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高考化学基础知识手册考试必备
化学
2012高三化学高考复习最后整理材料
——无机物的性质及相互关系
1.特殊的颜色、状态、溶解性
CuSO4——
AgCl、BaSO4——
BaSO3、BaCO3、CaCO3——
Al(OH)3——
Fe(OH)2——
Ag2S、CuS、FeS——
Cu(OH)2——
Cu2(OH)2CO3——
Fe(OH)3——
Fe3O4——FeO——Fe2O3——
Cu——Cu2O——CuO——
S—AgBr—AgI—
Na2O2—
FeCl3——
Fe(SCN)3——Fe2+——
CuCl2——
CuSO4·5H2O——[Cu(H2O)4]2+——
[CuCl4]2———[Cu(NH3)4]2+——
KMnO4——MnO4-——
N2O4、NO——NO2——
F2——Cl2、氯水——Br2——
I2——
焰色反应:
钠及其化合物(),钾及其化合物(透过蓝色钴玻璃观察)。
2.气体的特殊性质
O2能使__________________;
SO2____________________________________;
H2S____________________________________;
Cl2____________________________________;
NH3____________________________________;
NO2______________________________________________________。
HF、HCl、HBr、HI____________________________________
能够做喷泉实验的气体:
____________________________________等极易溶于水与水组合
____________________________________与氢氧化钠溶液组合
气味——有刺激性气味的气体:
____________________________________等。
3.特殊的反应条件
①电解:
②高温:
③催化剂:
③关系图
4.特殊的转换关系
三角形转化关系
5.特殊字眼
(1)联系工业生产的反应
硫酸工业:
FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4,
硝酸工业:
N2—NH3—NO—NO2—HNO3
生产玻璃,氯碱工业,水煤气的制取等等。
(2)等电子体
①10电子体:
②14电子体:
③18电子体:
④22电子体:
(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质(注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物)
①金属单质:
②两性氧化物:
③两性氢氧化物:
④弱酸的铵盐:
⑤弱酸的酸式盐:
⑥氨基酸,蛋白质等等
6.特殊的反应
(1)与碱反应产生气体
1)单质Al、Si与碱反应生成H2
2)铵盐:
NH4+NH3↑+H2O
(2)与酸反应产生气体:
(金属与浓硫酸反应生成二氧化硫)
1)
CO32-(HCO3-)CO2↑
2)化合物S2-(HS-)H2S↑
SO32-(HSO3-)SO2↑
(3)Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
(4)与水反应产生气体:
①单质:
②化合物:
(5)铝热反应:
(6)受热分解产生2种或3种气体的反应:
NH4HCO3[(NH4)2CO3]
NH3↑+CO2↑+H2O
铵盐NH4HSO3[(NH4)2SO3]
NH3↑+SO2↑+H2O
NH4HS[(NH4)2S]
NH3↑+H2S↑
(7)与Na2O2反应:
(8)归中反应:
7.物质的俗称与其主要成份
名称
主要成分的化学式
名称
主要成分的化学式
面碱、洗涤碱
水玻璃
纯碱(苏打)
金刚石
烧(火)碱
石墨
硫磺
水银
小苏打(面启子)
水晶
大苏打(海波)
芒硝
生石灰
尿素
消(熟)石灰
泻盐
生石膏
硫酐
熟石膏
铜绿
干冰
尿素
铁红
天然气、沼气、坑气
磁性氧化铁
氯仿
碳铵
电石
液氨
电石气
重钙
TNT
明(白)矾
石炭酸
皓矾
甘油
蓝(胆)矾
蚁醛
绿矾
蚁酸
漂白粉
草酸
漂白精
福尔马林
漂白液
8、几个易错点
⑴燃烧热:
⑵弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。
⑶求NA时,由体积转换为物质的量时,一定要注意标态和气体,但由质量转换与状态和标态无关;1mo气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4L。
⑷做平衡类题目时,要先看清题给条件是恒压还是恒容;求平衡常数时要用浓度数据代入。
有水参加或生成的反应,水作溶剂时不写入平衡常数表达式,在非水溶剂中的反应,要写入平衡常数表达式。
⑸检验物质时,应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便。
⑹强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是pH相同。
⑺物质相互之间反应,要注意题干中对用量、条件等的描述。
⑻简答题回答,不能过于简单化(话说半句)或过于复杂化,要涉及原理,有因有果。
2012高三化学高考复习最后整理材料
——部分重要的化学方程式和离子方程式
1、重要的化学方程式
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2
(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑
(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3
(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr
2、重要的离子方程式
(1)Na2O2投入水中:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na投入水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)澄清石灰水中通入CO2:
①少量:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;
②过量:
CO2+OH-=HCO3-
(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液:
①混合:
NH4++OH-=NH3·H2O;
②共热:
NH4++OH-NH3↑+H2O
(5)NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
②过量:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)H2S气体通入FeCl3溶液中:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入沸水中:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3):
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(9)乙醛跟银氨溶液反应:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(10)FeBr2溶液中通入Cl2:
①少量:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
②过量:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(11)稀硝酸与Fe反应:
①少量:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
②过量:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(12)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液:
①少量:
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;
②后续:
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(①CO2、②SO2)
①少量:
Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉淀:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应:
①少量:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
②过量:
OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17)CO2通入苯酚钠溶液:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)Al投入NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(19)饱和Na2CO3溶液中通入CO2:
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
2012高三化学高考复习最后整理材料
——有机物性质及有机合成
一、
知识体系和复习重点
1.有机物相互转化网络图(按我给大家总结的知识网络复习)
2.醇、醛、酸、酯转化关系:
醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯,这个转化关系的本质可表示为:
3.官能团的推测方法
A.根据物质的性质或反应现象推断官能团
A-1、能使溴水褪色的有机物通常含有____________或“_____________”。
A-2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“____________”、“____________”、“____________”或为“苯的同系物”。
A-3、能发生加成反应的有机物通常含有“____________”“____________”、“____________”或“____________”,其中“____________”和“____________”只能与H2发生加成反应。
A-4、能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生红色沉淀的有机物必含有“____________”。
A-5、能与钠反应放出H2的有机物必含有“____________”
A-6、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有____________。
A-7、能发生消去反应的有机物为____________。
遇浓硝酸变黄,可推知该物质是含有____________蛋白质。
遇
水变蓝,可推知该物质为____________。
加入过量浓溴水,出现白色沉淀,可推知该物质为____________。
A-8、能发生水解反应的有机物为____________________________________。
A-9、遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有____________。
A-10、能发生连续氧化的有机物是____________,即具有“—CH2OH”的醇。
比如有机物A能发生如下反应:
A→B→C,则A应是具有“—CH2OH”的醇,B就是醛,C应是酸。
B.根据特征数字推断官能团
B-1、根据与H2加成时所消耗H2的物质的量:
1mol—C=C—加成时需_____molH2;
1mol—C≡C—完全加成时需_____molH2;
1mol—CHO加成时需_____molH2;
1mol苯环加成时需_____molH2。
B-2、1mol—CHO完全反应时生成_____molAg↓或_____molCu2O↓。
与银氨溶液反应,若1mol有机物生成2mol银,则该有机物分子中含有_____醛基;若生成4mol银,则含有_____醛基或该物质为_____。
B-3、2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出_____molH2。
与金属钠反应,若1mol有机物生成0.5mol
,则其分子中含有一个活泼氢原子,即有机物分子中含有一个醇羟基,或一个酚羟基,也可能为一个羧基。
B-4、1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出CO2↑。
与碳酸钠反应,若1mol有机物生成__________
,则说明其分子中含有一个羧基。
与碳酸氢钠反应,若1mol有机物生成__________
,则说明其分子中含有一个羧基。
以下关系注意体会:
B-5、1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时,其相对分子质量将增加_____,1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相对分子质量将增加_____。
B-6、1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时,若A与B的相对分子质量相差_____,则生成1mol乙酸,若A与B的相对分子质量相差_____时,则生成2mol乙酸。
B-7、某有机物与醋酸反应,相对分子质量增加_____,则分子中含有一个-OH;增加_____,则含有两个-OH。
B-8、某有机物在催化剂作用下被氧气氧化,若相对分子质量增加_____,则表明有机物分子内有一个-CHO(变为-COOH);若增加32,则表明有机物分子内有两个-CHO(变为-COOH)。
B-9、若有机物与
反应,若有机物的相对分子质量增加71,则说明有机物分子内含有一个碳碳双键;若增加142,则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。
C.根据反应产物推知官能团位置
C-1、若由醇氧化得醛或羧酸,可推知-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上,即存在_____;由醇氧化为酮,推知-OH一定连在有1个氢原子的碳原子上,即存在
;若醇不能在催化剂作用下被氧化,则-OH所连的碳原子上无氢原子。
C-2、由消去反应的产物,可确定-OH或-X的位置
C-3、由取代反应产物的种数,可确定碳链结构。
如烷烃,已知其分子式和一氯代物的种数时,可推断其可能的结构。
有时甚至可以在不知其分子式的情况下,判断其可能的结构简式。
C-4、由加氢后碳链的结构,可确定原物质分子C=C或—C≡C—的位置。
二、有机合成推断题的一般解题方法
1、找已知条件最多的、信息量最大的物质,最好是已知的物质。
这些信息可以是化学反应、有机物性质(包括物理性质)、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。
2、寻找特殊的或唯一的。
包括具有特殊性质的物质(如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛)、特殊的分子式(这种分子式只能有一种结构——C2H6等)、特殊的反应、特殊的颜色等等。
3、根据数据进行推断。
数据往往起突破口的作用,常用来确定某种官能团的数目。
4、根据加成所需H2、Br2的量,确定分子中不饱和键的类型及数目;由加成产物的结构,结合碳的四价确定不饱和键的位置。
5、如果不能直接推断某物质,可以假设几种可能,结合题给信息进行顺推或逆推,猜测可能,再验证可能,看是否完全符合题意,从而得出正确答案。
6、推断有机物,通常是先通过相对分子质量,确定可能的分子式。
再通过试题中提供的信息,判断有机物可能存在的官能团和性质。
最后综合各种信息,确定有机物的结构简式。
其中,最关键的是找准突破口。
7.在有机物转化框图中,要特别注意前后物质中发生变化的结构,一些从未见过的反应条件一定就是已知中反应(发生变化部分)重现。
8.合成中若遇到碳链中碳原子数发生变化,一定要把已知中的碳原子数变化的反应用好!
三、有机反应类型
1、当反应条件为NaOH醇溶液并加热时,必定为__________反应。
2、当反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常为__________反应。
3、当反应条件为浓H2SO4并加热时,通常为______________________________反应。
4、当反应条件为稀酸并加热时,通常为_________________________反应。
5、当反应条件为催化剂并有氧气时,通常是_________________________。
6、当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时,通常______________________________。
7、当反应条件为光照且与X2反应时,通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时,通常为苯环上的H原子直接被取代。
8、根据反应类型的概念判断不易得出结果的类型时,特别用好“加氢、去氧——还原反应,加氧、去氢——氧化反应”。
9、别写错别字:
常见错别字:
酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐;
苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。
(此处为正确书写)
四、同分异构体
1、特别注意题目中对同分异构体的限定条件。
2、要按一定的思路疏写同分异构体,便于检查,也不混乱。
3、若有结构A,注意A不是A的同分异构体,即A同分异构体不要出现A自已。
4、记住祝老师上课所传授的口诀
五、其它
1、手性碳原子。
(北京卷不要求)
2、各种有机物通式。
3、有机物分子结构中原子共线、共面判断方法。
4、有机物的物理性质
在通常状况下为气态的烃,其碳原子数均小于或等于4,而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2=CHCl、HCHO在通常情况下是气态。
其它常见有机物的物理性质:
2012高三化学高考复习最后整理材料
——化学实验基本操作
一、几个先后:
1、加热试管时:
先______________________。
2、制取气体时:
先______________________。
3、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前:
先______________________。
4、用排水法收集气体时:
先______________________;实验结束后,先______________________。
5、用石蕊试纸、淀粉—KI试纸检验气体性质时:
先______________________。
6、中和滴定实验:
洗净后的滴定管先______________________,再装入相应的溶液;
观察锥形瓶内溶液颜色的改变时,先______________________终点;
读数时,先等片刻,后读数。
7、点燃可燃性气体时:
先______________________。
8、焰色反应实验中:
每做一次,铂丝应______________________,再做下一次实验。
9、配制一定物质的量浓度的溶液:
先______________________后,再用胶头滴管定容。
10、药品的称量:
先______________________(腐蚀药品放在烧杯等玻璃容器中),再放药品称量;加热后的药品先冷却后称量。
11、用CO加热还原氧化铜时,实验开始时,先______________________,再进行加热;实验结束后,先____________________________________________。
12、检验卤代烃水解产物中的X-时,需______________________,再加AgNO3;
检验淀粉水解产物时,要先______________________,再加入新制氢氧化铜或银氨溶液;
用I2检验淀粉时,溶液中不能有碱。
二、几个数据:
1、托盘天平的标尺“0”在最左端,称量读数至________g(分析天平读数至0.001g)。
2、滴定管“0”刻度在上方,滴定前后分别读数至________mL。
要写清是酸式滴定管还是碱式滴定管
3、容量瓶没有“0”刻度,读数至________mL。
但是容量瓶仅有一条刻度线即为该容量瓶标识的体积,如500mL容量瓶,正确读数时体积应当为500.00mL。
4、量筒没有“0”刻度,读数至________mL(大容积可能至整数位,如1000mL量筒读至1mL)。
5、温度计“0”刻度在中间位置,一般读数至________℃。
6、常用的广泛pH试纸使用时读数至整数位。
7、液体取用时,若没在说明用量:
一般按最少用量取,液体________mL,固体只须________。
8、滴定时指示剂的用量:
________滴
9、记住酸碱指示剂的变色点pH:
甲基橙3.1~4.4、石蕊5~8、酚酞8~10。
10、常用常数:
标准状况的温度和压强、标准状况下气体的摩尔体积、阿伏加德罗常数、常温、室温、常温下中性溶液的pH值。
12、热化学方程式中物质要注明状态、△H单位为“kJ·mol-1”、放热为“-”、吸热为“+”。
三、几个标志:
1、沉淀洗涤干净的标志:
________________________。
2、完全沉淀的标志:
________________________________。
3、灼烧充分的标志:
________________________________。
4、滴定终点的标志:
滴________________________________。
[注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色]
四、几个上下:
1、用排气法收集气体时,相对分子质量大于29时,用向________;相对分子质量小于29时,用________。
2、分液操作时,下层液体从________流出,上层液体从________倒出。
3、用水冷凝气体时:
________进水,________出水。
4、判断萃取后液体的位置:
________________在上、________________在下。
五、几个不能
1、酸式滴定管不能
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