第二单元 化学物质及其变化.docx
- 文档编号:11171838
- 上传时间:2023-02-25
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:89.45KB
第二单元 化学物质及其变化.docx
《第二单元 化学物质及其变化.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第二单元 化学物质及其变化.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第二单元化学物质及其变化
第二单元 化学物质及其变化
第1节 离子反应
一、单项选择题(本大题共24分,每小题4分,每小题只有一个正确选项)
1.下列说法正确的是( )。
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.食盐溶液能导电,所以它是电解质
C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质
D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO
2.(2013年广东佛山模拟)下列离子能在水溶液中大量共存的一组是( )。
A.Fe3+、HCO
、Cl-、SCN-
B.Ba2+、NO
、SO
、H+
C.Mg2+、NH
、Br-、OH-
D.Na+、Cu2+、SO
、Cl-
3.(2013年广东清远质检)下列各组离子在溶液能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是( )。
A.Ca2+、I-、CO
、ClO-
B.Fe2+、H+、K+、NO
C.Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
D.Cu2+、K+、Cl-、NO
4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )。
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO
+3Cl-+H2O+4H+
5.(2013年广东梅州质检)水溶液中能大量共存的离子组是( )。
A.Fe3+、Na+、SO
、Cl-
B.H+、Fe2+、Cl-、NO
C.Ag+、Na+、CO
、NO
D.Al3+、K+、Cl-、AlO
6.(2014年广东广州调研)下列离子方程式正确的是( )。
A.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO
===BaSO4↓
B.FeCl3溶液中加入铜粉:
2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C.酸性碘化钾溶液中滴加双氧水:
2I-+2H++H2O2===I2+2H2O
D.氯化铝溶液中滴加氨水:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
二、双项选择题(本大题共12分,每小题6分,每小题有二个正确选项。
选对一个给3分,选错一个不给分)
7.下列离子方程式不正确的是( )。
A.Cl2与稀NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.烧碱溶液中加入铝片:
Al+OH-+H2O===AlO
+H2↑
D.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
8.(2013年海南高考)能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )。
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:
NH
+HCO
+2OH-===CO
+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO
沉淀完全:
2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
三、非选择题(本大题共64分)
9.(16分)(2013年北京高考)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。
工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ、向铝灰中加入过量稀硫酸,过滤;Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ、加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ、浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是:
______________________。
(2)请把KMnO
氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
MnO
+
Fe2++
________===
Mn2++
Fe3++
________
(3)已知金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1。
生成氢氧化物沉淀的pH
项目
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
__________________________________________。
(4)己知:
一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________________,Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________。
10.(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______________。
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO
,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入______________(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________。
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为:
____________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是__________。
11.(2014年广东汕头一模,16分)Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________;
向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式:
______________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+。
设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。
其他限选试剂:
3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水
_____________________________________;
步骤2:
______________________________________
________________________________
(3)利用
(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:
取少量样品溶于水,__________________________________________。
12.(16分)某溶液中可能含有SO
、SO
、HCO
三种离子中的两种或三种。
为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液产生白色沉淀。
请设计合理实验,做进一步的探究,对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管;1mol·L-1硫酸;2mol·L-1盐酸;2mol·L-1硝酸;1mol·L-1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程:
(1)提出假设:
假设1:
溶液中存在SO
、SO
;假设2:
____________________;假设3:
__________________;假设4:
溶液中存在SO
、SO
、HCO
。
(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示:
Ⅰ.按照下表的方式作答,注意前后内容的对应;Ⅱ.注意文字简洁;Ⅲ.可不填满,也可增加步骤。
]
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
__________________________________
______________________________
②
_____________________________
______________________________
③
_____________________________
______________________________
……
……
……
第2节 氧化还原反应
一、单项选择题(本大题共24分,每小题4分,每小题只有一个正确选项)
1.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是( )。
A.KMnO4 B.NaCl
C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH
2.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
3.对3NO2+H2O===2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( )。
A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
4.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得:
Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO
+Cl-+H2O(未配平),在上述反应中( )。
A.FeO
是还原产物
B.ClO-是还原剂
C.1molFe(OH)3得到3mol电子
D.配平后OH-的化学计量数为4
5.(2013年广东湛江模拟)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是( )。
A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热,来检验病人是否患糖尿病
D.在铁质镀件上镀铜
6.(2012年江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )。
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
二、双项选择题(本大题共12分,每小题6分,每小题有二个正确选项。
选对一个给3分,选错一个不给分)
7.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是( )。
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
8.(2013年广东湛江调研)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- 则下列反应不能发生的是( )。 A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO +4H+ B.Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl C.H2O2+2H++SO ===SO2↑+O2↑+2H2O D.2I2+H2O2===2H2O+O2↑+4I- 三、非选择题(本大题共64分) 9.(16分) (1)类比法是化学学习中常用的方法,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2。 某同学受此启发,提出一个相似的观点: 氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2,为了验证该观点是否正确,该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质,然后通过实验确定其成分。 探究过程如下: ①提出假设: 假设1: 该固体物质是FeCl2; 假设2: 该固体物质是FeCl3; 假设3: 该固体物质是__________________。 ②设计实验方案: 取少量固体物质于烧杯中,加适量水溶解,得到溶液A,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表: 实验方法 实验现象 结论 在溶液中加KSCN溶液 ______________ 固体物质中有FeCl3 在KMnO4溶液中加少量A溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含______ ③根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式: ____________________。 (2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质,该同学又利用A溶液做了如下一些实验,其中正确的是________。 A.将A溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象 B.在A溶液中加入淀粉KI溶液,溶液变蓝 C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀 D.在A溶液中加入Fe、Cu固体后,充分反应后剩余固体中不可能有Fe无Cu E.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体 (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤: 写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式: __________________________。 该反应在上图步骤________中发生。 上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。 写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式: ______________________________。 10.(16分)钛合金是航天航空工业的重要材料。 由钛铁矿(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下: 已知: ①TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中;②TiCl4的熔点-25.0℃,沸点136.4℃;SiCl4的熔点-68.8℃,沸点57.6℃。 回答下列问题: (1)写出钛铁矿酸浸时,主要成分TiO2反应的离子方程式: __________________________,加入铁屑的作用是__________________。 (2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有________________________。 (3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O,请用恰当的原理和化学用语解释其原因: ________________________________________________________,废液中溶质的主要成分是________(填化学式)。 (4)用金红石(主要含TiO2)为原料,采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下: 写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式: __________________,制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质,可采用______方法除去。 11.(16分)海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下: (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。 A.氧化性B.还原性 C.挥发性D.腐蚀性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数: Br2+ CO === BrO + Br-+ CO2↑ (4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。 写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: ______________________________。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。 A.乙醇 B.四氯化碳C.烧碱溶液 D.苯 (6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水,电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。 ①电解时,阳极反应式为: ________________________________。 ②若采用无隔膜的电解槽,将得到H2和________________________________________________________________________。 12.(16分)Fe2+、SO 和I-都具有还原性。 为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答: (1)已知: ①还原性: SO >Fe2+;②FeSO3难溶于水。 (2)在 (1)的基础上,完成下列假设: 假设1: 还原性: I->SO >Fe2+; 假设2: 还原性: SO >I->Fe2+; 假设3,还原性: _____________________________________________________________。 (3)实验探究: 现对假设2进行探究,完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂: 0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、10%KSCN溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1mol·L-1HCl溶液、1mol·L-1BaCl2溶液。 实验操作 预期的现象与结论 步骤1: 取1mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制饱和氯水,振荡 — 步骤2: __________________________________________________ __________________________________________________________ 步骤3: 取1mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl2溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制饱和氯水,振荡 — 步骤4: __________________________________________________ __________________________________________________________ 第二单元 化学物质及其变化 第1节 离子反应 1.C 解析: 判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A错误;食盐溶液不是电解质,NaCl是电解质,B错误;SO3是非金属氧化物,属于非电解质,C正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HSO ,D错误。 2.D 解析: Fe3+与HCO 发生双水解反应,与SCN-发生络合反应,A错误;在酸性条件下NO 与SO 发生氧化还原反应,B错误;OH-与Mg2+反应生成沉淀,与NH 生成弱电解质。 3.D 解析: Fe3+与I-发生氧化还原反应,与CO 、ClO-发生双水解反应,A错误;在酸性条件下Fe2+与NO 发生氧化还原反应,B错误;Fe3+与SCN-发生络合反应,SO 与Ba2+反应生成沉淀,C错误。 4.C 解析: 漂白粉失效的化学方程式为: Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO,那么该反应的离子方程式是: Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO,A错误;实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应,离子方程式为: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,B错误;在强碱溶液中,不可能生成H+,D错误。 5.A 解析: 在酸性条件下Fe2+与NO 发生氧化还原反应,B错误;Ag+与CO 生成沉淀,C错误;Al3+与AlO 发生双水解反应,D错误。 6.C 解析: MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除生成BaSO4沉淀外,还生成Mg(OH)2沉淀,A错误;FeCl3溶液中加入铜粉,Fe3+被还原成Fe2+,B错误;Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀,D错误。 7.BC 解析: 氢碘酸是还原性酸,能将铁离子还原为亚铁离子,即2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O,B错误;烧碱溶液中加入铝片: 2Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑,C错误。 8.AC 解析: 明矾溶液中,Al3+和SO 个数比为1∶2,SO 完全沉淀时,Al3+应转化为AlO ,B错误;醋酸是弱酸,应该以分子的形式写入离子方程式中,D错误。 9. (1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)5 8 H+ 5 4 H2O (3)将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH使铁完全沉淀 (4)生成黄绿色气体 除去过量的MnO 解析: (1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水; (2)反应中MnO →Mn2+,Fe2+→Fe3+,MnO 系数为1,根据电子转移守恒可知,Fe2+系数为 =5,由元素守恒可知, Fe3+系数为5,由电荷守恒可知,由H+参加反应,其系数为8,根据元素守恒可知,有H2O生成,其系数为4,方程式配平为: MnO +5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O;(3)滤液中含有Fe2+,由表中数据可知,Fe(OH)2开始沉淀的pH大于Al(OH)3完全沉淀的pH,而Fe(OH)3完全沉淀的pH小于Al(OH)3开始沉淀的pH,pH约为3时,Al3+、Fe2+不能沉淀,步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH使铁完全沉淀;(4)MnO2能将HCl氧化为Cl2,若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2;Ⅲ的上层液呈紫红色,MnO 过量,加入MnSO4,除去过量的MnO 。 10. (1)加快反应速率 (2)石灰石 (3)Fe3+、Mg2+、Ca2+ (4)2Li+CO ===Li2CO3↓ (5)NaOH 解析: (1)粉碎可以增大接触面积,加快反应速率。 (2)要增强溶液的碱性,只能加入石灰石。 (3)H2O2可以氧化Fe2+为Fe3+,石灰乳和Na2CO3使Fe3+、Mg2+、Ca2+沉淀。 (4)步骤Ⅲ生成的沉淀是Li2CO3,离子方程式为: 2Li+CO ===Li2CO3↓。 (5)母液中的溶质是NaOH、Na2SO4,可以回收NaOH。 11. (1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2I-+Cl2===I2+2Cl- (2) 实验步骤 预期现象
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第二单元 化学物质及其变化 第二 单元 化学物质 及其 变化
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)