高三化学上学期第一次联考试题1.docx
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高三化学上学期第一次联考试题1
福建省柘荣县第一中学、宁德市高级中学2017届高三化学上学期第一次联考试题
(总分:
100分考试时间:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16S—32
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()
A.乙烯和甲烷都能发生加成反应
B.米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸
C.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
2.2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成化学元素第117号(Ts)提名为化学新元素。
117号元素是在粒子加速器中,用钙离子轰击放射性元素锫生成的,但很快又衰变成115号元素和113号元素。
其中的一种核素为293117Ts,下列有关叙述正确的是()
A.117号元素最高正价应为+7
B.核素293117Ts中中子数与质子数之差为176
C.117号元素衰变
成115号元素和113号元素是化学变化
D.117号与115号元素的原子质量比为117:
115
3.下列有关实验的选项正确的是()
A
B
C
D
记录滴定终点
读数为12.20mL
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
苯萃取碘水中I2,
分出水层后的操作
观察Fe(OH)2的生成
4.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标况下,11.2LCO和N2混合气体中含有的原子数是NA
B.100
g98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA
C.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO
的数目小于NA
D.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
5.下列叙述中,正确的是()
A.钢铁腐蚀的负极反应为:
Fe-3e- =Fe3+
B.碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
D.氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多
6.下列说法正确的是()
A.二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
B.浓硫酸可用
于干燥H2S和CO2
C.可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
D.过量的Cu与浓硝酸反
应不可能有一氧化氮生成
7.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。
Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不正确的是()
A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定
B.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得
C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强
D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
8.工业上可由乙苯生产苯乙烯,过程如下图,下列说法正确的是()
A.乙苯和苯乙烯分
子中均含有碳碳双健
B.乙苯的
同分异构体共有三种
C.可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面
9.在一个4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),经2min后达到平衡状态,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol•L-1,下列判断正确的是()
A.X=3
B.A的转化率为50%
C
.从反应开始到建立平衡,B的反应速率为0.5mol•L-1•min-1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
10.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠,己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。
下列有关说法正确的是()
A.每生成1molH2,转移的电子数约为4NA
B.增大铁的量可以使反应速率加快
C.该反应条件下铁的金属性比钠强
D.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
11.下列说法正确的是()
A.在0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中存在5种微粒,且c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1
B.硫化钠水解的离子方程式:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液:
Fe2++ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
D.AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液,再滴加NaI溶液,先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀
12.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液迸行了如下实验:
下列判断正确的是()
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
D.Na+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
13.已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为()
A.+519.4kJ·mol
-1B.-259.7kJ·mol-1
C.+259.7
kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1
14.如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈血红色。
判断下列说法中不正确的是()
A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B.该
条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C.将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、必做题(共3题,共43分)
15.(14分)纳米级Fe粉是新型材料,具有超强磁性、高效催化性。
某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。
其实验设计如图(加热、支持装置省略):
(1)a的名称是________________;浓硫酸的作用是________________。
(2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是_______________;反应一段时间后D中变蓝,E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式为______________。
(3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是_____________________。
(4)反应一段时间后,B中产生气泡太慢,再滴加硫酸,反应速率略有加快但不明显;若向硫酸中加少量硫酸铜,再滴入硫酸与Zn反应,反应速率明显加快,原因是__________________。
(5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。
16.(14分)A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系,其中A是单质。
(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,C是形成酸雨的主要物质。
请写出C与B反应的化学方程式__________________________________。
(2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。
请写出反应③的化学方程式____________________________________。
实验室中检
验气体B用的试剂或用品为________________。
(3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸
实现。
据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。
请写出②的离子方程式_____________________________。
(4)若C是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂,D是一种强碱。
则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________;焰色反应时,D的火焰呈色。
17.(15分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。
工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:
已知:
Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水;
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
(1)操作①在
实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是。
碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
(2)操作②在
酸性条件下,加入30%H2O2溶液的目的是:
。
(3)操作③将溶液的pH值由1调节至(填选项);所得滤渣的主要成分是
(填化学
式)。
A.1.5B.4C.7D.9.7
(4)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是。
(5)操作⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锶饱和溶液
(6)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,则滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。
(已知:
Ksp[SrSO4]=3.3×10-7,Ksp[BaSO4]=1.1×10-10)
三、选做题(共2题,选做其中1题,每题15分)
18.【物质结构与性质】(15分)
钒、砷均属于第四周期元素,最高正价均为+5。
I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs,砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。
(1)AsCl3分子的空间构型是,中心原子杂化类型是。
两种氯化物分子中属于非极性分子的是。
(2)Ga与As相比,第一电离能较小的元素是,GaAs中砷的化合价为。
II.钒是一种重要的战略金属,其最主要的用途是生产特种钢,其化合价有+5、+4、+3、
+2等,工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含V2O5)提取钒的过程如下。
(3)基态钒原子的价电子排布式为,写出反应
的化学方程式:
。
(4)已知单质钒的晶胞为
,则V原子的配位数是,假设晶胞的
边长为acm,密度为ρg/cm3,则钒的相对原子质量为。
19.【有机化学基础】(15分)
化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:
R1CHO+CH3COOR2
R1CH=CHCOOR2
请回答:
(1)C、E中官能团的名称分别是、。
(2)上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是(填序号)。
(3)A的核磁共振氢谱显示峰的组数为。
(4)B+D→F的化学方程式
。
(5)对于化合物X,下列说法正确的是。
A.能发生水解反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能使溴的CCl4溶液褪色D.与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
(6)同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有个(不考虑立体异构)。
苯环上只有两个取代基
能发生银镜反应
与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
宁德市高级中学柘荣一中2016-2017学年第一学期
第1次月考联考高三化学试卷参考答案
1-5:
BADA
B6-10:
CCCBA11-14:
DDBC
15.(14分)
(1)蒸馏烧瓶(2分) 吸收氢气中的水蒸气(或干燥氢气)(2分
)
△
(2)排除体系内的空气,防止干扰实验,防止爆炸(2分)
FeCO3+H2===Fe+CO2+H2O(2分)
(3)调节A中分液漏斗活塞,减慢硫酸滴加速度(2分,不全对扣1分)
(4)锌与硫酸铜反应生成铜,铜与锌形成原电池(锌为负
极),加快了反应速率(2分)
(5)取少量FeCO3加适量盐酸完全溶解,再加入少量K3[Fe(CN)3]溶液,产生蓝色沉淀,则碳酸亚铁中含有铁元素。
(溶解后加入氧化剂
,检验Fe3+也可)(2分)
16.(14分)
催化剂
(1)2H2S+
SO2====3S+2H2O(2分)
△
(2)4NH3+5O2====4NO+6H2O(2分);湿润的红色石蕊试纸
(2分)
(3)第3周期第ⅢA族(2分);2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)
(4)1:
2(2分);黄(2分)
17.(15分)
(1)加快反应速率,提高原料利用率(2分);SrCO3+2HCl=SrCl2+H2O+CO2↑(2分)
(2)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)
(3)B(1分);Fe(OH)3、BaSO4(2分)
(4)温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水,但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去(2分)
(5)D(2分)(6)3×10-2 mol•L-1(2分)
18.(15分)
(1)三角锥形sp3杂化AsCl5(各1分)
高温
(2)Ga(2分)-3(2分)
(3)3d34s2(2分)2V2O5+4NaCl+O2===4NaVO3+2Cl2(2分)
(4)8(2分)NAρa3/2(2分)
19.
(1)氯原子醛基(各1分,共2分)
(2)
(2分。
全对得2分;漏选得1分;有错误答案不得分)
(3)3(2分)
(4)
(3分)
(5)AC(2分)
(6)6(2分);
(6种任选1种)(2分)
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- 化学 上学 第一次 联考 试题
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