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中考化学计算题题含答案
中考化学计算题题(含答案)
一、初中化学计算题
1.硬水中含有碳酸氢钙(Ca(HCO3)2)等钙、镁化合物,生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度,发生的主要反应:
。
某小组同学称取20g白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间,待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g。
请分析作答以下问题:
(1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是。
(2)含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是。
(3)小组实验中产生二氧化碳的质量是。
(4)上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少?
2.工业上为了降低成本,常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴(Br2),反应方程式为,现用某浓度的碳酸钠溶液处理32t液溴,恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。
求:
(1)处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。
(2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程)
3.在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g,向其中加入18g水,经充分溶解后,再逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)滴入稀盐酸30g时(即图中A点时),烧杯内溶液的溶质是______(填写化学式);
(2)当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时),求所得溶液中溶质的质量分数。
4.过氧化氢溶液会自然分解,使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100g30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2g,加入适量二氧化锰,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试计算
⑴久置后,该溶液中溶质的质量分数。
___________
⑵该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量(最后结果保留一位小数)________
5.为了测定某硫酸镁溶液中硫酸镁的质量,小梅同学取4份样品各100g,向每份样品中加入一定质量的NaOH溶液,反应的化学方程式为,实验数据如下表所示:
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.464
0.580
0.580
(1)实验______(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100g该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量(写出计算过程)。
6.实验室为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取12g样品于锥形瓶中(锥形瓶为80g),再将100g稀盐酸分批加入,每次待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量,装置如图所示,获得相关数据如下表。
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
锥形瓶及瓶内所有物质的质量/g
110.9
129.8
m
167.6
187.6
请回答问题并计算:
(1)总共产生气体的质量为g,表中m的数值为。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(3)实际测定的结果与题
(2)计算的理论结果相比,有明显的偏差,其可能原因是。
7.现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案:
(实验数据)
实验共记录了两组数据:
第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;
第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
(1)混合溶液与碳酸钠溶液反应生成的CO2的质量为________g。
(2)混合溶液中HCl的质量分数为______?
(3)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液,请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。
8.为测定某工业纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12.0g样品放入烧杯中加入40.0g水全部溶解,,然后取该溶液平分为A、B二等份进行实验。
甲组向A中加入一定量7.3%稀盐酸,恰好完全反应。
经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为73.8g。
乙组向B溶液滴加一定浓度稀硫酸至过量,测定其pH值变化也测定出了该样品的纯度。
(1)关于乙组实验有下列图像,其中正确的是
AB
CD
(2)若要从甲组反应后的溶液中得到氯化钠晶体,还需要进行的操作是什么?
(3)样品中碳酸钠的质量为多少?
9.小卓用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
(1)下左图是配制CuSO4溶液的操作过程,正确的顺序是_____(填序号)。
(2)取配制的10%的CuSO4溶液40g,向其中逐渐加入NaOH溶液,产生沉淀质量和所用溶液的质量关系如上右图所示,计算NaOH溶液中溶质的质量分数_____。
10.化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。
称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如图。
计算:
(1)制得氧气的质量是___g。
(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?
(3)实验室欲用溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液配制成上述溶液,需要水的质量为多少?
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学计算题
1.C
解析:
(1)10:
3:
12。
(2)。
(3)设产生二氧化碳的质量是x
解得:
x=4.4g
答:
产生二氧化碳的质量是4.4g。
(4)设反应消耗碳酸氢钙的质量为a,生成碳酸钙的质量为b
则剩余固体的成分为:
碳酸氢钙的质量:
20g-16.2g=3.8g,碳酸钙的质量为10g。
【详解】
(1)碳酸钙(CaCO3)中钙、碳、氧三种元素的质量比是:
40:
12:
(16×3)=10:
3:
12;
(2)设含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙的质量为m1,碳酸钙的质量为m2,则:
,解得:
;
(3)详见答案。
(4)详见答案。
2.C
解析:
(1)4.4;
(2)解:
设参与反应的Na2CO3质量为,生成CO2质量为。
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为:
答:
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%。
【分析】
根据化学方程式由液溴的质量可求出二氧化碳的质量和碳酸钠的质量;根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总相等,用剩余溶液的质量+二氧化碳的质量-液溴的质量=所用碳酸钠溶液的质量,再根据溶质质量计算公式可求出碳酸钠溶液中的溶质质量分数。
【详解】
具体过程见答案。
3.C
解析:
(1)MgCl2
(2)解:
设氢氧化镁质量为x,反应生成氯化镁质量为y
则固体粉末中原有氯化镁质量为6g-5.8g=0.2g
所得溶液中溶质氯化镁的质量分数为
答:
所得溶液中溶质氯化镁的质量分数为。
【分析】
氢氧化镁不溶于水,氯化镁溶于水;Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末,向其中加入18g水,经充分溶解后,再逐滴滴入10%的稀盐酸,稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,沉淀溶解,溶液质量变大;结合图像,在B点处出现转折,说明此时两者恰好反应,溶液中溶质为原有的氯化镁和生成的氯化镁;那么在A点,稀盐酸不足,此时溶液中溶质只有氯化镁;
【详解】
(1)滴入稀盐酸30g时,烧杯内溶液的溶质是MgCl2;
(2)见答案。
4.25%5.7g
【详解】
解:
⑴根据图示,反应中生成氧气的质量为3.2g。
设27.2g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
解得x=6.8g
该溶液中溶质的质量分数=
⑵设已分解的过氧化氢的质量为y,产生氧气的质量为z。
解得y≈5.7g
答:
⑴久置后,该溶液中溶质的质量分数为25%;⑵该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量约为5.7g。
5.
(1)③
(2)解:
设该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为x
答:
该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为1.2g。
【分析】
由数据分析可知,实验①②③中随氢氧化钠溶液的加入,沉淀质量不断变大,实验③到④加入更多氢氧化钠溶液,但是生成氢氧化镁沉淀质量不变,说明实验③中硫酸镁已经完全反应了,最终生成沉淀质量为0.580g;
【详解】
(1)由分析可知,实验③中硫酸镁完全反应。
(2)见答案。
6.
(1)4.4;148.7
(2)设样品中碳酸钙的质量为x,
样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%
答:
样品中碳酸钙的质量分数为83.3%;
(3)二氧化碳能溶于水,会有部分溶于水,此外二氧化碳在逸出的时候会带出水蒸气,这些均会产生误差。
【详解】
(1)根据质量守恒定律,产生二氧化碳质量为100g+80g+12g-187.6g=4.4g;
由表格的数据可知,第一次加入20g稀盐酸产生二氧化碳质量为20g+80g+12g-110.9g=1.1g,同理可知每加入20g稀盐酸产生二氧化碳质量为1.1g,则60g稀盐酸产生二氧化碳质量为3.3g,则有60g+80g+12g-3.3g=m,得m=148.7g;故填:
4.4;148.7
(2)见答案;
(3)二氧化碳能溶于水,会有部分溶于水,此外二氧化碳在逸出的时候会带出水蒸气,这些均会产生误差。
7.H
解析:
(1)4.4g;
(2)7.3%;
(3)
【详解】
(1)氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量,即为4.4g;故填:
4.4;
(2)设混合溶液中含有氯化氢的质量为x,与盐酸反应的碳酸钠的质量为y
x=7.3gy=10.6g
所以混合溶液中HCl的质量分数为:
答:
混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。
故填:
7.3%;
(3)设混合溶液中CaCl2的质量为z,与氯化钙反应的碳酸钠的质量为a
a=10.6g
根据题中所给物质的性质可以知道,在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出,所以加入的碳酸钠要先和盐酸反应,
盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为:
10.6g÷10.6%=100g,
氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为:
10.6g÷10.6%=100g
可以知道,盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g,即当滴入100g碳酸钠溶液后才会产生沉淀,其中生成沉淀的质量为10g,此时一共消耗碳酸钠溶液的质量为100g+100g=200g,可以据此描点连线得出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图为:
8.C
解析:
C;蒸发结晶;10.6g
【详解】
(1)碳酸钠溶液显碱性,溶液的pH>7;与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸过量后显酸性,pH<7,故选C;
(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大,故可采用蒸发结晶的方法获取氯化钠晶体。
(3)解:
设样品中碳酸钠的质量为2x,参与甲组反应的碳酸铵的质量为x,参与反应的HCl的质量为y,反应生成的二氧化碳的质量为z,
根据质量守恒定律,反应前后质量减少量为生成二氧化碳的质量,
解得
答:
样品中碳酸钠的质量为10.6g。
9.C
解析:
(1)ecbad
(2)8%
【详解】
(1)配制CuSO4溶液的操作过程是先称取所需固体硫酸铜放入烧杯中,量取所需的水倒入烧杯中溶解硫酸铜,顺序是ecbad。
(2)解:
设NaOH溶液中溶质的质量为X。
NaOH溶液中溶质的质量分数为:
答:
NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
【点睛】
本题是实验型计算题,在分析解题时,注意结合实验以及曲线图或表格数据等。
10.
(1)根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为68g+0.1g-67.3g=0.8g
答:
制得氧气的质量是0.8g。
(2)设参加反应的过氧化氢质量为x,
x=1.7g
过氧化氢溶液的溶质质量
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