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高中有机化学实验大全
有机化学基础实验
专题一烃
一、甲烷得氯代(性质)
实验:
取一个100mL得大量筒(或集气瓶),用排水得方法先后收集20mLCH4与80mLCl2,放在光亮得地方(注意:
不要放在阳光直射得地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生得现象。
现象:
大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现 油状液体,量筒内饱与食盐水液面 上升 ,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱与食盐水】
解释:
生成卤代烃
二、石油得分馏(重点)(分离提纯)
(1)两种或多种沸点相差较大且互溶 得液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏得分离方法。
(2)分馏(蒸馏)实验所需得主要仪器:
铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计得单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
(3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片得作用就是:
防止爆沸
(4)温度计得位置:
温度计得水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)
(5)冷凝管:
蒸气在冷凝管内管中得流动方向与冷水在外管中得流动方向下口进,上口出
(6)用明火加热,注意安全
三、乙烯得性质实验
现象:
乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)
乙烯使溴得四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)
乙烯得实验室制法:
(1)反应原料:
乙醇、浓硫酸
(2)反应原理:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O
副反应:
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
C2H5OH +6H2SO4(浓)6SO2↑+2CO2↑+9H2O
(3)浓硫酸:
催化剂与脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内得无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)
(4)碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
(5)实验中要通过加热使无水酒精与浓硫酸混合物得温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)
(6)温度计要选用量程在200℃~300℃之间得为宜.温度计得水银球要置于反应物得中央位置,因为需要测量得就是反应物得温度。
(7)实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸.
【记】倒着想,要想不被倒吸就要把水中得导管先拿出来
(8)乙烯得收集方法能不能用排空气法不能,会爆炸
(9)点燃乙烯前要_验纯_。
(10)在制取乙烯得反应中,浓硫酸不但就是催化剂、吸水剂,也就是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。
故乙烯中混有_SO2_、__CO2__。
(11)必须注意乙醇与浓硫酸得比例为1:
3,且需要得量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯得产率.使用过量得浓硫酸可提高乙醇得利用率,增加乙烯得产量.
四、乙炔得实验室制法:
(1)反应方程式:
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(注意不需要加热)
(2)发生装置:
固液不加热(不能用启普发生器)
(3)得到平稳得乙炔气流:
①常用饱与氯化钠溶液代替水(减小浓度) ②分液漏斗控制流速③并加棉花,防止泡沫喷出.
(4)生成得乙炔有臭味得原因:
夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味得气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体
(5)反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶与分液漏斗。
为什么?
①反应放出得大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂).②反应后生成得石灰乳就是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗与底部容器之间得空隙,使启普发生器失去作用。
(6)乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色得速度比较乙烯,就是快还就是慢,为何?
乙炔慢,因为乙炔分子中叁键得键能比乙烯分子中双键键能大,断键难、
五、苯得溴代(性质)
(1)方程式:
原料:
溴应就是_液溴_用液溴,(不能用溴水;不用加热)加入铁粉起催化作用,但实际上起催化作用得就是FeBr3.
现象:
剧烈反应,三颈瓶中液体沸腾,红棕色气体充满三颈烧瓶。
导管口有棕色油状液体滴下。
锥形瓶中产生白雾。
(2)顺序:
苯,溴,铁得顺序加药品
(3)伸出烧瓶外得导管要有足够长度,其作用就是导气 、冷凝(以提高原料得利用率与产品得收率)。
(4)导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_HBr气体易溶于水,防止倒吸_(进行尾气吸收,以保护环境免受污染).
(5)反应后得产物就是什么?
如何分离?
纯净得溴苯就是无色得液体,而烧瓶中液体倒入盛有水得烧杯中,烧杯底部就是油状得褐色液体,这就是因为溴苯溶有_溴_得缘故。
除去溴苯中得溴可加入_NaOH溶液_,振荡,再用分液漏斗分离。
分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)
(6)导管口附近出现得白雾,就是__就是溴化氢遇空气中得水蒸气形成得氢溴酸小液滴_。
探究:
如何验证该反应为取代反应?
验证卤代烃中得卤素
①取少量卤代烃置于试管中,加入NaOH溶液;②加热试管内混合物至沸腾;
③冷却,加入稀硝酸酸化;④加入硝酸银溶液,观察沉淀得颜色.
实验说明:
①加热煮沸就是为了加快卤代烃得水解反应速率,因为不同得卤代烃水解难易程度不同.
②加入硝酸酸化,一就是为了中与过量得NaOH,防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象得观察产生影响;二就是检验生成得沉淀就是否溶于稀硝酸。
6、苯得硝化反应(性质)
实验原理:
反应装置:
大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等
实验室制备硝基苯得主要步骤如下:
①配制一定比例得浓硫酸与浓硝酸得混与酸,加入反应器中。
②向室温下得混与酸中逐滴加入一定量得苯,充分振荡,混与均匀。
【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C,再加入苯(苯得挥发性)】
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混与酸后,粗产品依次用蒸馏水与5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后得粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
【注意事项】
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混与酸时,操作注意事项就是:
_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50—60C,再加入苯(苯得挥发性)
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用得方法就是_水浴_。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用得仪器就是_分液漏斗_。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤得目得就是_除去混合酸_。
(5)纯硝基苯就是无色,密度比水_大_(填“小"或“大"),具有_苦杏仁味_气味得油状液体。
(6)需要空气冷却
(7)使浓HNO3与浓H2SO4得混合酸冷却到50--60℃以下,这就是为何:
①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出得热使苯与浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸与间二硝基苯)
(8)温度计水银球插入水中浓H2SO4在此反应中作用:
催化剂,吸水剂
专题二 烃得衍生物
一、溴乙烷得水解
(1)反应原料:
溴乙烷、NaOH溶液
(2)反应原理:
CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
化学方程式:
CH3CH2—Br+H—OHCH3—CH2—OH+HBr
注意:
(1)溴乙烷得水解反应就是可逆反应,为了使正反应进行得比较完全,水解一定要在碱性条件下进行;
(3)几点说明:
①溴乙烷在水中不能电离出Br—,就是非电解质,加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br—,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生得就是Ag2O黑色沉淀,无法验证Br-得产生。
③水解后得上层清液,先加稀硝酸酸化,中与掉过量得NaOH,再加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br-产生。
二、乙醇与钠得反应(必修2、P65,选修5、P67~68)(探究、重点)
无水乙醇
水
钠沉于试管底部,有气泡
钠熔成小球,浮游于水面,剧烈反应,发出“嘶嘶”声,有气体产生,钠很快消失
工业上常用NaOH与乙醇反应,生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成
实验现象:
乙醇与钠发生反应,有气体放出,用酒精灯火焰点燃气体,有“噗”得响声,证明气体为氢气.向反应后得溶液中加入酚酞试液,溶液变红.但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈.
三、乙醇得催化氧化(性质)
1、原理
2、实验装置
3、实验步骤
把一端弯成螺旋状得铜丝在酒精灯火焰加热,瞧到铜丝表面变 黑,生成CuO迅速插入盛乙醇得试管中,瞧到铜丝表面变红;反复多次后,试管中生成有刺激性 气味得物质(乙醛),反应中乙醇被 氧化,铜丝得作用就是催化剂.
闻到一股刺激性气味,取反应后得液体与银氨溶液反应,几乎得不到银镜;取反应后得液体与新制得Cu(OH)2碱性悬浊液共热,瞧不到红色沉淀,因此无法证明生成物就就是乙醛。
通过讨论分析,我们认为导致实验结果不理想得原因可能有2个:
①乙醇与铜丝接触面积太小,反应太慢;②反应转化率低,反应后液体中乙醛含量太少,乙醇得大量存在对实验造成干扰。
四、乙醛得银镜反应
(1)反应原料:
2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
(2)反应原理:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +2Ag ↓+ 3NH3+H2O
(3)反应装置:
试管、烧杯、酒精灯、滴管
银氨溶液得配置:
取一支洁净得试管,加入1mL2%得硝酸银,然后一变振荡,一边滴入2%得稀氨水,直到产生得沉淀恰好溶解为止。
(注意:
顺序不能反)
(4)注意事项:
①配制银氨溶液时加入得氨水要适量,不能过量,并且必须现配现用,不可久置,否则会生成容易爆炸得物质.
②实验用得试管一定要洁净,特别就是不能有油污。
③必须用水浴加热,不能在火焰上直接加热(否则会生成易爆物质),水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净,或加热时振荡,或加入得乙醛过量时,就无法生成明亮得银镜,而只生成黑色疏松得沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕,试管内得混合液体要及时处理,试管壁上得银镜要及时用少量得硝溶解,再用水冲洗。
(废液不能乱倒,应倒入废液缸内)
成败关键:
1试管要洁净2。
温水浴加热3。
不能搅拌4.溶液呈碱性。
5。
银氨溶液只能临时配制,不能久置,氨水得浓度以2%为宜。
。
能发生银镜得物质:
1、甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基(比如各种醛,以及甲酸某酯等)
2、甲酸及其盐,如HCOOH、HCOONa等等 3、甲酸酯,如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4、葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基得糖
清洗方法
实验前使用热得氢氧化钠溶液清洗试管,再用蒸馏水清洗
实验后可以用硝酸来清洗试管内得银镜,硝酸可以氧化银,生成硝酸银,一氧化氮与水ﻫ银镜反应得用途:
常用来定量与定性检验醛基;也可用来制瓶胆与镜子。
5、乙醛与新制Cu(OH)2反应:
(1)反应原料:
10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
(2)反应原理:
CH3CHO+ 2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
(3)反应装置:
试管、酒精灯、滴管
(4)注意事项:
①本实验必须在碱性条件下才能成功。
②Cu(OH)2悬浊液必须现配现用,配制时CuSO4溶液得质量分数不宜过大,且NaOH溶液应过量。
若CuSO4溶液过量或配制得Cu(OH)2得质量分数过大,将在实验时得不到砖红色得Cu2O沉淀(而就是得到黑色得CuO沉淀).
新制Cu(OH)2得配制中试剂滴加顺序NaOH—CuSO4- 醛 。
试剂相对用量NaOH过量
反应条件:
溶液应为_碱_性,应在__水浴_中加热
用途:
这个反应可用来检验_醛基__;医院可用于 葡萄糖得检验.
六、乙酸得酯化反应:
(性质,制备,重点)
1、反应原料:
乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱与Na2CO3溶液
2、反应原理:
3、反应装置:
试管、烧杯、酒精灯
(1)实验中药品得添加顺序 先乙醇再浓硫酸最后乙酸
(2)浓硫酸得作用就是 催化剂、吸水剂(使平衡右移).
(3)碳酸钠溶液得作用①除去乙酸乙酯中混有得乙酸与乙醇②降低乙酸乙酯在水中得溶解度(中与乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯得溶解度)
(4)反应后右侧试管中有何现象?
吸收试管中液体分层,上层为无色透明得有果香气味得液体
(5)为什么导管口不能接触液面?
防止因直接受热不均倒吸
(6)该反应为可逆反应,试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率得方法 小心均匀加热,保持微沸,有利于产物得生成与蒸出,提高产率
(7)试管:
向上倾斜45°,增大受热面积
(8)导管:
较长,起到导气、冷凝作用
(9)利用了乙酸乙酯易挥发得特性
十、油脂得皂化反应(必修2、P69)(性质,工业应用)
(1)乙醇得作用酒精既能溶解NaOH,又能溶解油脂,使反应物溶为均匀得液体
(2)油脂已水解完全得现象就是不分层
(3)食盐得作用 使肥皂发生凝聚而从混合液中析出,并浮在表面
十一、酚醛树脂得制取
原理:
①浓盐酸得作用催化剂;②导管得作用起空气冷凝管得作用——冷凝回流(反应物易挥发);③反应条件浓HCl、沸水浴
④生成物得色、态白色胶状物质⑤生成物应用 酒精浸泡数分钟后再清洗。
反应类型 缩聚
专题三 大分子有机物
一、葡萄糖醛基得检验(必修2、P71)(同前醛基得检验,见乙醛部分)
注意:
此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热.
二、蔗糖水解及水解产物得检验(选修5、P93)(性质,检验,重点)
实验:
这两支洁净得试管里各加入20%得蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸(1:
5).把两支试管都放在水浴中加热5min。
然后向已加入稀硫酸得试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性。
最后向两支试管里各加入2mL新制得银氨溶液,在水浴中加热3min~5min,观察现象。
(1)现象与解释:
蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含醛基,不显还原 性。
蔗糖在稀硫酸得催化作用下发生水解反应得产物具有还原性性。
(2)稀硫酸得作用催化剂
(3)关键操作用NaOH中与过量得H2SO4
三、淀粉得水解及水解进程判断(选修5、P93,必修2、P72)(性质,检验,重点)
(1)实验进程验证:
(实验操作阅读必修2第72页)
①如何检验淀粉得存在?
碘水
②如何检验淀粉部分水解?
变蓝、砖红色沉淀
③如何检验淀粉已经完全水解?
不变蓝、砖红色沉淀
四、氨基酸与蛋白质
1、氨基酸得检验(选修5、P102)(检验,仅作参考)
茚三酮中加入氨基酸,水浴加热,呈 蓝色
2、蛋白质得盐析与变性(选修5、P103)(性质,重点)
(1)盐析就是物理 变化,盐析不影响(影响/不影响)蛋白质得活性,因此可用盐析得方法来分离提纯蛋白质。
常见加入得盐就是 钾钠铵盐得饱与溶液。
(2)变性就是化学 变化,变性就是一个 不可逆得过程,变性后得蛋白质不能在水中重新溶解,同时也失去活性 。
蛋白质得颜色反应(检验)
(1)浓硝酸:
条件 微热 ,颜色 黄色(重点)
(2)双缩脲试剂:
试剂得制备 同新制Cu(OH)2溶液,颜色紫玫瑰色 (仅作参考)
蛋白质受物理或化学因素得影响,改变其分子内部结构与性质得作用。
一般认为蛋白质得二级结构与三级结构有了改变或遭到破坏,都就是变性得结果。
能使蛋白质变性得化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等;能使蛋白质变性得物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等.
结果:
失去生理活性
颜色反应:
硝酸与蛋白质反应,可以使蛋白质变黄。
这称为蛋白质得颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质,就是蛋白质得特征反应之一。
蛋白质黄色反应某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色,有这种反应得蛋白质分子一般都存在苯环。
五、乙醇与重铬酸钾ﻫ仪器试剂:
圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇ﻫ实验操作:
在小试管内加入1mL0、5%重铬酸钾溶液与1滴浓硫酸,在带有塞子与导管得小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇,加热后,观察实验现象.
实验现象:
反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。
应用:
利用这个原理可制成检测司机就是否饮酒得手持装置。
因为乙醇可被重铬酸钾氧化,反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。
刚饮过酒得人呼出得气体中含有酒精蒸汽,因此利用本实验得反应原理,可以制成检测司机就是否饮酒得手持装置,检查就是否违法酒后驾车。
有机物得分离、提纯
分离就是通过适当得方法,把混合物中得几种物质分开(要还原成原来得形式),分别得到纯净得物质;提纯就是通过适当得方法把混合物中得杂质除去,以得到纯净得物质(摒弃杂质).
常用得方法可以分成两类:
ﻫ 1、物理方法:
根据不同物质得物理性质(例如沸点、密度、溶解性等)差异,采用蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法加以分离。
(1)蒸馏、分馏法:
对互溶液体有机混合物,利用各成分沸点相差较大得性质,用蒸馏或分馏法进行分离。
如石油得分馏、煤焦油得分馏等。
但一般沸点较接近得可以先将一种转化成沸点较高得物质,增大彼此之间得沸点差再进行蒸馏或分馏。
如乙醇中少量得水可加入新制得生石灰将水转化为Ca(OH)2,再蒸馏可得无水乙醇。
ﻫ
(2)萃取分液法:
用加入萃取剂后分液得方法将液体有机物中得杂质除去或将有机物分离。
如混在溴乙烷中得乙醇可加入水后分液除去。
硝基苯与水得混合物可直接分液分离。
(3)盐析法:
利用在有机物中加入某些无机盐时溶解度降低而析出得性质加以分离得方法。
如分离肥皂与甘油混合物可加入食盐后使肥皂析出后分离。
提纯蛋白质时可加入浓得(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出后分离。
2、化学方法:
一般就是加入或通过某种试剂(例NaOH、盐酸、Na2CO3、NaCl等)进行化学反应,使欲分离、提纯得混合物中得某一些组分被吸收,被洗涤,生成沉淀或气体,或生成与其它物质互不相溶得产物,再用物理方法进一步分离。
ﻫ
(1)洗气法:
此法适用于除去气体有机物中得气体杂质。
如除去乙烷中得乙烯,应将混合气体通入盛有稀溴水得洗气瓶,使乙烯生成1,2—二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气得方法,因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中得SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液得洗气瓶洗气.
(2)转化法:
将杂质转化为较高沸点或水溶性强得物质,而达到分离得目得。
如除去乙酸乙酯中少量得乙酸,不可用加入乙醇与浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯得方法,因为该反应可逆,无法将乙酸彻底除去。
应加入饱与Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液得方法除去。
ﻫ溴苯中溶有得溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量得水可加入新制得生石灰将水转化为Ca(OH)2,再蒸馏可得无水乙醇。
常见物质得分离、提纯
1.甲烷气体中有乙烯或乙炔(除杂)(溴水)
2。
己烷中有己烯(除杂) (酸性KMnO4)
3。
醋酸钠固体中有萘(除杂与分离)(升华)
4.苯有甲苯(除杂) (先酸性KMnO4、再NaOH)
5.苯中有苯酚(除杂与分离)(NaOH、分液)
6。
乙醇中有水(分离与提纯)(CaO、蒸馏)
7.乙酸乙酯中有乙醇与乙酸(除杂)(饱与Na2CO3)
8。
溴苯中有溴(除杂) (NaOH、分液)
9.硝基苯中有硝酸或NO2(除杂)(NaOH、分液)
10。
硝基苯中有苯磺酸(除杂与分离)(NaOH、蒸馏)
11.蛋白质溶液中有少量食盐(除杂)(清水、渗析)
12.硬脂酸钠溶液中有甘油(提纯)(NaCl)
13。
蛋白质中有淀粉(除杂) (淀粉酶、水)
14、己烷中有乙醇(除杂与分离)(水洗、分液)
15。
乙醇中有乙酸(除杂)(NaOH或CaO、蒸馏)
16.乙酸乙酯中有水(除杂)(无水Na2SO4)
17.苯酚中有苯甲酸(除杂)(NaHCO3、蒸馏)
18。
肥皂中有甘油(除杂与分离)(NaCl、盐析)
19.淀粉中有NaCl(除杂)(渗析) ﻫ官能团得特征反应
1.遇溴水或溴得CCl4溶液褪色:
C═C、C≡C、—CHO(甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖)或酚;
2.遇KMnO4酸性溶液褪色:
烯烃、炔烃、苯得同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等
3.遇FeCl3溶液显紫色, 遇浓溴水产生白色浑浊:
酚;
4.遇石蕊试液显红色:
羧酸;
5。
与Na反应产生H2:
含羟基化合物(醇、酚或羧酸);
6。
与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2:
羧酸;
7。
与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出:
酚;
8。
与NaOH溶液反应:
酚、羧酸、酯或卤代烃;
9。
发生银镜反应或与新制得Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀:
含有-CHO(甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖);
10.常温下能溶解Cu(OH)2:
羧酸;
11.能氧化成羧酸得醇:
含“─CH2OH"得结构(能氧化得醇,羟基相“连”得碳原子上含有氢原子;
能发生消去反应得醇,羟基相“邻”得碳原子上含有氢原子);
12.能水解:
酯、卤代烃、二糖与多糖、酰胺与蛋白质;
13.既能氧化成羧酸又能还原成醇:
醛;
14.卤代烃得水解,条件:
NaOH, 水,取代;②NaOH, 醇溶液,消去。
15.蛋白质(分子中含苯环)与浓HNO3反应后显黄色。
常见有机物得鉴别(要注意试剂得选择)
1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸与乙酸四种物质得水溶液?
加入新制Cu(OH)2后得现象
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀不消失
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
蓝色沉淀消失变成蓝色溶液
混合溶液加热后现象
无红色沉淀
有红色沉淀
无红色沉淀
有红色沉淀
结论
乙醇
乙醛
乙酸
甲酸
1.甲烷、乙烯与乙炔得鉴别 (燃烧)
2。
烷烃与烯烃得鉴别 (溴水或酸性KMnO4)
3。
烷烃与苯得同系物得鉴别(酸性KMnO4)
4.卤代烃中卤素元素得鉴别(NaOH、HNO3、AgNO3)
5。
醇与羧酸得鉴别 (指示剂)
6.羧酸与酯得鉴别
(1)乙酸与乙酸乙酯得鉴别(水)
(2)乙酸与甲酸甲酯得鉴别(水)
(3)甲酸与乙酸得鉴别(新制得Cu(OH) 2)
(4)甲酸与甲醛得鉴别(新制得Cu(OH) 2)
7.醛与酮得鉴别(新制得Cu(OH) 2或银氨溶液)
8。
酚与芳香醇得鉴别(浓溴水)
9。
淀粉与纤维素得鉴别(淀粉酶)
10。
蛋白质得鉴别,与浓HNO3反应后显黄色.
11。
甘油与乙醛鉴别 (银氨溶液、Cu(OH)2 )
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