2.碳酸的酸性比原硅酸强,由较强的酸可以制较弱的酸
【针对训练】
1.BC2.B3.AD4.BD
5.BC6.B
7.B8.B9.C10.D11.B12.B
13.由题意可知,②中0.56g单质与NaOH反应产生的
为
,只能是Si而不是Al,
,恰好产生
;①中,0.96g单质产生
,则应为Mg,因为
,
符合,故A为Mg,B为Si。
(2)Si的质量分数为
(3)
0.04mol0.02mol
0.02mol0.02mol
故x=0.448。
(1)Mg
(2)Si的质量分数为36.8%
(3)
,
,x=0.448l。
14.
(1)SiO2;CaSiO3;Na2SiO3;Si;H2SiO3(或H4SiO4)
(2)2C+SiO2
2CO↑+Si;SiO2+CaCO3(固)
CaSiO3+CO2↑
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- 高考 化学 第一轮 考点 复习 测试 20