昌平区届第一学期期末高三化学试题及答案word版.docx
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昌平区届第一学期期末高三化学试题及答案word版
22届第一学期高三年级期末质量抽测
化学试卷(1分9分钟)22.1
可能用到的相对原子质量H1C12O16N14Mg24
第I部分(选择题共42分)本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
219年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是
ABCD
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设NA为阿伏伽德罗常数,下列微粒数量关系正确的是
A.4g镁含2NA个电子
B.1mol钠与水反应生成1molH2
C.标况下,24LN2含NA个N原子
D.1L.1mol/LNH3·H2O溶液含.1NA个OH
下列说法正确的是
A.H2O与H2O2互为同素异形体
B.氡(错误!
未找到引用源。
)质量数为86
C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
D.HCl含非极性共价键
下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是
①铁粉②KI③双氧水④臭氧(O3)⑤NaCl
A.①②
B.③④
C.①⑤
D.③⑤
下列叙述不正确
...的是
A.葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基
B.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收
C.油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油
D.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,XY2是红棕色气体,Z的周期数等于族
序数,W的最外层电子数比次外层电子数少1,下列说法正确的是
A.原子半径X C.最高正价Z D.Y、W均可与Na形成离子化合物下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B C D 实验目的 实验室制乙酸乙酯 比较碳酸与苯酚酸性强弱加入CCl4分离碘水中的碘 蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3实验装置 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物,结构简式如下图所示。 下列说法不正确... 是A.分子式为C14H18N2O5B.不存在顺反异构C.能发生取代和消去反应 D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH下列解释实验事实的方程式不正确... 的是A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 B.NO2能溶于水且溶液显酸性NO2+H2O==2H++NO3 C.氯气能使湿润的有色布条褪色Cl2+H2O H++Cl+HClO D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃气体2Na2O2+2H2O==4Na++4OH+O2↑ 1.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是 A.K1闭合,K2打开,铁棒上发生的反应为2Cl2e==Cl2↑ B.K1闭合,K2打开,石墨棒周围溶液pH逐渐减小 C.K1打开,K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法 D.K1打开,K2闭合,电路中通过.2mol电子时,两极共产生 .1mol气体 苯酚钠溶液 Na2CO3 盐酸 △ 饱和Na2CO3溶液 Fe C K1 K2饱和NaCl溶液 G有机层 水层 1通过下列实验能得到相应结论的是 实验 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中含SO42 B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置,溶液下层呈橙红色Br还原性强于ClD 常温下,测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH 碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,金属性Mg>Al127年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究,氮气和氢气分 子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示,下列说法不正确... 的是△H=92kJ/mol A.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率 B.图①→②过程吸热,图②→③过程放热 C.N2在反应过程中三键均发生断裂 D.反应过程中存在NH、NH2等中间产物 1磷酸(H3PO4)是一种中强酸,常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时 某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图,下列说法正确的是 A.H3PO4的电离方程式为H3PO4 3H++PO43 2 4 6 8 112 14.2.4.6 .8pH 分布分数δδH3PO4 δH2PO4 δHPO4 2 δPO4 3 H3PO4溶液 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 催化剂表示N 表示H ① ② B.pH=2时,溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43 C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)==c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43) D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4==2Na3PO4+3H2O+3CO2↑ 1利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应,在试管中加入一定量铜粉,加入试剂后,立 即塞上橡胶塞,实验现象如下表所示,下列推断不.正.确.的是资料Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。 装置 序号试剂 现象 ①1mL浓NH3·H2O,3mLH2O溶液变为绛蓝色,左侧水柱上升②1mL浓NH3·H2O,3mLH2O2溶液变为绛蓝色,且比①深③ 1mL2%HNO3溶液,3mLH2O 溶液快速变蓝,产生无色气体,左侧水柱下降 ④1mL2%HNO3溶液,3mLH2O2 溶液变蓝比③慢,产生无色气体,左侧水柱下降 A.①中实验现象说明O2参与了反应 B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+ C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的 D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗 第II部分(非选择题,共58分) 1(8分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如下图所示)。 (1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)气体A的化学式是________。 (3)过程②的化学方程式是________。 (4)已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol 家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S,在燃烧过程中会产生SO2。 该反应的热化学方程式是____________。 气体物 NOxHNO3 N2O5NH4NO3气体A SO2 SO3 H2O H2SO4 (NH4)2SO4 燃料燃烧 颗粒物 雾霾 无 机颗粒物 ① ② H2O 水柱 铜粉 1(1分)利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。 甲醇和水蒸气重整的主要反应是反应iCH3OH(g)+H22(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol (3)CO易使反应i的催化剂中毒,研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的 量分数的影响,结果如图所示。 ①选择25℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应,原因是。 ②25℃时CO物质的量分数始终高于2℃时CO物质的量分数的原因可能是。 水/甲醇投料比 12345CO物质的量分 水/甲醇投料比 567891甲醇转化率/% 1(14分)抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如下 已知 i.(R代表烃基) ii.有机物结构可用键线式表示,如(CH3O)3CH的键线式为 (1)A中含有苯环,两个取代基处于邻位,A中含有的官能团名称是。 血液中A的浓度过高能使人中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。 A与NaHCO3反应的化学方程式是。 (2)B生成C的过程中,B发生了(填“氧化”或“还原”)反应。 (3)D生成E的化学方程式是。 (4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式。 ①分子中含有硝基且直接连在苯环上 ②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子③不能与FeCl3溶液发生显色反应 (5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰,峰面积之比为2: 1: 1,F生成G的化学方程式 是。 (6)H生成J的化学方程式是。 (7)已知E+K→L+CH3OH,K的结构简式是。 L中间体M ①OH ②RI 1(13分)LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料,利用原钴矿(含Cr2O3、NiS等杂 质)制备LiCoO2的工艺流程如下 资料i.在含一定量Cl的溶液中,钴离子以CoCl42-形式存在Co2++4ClCoCl42ii.CoCl42溶于有机胺试剂,有机胺不溶于水。 iii.盐酸溶液中,有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如下图所示 (1)步骤ii选用盐酸的浓度应为__________。 a.4mol/L b.6mol/L c.1mol/L (2)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的 _____________。 (3)步骤iv的操作是_______。 (4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉淀剂,在一定条件下得到碱式碳酸钴 (Co2(OH)2CO3)。 实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3 所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示,分析曲线下降的原 因____________。 (5)步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后,鼓入空气,经高温烧结得到LiCoO2。 该反应的化学方程式是_____________。 (6)锂离子电池的工作原理如图,充、放电过程中,Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。 电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 ①放电时,电池的负极是。 ②充电时,电池的阴极反应式是______。 原钴矿 球磨 i. 盐酸 ii.浸取 浸出液 NaCl固体 iiiiv 有机胺试剂 CoCl2溶液 (NH4)2CO3 vi.沉钴 Co2(OH)2CO3 vii.煅烧 Co 3 O 4 Li 2 CO 3 viii.烧结 LiCoO 2 v.洗脱 放电 Li+ 外 电 路 2 电极 固态电解质 4mL.1mol/LAgNO3溶液 1(13分)某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。 实验I操作 现象 滴加5滴.1mol/LNa2SO3溶液,振荡 产生白色沉淀,测得混合溶液pH=5 继续滴加.1mol/LNa2SO3溶液,振荡 白色沉淀增多,继续滴加,白色沉淀消失,测得混合溶液pH=9 资料Ag2SO3,白色固体,难溶于水;Ag2SO4,白色固体,微溶于水; AgOH,白色固体,常温下不稳定,易分解产生棕褐色固体。 (1)测得.1mol/LNa2SO3溶液pH=1,用离子方程式解释原因。 (2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想 ①可能含Ag2SO3。 ②可能含Ag2SO4,理由是。 ③可能含AgOH。 实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化,排除猜想③。 (3)检验白色沉淀的成分 (资料Ag++2S2O32 Ag(S2O3)23,Ag(S2O3)23在溶液中稳定存在。 ) 测得沉淀C质量小于沉淀B,试剂1和试剂2分别是、,说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。 (4)探究白色沉淀消失的原因。 实验小组设计对照实验 实验II实验III实验操作 现象 沉淀溶解 ①补充实验III的实验操作及现象,证明SO32使白色沉淀溶解。 ②查阅资料Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。 白色沉淀中含有 Ag2SO4,但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是。 (5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。 实验IV 操作 现象 步骤i滴加一定体积.1mol/LNa2SO3溶液产生白色沉淀步骤ii再加入NaOH溶液调pH=14,振荡 白色沉淀变黑,经检验为Ag 步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是。 (6)综合实验I和IV,说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与有关。 白色沉淀 1mol/LNa2S2O3溶液 溶液A 试剂1 沉淀B i.洗涤干净ii.试剂2 沉淀C 白色沉淀 滴加.1mol/LNa2SO3溶液至pH=9 白色沉淀 滴加 4mL.1mol/LAgNO3溶液 22届第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷参考答案 第一部分选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 第二部分非选择题(共5小题,共58分)1(8分) (1)氧化 (2)NH3 (3)2SO2+O23 (4)2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)△H=-(a+2b)kJ/mol 1(1分) (1)K= (2)①温度 ②>,反应i的正反应方向气体体积增大,当温度一定时,压强增大,反应向左移动, H2O(g)平衡转化率减小。 (3)①此条件下甲醇的平衡转化率最高,且CO的物质的量分数较小。 ②投料比一定,温度升高,反应ii向右移动,反应i也向右移动使c(CH3OH)减少 而使反应ii左移,温度对反应ii的影响较后者大,所以整体表现为25℃时CO含量较高。 1(14分) (1)羟基、羧基 (2)还原 (3) (4) c(CO2)·c(H2)3 c(CH3OH)·c(H2O) +CH3OH浓HSO +H2O+NaHCO3+H2O+CO2↑ 以上四种化合物其中一种 (5) (6) (7) 1(13分) (1)c (2)加入NaCl固体,溶液中Cl浓度增大,平衡Co2+ +4Cl CoCl42右移,CoCl42 浓度增大,提高其在有机胺试剂中的浓度。 (3)分液 (4)温度过高,碳酸铵分解(或NH4+和CO32-水解程度增大),碳酸铵浓度降低,沉淀质量 减少。 (或温度过高Co2(OH)2CO3分解,沉淀质量减少。 )(5)4Co3O4+6Li2CO3+O2==12LiCoO2+6CO2(6)①LiCoO2 ②Li1-xCoO2+xLi++xe==LiCoO2 1(13分) (1)SO32+H2O HSO3+OH (2)②SO32可能被O2氧化。 (SO32可能被Ag+氧化)(3)Ba(NO3)2溶液,盐酸溶液 (4)①操作滴加NaOH溶液至pH=9,现象白色沉淀不溶解 ②Ag2SO4微溶,溶液中存在SO32,Ag2SO4易转化为更难溶的Ag2SO3,进而被Na2SO3 溶液溶解。 (5)Ag2SO3+2OH==2Ag+SO42+H2O(6)反应物的相对浓度、pH 高温 Cu HOCH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CHO+2H2O +一定条件 +H2O
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