河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx
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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:
进入合成有机高分子化合物的时代(解析版)
1、下列高聚物经一定的处理,可以从线型结构变为体型结构的是()
【答案】C
【解析】从线型结构变为体型结构,需要高分子的链节中具有活泼的化学键。
因此选项C答案是符合题意的。
2、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层,用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅,下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()
A.聚四氟乙烯分子中含有双键B.聚四氟乙烯的单体不是饱和烃
C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D.聚四氟乙烯的化学活泼性很大
【答案】C
【解析】
3、中科院化学所合成了一种C60衍生物ICBA(见图),以其为受体与(聚3-己基噻吩)(P3HT)共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到5.44%。
有关该技术的下列说法正确的是()
A.合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色B.C60是碳元素的一种同位素
C.反应2属于加成反应D.ICBA与C60互为同素异形体
【答案】C
【解析】
4、某高聚物的结构片段如下图
下列说法正确的是()
A.它是缩聚反应的产物B.其单体是CH2=CH2和HCOOCH3
C.其链节是CH3CH2COOCH3D.其单体是CH2=CHCOOCH3
【答案】D
【解析】
5、奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(HO
H),下列说法正确的是()
A.羊毛与聚酯纤维属于同类有机物
B.聚酯纤维和羊毛不能水解
C.该聚酯纤维是由对苯二甲酸和乙二醇反应得到的
D.合成聚酯纤维的反应属加聚反应
【答案】C
【解析】
6、CH3—CH==CH2加聚形成的聚合物是()
【答案】C
【解析】
7、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品,PVC保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是()
A.PE、PVC都属于链状高分子化合物,受热易熔化
B.PE、PVC的单体都是不饱和烃,能使溴水褪色
C.焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl
D.废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染
【答案】B
【解析】
8、贝诺酯是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成反应式(反应条件去)如下:
下列叙述错误的是()
AFeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
C常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
DC6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物
【答案】B
【解析】
9、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料,被称为“塑料王”。
其合成路线如下:
三氯甲烷
二氟一氯甲烷
四氟乙烯
聚四氟乙烯
下列说法中不正确的是()
A.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷与氯气的取代反应来制取
C.四氟乙烯(CF2=CF2)中所有的原子都在同一个平面上
D.二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
【答案】D
【解析】A项中“塑料王”的结构为
,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化;B项中CHCl3是CH4和Cl2的取代产物之一;C项中CF2=CF2的结构和乙烯类似,所有原子共平面;D项中CHClF2的氢原子为2电子稳定结构。
10、下列物质中,不属于合成材料的是()
A.塑料B.蛋白质C.合成纤维D.合成橡胶
【答案】B
【解析】
11、人造象牙中,主要成分的结构是
,它是通过加聚反应制得的,则合成人造象牙的单体是( )
A.(CH3)2OB.HCHO
C.CH3CHOD.
【答案】B
【解析】从题目中给出的高聚物是由单体经加聚反应制得的,由高聚物的链节的组成和单体的组成相同可知,单体应为CH2O。
12、现有两种高聚物X和Y,已知X能溶于氯仿等有机溶剂,X在加热到一定温度时能熔融成黏稠的液体;Y不溶于任何溶剂,加热时也不会变软或熔融。
则下列叙述不正确的是( )
A.高聚物X可能具有弹性,而高聚物Y一定没有弹性
B.高聚物X一定是线型高分子材料
C.高聚物X一定是体型高分子材料
D.高聚物Y一定是体型高分子材料
【答案】C
【解析】高聚物分线型和体型两种结构,线型结构的高聚物具有溶解性、热塑性,体型结构的具有热固性。
13、下列说法不正确的是( )
A.传感膜能把化学能转换成电能
B.热电膜能够把热能转换成电能
C.复合高分子材料将成为理想的宇航材料
D.玻璃钢是功能高分子材料
【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考查的是功能高分子材料的知识。
14、“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是()
A.贮氢合金,让氢能应用更广泛B.合成光纤,让通讯更快捷
C.合成纤维,让人们穿着更舒适D.环保涂料,让环境更宜居
【答案】C
【解析】
15、下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制得高聚物
( )
【答案】C
【解析】
16、废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。
某兴趣小组进行如下探究:
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E装置中黑色氧化铜变红;④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。
若要除去其中的甲苯,实验操作方法是;
(2)C装置的作用是;
(3)如果不设置D装置,对实验结论产生的影响是;
(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气,乙同学认为还可能有其它成分。
你认为其他成分可能是。
【答案】
(1)将混合物注入分液漏斗,加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液
(2)检验并除去气态不饱和烃
(3)无法判定E中是否有水产生
(4)气态烷烃
【解析】本题要充分利用题中给的资料信息,结合该物质的物理、化学性质解决问题。
甲苯和苯的混合物中加入酸性高锰酸钾溶液,甲苯氧化成苯甲酸,但苯甲酸能溶于苯,则需要加碱溶液将苯甲酸形成可溶于水的苯甲酸盐,再用分液的方法分离。
C中溴水的颜色变浅,说明有不饱和烃生成,并与溴反应生成液态的卤代烃,达到检验并除去的目的。
如果不设置D装置,就不能将从溴水带出的水除去,从而无法确定F中使CuSO4变蓝的水是E中生成的。
通过冰水的冷却和溴水的吸收,只有气态烷烃。
17、某些废旧塑料可采用下列方法处理:
将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质。
实验装置如图:
加热聚丙烯废塑料得到的产物如表:
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
(1)试管A中残留物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
写出反应③的化学方程式:
______________________。
(2)试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有________种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象是____________________________。
经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为______。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:
______________________________________________________。
【答案】nCH≡CH
CH===CH
(2)4
(3)溴水颜色变浅 4.8
(4)作燃料,合成氨
【解析】
(1)由C2H2的性质知反应③为nCH≡CH
CH===CH;
(2)产物经冷水冷却可液化,则该物质沸点较高,可能为苯或甲苯,又知产品能使酸性KMnO4溶液褪色,则必为甲苯,其一氯代物有4种;(3)经B冷却后所得气体为H2、CH4、C2H4和CH2—CH===CH2的混合气体,经溴水充分吸收后所得气体只有H2和CH4,其平均相对分子质量为
;(4)甲烷和氢气有多种用途,如作燃料、合成氨以及作有机化工原料等。
18、合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的浓度是c(N2)=3mol·L-1,c(H2)=9mol·L-1,c(NH3)=4mol·L-1,求:
①该温度时的平衡常数;②N2、H2的起始浓度。
【答案】①K=7.32×10-3②c(N2)=5mol·L-1 c(H2)=15mol·L-1
【解析】 K=
=
=7.3×10-3
N2 + 3H2
2NH3
起始 x y 0
平衡 3mol·L-1 9mol·L-1 4mol·L-1
Δc x-3mol y-9mol·L-1 4mol·L-1
得
x=5mol·L-1和
y=15mol·L-1
19、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物,其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D间有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)B物质中官能团为。
(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式:
。
【答案】
(1)–CHO(或
、醛基)
(2)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【解析】
20、在下列条件下能否发生离子反应?
请说明理由。
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
【答案】
(1)能反应,因为H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质。
(2)能反应,因为Ca2+和OH-可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
(3)不能反应,因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
【解析】
(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na++CH3COO-,HCl在溶液中存在以下电离:
HCl===H++Cl-,H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。
(2)Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH-,可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质,故CuCl2不能与H2SO4反应。
21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,使之充分反应后,有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质是。
(2)若反应后过滤,向所得固体物质加盐酸没有气体产生。
则溶液中一定有,可能有。
(3)若反应后过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则此时溶液中含有的溶质为。
【答案】
(1)Zn(NO3)2;
(2)Zn(NO3)2;Cu(NO3)2、AgNO3;(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。
【解析】因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面,所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应,且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面,即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来,置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。
(1)中锌有剩余,说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完,则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2;
(2)中Zn已完全反应,生成物中一定有Zn(NO3)2,而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完,也可能有剩余;(3)向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明滤液中有Ag+,即AgNO3也没有完全反应,则此时溶液中含有的溶质为:
Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2。
22、
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
已知:
F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是______________。
(2)B―→C的反应类型是________。
(3)1molG最多能与________molNaOH反应。
(4)G分子中有________种不同化学环境的氢原子。
(5)写出E→F的化学方程式____________________。
(6)含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有____种。
【答案】
(1)CH3CHO
(2)取代反应 (3)2 (4)6
【解析】本题采用逆推法,由F可倒推出E为
,则D为
,X为CH3OH,A为CH3CHO。
G中含有
,且水解生成后生成
,则1molG能消耗2molNaOH。
G中没有对称轴,则一共有6种氢,根据C与E生成F的要求,
,含苯环、酯基的同分异构体有
共3种。
23、现有下列高分子化合物,请从下列各项中选择出最恰当的选项,将代号填入下表中:
(1)高分子结构示意图.
(2)高分子材料的主要性质特点:
A.具有热塑性B.可溶于有机溶剂
C.不溶于有机溶剂D.具有确定的熔点
(3)主要应用:
a.用于制备塑料薄膜
b.用于制备光学仪器
c.用于制备车辆轮胎
【答案】
【解析】硫化橡胶是体型高分子材料,聚乙烯是不带支链的线型结构,有机玻璃是带有支链的线型结构,由结构即可判断其性质.
24、液晶材料是一类新型材料,MBBA是一种研究较多的液晶化合物,它可以看成是由醛A和胺B脱水缩合的产物。
【答案】
【解析】根据题中所给出的信息,结合已经学习过的知识分析,
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- 河南省 罗山 高中 学年 自主 学习 考点 检测
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