九年级化学专题复习化学实验探究题.docx
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九年级化学专题复习化学实验探究题
化学实验探究题压轴题
一.解答题(共30小题)
1.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液.
实验一:
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.
请回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 _________ .
(2)操作⑥中的错误是 _________ .
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) _________ 、称量精盐并计算产率.
(4)操作④中,当观察到 _________ 时,停止加热.
实验二:
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 _________ (填序号).
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出.
2.(已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质.实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码) _________ .
A.右盘重,砝码轻B.右盘轻,样品重
C.左盘重,样品轻D.左盘轻,砝码重
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是 _________ .
(3)第⑤步操作的目的是 _________ .
(4)第⑥步操作a的名称是 _________ ,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _________ 的一边.
(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 _________ .
(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 _________ .
3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程:
(1)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是 _________ (填字母).
A、海水进入贮水池,海水的成分基本不变;
B、在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加;
C、在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加;
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液.
(2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴.此反应的化学方程式为 _________ .
4.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为 _________ .
(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 _________ .
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 _________ .
(4)步骤②和步骤④ _________ (填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是 _________ .
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 _________ .
(6)加碘食盐相关信息如图所示.
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象 _________ .
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:
取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
5.以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作.
(1)仪器a的名称是 _________ .
(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 _________ (填序号).
(3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 _________ .如果B中的滤液仍然浑浊,就应该 _________ .D操作中,当观察到蒸发皿中出现 _________ 时,停止加热.
6.+物质王国举行一场趣味篮球赛.某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻.传接球“队员”间物质必须能相互反应,场上“队员”位置及传球路线如图.
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质是 _________ ;
(2)B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 _________ ;
(3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 _________ ,连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 _________ 反应;
(4)为实现“快速进攻”.氯化铜除传球给A位置“队员”外,还能直接传球给 _________ “队员”(填物质名称)
7.某同学家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包装袋上字迹模糊.该同学进行了如下探究,请你参与探究并填空:
【提出问题】该化肥中含有什么物质?
【收集信息】经询问得知,该化肥可能为铵态氮肥.
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种.
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
_________
含有铵根离子
(2)另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,过滤
产生白色沉淀,沉淀不溶解
没有 _________ 存在
(3)取
(2)所得滤液少量于试管中,滴加 _________
_________
有Cl﹣存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子,则其中一定含有的物质是(写化学式):
_________ .
【实验反思】若步骤
(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 _________ (选填“是”或“否”)可行,请简要说明原因:
_________ .
8.某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质,为确定配方的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
(1)【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 _________ 色,写出可能发生该反应的一个化学方程式 _________ .
(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验,现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行).请你回答下列问题:
①白色沉淀E是 _________ .
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵,一定没有碳酸氢铵.小强认为这个结论不正确,他的理由 _________ .为了使小明的结论正确,小强对上述实验进行了改动,他的做法是 _________ .
9某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究:
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图1所示):
(1)蜡烛燃烧变化的现象是:
_________ .
(2)根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 _________ (写出用途).
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应,可否用于验证质量守恒定律进行了探究,实验如下:
如图2所示,在(吸滤)瓶中加入适量的碳酸钠粉末,在小试管中加入盐酸.将小试管放入吸滤瓶中,并用止水夹夹住支管处的橡皮管.称量整个装置的质量,记录读数.将吸滤瓶倾斜,使小试管中的盐酸倾倒入瓶中,与碳酸钠粉末反应.可观察到如图3
所示的现象.再次称量整个装置的质量,记录读数.
两次读数 _________ (填“是”或“否”)相等.理由是 _________ .
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质溶于水,不参加反应且呈中性).甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠,可能有盐酸或碳酸钠.为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论.
查找资料:
氯化钠溶液呈中性
实验操作
实验现象
结论
甲
取样于试管中,滴加 _________ 试液
试液变红
有盐酸
乙
取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液
_________
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸,实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g,且溶液显酸性.(假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应)
求:
(1)产生的二氧化碳的质量为 _________ g.
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量(写出计算过程).
10.胃溃疡病人要治疗胃酸(主要含稀盐酸)过多症不宜服用含NaHCO3的药片,可服用含Al(OH)3的药片.则:
(1)胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为:
_________ .
(2)Al(OH)3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是 _________ .
(3)在实验室里,将含3.9gAl(OH)3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中,完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克?
11.(某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:
根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是 _________ ,加入的试剂A是 _________ ,沉淀是 _________ ;
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 _________ ;
(3)加入试剂B的目的是 _________ ;
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 _________ .
12.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙.某同学设计了以下提纯方案:
请回答下列问题:
(1)方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液,则其目的是为了除去粗盐中的 _________ .
(2)在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器是 _________ .
(3)滤液B中所含的溶质为 _________ .
(4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到的溶液的现象为 _________ 时,应停止滴加,如果滴加的稀盐酸过量,对最后得到的精盐晶体的成分 _________ (填“有”或“没有”)影响.
(5)操作C的名称为 _________ .
(6)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气,写出反应的化学方程式 _________ .
13.)我市正在积极打造“海盐文化之都”.食盐是生活必需品,也是重要的化工原料.
(1)某学习小组进行粗盐提纯实验,主要经过以下操作步骤:
称量→溶解→ _________ →蒸发→再次称量→计算产率.在蒸发操作中使用到玻璃棒,作用是 _________ .实验结束后,该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组,其原因可能是 _________ .
A.粗盐未充分溶解就过滤
B.倾倒时,有部分氯化钠溶液溅出
C.蒸发后,所得的精盐较潮湿
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:
①气体A是密度最小的气体,该气体的名称为 _________ ,写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式 _________ ,该反应是 _________ (填“放热”或“吸热”)反应.
②电解后生成的碱B的化学式为 _________ ,你猜想的依据是 _________ .
14.()氯化钠(NaCl)具有广泛的用途.泉州市成产海盐,并进行氯碱化工生产.
(1)举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途 _________ .
(2)氯碱工业中,以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠(NaOH),同时获得氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式是 _________ .
(3)请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表,在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线.
温度(℃)
0
10
20
30
40
溶解度(g)
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
硝酸钾在不同温度下的溶解度
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点,此交点的含义是 _________ .
(4)根据氯化钠的溶解度曲线可知,氯化钠的溶解度随温度升高变化 _________ (选填“很大”或“不大”),因此采用 _________ 的方法从海水中获得氯化钠晶体;50℃时,氯化钠的溶解度为 _________ g,则50℃时,每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体 _________ g.
15.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 _________ ;使用托盘天平进行称量前,应先检查 _________ .
(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 _________ .
(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 _________ ;滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 _________ .
16.某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究.
[查阅资料]
名称
食用纯碱
食用小苏打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸碱性
水溶液显碱性
水溶液显碱性
热稳定性
受热不分解
270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
[实验探究]
(1)探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液,发现两者都变 _________ 色,但食用纯碱溶液中颜色更深,由此推测可能 _________ 溶液碱性更强.小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱,可直接用 _________ 进行测定.
(2)验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下,该小组按如图1装置进行实验操作,观察到 _________ (填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊,试管中发生反应的化学方程式为 _________ ,装置中棉花的作用是 _________ .
(3)测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样,利用如图2装置进行实验测定.
数据记录如下:
称量项目
称量时间
质量/g
试样
11.0
装置+稀盐酸
160.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后20s
167.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后30s
166.6
装置+稀盐酸+试样
反应开始后90s
166.6
①反应生成CO2的质量为 _________ g.
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,结果保留一位小数.)
③如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是 _________ .(答一种即可)
17.碳酸钠俗称 _________ ,在化学工业中用途广泛.取少量碳酸钠固体于试管中,加少量的蒸馏水后振荡,再滴加几滴酚酞试液,观察到的现象是 _________ ;向上述溶液中加入适量的稀盐酸,观察到的现象是 _________ ,写出反应的化学方程式 _________ .
18.某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验(不考虑气体与水或盐的反应)
(1)先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液,关闭活塞,震荡,观察到固体全部溶解,气球变大.然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中,关闭活塞,震荡,发现气球明显变小,同时在广口瓶中还能观察到的现象是 _________ .
(2)实验结束后,同学们对广口瓶中的溶液进行探究.
【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质?
【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内,向其广口瓶中加入过量稀盐酸,发现有气泡产生.由此他得出结论:
广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2.
大家一致认为小明的结论是错误的,理由是 _________ .
后经大家讨论,达成共识,对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论.
结论一:
_________ ,结论二:
_________ .
【实验设计】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取广口瓶中溶液少量于试管中,向其中加入过量 _________ 溶液
有白色沉淀产生
结论一是正确的
② _________
_________
19.K2CO3和KNO3是重要的盐类物质.其溶液应用广泛.
Ⅰ.
(1)K2CO3溶液的酸碱性和Na2CO3溶液相似,能使无色酚酞溶液变 _________ 色.
(2)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是 _________ (填“甲”或“乙”).
②20℃时,K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 _________ .
Ⅱ.某KNO3样品中含有少量K2CO3,其提纯流程如图2:
(1)溶液A加入适量Ca(NO3)2溶液,与溶液中K2CO3恰好完全反应,生成CaCO3沉淀和KNO3,写出该反应的化学方程式:
_________ .
(2)操作a的名称是 _________ .
(3)20℃时溶液C是 _________ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”).
20.)化学课上,老师做了有趣的实验:
向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管中,滴加氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,同时溶液由蓝色变为无色.化学兴趣小组的同学就此展开了探究.
[提出问题1]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成什么物质?
[查阅资料]①下表是部分碱、盐在室温时溶解性表
离子
OH﹣
SO
NO
Cl﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Cu2+
不溶
溶
溶
溶
[讨论交流]
②硫酸钠溶液呈酸性
①根据资料和复分解反应发生的条件写出该反应的化学方程式 _________
②将上述溶液与沉淀分离采用的方法是 _________ 该操作中玻璃棒的作用是:
_________
[提出问题2]无色溶液中溶质的成分是什么?
[猜想假设]
猜想一:
硫酸钠
猜想二:
硫酸钠与硫酸铜
猜想三:
硫酸钠与氢氧化钠
同学们经过讨论认为猜想 _________ 不成立,理由是:
_________
[实验探究]化学兴趣小组的同学通过以下实验验证了猜想三成立,请你完成实验报告.
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三成立
[反思评价]探究反应后容易的溶质成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑 _________ .
21.同学们通过以下在溶液中进行的实验,探究复分解反应发生的条件:
①H2SO4+Ba(NO3)2
②H2SO4+NaOH
③H2SO4+Na2CO3
④Ba(NO3)2+NaOH
⑤Ba(NO3)2+Na2CO3
⑥NaOH+Na2CO3
(1)同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有 _________ ;
(2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中,后续实验及现象如下:
综合分析可知,无色滤液a中一定含有的溶质包括 _________ 和 _________ ;
(3)下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中,合理的是 _________ .
A.鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液:
取样,滴加无色滤液a
B.制NaNO3溶液:
向无色滤液a中加入适量的稀HNO3
C.除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3:
向其中加入过量的白色沉淀b.
22.)请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题.
(1)NaNO3属于 _________ (填“酸”、“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+和 _________ .
(2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有 _________ .
(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有 _________ .
A.NaCl溶液和KNO3溶液
B.BaCl2溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和K2CO3溶液
(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验:
步骤一:
将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤.
步骤二:
将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤.
步骤三:
将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤
步骤四:
将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后进行蒸发.
根据以上实验步骤回答下列问题:
①过滤操作中玻璃棒的作用是 _________ .
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 _________ .
③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为 _________ .
23.)实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道他们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种.为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验回答:
(1)写出三种化肥的名称:
A _________ ;B _________ ;C _________ .
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取,对实验结果 _________ (填“有”或“无”)影响.
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品, _________ (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法.
(4)由实验和查阅资料可知,人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”.“碱雨”中碱的化学式为 _________ .
24.(2012•海南)暑假期间小亮在农田施肥时,发现洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了.请回答:
(1)化肥消失的原因;
(2)保存或施用碳酸氢铵时应注意的事项.
25.)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量.某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3.
(1)KNO3属于 _________ (填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);
(2)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _________ ;
(3)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 _________ kg.
26.(2012•宝坻区模拟)牙膏中的填充剂一般为碳酸钙、二氧气硅、氢氧化铝,其中“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙,请你设计实验验证其填充剂是碳酸钙,完成下列实验报告:
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