初中化学酸碱盐教学案汇编.docx
- 文档编号:11191119
- 上传时间:2023-02-25
- 格式:DOCX
- 页数:171
- 大小:432.03KB
初中化学酸碱盐教学案汇编.docx
《初中化学酸碱盐教学案汇编.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学酸碱盐教学案汇编.docx(171页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学酸碱盐教学案汇编
第七章应用广泛的酸、碱、盐
第一节、溶液的酸碱性
一、学习目标
1、知识与技能:
①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
2、过程与方法:
用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
3、情感、态度与价值观:
溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
二、任务分析
1、起点能力:
学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触
2、教学重点:
溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
3、教学难点:
溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4、课型:
探究、讨论
5、课时安排:
2课时
教学过程:
第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度
教学过程:
【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象?
【学生交流】
【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味,但我们是不允许尝化学试剂的味道的,那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢?
【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁,再滴入1~2滴石蕊试液
现象:
石蕊由紫变红
【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水,再滴入1~2滴石蕊试液
现象:
石蕊由紫变蓝
【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水,再滴入1~2滴石蕊试液
现象:
石蕊不变色
【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性,碱性,中性的溶液:
石蕊遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色。
【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液,叫酸碱指示剂。
酸碱指示剂有多种,酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁,再滴入1~2滴酚酞
现象:
酚酞不变色
【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水,再滴入1~2滴酚酞
现象:
酚酞由无色变红
【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水,再滴入1~2滴酚酞
现象:
酚酞不变色
【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
红色
碱性溶液
蓝色
红色
蓝色
【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现
【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂?
【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。
【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。
【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的,但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
那么如何测定溶液酸碱度?
【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
【小结】溶液酸碱性的强弱程度
pH<7
溶液呈酸性
PH=7
溶液呈中性
pH>7
溶液呈碱性
【观察与思考】学生完成后交流
【练习】183页2~4
【作业】每课三练第12页
【板书】第七章应用广泛的酸、碱、盐
第一节、溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
红色
碱性溶液
蓝色
红色
蓝色
二、溶液酸碱性的强弱程度
pH<7
溶液呈酸性
PH=7
溶液呈中性
pH>7
溶液呈碱性
【教后小结】
第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系
【讨论】1、现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和石灰水。
请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种);
(2)简述其中一种鉴别方法(包括步骤,现象及结论)
2、测定生活中一些物质的pH如下,参照图示判断下列说法错误的是()
A.食盐水是中性物质B.肥皂水显碱性
C.苹果汁显碱性D.火碱液能使无色酚酞试液变红
【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【交流汇报】学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病,在课上进行交流。
【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。
健康人的体液pH必须维持在一定范围内。
如果体液pH超过正常范围,就会导致某些疾病的产生。
胃液的pH7(填“<”“>”或“===”)。
人体内的二氧化碳排出不畅时,会导致血液pH(填“升高”或“降低”)。
【阅读】课本182~183页
【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。
某同学给月季花施肥前?
对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下:
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸铵
氨水
溶液的pH
7
8
5
11
该同学最好选用()。
A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸铵D.氨水
【练习与实践】1、5
【课后调查】184页第6题
【作业】192页9
【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系
【教后小结】
酸碱盐知识的应用
一.教学目的
1.知识技能:
通过实践活动巩固酸碱盐的知识。
2.能力方法:
培养学生正确运用知识的能力,实验操作、口头表达、团队协作能力。
3.情感态度:
培养学生科学的探究精神,团队合作精神。
二.任务分析
1.起点能力:
(1)对酸碱盐的性质已经有了较为全面的了解。
(2)学生已具备基本的实验操作能力。
(3)学生已具备一定的探究、归纳、总结能力。
2.教学重点:
培养学生正确运用知识的能力,实验操作、口头表达、团队协作能力。
三.仪器药品
仪器:
试管、试管夹、酒精灯、火柴、烧杯、铁驾台、小铁圈、普通漏斗、滤纸、滴管、表面皿、玻璃棒、研钵、洗瓶、抹布。
药品:
氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、紫色石蕊试剂、无色酚酞、pH试纸、红色石蕊试纸、河水样品、碳酸氢铵固体。
四.教学过程
引入:
大家都知道酸碱盐的知识在生活中应用十分广泛,今天我们就利用这些知识来着重解决三个具体问题。
一.铁锈问题(8分钟)
教师活动
学生活动
过渡:
当今社会工业发达,生活中有很多的钢铁制品,生锈也就在所难免了。
我们就来讨论一下有关铁锈的问题。
首先让我们一起看一段录像,请大家仔细观察。
录像:
用稀盐酸浸泡生锈的铁钉,基本上洗去铁锈就停止反应了,用手把铁钉从酸中取出。
然后在水龙头上冲洗。
大家看清楚了吗?
看除锈实验的录像
问题1:
你能来评价一下这位同学除锈的做法吗?
讨论回答
完成方程式的书写
问题2:
刚才大家都提到酸能用来除锈,那么这个反应是如何进行呢?
写出有关反应的方程式。
问题3:
录像中出现酸洗后的铁钉要在水中冲洗,为什么要这样做呢?
否则会发生什么反应呢?
请大家写出这个反应的方程式。
大家对酸来除锈这段录像还有什么补充吗?
或者觉得还有什么地方不妥吗?
真的没有了吗?
下面请大家回顾一下这段录像的最后一个画面。
问题4:
用水冲过后的铁钉,放在那就可以了吗?
接下来我们看一张流程图,这张流程图展示了一个钢铁制品“生锈-除锈-防锈”的过程,你能为这张图配一段解说词吗?
看图说话
归纳总结
小结:
通过刚才的分析,我想大家一定对用酸除锈的过程掌握得很透彻了吧。
即便我们自己做,也可以把它做的很好了,是吗?
二.化肥问题(12分钟)
教师活动
学生活动
过渡:
工业虽然很发达,但是农业的发展也是不容忽视的。
接下来我们就围绕着与农民切身利益息息相关的化肥问题展开讨论。
谈到化肥首先让我们看两则报道(朗读部分内容):
1.119吨假化肥坑了300多户农民
2.假化肥坑了农户肥了谁?
前不久我也从商店买了一些碳铵化肥,看了这些报道后我就有些担心了,我担心什么呢:
实验探究
5分钟
1.它是否为真的铵态化肥呢?
2.是否掺杂了沙子、小石子等物质呢?
3.是否为真正的碳铵呢?
为了节省时间,我们分三组,每一组首先完成一个问题。
下面就请同学们通过实验来为我排忧解难吧。
下面就交流一下我们的实验结果:
排忧解难
我的担忧
解决方案
原理
铵态?
杂质?
碳铵?
(电脑板书记录学生实验方案)
交流回答
经过刚才同学们的实验,我确信我买的化肥货真价实。
大家提供很多的方法,非常好。
谁能给我一个建议吗,要是我来检验的话,用哪个方法最好呢?
交流讨论
得出最佳实验方案
三.河水问题(20分钟)
教师活动
学生活动
过渡:
真的化肥固然是好,但化肥的过量使用也会带来很多的负面影响,比如河水污染就是其中之一,下面我们就来讨论河水问题。
大家的桌上就有一瓶我课前从市中心运河里收集到的河水样品。
通过所提供的仪器和药品,你有哪些方法对河水的水质进行初步分析。
#注意实验的安全性和可行性
#保留你的实验结果
#简要记录实验过程及现象
大家可以先大胆猜测和讨论,先形成一个初步的方案然后开始动手。
由于课堂时间有限,给大家8分钟时间。
实验探究
8分钟
可以了吗,没有完成的同学,课后可以继续,现在我们来交流一下实验结果,交流时请大家注意这样几点:
1.请大家积极发表自己的观点,可以同时展示你的实验结果。
2.请认真倾听其他同学的发言,如有不同方案或对其他同学的发言有不同的看法,可及时提出。
好,再给大家一分钟时间,完善方案,整理语言。
整理完善
方案
水质初步检测报告
(电脑板书记录学生实验方案)
交流回答
实验方案
很好,大家对水质检测提供了很多方案,其实真正的水质检测是一个很复杂的过程,下面就请大家看一则小资料:
学生朗读
小资料:
水质分析的一般方法介绍
在对水质进行分析时,可先对水的透明度、颜色、气味等进行测定。
然后通过化学手段确定其pH、硬度、所含物质等。
如是否含碳酸盐、硫酸盐、氯化物等物质。
还可以测出水体的含氧量,以及推测出一些元素的含量。
尽管我们的水质检测分析还是比较粗略的,但是有两点还是肯定的,这个河水是有气味,而且呈碱性的。
那么,下面我们就来看这样几个问题:
1.怎样消除河水的臭味,降低其碱性,提高水的品质?
2.如果要进一步分析,你还需要什么药品,怎样进行?
讨论回答
作业:
1.课后查资料:
怎样处理河水臭味,降低其碱性。
2.如果要进一步分析,你还需要什么药品,怎样进行?
请同学们课后到实验室自己动手探究。
3.完成刚才的“化肥检验”、“水质报告”两张实验报告。
小结:
今天我们利用酸碱盐的知识解决了生活中的三个具体问题。
同学们,其实我们所学的化学知识还是比较有限的,但是只要我们不断的留心生活,积极思考,勇于探究实践,一定会有很好的收获!
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第一节溶液的酸碱性
知识归纳
1.常用的酸碱指示剂有、等。
区别稀盐酸和食盐水,一般选用;区别石灰水和蔗糖水,常选用,现象更明显。
2.蓝色石蕊试纸检验物质,红色石蕊试纸检验物质。
3.溶液的酸碱度用pH来表示,pH的范围通常在。
当pH=7时,溶液呈性;当pH>7时,溶液呈性,并且pH越大,碱性越;当pH<7时,溶液呈性,并且pH越小,酸性越。
4.测定pH大小的简单办法是使用,具体操作是用蘸取待测液少许滴在,将显示的颜色与对照,若pH试纸显示的颜色为色,说明溶液的pH=7。
5.位于美国富兰克林的小依科庞德湖,湖水的pH是4.2,是世界上性最强的湖,这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉?
(填“是”或“否”)
6.酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的,而可以测溶液的酸碱度,
则不能。
方法研习
1.使酚酞变红的溶液,能使紫色石蕊试液变()
A.红B.蓝C.紫D.无
2.下列溶液中的pH最小的是()
A.氨水B.肥皂水C.食盐水D.白醋
3.某些食物的近似pH为:
牛奶6.3~6.6,葡萄3.5~4.5,玉米粥6.8~8.0,苹果2.9~3.3,其中酸性最强的是()
A.葡萄B.牛奶C.苹果D.玉米粥
4.欲使pH为4的水溶液的pH变为10,可采用的措施是()
A.加水稀释溶液B.蒸发水浓缩溶液C.加适量碱D.加适量酸
5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是()
A.稀盐酸和稀硫酸B.石灰水和雨水C.纯碱溶液和稀氨水D.食盐水和蔗糖水
6.某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中,得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。
根据数据判断,下列说法正确的是()
酸雨的pH
3.58
4.60
4.96
小麦减产(%)
10
5
3
A.酸雨的pH越大,小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强,小麦减产幅度越小
D.酸雨的酸性越弱,小麦减产幅度越大
7.某学生测定的下列数据中,不合理的是()
A.用10mL的量筒量取7.5mL水
B.用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6
C.用托盘天平称得某固体的质量为16.7g
D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
8.下列物质溶于水后,得到的溶液的pH>7的是
A.氧化钙B.二氧化碳C.氯化钠D.盐酸
9.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,下列图象能正确表示pH变化的是()
10.某同学发现自家责任田庄稼生长不好,测定该土壤的pH值为5.7;可知土壤呈性。
于是他建议父亲施用农家肥料草木灰,由此可知该肥料属于性物质。
11.某学校“酸雨”(pH<5.6)测量小组的同学,取刚降落雨水的水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表。
测定时间
5:
05
5:
10
5:
15
5:
20
5:
25
5:
30
5:
35
pH
4.95
4.94
4.95
4.88
4.86
4.85
4.85
(1)根据所学的有关知识,推测“正常雨水“pH7,引起这种pH的原因是
。
(2)根据以上数据,判断所降雨水是否是“酸雨”?
;
(3)经调查,这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂,这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫),试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。
其治理措施是利用、、。
(填3种能源)
12.家中的白醋和白酒,我们可以通过闻它们的气味,轻而易举地把它们区别开来,如果要用化学性质区别这两种物质,你有几种方法(至少写出两种)?
拓展探究
1.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中,然后再加热,溶液颜色的变化是()
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红D.先变红后变紫
2.在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH,发现进食开始至10min时,唾液的酸性逐渐增强,10~40min时酸性逐渐减弱。
以下图象符合事实的是()
3.下表列出了家庭中一些常用物品的pH:
物品
食醋
牙膏
食盐溶液
肥皂水
pH
3
9
7
10
(1)上述物质能使无色酚酞试液变红的是;
(2)黄蜂的刺是碱性的,若你被黄蜂刺了,应用上述物质中的涂在皮肤上,理由是。
4.许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色,故可作酸碱指示剂。
现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静置后得到花汁的酒精溶液,分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸或稀碱溶液逐一检验,现象如下:
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
试回答:
(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。
(2)经查资料得知,柑橘的近似pH为3.0~4.0。
将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈现的颜色是。
第二节常见的酸和碱
知识归纳
1.盐酸是气体的水溶液,打开盛有浓盐酸的瓶盖时,瓶口会出现,这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成小液滴,这一现象说明了浓盐酸具有性,也说明了气体易溶于水的性质。
2.氢氧化钠是色溶于水的固体,水溶液有感,氢氧化钠有强性,溶解时,俗称、、。
氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收,而且还能跟反应生成。
氢氧化钙是色微溶于水的粉末,氢氧化钙俗称、,它的水溶液俗称。
3.锈铁钉中注入稀盐酸,观察到的现象是、,过一会有,反应方程式为、。
4.填写化学式或名称:
Fe(OH)2氢氯酸碳酸
熟石灰生石灰石灰石H3PO4
5.检验盐酸溶液,选用的试剂是和,化学方程式是
,观察到的现象是;检验硫酸溶液,选用的试剂是
和,化学方程式是,观察到的现象是
。
方法研习
l.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小,且溶液质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水
2.能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是()
A.二氧化碳B.石蕊试液C.酚酞试液D.氯化铜溶液
3.下列物质a.FeCl3b.ZnCl2c.CuCl2d.AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是()
A.a、bB.b、dC.c、dD.a、c
4.除去盐酸中混有的少量硫酸,可选用的试剂是()
A.锌粒B.氯化钡溶液C.硝酸钡溶液D.氧化铜
5.鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是()
A.硝酸银溶液B.酚酞试液C.氯化钡溶液D.紫色石蕊试液
6.向某无色溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,加入稀硝酸后白色沉淀不溶解,原溶液中()
A.一定含有SO42–B.一定含有Ag+
C.含有SO42–和Ag+D.可能有SO42–或Ag+
7.硒元素具有抗衰老、制癌细胞的功能,它的化学性质与硫相似,元素符号为Se,对应酸的化学式为H2SeO4,这种酸应读作。
8.有失去标签的H2SO4、HCl、NaOH三瓶溶液。
拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别:
(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样,向试样中分别滴加,如发生的现象是,所取溶液为H2SO4;
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中,分别滴加,如发生现象为,所取溶液为NaOH;
(3)无明显现象的为。
9.现有失去标签的相同体积的两种液体,一瓶是98%的浓硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,请你用所学的物理和化学的知识,用两种方法把它们区别开来:
物理方法:
。
化学方法:
。
10.为了检验实验室中的一瓶硫酸中是否混入了盐酸,三位同学分别进行了如下的操作:
甲:
1.取少许硫酸的样品2.加适量的BaCl2溶液3.过滤4.往滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
乙:
1.取少许硫酸的样品2.加过量的Ba(NO3)2溶液3.过滤4.往滤液中加入AgNO3溶液
丙:
1.取少许硫酸的样品2.加入AgNO3溶液
以上三位同学操作正确的是。
11.在学习“氢氧化钠的化学性质”之后,老师让同学利用所学知识设计实验,通过观察到的实验现象,说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
同学们积极思维,大胆创新,设计出了多种方案,如图7-1所示是从中选出的四种方案:
各方案的操作方法如下:
图A:
取下玻璃塞,打开活塞,滴入少量的氢氧化钠浓溶液;
图B:
用适当的方法取下橡皮塞,晃动试管;
图C:
挤压胶头滴管,滴加少量氢氧化钠浓溶液;
图D:
用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液,振荡。
请回答下列有关问题:
(1)对图A~D,你认为能达到实验目的的装置有(填字母编号)。
并从中任选一种按要求填空,该装置的编号以及对应的实验现象是;
(2)若向E装置(图7—2)中通人二氧化碳气体也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应,则应观察到;
(3)如何取下B装置中的橡皮塞。
对于B装置,有的同学心存疑虑,他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应,而B中大量的氢氧化钠溶液既有氢氧化钠又有水,怎能说明它是和氢氧化钠发生反应的呢?
你认为只要补充做个实验,就可以消除他的疑虑了;
(4)根据你现有的知识思考一下,若要想用上述装置产生类似的实验现象,还可换气体和溶液相互结合。
(各填一种即可)
12.甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下:
(误差忽略不计)
甲
乙
丙
丁
取用的稀硫酸的质量/g
100
100
100
100
加入金属的质量/g
x
1.25x
1.5x
2x
生成氢气的质量/g
0.4
0.5
0.6
0.6
计算:
(1)甲同学加入的金属锌的质量x。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
拓展探究
1.氯仿(CHCl3)不溶于水,其密度比水大,它是一种良好的有机溶剂,受光照易被氧化而产生有剧毒的光气(COCl2),化学方程式如下:
2CHCl3+OO2
2HCl+2COCl2,有关氯仿的以下实验操作中,正确的是()
A.可用酚酞试液检查氯仿是否变质
B.可用硝酸银试液检查氯仿是否变质
C.可用水检查氯仿是否变质
D.倾倒氯仿时可直接在实验室中进行
2.用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO4溶液五种物质两两进行反应,能得到MgSO4
的方法有()
A.2种13.3种C.4种D.5种
3.如图7-3是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置,广口瓶用不透光的黑纸包住,瓶口塞住并用U型管与外界相连。
(1)用黑纸包住广口瓶的目的是;
(2)经过一段时间后,可以发现U型管左管的液面(填“上升”、“下降”或“不变”),原因是(用化学反应方程式表示)。
4.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个实验方案:
方案一:
Fe
H2
Cu
方案二:
CuO
CuSO4
Cu
写出下列两方案每步转变的化学方程式:
方案一:
、
方案二:
、
两个实验方案中,较好的是,理由是。
由以上两个方案生成相同质量的铜,则由铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中。
消耗量相同的是,理由是。
5.某课外活动小组将一些可溶性的化合物溶于水,配成了甲、乙溶液,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH–、C1–、NO3–、CO32–八种离子,两种溶液中含有的离子各不相同。
向甲溶液中滴加紫色石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,乙溶液中含有的四种离子是。
6.从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体,操作步骤和目的如下表,请填出表中未完成部分。
操作步骤
目的
1.将废水过滤
1.
2.向滤液中加入过量铁粉
2.
3.
3.将Cu和过量的铁与FeSO4溶液分离
4.将过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸
4.
5.将反应后的混合物过滤
5.
6.
6.得到硫酸亚铁晶体
第三节酸和碱的反应
知识归纳
l.我国南方某红土区,土壤浸出液pH=4,这种土壤对小麦生长不利,为改良土壤,可以采用下列何种物质进行改良()
A.氯化钾B.氢氧化钾C.熟石灰D.硫酸钾
2.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 酸碱 教学 汇编