届上海市奉贤区高三上学期期末调研测试化学试题.docx
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届上海市奉贤区高三上学期期末调研测试化学试题
上海市奉贤区2018届高三上学期期末调研测试
化学试题
1.下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率
C.利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”
D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
【答案】A
2.下列物质中不会因见光而分解的是
A.AgIB.HNO3C.NaHCO3D.HClO
【答案】C
【解析】A、AgI见光分解生成Ag和I2,A不符合要求。
B、HNO3见光分解生成NO2、O2、H2O,B不符合要求。
C、NaHCO3加热到一定温度时可以分解生成Na2CO3、CO2、H2O,但是光照不能使其分解,C符合要求。
D、HClO光照分解生成HCl和O2,D不符合要求。
正确答案C。
3.下列有机物命名正确的是
A.
2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-羟基丁烷
C.
对二甲苯D.
2-甲基-2-丙烯
【答案】C
【解析】A、正确名称2—甲基丁烷,A错误。
B、正确名称1—丁醇,B错误。
C、正确名称对二甲苯或者1,4—二甲苯,C正确。
D、正确名称2—甲基—1—丙烯,D错误。
正确答案C。
点睛:
有机物的系统命名方案中,一般先找到官能团,然后顺着官能团找到碳链最长的主链,书写名称时,“C=C”等跨越两个碳原子的官能团以小编号数据写入名称中。
4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
【答案】C
【解析】试题分析:
A、氘(D)原子核外有1个电子,A正确;B、1H与D互称同位素,B正确;C、同素异形体是指由相同元素形成的不同单质,H2O与D2O是化合物,C错误;D、1H218O与D216O的相对分子质量都是20,D正确。
答案选C。
考点:
同位素,同素异形体
5.下列有关氮原子的化学用语错误的是
A.
B.
C.1s22s22p3D.
【答案】D
【解析】A、N原子嘴歪层有5个电子,电子式为
,A正确。
B、N原子质子数是7,核外有7个电子,第一层排2个,第二层排5个,因此B正确。
C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p……轨道,电子排布式为1s22s22p3,C正确。
D、根据泡利原理3p轨道的3个电子排布时自旋方向相同,所以正确的轨道式为
,D错误。
正确答案D。
6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系,下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物酸性:
Y>W>T
B.气态氢化物的稳定性:
W>X
C.单质还原性:
T>Z
D.Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
【答案】D
【解析】A、根据元素化合价的规律,图中没有正价的X与Y分别是O元素和F元素,所以Z、T、W依次为Na、Al、S元素。
主要非金属性从强到弱顺序是F、O、S、Al,所以最高价氧化物对应的水化物酸性H2SO4>Al(OH)3,而F元素无最高正价,无对应的最高价氧化物的水化物,A错误。
B、O的非金属性比S强,所以H2O比H2S稳定,B错误。
C、Na的还原性比Al强,C错误。
D、Z、T、W三种元素的最高价氧化物的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。
既它们可以相互反应,D正确
点睛:
元素周期表同一周期从左到右,各元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族从上到下,各元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
金属性强,则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强,与酸、与水反应更加剧烈;非金属性强,则最高价氧化物的水化物即含氧酸酸性强,氢化物更易生成、更加稳定。
7.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
B.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】A
【解析】A、常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7,说明溶液中CH3COO-离子发生水解生成弱酸CH3COOH,A正确。
B、CH3COOH溶液与Zn反应生成H2只能说明CH3COOH能电离生成H+,但是不能说明CH3COOH是强酸或者是弱酸,B错误。
C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以说明CH3COOH酸性比H2CO3强,而H2CO3是一种弱酸,所以CH3COOH可能是强酸,也可能是比H2CO3强的弱酸,C错误。
D、能使石蕊试液变红说明CH3COOH溶液呈酸性,但是不能证明CH3COOH是弱酸,D错误。
正确答案A。
点睛:
证明酸或碱是弱电解质的主要方法有:
①对应的强碱盐或强酸正盐不成中性(NaHSO3、NaH2PO4除外);②与浓度相同、组成相似的强酸强碱盐比较,溶液的导电性更弱;③一定浓度的溶液中,测得酸的c(H+)或碱c(OH-)比完全电离时小;④一定浓度的溶液中,测得酸的pH值比完全电离的溶液大,或碱的pH值比完全电离的溶液小;⑤一定浓度的溶液稀释时,pH值变化比强酸或强碱要小;⑥与浓度相同、组成相似的强酸比较,与完全相同的活泼金属或NaHCO3反应更慢。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关钠及其化合物叙述错误的是。
A.标准状况下,2.24LCl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.1NA个
B.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA个
C.常温下,2.3g钠投入到100mL水中,钠失去的电子数为0.1NA
D.0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2,转移的电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A、反应原理:
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,标准状况下,2.24LCl2为0.1mol,转移的电子数为1×0.1mol=0.1mol,A描述正确。
B、反应原理为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,转移的电子数为1×1mol=1mol,B描述错误。
C、反应原理为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,转移的电子数为1×2.3/23mol=0.1mol,C描述正确。
D、反应原理为:
2Na+O2
2Na2O2,转移的电子数为1×0.1mol=0.1mol,D描述正确。
正确答案B。
点睛:
①化学反应过程中,氧化剂得到电子数=还原剂失去电子数=变价×发生这种变价原子数。
②同种元素间的氧化还原反应,化合价不能交叉。
如本题B选项,使用时先将该元素可能变价按反应物、产物左右分开写,两边的化合价高低价上下位置一致,右图Ⅰ变价交叉,变价关系不正确,Ⅱ变价不交叉,变价关系正确。
9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
点睛:
喷泉实验是利用烧瓶内气体压强与外界大气压差,从而将烧杯中的水吸入(或者理解为大气压将烧杯中的水压入)烧瓶中。
所以不一定是极易溶于水的HCl、NH3气体才能完成喷泉实验,选择合适的试剂,Cl2、CO2等都可以实现喷泉现象。
10.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.Na2CO3的水溶液呈碱性,医学上能用作治疗胃酸过多
B.Na2O2能分别与H2O、CO2反应,可用作供氧剂
C.生石灰吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
D.铝是活泼的金属单质,铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
【答案】A
【解析】A、Na2CO3水溶液碱性较强,对胃部刺激大,应当使用NaHCO3治疗胃酸过多,A错误。
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,所以Na2O2可以用作供养剂,B正确。
C、密封的食品袋中少量水可以被生石灰吸收,而且生石灰本身无毒,所以可以用作袋装食品的干燥剂。
C正确。
D、比如冶炼金属W:
WO3+2Al
Al2O3+W,D正确。
正确答案A。
11.反应2H2O2(l)
2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.由于分解反应,所以该反应吸热
B.途径b改变了反应的热效应
C.1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量
D.途径a放出的热量多
【答案】C
【解析】A、分解反应不一定是吸热反应,A错误。
B、反应的焓变只与反应的始态和终态有关,而与变化路径无关,既a、b途径的反应热效应相同,B错误。
C、读图可知2molH2O2(l)能量大于2molH2O(l)、1molO2(g)能量之和,所以1molH2O2(l)能量大于1molH2O(l)的能量,C正确。
D、反应的焓变只与反应的始态和终态有关,而与变化路径无关,既a、b途径放出的热量相同,D错误。
正确答案C。
12.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是
A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质
【答案】B
【解析】A、反应原理为:
N2+3H2
2NH3,属于氧化还原反应,A不符合。
B、反应原理为:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,不涉及氧化还原反应,B符合。
C、反应原理为:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2
SO3、SO3+H2O=H2SO4,前两个都是氧化还原反应,C不符合。
D、反应原理为:
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,属于氧化还原反应,D不符合。
正确答案B。
13.下列关于物质结构的叙述中正确的是
A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键
C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子一定是非极性分子
【答案】B
【解析】试题分析:
A.分子晶体构成微粒是分子,分子有惰性气体的氖原子分子,所以就不存在共价键,错误;B.离子晶体是阴离子、阳离子通过离子键结合形成的晶体,所以晶体中一定含有离子键,正确;C.含有极性键的分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这决定于分子中各个化学键的空间排列,错误;D.含有非极性键的分子可能是非极性分子如O2,也可能是极性分子如H2O2,这决定于分子中各个化学键的空间排列,错误。
考点:
考查化学键与物质结构的关系的知识。
14.以下除杂方法(括号内为杂质)中,错误的是
A.CH3CH2OH(H2O):
加CaO,蒸馏
B.NaCl(I2):
加热,升华
C.NaCl(KNO3):
配成溶液,降温结晶
D.溴苯(溴):
加NaOH溶液,分液
【答案】C
【解析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2,加入CaO后得到的混合物为CH3CH2OH、CaO和Ca(OH)2,蒸馏时只有CH3CH2OH气化,经过冷凝后可以得到纯净的CH3CH2OH,A方案正确。
B、I2加热易升华,B方案正确。
C、虽然KNO3溶解度随温度降低减小更加显著,但是降温结晶后溶液中仍然含有KNO3,C方案错误。
D、2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O,反应生成的NaBr和NaBrO易溶于水而溴苯难溶于水,分液即可得到溴苯,D方案正确。
正确答案C。
15.右表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据,下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是
序号
结构简式
沸点/℃
相对密度
①
CH3Cl
-24.2
0.9159
②
CH3CH2Cl
12.3
0.8978
③
CH3CH2CH2Cl
46.6
0.8909
④
CH3CHClCH3
35.7
0.8617
⑤
CH3CH2CH2CH2Cl
78.44
0.8862
⑥
CH3CH2CHClCH3
X
0.8732
⑦
(CH3)3CCl
52
0.8420
A.52℃ B.物质①②③⑤互为同分异构体 C.一氯代烷的范德华力随碳原子数的增多而趋于升高 D.一氯代烷的相对密度随碳原子数的增多而趋于减小 【答案】B 【解析】A、⑤⑥⑦分子式都是C4H9Cl,它们属于同分异构体,随着支链数目增加,沸点降低,所以沸点大小顺序为⑤>⑥>⑦,A判断正确。 ①②③⑤分子式依次为CH3Cl、C2H5Cl、C3H7Cl、C4H9Cl,它们属于同系物,B描述错误。 C、一氯代物的通式为CnH2n+1Cl,随着碳原子数n增大,相对分子质量增大,分子间范德华力趋于增大,C描述正确。 D、当n增大时,研究表格中的相关数据可以发现,它们碳链结构相似的各物质的相对密度趋于减小,D描述正确。 正确答案B。 16.下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是 A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B.正极为C,发生的反应为氧化反应 C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D.正极反应为: O2+2H2O+4e→4OH— 【答案】D 【解析】钢铁中含有铁和碳,在潮湿的环境中构成原电池,铁作负极,碳作正极;A.从图中看出,空气中的氧气参加反应,所以发生了吸氧腐蚀,故A错误;B.碳作正极,发生的反应为还原反应,故B错误;C.在酸性环境下,原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应,析出氢气,即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀,故C错误;D.吸氧腐蚀时,氧气在正极发生得电子的还原反应: O2+2H2O+4e−=4OH-,故D正确;故选D。 17.下列物质间反应,可以用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是 A.碳酸钠与醋酸B.碳酸氢钠与盐酸 C.大理石与盐酸D.碳酸钾与硫酸 【答案】D 【解析】A、离子方程式为2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH2COO-,A错误。 B、离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O,B错误。 C、离子方程式为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+,C错误。 D、离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O,D正确。 正确答案D。 点睛: 离子方程式中改写成离子的是强酸(常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4)、强碱(常见的强碱主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 其中,由于Ca(OH)2微溶于水,如果是Ca(OH)2溶液则改写成离子,若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写)、可溶性盐,其他物质均不改写。 18.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化,均能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A、2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,A正确。 B、CuO与H2O不能直接化合生成Cu(OH)2,B错误。 C、电解MgCl2溶液时,阴极得不到Mg单质,C错误。 D、Fe与HCl反应生成FeCl2,D错误。 正确答案A。 19.某溶液中除H+、OH—外,还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量之比为1: 1: 6,下列有关该溶液的判断正确的是 A.向该溶液中加入稀NaOH溶液,立即产生白色沉淀 B.将该溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝 C.若该溶液的pH为1,则c(Mg2+)=0.2mol/L D.向该溶液中加入过量铁粉,只有一种阳离子与铁反应 【答案】B 【解析】A、设Mg2+为1mol,则Fe3+1mol、Cl-6mol,由此可以看出溶液中一定还有H+1mol,所以加入稀NaOH溶液后先与H+反应不生成沉淀,A错误。 B、加入KI后2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2与淀粉反应使得试纸变成蓝色,B正确。 C、由A分析,若溶液pH为1,c(H+)=0.1mol/L,则A的体积为10L,所以c(Mg2+)=1mol/10L=0.1mol/L,C错误。 D、加入铁粉后,2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,D错误。 正确答案B。 20.将2.68克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体2.235克。 则原来所配溶液中Cl-、Br-、K+的物质的量之比为 A.3︰2︰1B.1︰2︰3C.1︰3︰2D.2︰1︰3 【答案】D 【解析】设KClxmol、KBrymol,则74.5x+119y=2.68;Cl2+2KBr=2KCl+Br2,反应后的溶液蒸干过程中Br2挥发,最后只剩余KCl为(x+y)mol,所以74.5(x+y)=2.235,解得x=0.02、y=0.01。 所以原溶液中Cl-0.02mol、Br-0.01mol、K+0.01mol+0.02mol=0.03mol,n(Cl-): n(Br-): n(K+)=2: 1: 3,正确答案D。 点睛: 本题也可以利用差量法求解: Cl2+2KBr=2KCl+Br2△m 2mol89g nmol2.68-2.235g 所以n(KBr)=0.01mol,0.01×119+74.5×n(KCl)=2.68,所以n(KCl)=0.02mol。 21.将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。 现有一氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 请完成下列填空: (1)写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式(无需配平): _________________________;上述反应中,还原产物是_____________,每转移1mol电子,生成Cl2_____L(标准状况)。 (2)上述反应体系中,有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同,它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表达)。 (3)氯原子的最外层电子排布式为_____________________,氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。 (4)在上述反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。 比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。 (5)请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中,属于同一主族两种元素非金属性的强弱,____>______;______________________________________________________。 【答案】 (1).2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(无需配平) (2).MnSO4(3).11.2L(4).S2->Cl-(5).3S23P5(6).17(7).BiO3—(8).MnO4-(9).O(10).S(11).氧原子与硫原子最外层均有6个电子,前者只有两层,后者有三层电子,氧原子半径小于硫原子,氧原子得电子能力强于硫原子,所以,氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。 【解析】试题分析: 本题主要通过浓盐酸与高锰酸钾溶液氧化还原反应的讨论,考查氧化还原反应的配平、电子转移计算、离子半径比较方法、氧化性强弱比较方法、非金属性强弱比较方法、核外电子排布等基础知识,考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。 解析: (1)根据题干的提示,KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑,本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供,配平后的总反应包含题中7中物质,既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O,该反应中还原产物为MnSO4,生成1molCl2时转移电子数为2mol,因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol,标准状况下体积为11.2L。 正确答案: 2KMnO4+10KCl+8H2SO4 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(无需配平)、MnSO4、11.2L。 (2)上述反应体系中,短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-,其中电子排布相同的是Cl-和S2-,离子半径S2->Cl-。 正确答案: S2->Cl-。 (3)Cl是17号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,最外层电子排布式为3s23p5,原子核外共有17种运动状态不同的电子。 正确答案: 3S23P5、17。 (4)NaBiO3中Bi元素为+5价,反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原,“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-,所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3->MnO4-。 正确答案: BiO3-、MnO4-。 (5)上述 (1)的反应体系中,属于同一主族的两种元素为O和S。 氧原子与硫原子最外层均有6个电子,前者含有两个电子层,后者有三个电子层,氧原子半径小于硫原子,氧原子得电子能力强于硫原子,所以,氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。 正确答案: O;S;氧原子与硫原子最外层均有6个电子,前者只有两层,后者有三层电子,氧原子半径小于硫原子,氧原子得电子能力强于硫原子,所以,氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。 点睛: ①氧化还原反应中,氧化剂的氧化性>氧化产物;还原剂的还原性>还原产物。 ②简单粒子半径比较方法: Ⅰ电子层数不同时,电子层数越多,一般半径越大;Ⅱ电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;Ⅲ同种元素,阳离子半径<原子半径,阴离子半径>原子半径。 22.燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物,可以用以下方法处理尾气中的SO2, 方法一: 通过活性炭作用回收 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) (1)上述反应的化学平衡常数表达式为_____________________;若在某密闭容器中进行上述反应,为了加快吸收SO2,可采取的措施有_____________________________________。 方法二: 利用亚硫酸钠溶液进行吸牧 (2)把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中,生成亚硫酸氢钠,pH值的变化如图所示,请根据图示,解释PH值变化的原因: _______________________________________。 方法三: 利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰: 氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。 它是一种无色液体,熔点–54.1℃,沸点69.1℃。 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)+97.3kJ (3)若反应的容器体积为2L,2分钟内液体质量增加了2.7克,用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率______________________。 (4)若在此条件下,提高SO2的转化率,可采取的措施有____________________________________;当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。 【答案】 (1). (2).升高温度或增大压强或使用适当催化剂等(3).亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(PH>7);当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠,其HSO3-电离(电离呈酸性)程度大于其水解(水解呈碱性)程度,所以溶液呈酸性。 随着二氧化硫的通入,亚硫酸钠浓度逐渐减小,亚硫
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