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物化上复习题
热力学第一定律
选择题
1、有理想气体,温度由
变到
,压力由
变到
,则:
a.
;b.
;
c.
;d.
2、
,式中W代表:
a.体积功;b.非体积功
c.体积功和非体积功的和;
d.体积功和非体积功的差。
3、对W的规定是:
a.环境对体系做功W为正;
b.环境对体系做功W为负
c.体系对环境做功W为正;
d.W总为正
4、焓的定义式是:
a.
;b.
c.
;d.
5、反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的
是:
a.H2O(l)的标准生成焓;
b.H2(g)的标准燃烧焓;
c.既是H2O(l)的标准生成焓又是H2(g)的标准燃烧焓;
d.以上三种说法都对。
6、理想气体的
a.大于1;b.小于1;
c.等于1;d.以上三者皆有可能。
7、某化学反应的
,该化学反应的反应热:
a.不随温度而变;b.随温度升高而增大;
c.随温度升高而减小;
d.随温度降低而降低。
8、封闭物系
a.不与环境交换功;b.不与环境交换热;
c.不与环境交换物质;
d.物系内物质种类不改变
9、用公式
计算某反应在温度T的反应焓变,要求:
a.反应恒容;b.T>298K;
c.△CP≠0;d.298~T间反应物和产物无相变
10、气体标准态规定为
a.298.15K,100KPa状态;
b.100KPa,298.15K纯理想气体状态;
c.100KPa纯理想气体状态;
d.298.15K,101.325KPa理想气体状态。
11、一恒压反应体系,若产物与反应物的ΔCp>0,则此反应:
(A)吸热(B)放热(C)无热效应(D)吸放热不能肯定
12、关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是
(A)可逆过程不一定是循环过程
(B)在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小
(C)在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小
(D)可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达
13、第一类永动机不能制造成功的原因是
(A)能量不能创造也不能消灭
(B)实际过程中功的损失无法避免
(C)能量传递的形式只有热和功
(D)热不能全部转换成功
14、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是
(A)标准状态下单质的生成热都规定为零
(B)化合物的生成热一定不为零
(C)很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(D)通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
15.热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于
(A)单纯状态变化(B)相变化
(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化
16.关于热和功,下面的说法中,不正确的是
(A)功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上
(B)只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义
(C)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量
(D)在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消
第三章热力学第二定律
一、选择题
1、恒温恒压可逆相变过程中等于零的量是:
A.
;B.
;C.
;D.
。
2、根据熵增大原理:
A.隔离系统的熵永不减小;B.绝热系统的熵永不减小;
C.系统和环境的熵的和永不减小;D以上三者都对。
3、纯物质由液态蒸发为气态后其标准摩尔熵:
A.增大;B.减小;C.不变;D.因物质种类不知所以不能确定。
4、理想气体的物质的量为n,从始态A(P1,V1,T1)变到末态B(P2,V2,T2),其熵变的计算公式可用:
()
A.ΔS=nRln(P1/P2)+
B.ΔS=nRln(P1/P2)-
C.ΔS=nRln(V1/V2)+
D.ΔS=nRln(V1/V2)-
5、在标准压力pº下,383.15K的水变为同温下的蒸汽,吸热Qp。
对于该相变过程,以下哪个关系式不能成立?
()
AΔG<0BΔH=QpCΔS隔离<0DΔS隔离>0
6.ΔG=0的过程应满足的条件是
(A)等温等压且非体积功为零的可逆过程
(B)等温等压且非体积功为零的过程
(C)等温等容且非体积功为零的过程
(D)可逆绝热过程
7.在一定温度下,发生变化的孤立体系,其总熵
(A)不变(B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大
8.关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是
(A)ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立
(B)在等温等压且不做非体积功的条件下,对于各种可能的变动,系统在平衡态的吉氏函数最小
(C)在等温等压且不做非体积功时,吉氏函数增加的过程不可能发生
(D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
9.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
(A)热不能自动从低温流向高温
(B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
(C)第二类永动机是造不成的
(D)热不可能全部转化为功
10.关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是
(A)该方程仅适用于液-气平衡
(B)该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
(C)该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积
(D)该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体
11.关于熵的说法正确的是
(A)每单位温度的改变所交换的热为熵
(B)可逆过程熵变为零
(C)不可逆过程熵将增加
(D)熵与系统的微观状态数有关
12.氢气进行不可逆循环
ΔU>0(B)ΔS=0(C)ΔS>0(D)ΔS<0
13.下述过程,体系的ΔG何者为零?
(A)理想气体的等温膨胀
(B)孤立体系的任意过程
(C)在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽
(D)绝热可逆过程
14.关于熵的性质,下面的说法中不正确的是
(A)环境的熵变与过程有关
(B)某些自发过程中可以为系统创造出熵
(C)熵变等于过程的热温商
(D)系统的熵等于系统内各部分熵之和
15.关于亥姆霍兹函数A,下面的说法中不正确的是
(A)A的值与物质的量成正比
(B)虽然A具有能量的量纲,但它不是能量
(C)A是守恒的参量
(D)A的绝对值不能确定
16.在下列过程中,ΔG=ΔA的是
(A)液体等温蒸发(B)气体绝热可逆膨胀
(C)理想气体在等温下混合(D)等温等压下的化学反应
17、在绝热恒容的系统中,H2和Cl2反应化合成HCl。
在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零?
(A)ΔrHm(B)ΔrUm(C)ΔrSm(D)ΔrGm
18、1molAg(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。
已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为:
(A)2.531J·K-1(B)5.622J·K-1(C)25.31J·K-1(D)56.22J·K-1
19、理想气体经历等温可逆过程,其熵变的计算公式是:
(A)ΔS=nRTln(p1/p2)(B)ΔS=nRTln(V2/V1)
(C)ΔS=nRln(p2/p1)(D)ΔS=nRln(V2/V1)
20、固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由α型转化为β型时,转化热等于6462J·mol-1,由α型转化为β型时的熵变ΔS应为:
(A)44.1J(B)15.4J(C)-44.1J(D)-15.4J
21、在标准压力下,90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽,体系的熵变为:
(A)ΔS体>0(B)ΔS体<0(C)ΔS体=0(D)难以确定
22、在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸汽。
对于该变化过程,下列各式中哪个正确:
(A)ΔS体+ΔS环>0(B)ΔS体+ΔS环<0
(C)ΔS体+ΔS环=0(D)ΔS体+ΔS环的值无法确定
23、在标准压力p和268.15K时,冰变为水,体系的熵变ΔS体应:
(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定
24、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中哪一个是正确的:
(A)ΔS体>0,ΔS环<0(B)ΔS体<0,ΔS环>0
(C)ΔS体<0,ΔS环=0(D)ΔS体>0,ΔS环=0
25、263K的过冷水凝结成263K的冰,则:
(A)ΔS<0(B)ΔS>0(C)ΔS=0(D)无法确定
26、在标准压力pº下,383.15K的水变为同温下的蒸汽,吸热Qp。
对于该相变过程,以下哪个关系式不能成立?
(A)ΔG<0(B)ΔH=Qp(C)ΔS隔离<0(D)ΔS隔离>0
27、热力学第三定律可以表示为:
(A)在0K时,任何晶体的熵等于零
(B)在0K时,任何完整晶体的熵等于零
(C)在0℃时,任何晶体的熵等于零
(D)在0℃时,任何完整晶体的熵等于零
28、
(1)克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式
不能用于:
A.固—气平衡;B.液—气平衡;C.气—固平衡;D.液—固平衡。
(2)导出此式时假设:
A.p不随T而变;B.ΔΗ不随T而变;C.p不随ΔΗ而变;D.气体和液体(或固体)的体积差很小。
29、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵
间的关系是:
A.
>
>
;B.
>
>
;
C.
>
>
;D.
>
>
。
第四章多组分热力学及在溶液中的应用
一、选择题
1.关于亨利系数,下面的说法中正确的是
(A)其值与温度、浓度和压力有关
(B)其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
(C)其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
(D)其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关
答案:
D
2、A和B混合构成理想液态混合物,
混合过程中等于零的量是:
(A)
A.ΔΗ=0;B.ΔS=0;B.ΔG=0;D.以上三者都等于零。
3、氧在水中溶解形成稀溶液:
(B)
A.温度越高水中氧的浓度越大,B.氧的分压越大水中氧的浓度越大,
C.亨利常数随氧的分压增大而增大,D.亨利常数随氧的分压减小而增大,
4.关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是
(A)偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关
(B)系统的强度性质无偏摩尔量
(C)纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
(D)偏摩尔量的数值只能为整数或零
答案:
D
5、两液体的饱和蒸汽压分别为PA*,PB*,它们混合形成理想溶液,液相组成为x,气相组成为y,若PA*>PB*,则:
(A)
A.yA>xAB.yA>yBC.xA>yAD.yB>yA
6.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性
(A)凝固点降低(B)沸点升高
(C)渗透压(D)蒸气压升高
答案:
D。
稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。
7.涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是
(A)纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态
(B)纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体
(C)纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体
(D)不同的物质在相同温度下都处于标准状态时,它们的同一热力学函数值都应相同
答案:
D
8.稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是
(A)只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性
(B)所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比
(C)所有依数性都与溶剂的性质无关
(D)所有依数性都与溶质的性质有关
答案:
B
9.涉及溶液性质的下列说法中正确的是
(A)理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体
(B)溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液
(C)溶剂服从拉乌尔定律,其蒸气不一定是理想气体
(D)溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降
答案:
C
10.298K,p下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的物质的量为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的物质的量为0.5,化学势为μ2,则
(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不确定
答案:
B。
由
知浓度高者化学势大。
11沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯剂的化学势:
(A)升高(B)降低(C)相等(D)不确定
答案:
B。
12.液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是:
(A)该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。
(B)该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。
(C)该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)。
(D)该溶液的渗透压为负值。
答案:
C
相平衡
一、选择
1、两液体的饱和蒸汽压分别为PA*,PB*,它们混合形成理想溶液,液相组成为x,气相组成为y,若PA*>PB*,则:
(A)
A.yA>xAB.yA>yBC.xA>yAD.yB>yA
2.苯的标准沸点是80.1℃,甲苯的标准沸点是110℃,二者构成理想溶液.p下对一定组成的苯-甲苯溶液加热,当气液平衡时,下列正确的是(C)
Ay甲>X甲By甲=X甲Cy甲 3.向真空容器中加入CO(g)与H2O(g)且按计量系数投料.CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)则自由度f=(A) A2B1C0D3 4.克拉贝龙方程 适于(D) ALS BLg CSgD以上三者均适合 5.关于杠杆规则的适用对象,下面的说法中不正确的是 (A)不适用于单组分系统 (B)适用于二组分系统的任何相区 (C)适用于二组分系统的两个平衡相 (D)适用于三组分系统的两个平衡相 答案: B 6.区别单相系统和多相系统的主要根据是 (A)化学性质是否相同(B)物理性质是否相同 (C)物质组成是否相同(D)物理性质和化学性质是否都相同 答案: D 7.对于下述结论,正确的是 (A)在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质 (B)任何纯固体物质都有熔点 (C)在一定温度下,纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关 (D)纯固体物质的熔点可以有很多个 答案: D。 因熔点是与压力有关。 8.下面的表述中不正确的是 (A)在定压下,纯固体物质不一定都有确定的熔点 (B)在定压下,纯液态物质有确定的唯一沸点 (C)在定压下,固体混合物都不会有确定的熔点 (D)在定温下,液体的平衡蒸气压与外压有关 答案: C。 共熔混合物在定压下有确定的熔点。 9、CO2的三相点为216.15K,5.1×P可见固体CO2(干冰)升华的压力范围是P<_5.1×P。 (填>,=,<) 10、真空容器中加入一定量的CaCO3(s)发生以下反应,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的组分数C=2_,相数P=3_,自由度F=1_。 (0,1,2,3,4,5)
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