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高二化学下册开学检测试题
大庆实验中学高二年级2010-2011学年度第二学期开学检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23K:
39Al:
27Fe:
56
一、单项选择题(每题2分,共20分)
1.0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
2.若N60是与C60相似的另一种“分子足球”,下列说法正确的是
A.N60分子中只含有共价键 B.N60和14N都是氮的同位素
C.N60是一种新型化合物 D.N60与N2互为同分异构体
3.如果你家里的食用花生油混入了大量的水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是
A B C D
4.下列说法正确的是
A.烧碱和纯碱都是碱
B.CH4和CO2都是共价化合物
C.等体积的O2和O3具有相同的分子数
D.因为NH4Cl是强电解质,所以在其水溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡
5.下列叙述中,错误的是
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH—)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
6.下列说法不正确的是
A.根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B.根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C.根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
7.判断下列化学基本概念的依据不正确的是
A.溶液的酸碱性:
溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小
B.强弱电解质:
溶液的导电能力大小
C.离子化合物:
化合物中是否含离子键
D.氧化还原反应:
元素化合价是否变化
8.下列叙述中正确的是
A.钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小,灼烧时火焰呈紫色
B.在铝和氢氧化钠溶液的反应中,氧化剂是H2O和NaOH
C.食盐溶解在酒精中形成的分散系是悬浊液
D.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约是22.4L
9.下列叙述正确的是
A.乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因不相同
B.液化气和天然气的主要成分都是甲烷
C.
和
互为同分异构体
D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
10.4g某种铁的氧化物,用足量的一氧化碳在高温下将其还原,再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水,得到7.5g沉淀物,该铁的氧化物是
A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.FeO和Fe3O4
二、不定项选择题(每个题只有一至二个选项是正确的,每题2分,共30分)
11.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
B.无色的溶液:
Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C.甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO3-、Na+
D.
的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
12.下列离子方程式表达正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
13.下列解释实验事实的方程式不准确的是
A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:
CH3COOH
CH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
14.下列各组物质中,能发生不同化学反应的是
①C与O2 ②P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④Na与O2 ⑤CO2与NaOH溶液
⑥Cu与硝酸 ⑦H2S与O2 ⑧AlCl3溶液与氨水
A.除③外 B.除③⑧外 C.除③⑦外 D.除⑥⑦⑧外
15.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:
①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是
A.①② B.③④ C.①④ D.只有④
16.下列叙述正确的是
A.SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性
B.雾属于胶体,在大雾及沙尘天气要注意出行安全
C.金属铝比较活泼,可通过电解熔融氯化铝来制备
D.Cl2具有强氧化性,能使干燥有色布条褪色
17.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH
(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1
18.已知Cl2、Al2S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质的均能与水发生反应,反应可视为各物质和水均分别离解成两部分,然后再两两重新组合,形成新的物质。
下列化学反应符合这一特点的是:
①ICl+H2O=HIO+HCl; ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl;③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;④Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;⑤SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑。
A.只有①④⑤ B.只有②③⑤ C.只有①②③④ D.全部
19.将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是
A.平衡常数与转化率关系:
B.分散系的分类与分散质粒直径大小关系:
C.AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH-)/n(Al3+) 的关系:
D.Na与O2反应的产物与反应物n(Na)/n(O2)的关系:
20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、
、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
21.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-) 22.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是 A.加入NaHCO3 B.加入AgNO3 C.加FeCl3固体 D.加热 23.下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D. 24.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 25.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率 随时间变化的如下图所示。 下列说法中正确是 A.30min时降低温度,40min时升高温度 B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 D.20min~40min间该反应的平衡移动了 三、填空题(共5个题,总计50分) 26.(12分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3: 8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、Z位于同一周期。 (1)W的单质是一种 色晶体。 (2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 (用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。 )。 (3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系: A+B→C+D ①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是 。 ②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是 。 D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染,其化学方程式是 。 用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。 27.(12分))A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应,B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色;反应③中有水生成,反应②需要放电才能发生,A和D相遇有白烟生成。 (1)反应③的化学方程式为: ; (2)反应①中每生成1molC,转移的电子数为 ; (3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”), 该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写。 ①c(H+)+ =c(OH—)+c(Cl—);②c(H+)=c(OH—)+ ; (4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则 ①X的单质与碱反应的离子方程式 ; ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。 该电池以海水为电解质溶液,靠的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流,只要把灯放入海水中,数分钟后就会发出耀眼的闪光,其能量比干电池高20~50倍。 则该新型电池的正极的电极反应式为 ;原电池的总反应方程式为 。 28.(10分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。 Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则: (1)常温下,X的颜色是 。 (2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途 。 (3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是 。 Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则: (1)X与Y反应的化学方程式是 。 (2)若用下列装置只进行Z+W= X+Y反应(夹持装置未画出): ①完成此实验有多步操作,其中三步是: a.点燃酒精灯b.滴加盐酸c.检验气体纯度 这三步操作的先后顺序是 (填字母)。 ②上述装置需要改进,方法是(用文字叙述) 。 (3)将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。 当沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液 mL(精确到0.1)。 29.(7分)已知有机物C2H5-Cl(氯乙烷)在一定条件下可以发生如下反应: C2H5-Cl+H2O C2H5OH+HCl 以乙烯为原料进行下图所示的转化,可得到有机物B和乙酸乙酯。 (1)A的化学名称为__________。 (2)乙烯→氯乙烷的反应类型为____。 氯乙烷→A的反应类型是 (填序号) A.酯化反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.加聚反应E.取代反应 (3)写出下列反应的化学方程式。 反应①: ____________________________反应②: _____________________________ 30.(9分)四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈,其化学式可写为氧化物2PbO·PbO2或盐Pb2PbO4。 欲测定某样品中四氧化三铅含量,进行如下操作: ①称取样品0.1000g,加还原性酸溶解,得到含Pb2+的溶液。 ②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4,冷却后过滤洗涤沉淀。 ③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(离子方程式为2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O),加入过量KI 溶液,再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点(滴定过程中离子方程式为: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 (1)已知Pb的原子序数是82,请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。 (2)在PbCrO4浊液中加入少量酸,则Ksp(PbCrO4) (填“增大”、“减小”、“不变”) (3)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式 。 (4)欲求试样中Pb3O4的质量分数,还需要的数据有 。 (5)Fe3O4与Pb3O4相似,其氧化物和盐的形式分别是 、 。 大庆实验中学高二年级2010-2011学年度第二学期开学检测 化学试卷参考答案 一、二选择题(每题2分,共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B B D C B D A C D AB C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B B B A D B D AC AD B C B 三、填空题(共5个题,总计50分) 26、(12分) (1)黄(1分) (2)HCl>H2S>SiH4(2分) (3)①3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl(2分) ②SiO2(1分) Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2分) 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O(2分) 27、(12分) (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) (2)3.612×1024或6NA(1分) (3)酸,①c(NH4+) ②c(NH3·H2O)(各1分) (4)①2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2分) ②O2+H2O+4e—=4OH—;(2分) 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(2分) 28、(10分) Ⅰ. (1)黄绿色(1分) (2)2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH(2分) (3)3Cl2+I—+3H2O==6Cl- +IO3—+6H+(2分) Ⅱ. (1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分) (2)①bca(1分) ②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶(1分) (3)97.5(1分) 29、(7分) (1)乙醇(1分) (2)BE(各1分) (3)①nCH2=CH2 (2分) ②CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(2分) 30、(9分) (1)六 ⅣA(各1分) (2)不变(1分) (3)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(2分) (4)Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积(2分) (5)FeO·Fe2O3Fe(FeO2)2(各1分) 大庆实验中学实验三部开学检测 化学试卷答题卡 一、二选择题(每空2分,总计50分): 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 三、填空题(共4个题,总计50分) 26. (1) 。 (2) (3) 。 (4) 。 。 。 27. (1) ; (2) ; (3) ① ② ; (4) ① ; ② ; 。 28.Ⅰ. (1) 。 (2) 。 (3) 。 Ⅱ. (1) 。 (2)① ② 。 (3) 29. (1)___________________。 (2)_____________。 (3)①: __________ __________________②: _________ ____________________ 30. (1) ____ (2) (3) (4) (5) 、
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- 化学 下册 开学 检测 试题