高考化学大二轮复习模拟试题精编十二.docx
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高考化学大二轮复习模拟试题精编十二
模拟试题精编(十二)
(考试用时:
45分钟 试卷满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产、环境密不可分,下列说法正确的是( )
A.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物
B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
C.氯化铵溶液能除铁锈是利用了氯化铵的水解
D.纤维素能在人体中水解,转化成葡萄糖
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减少32g
B.反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,当放出热量9.2kJ时,转移电子数为0.6NA
C.1mol·L-1的氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA
D.标准状况下,NO和O2各11.2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75NA
9.下列实验操作及现象描述不合理的是( )
A.向0.01mol·L-1标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水,可以使用甲基橙作指示剂
B.向0.01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol·L-1草酸溶液,振荡,一段时间后溶液突然变为无色
C.向1mol·L-1KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol·L-1稀硫酸和淀粉溶液,振荡,一段时间后无明显现象
D.向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol·L-1NaOH溶液,振荡后出现白色沉淀,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,沉淀变为红褐色
10.顺式乌头酸与水反应生成的柠檬酸对新切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段时间内防止新切苹果表面变色。
反应表示如下:
下列说法错误的是( )
A.顺式乌头酸与
互为同分异构体
B.顺式乌头酸转化成柠檬酸的反应是加成反应
C.顺式乌头酸能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同
D.1mol柠檬酸分别与足量的NaHCO3和Na反应,相同条件下产生的气体体积之比为3∶2
11.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
b>e
B.d与e不能存在于同一离子化合物中
C.单质沸点:
c D.常温常压下,a与c形成的化合物可能呈固态 12.以氨作为燃料的燃料电池,具有能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。 NH3-O2燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是( ) A.a极为电池的正极 B.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O C.当生成1molN2时,电路中通过的电子的物质的量为3mol D.外电路的电流方向为从a极流向b极 13.已知H2A为二元弱酸。 室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A.pH=2的溶液中: c(H2A)+c(A2-)>c(HA-) B.E点溶液中: c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1 C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) D.pH=7的溶液中: c(Na+)>2c(A2-) 选择题答题栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。 第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第35~36题为选考题,考生根据要求作答。 26.(14分)某化学小组欲通过实验探究: Ⅰ.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。 所用装置如图所示。 已知: MnO2+2NaBr+2H2SO4 Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O (1)实验室制备溴苯的化学方程式为_____________________________; 仪器X的名称为________。 (2)制取溴苯的实验操作步骤如下: ①连接装置,其接口顺序为(填字母): d接________,________接________,________接c; ②检查装置气密性; ③C中加入固体药品,________,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是________; ④关闭C中活塞。 (3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是________。 (4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应? ________(答“能”或“否”)。 (5)查阅文献,苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步: Ⅰ.Br2+FeBr3 Br++FeBr Ⅱ.Br++ ①请完成第三步反应: Ⅲ.________________________________。 ②该小组将A装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能的原因是_____________________________________________ _____________________________________________________________。 27.(15分)镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29.8℃,沸点是2403℃,是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。 (1)工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成1molH2时放出10.27kJ热量。 写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。 (2)在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图1所示。 ①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是: KA________(填“<”“=”或“>”)KC,理由是_________________________________________________ ___________________________________________________________。 ②在T1和p6条件下反应至3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为________(仅改变温度或压强中的一种)。 (3)气相平衡中用组分的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),用含p6的式子表示B点的Kp=________。 (4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下: 以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 ①已知离子氧化性顺序为Zn2+ 电解精炼镓时阳极泥的成分是________。 ②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO ,该反应的离子方程式为_______________________________________________________; GaO 在阴极放电的电极反应式是______________________________。 28.(14分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。 某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下: 化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-31 10-16 10-38 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________________________ ___________________________________________________________。 (2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能________;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节pH至少达到________,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全(当c≤10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)。 (3)滤渣B的成分是________。 (4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为_____________________。 (5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为________。 (6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下: 准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100mL溶液。 取其中10.00mL,恰好与25.00mL0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O ===2I-+S4O )。 计算可得该样品纯度为________。 请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分。 35.(15分)【化学——选修3: 物质结构与性质】 铁触媒是重要的催化剂,铁触媒在500℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一。 CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性: Fe+5CO===Fe(CO)5;除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 请回答下列问题: (1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]________;C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。 (2)Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子,其化学式为________;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化轨道类型是________,NH3价电子对互斥理论模型是________。 (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有________(填字母)形成。 A.离子键 B.配位键 C.非极性键 D.σ键 (4)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是________。 (5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。 36.(15分)【化学——选修5: 有机化学基础】 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用,可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。 它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2,该芳香内酯A经下列步骤转变为D和水杨酸。 提示: CH3CH===CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH 请回答下列问题: (1)化合物A中官能团的名称为________;化合物D的化学名称是________。 (2)B→C的化学方程式为______________________________________, 该反应类型为________,该反应步骤的目的是________。 (3)化合物E有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。 这类同分异构体共有________种;其中核磁共振氢谱有5种峰,且其信号强度之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为___________________________________________________。 (4)已知 。 请设计合理方案从 合成 (用反应流程图表示,并注明反应条件)。 例: 由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为: CH3CH2OH CH2===CH2 ______________________________________________ ___________________________________________________________。 高考化学模拟试题精编(十二) 7.解析: 选C。 选项A,TNT是三硝基甲苯,不是高分子化合物,错误;选项B,颗粒物直径大于10-7m,不能形成胶体,错误;选项C,氯化铵水解显酸性,与铁锈反应,可除铁锈,正确;选项D,纤维素不能在人体中水解,错误。 8.解析: 选B。 粗铜中含有Fe、Zn等杂质,电解精炼铜时,比Cu活泼的金属先放电,因此当外电路通过NA个电子时,阳极减少的质量不一定为32g,A项错误;该反应转移6e-,当放出9.2kJ热量时,消耗0.3molH2,转移电子数为0.6NA,B项正确;1mol·L-1的氯化铜溶液中,由于Cu2+发生水解,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目小于NA,C项错误;标准状况下NO和O2各11.2L(0.5mol)混合充分反应,生成0.5molNO2,剩余0.25molO2,由于存在平衡: 2NO2(g) N2O4(g),因此所得气体的物质的量小于0.75mol,D项错误。 9.解析: 选C。 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水,滴定至终点时得到氯化铵溶液,显酸性,可以使用甲基橙作指示剂,A项合理;草酸和高锰酸钾反应,开始时较慢,当生成Mn2+后,Mn2+可作该反应的催化剂,使反应速率加快,B项合理;在酸性条件下,KI能被氧气氧化成I2,故一段时间后溶液变蓝色,C项不合理;Mg(OH)2存在溶解平衡: Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),滴加FeCl3溶液,Fe3+与OH-反应生成更难溶的Fe(OH)3,平衡向右移动,从而使Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3,D项合理。 10.解析: 选C。 选项A,顺式乌头酸的分子式为C6H6O6,与 互为同分异构体;选项B,顺式乌头酸转化成柠檬酸的反应是加成反应;选项C,顺式乌头酸能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,分别发生了氧化反应、加成反应,原理不同;选项D,1mol柠檬酸与足量的NaHCO3和Na反应,分别产生3molCO2和2molH2。 11.解析: 选D。 由图知,a、b均为短周期第ⅠA族元素,与其他元素相比,a的原子半径最小,b的原子半径最大,故a是H,b是Na,c、d的原子半径较e的小,故c是C,d是N,e是S。 选项A,Na+的半径小于S2-的半径;选项B,N与S可同时存在于硫酸铵这一离子化合物中;选项C,碳单质多为固体,沸点高于氮气;选项D,常温常压下,碳的氢化物中气、液、固三态均有。 12.解析: 选B。 选项A,a极上NH3发生氧化反应生成N2和H2O,a极是原电池的负极,A错误;选项B,负极发生氧化反应失电子,2molNH3变为1molN2失去6mol电子,所以电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O,B正确;选项C,生成1molN2失去6mol电子,C错误;选项D,外电路的电流方向是从正极到负极,即从b极流向a极,D错误。 13.解析: 选A。 根据题图,pH=2时,c(H2A)、c(A2-)均小于0.02mol·L-1,而c(HA-)大于0.08mol·L-1,故c(H2A)+c(A2-) c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)、c(Na+)=0.100mol·L-1,可得c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),C项正确;当pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒式有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),则c(Na+)>2c(A2-),D项正确。 26.解析: (1)在FeBr3的催化作用下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯: 。 仪器X的名称为球形冷凝管。 (2)①由题图知,C为制备Br2的装置,生成的Br2进入A中,在A中用热水对广口瓶进行加热,可防止溴蒸气冷凝,使溴蒸气进入D中,溴蒸气在D中与苯发生取代反应,生成的HBr用B进行尾气吸收,故装置接口的连接顺序为d→a→b→e→f→c。 ③C中先加入固体药品,后滴加浓硫酸。 D中苯和液溴反应,没有加热,而液体沸腾,说明该反应为放热反应。 (4)Br2易挥发,进入B中也能与AgNO3溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀,因此不能说明苯与液溴发生了取代反应。 (5)①根据总反应,FeBr3为催化剂,产物为溴苯和HBr,第一步反应中FeBr3参与反应,因此第三步反应生成FeBr3、溴苯和HBr,化学方程式为FeBr + FeBr3+ +HBr。 ②将A装置中的浓硫酸换成稀硫酸,Br2与水反应生成Br-、BrO-,无法得到Br+,因此实验失败。 答案: (1) 球形冷凝管 (2)①a b e f ③C处滴加浓硫酸 该反应是放热反应 (3)防止Br2蒸气冷凝 (4)否 (5)①FeBr + FeBr3+ +HBr ②有水情况下,无法生成Br+ 27.解析: (1)根据题意,该反应的热化学方程式为2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) ΔH=- ×3=-30.81kJ·mol-1。 (2)①由题图1知,压强恒定时,由T1→T2,NH3的体积分数减小,说明平衡向正反应方向移动,该反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,故T1>T2,则KA ②根据题图2,改变条件后,再次达到平衡之前,H2的浓度先减小后增大,说明平衡向正反应方向移动;若改变温度,使平衡正向移动,则温度降低,再次达到平衡之前,H2的浓度一直增大,而不会先减小后增大,与图像不符;若改变压强,使平衡正向移动,则压强减小(或容器体积增大),再次达到平衡之前,H2的浓度先减小后增大,与图像相符,故改变的条件为增大容器体积(或减小压强)。 (3)B点NH3的体积分数为0.4,则H2的体积分数为0.6,故B点的Kp= = 。 (4)①根据离子氧化性顺序可知,单质还原性: Zn>Ga>Fe>Cu,故阳极上先是Zn放电,后是Ga放电,因此阳极泥为Fe、Cu。 ②Ga与Al同主族,由Al3+与NaOH溶液反应生成AlO 的离子方程式,类推Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO 的离子方程式: Ga3++4OH-===GaO +2H2O。 GaO 在阴极上发生还原反应转化为Ga,电极反应式为GaO +3e-+2H2O===Ga+4OH-。 答案: (1)2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.81kJ·mol-1 (2)①< 该反应是放热反应,其他条件一定时,温度升高,平衡逆向移动,K减小 ②增大容器体积(或减小压强) (3) (4)①Fe、Cu ②Ga3++4OH-===GaO +2H2O GaO +3e-+2H2O===Ga+4OH- 28.解析: (1)根据硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4可知,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。 (2)搅拌不仅能加快反应速率,还能使Fe2+氧化得更充分。 根据题表知,当Fe3+恰好沉淀完全时,c(OH-)= = mol·L-1=10-11mol·L-1,则c(H+)=10-3mol·L-1,溶液pH=3;当Al3+恰好沉淀完全时,c(OH-)= = =10 ×10-9mol·L-1,则c(H+)=10- ×10-5mol·L-1,溶液pH=-lg(10- ×10-5)=5+ ≈5.3,故需调节pH至少达到5.3。 (3)第二次过滤得到的滤液中含有Cu2+、Zn2+,加入MnS,加热至沸生成CuS、ZnS,故滤渣B的成分是CuS、ZnS。 (4)碱性锌锰电池中,Zn作负极,MnO2作正极,正极反应式为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-。 (5)阳极上Mn2+失电子,发生氧化反应,电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+。 (6)由MnO2~I2~2S2O 可知,该样品中n(MnO2)= ×25.00×10-3×0.0800× mol=1×10-2mol,m(MnO2)=1×10-2×87g=0.87g,故该样品纯度为 ×100%≈94.6%。 答案: (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O (2)充分氧化过量的Fe2+ 5.3 (3)CuS、ZnS (4)MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-(或2MnO2+H2O+2e-===Mn2O3+2OH-) (5)Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+ (6)94.6% 35.解析: (1)铁为26号元素,根据构造原理确定,基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。 同周期由左向右元素的电负性呈递增趋势,C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C。 (2)Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子,其化学式为[Cu(H2O)4]2+。 配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化。 NH3的价电子对互斥理论模型是四面体形。 (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,一定有配位键、σ键形成。 (4)Fe(CO)5常温下为黄色油状液体,熔点较低,则Fe(CO)5为分子晶体。 (5)根据晶胞结构可知,面心立方晶胞中含有的铁原子数为8×1/8+6×1/2=4,体心立方晶胞中含有的铁原子数为8×1/8+1=2,实际含有的铁原子个数之比为2∶1;设铁原子半径为r,面心立方堆积晶胞的棱长为a1,则a1= ,ρ= ,体心立方堆积晶胞的棱长为a2,则a2= ,ρ= ,两种铁晶体的密度之比为4 ∶3 。 答案: (1)3d64s2 O>N>C (2)[Cu(H2O)4]2+ sp2、sp3杂化 四面体形 (3)BD (4)分子晶体 (5)2∶1 4 ∶3 36.解析: 由D和E的结构简式,以及题给条件可推出C为 ,从而进一步推出B为 ,A为 。 (3)
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