人教版春秋版九年级上学期期末化学试题D卷精编.docx
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人教版春秋版九年级上学期期末化学试题D卷精编
人教版2020年(春秋版)九年级上学期期末化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业,潜水员需要呼吸富氧空气。
富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量,富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是()
A.1︰2
B.1︰5
C.1︰4
D.21︰79
2.用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作错误的是
A.A
B.B
C.C
D.D
3.某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是
A.M的原子易失电子
B.x只能为7
C.M为金属元素
D.x为8时,M为阴离子
4.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z、W依次是
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Cu
CuO
CuSO4
B
HCl
NaCl
Na2CO3
NaOH
C
H2O2
O2
H2O
H2CO3
D
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
Fe
A.A
B.B
C.C
D.D
5.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量,以下图像正确的()
(图像中V表示体积,m表示质量,
表示质量分数)
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
6.生活和生产过程中经常会伴随着不同的变化,下列变化中,属于化学变化的是()
A.西瓜榨汁
B.衣服晾干
C.糙米酿酒
D.酒精挥发
7.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。
下列符合“l+l=2”的事实是
A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.室温下,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.室温下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃,lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
8.你认为下列实验方案中,不可行的是()
A.将空气通过灼热的铜丝,可以除去空气中的氧气
B.要鉴别水中是否有硫酸根离子,可加入BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀
C.要除去CaCl2溶液中的盐酸,可加入过量的碳酸钙充分反应后过滤
D.将PH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其PH,测定值将偏大
9.从金属利用的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是()
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量
D.金属的延展性
10.下列归纳和总结完全正确的一组是 ()
A排列顺序
B性质与用途
①节水程度由低到高:
漫灌、滴灌
②地壳中元素含量由低到高:
硅、氧
③一个分子中原子总数由大到小:
NH3、CH4
①氧气能供给呼吸:
医疗急救
②氮气化学性质稳定:
做保护气
③稀有气体通电发不同颜色的光:
电光源
C化学史
D物质的鉴别
①最早用定量方法研究空气成分:
拉瓦锡
②发现元素周期律:
张青莲
③相对原子质量测定:
门捷列夫
①蒸馏水和酒精:
闻气味
②双氧水和蒸馏水:
用二氧化锰
③二氧化碳和氮气:
用燃着木条
A.A
B.B
C.C
D.D
11.氢氧化钙的俗称()
A.石灰石
B.生石灰
C.石灰水
D.熟石灰
12.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B.
一氧化碳还原氧化铁
C.
质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
D.
向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
13.铝是生活中的常见金属。
下列描述中属于铝的物理性质的是
A.能在氧气中燃烧
B.有良好的延展性
C.在空气中容易形成氧化物薄膜
D.能与稀硫酸反应生成氢气
14.下列有关宏观现象的微观解释中说法错误的是()
A.镁燃烧变成氧化镁时,镁原子的核电荷数发生了变化
B.氧气受热后体积变大,是因为分子受热后分子间间隔变大了
C.水电解生成氧气和氢气,是因为分子在化学变化中可以改变
D.未见饭菜就闻到饭菜的香味,说明分子在不停地运动
二、填空题
15.生活中若将洁厕灵(其中含有盐酸)和84消毒液(其中含有次氯酸钠)混合使用,二者会发生反应的化学方程式为:
2HCl+NaClO=NaCl+____↑+H2O。
(1)推断生成气体的化学式_______。
(2)上述反应中,含氯元素化合价最高的物质是______(填字母)。
AHCl BNaClO CNaCl DCl2
(3)自来水厂常用氯气对天然水进行杀菌消毒,在此之前还要经过沉降、______等净化操作,生活中降低水的硬度的常用方法是__________。
16.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用适当的化学符号填空:
①2个氧原子 ;
②3个亚铁离子 ;
③氧化铝中铝元素显正三价 。
(2)现有C、H、O、Ca四种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①最常用的溶剂_______;
②建筑业常用石灰浆粉刷墙壁,其主要成分是__________;
③食醋中含有的酸_____ 。
17.用化学用语填空。
(1)酸溶液中一定含有的阳离子是_____。
(2)小苏打_____。
(3)能使酚酞溶液变红色的气体是_____。
(4)生成FeCl3的中和反应的化学方程式是_____。
三、实验题
18.某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验,请回答下列问题.
(1)写出标号①仪器的名称_________________.
(2)用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气,选择的装置组合是____________(填字母)还需补充的实验用品是______________,写出反应的化学方程式_________________,试验后发现制得的氧气不纯,可能的原因是_________________.(答一点即可)
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________,与B相比,C作为制取二氧化碳的发生装置,优点是_________________,验证二氧化碳收集满的方法是_________________。
四、推断题
19.图中A~H是初中化学常见的物质。
B是最常用的溶剂;D、E、F、H是四种不同类别的物质,且均含有地壳中含量第三的元素;四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
B___________,H___________。
(2)写出化学方程式:
C与E的反应______________________________。
(3)G→F是___________反应(填基本反应类型),G中一定含有_______元素(填元素名称)。
五、流程题
20.海水是巨大的资源宝库,如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:
(1)获得的化工产品中属于非金属单质的是________(填化学式)
(2)要区分海水和蒸馏水,可选用的化学试剂是________(填化学式)
(3)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是________
(4)步骤②发生反应的化学方程式是________,其基本反应类型为________,用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料,该材料具有的优良性能有________(任答一点)
六、科学探究题
21.玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品:
稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
(提出问题)复分解反应发生的条件是什么?
(查阅资料)硝酸钡溶液显中性,且Ba2+有毒。
(实验探究)玲玲用上述物质做了下列几组实验。
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
H2SO4
Na2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
Ba(NO3)2
Na2CO3
Ba(NO3)2
(记录和解释)
(1)组合①、②、⑤均无明显现象,其中组合_____与另外两组的实质不同。
为证明该不同之处,玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
(2)请写出组合④的化学方程式_____________。
(实验结论)他们请教老师并讨论后知道,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或水或气体生成时,复分解反应才可以发生。
(应用)写出利用熟石灰鉴别化肥氯化铵和氯化钾有关反应的化学方程式_______________________。
(拓展延伸)实验结束后,他们将所有废液收集在废液缸中静置,观察到白色沉淀和无色的上层清液。
为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
(实验1)探究沉淀的成分。
(提出猜想)Ⅰ.沉淀只有BaSO4 Ⅱ.沉淀只有BaCO3 Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加过量的______,观察到沉淀部分溶解,证明了猜想Ⅲ是正确的。
(实验2)探究清液的成分。
①取少量清液于试管中,向其中滴加几滴硝酸钡溶液,无明显现象。
②另取少量清液于另一只试管中,滴加几滴______________,有白色沉淀产生。
(解释与结论)探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl-外,还有____________________(指示剂除外)。
(处理废液)为了防止污染环境,玲玲向废液缸中加入适量的_________,对废液进行处理后,将固体回收进一步处理,溶液排放。
(交流与反思)根据你对物质溶解性的了解,结合复分解反应发生的条件,请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____________(写化学式)。
七、计算题
22.工业上,煅烧石灰石可制生石灰和二氧化碳。
某化学兴趣小组在实验室煅烧25克石灰石样品(样品中杂质不反应),在煅烧过程中,剩余固体的质量随时间的变化如图所示。
求:
(1)石灰石完全分解产生的二氧化碳的质量是_____g;
(2)计算25g石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
(写出计算过程)
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
三、实验题
1、
四、推断题
1、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
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