Al3+AlOH3AlO2的转化及其图像同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习doc.docx
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Al3+AlOH3AlO2的转化及其图像同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习doc
专题训练Al
3+
-
、Al(OH)3、AlO
2的转化及其图像
-1
1、0.2mol·L
-1
Al2(SO4)3溶液100mL,加入0.4mol·LNaOH溶液,为得到澄清溶液,最少
需加入NaOH溶液的体积(mL)为()
A、200B、300C、400D、700
2.向20mL2mol·L-1AlCl
-1AlCl
3溶液中加入30mLNaOH溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则
NaOH溶液的物质的量浓度是()
A、1mol·L
-1B、2mol·L-1C、5mol·L-1D、8mol·L-1
3.欲使AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀,最好加入的试剂是()
欲使NaAlO2溶液中的铝元素全部沉淀,最好通入的试剂是()
A、NaOHB、NH3·H2OC、HClD、CO2
2+
-1
4.有200mlMgC12和ALC13的混合溶液,其中c(Mg)为0.2mol·L
,c(Cl
-)为1.3mol·L-1,
2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为()
要使Mg
A、40mlB、72mlC、80mlD、128ml
-1
5.向物质的量浓度均为1mol·L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如图
中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是()
6、将必定量的金属钠放入100mL,0.25mol·L-1的AlCl
-1的AlCl
3溶液中,反应后得到无色澄清溶液,
其间除水外,只含NaCl和NaAlO2,则参与的金属钠的质量是()
A、2.3gB、1.72gC、0.575gD、3.45g
2+
7.现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200mL,其中Mg的浓度为2mol·L
-1
2-
,SO4
的浓度为
5mol·L
-1,若把溶液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol·L-1氢氧化钠()
A、1.5LB、1.75LC、1.8LD、2L
8.将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合,得到的沉积和溶液中含铝量持平。
则原AlCl3溶液
和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是:
()
A、1:
3B、2:
3C、1:
4D、2:
7
9.将物质的量持平的硫酸铝和硫酸铵溶于水,构成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴参与某
氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量之和),直至过量,下列
标明氢氧化钠溶液参与的体积(x)与溶液中沉积物的量(y)的联系暗示图中正确的是()
ABCD
10.将溶液(或气体)X逐步参与到(或通入到)必定量的Y溶液中,产生沉积的量m与加
入X物质的量n的关系如下图,符合图中情况的一组物质是()
ABCD
XCO2NaOHAlCl3HCl
YCa(OH)2AlCl3NaAlO2NaAlO2
11.有一块镁铝合金,参与足量稀H2SO4使其彻底溶解后,再参与足量NaOH溶液,将生成沉
淀过滤、洗澡、灼烧。
得到固体的质量与原合金质量相同。
则合金中铝的含量为
A.40%B.60%C.58.6%D.无法核算()
12.下列五个图中,横坐标标明参与的物质的量,纵坐标标明生成沉积的量从A——E中选
择各题要求的序号填入表中。
ABCDE
溶液参与的物质答案序号
饱满石灰水通CO2至过量
AlCl3溶液经过量的NH3
含少数NaOH的NaAlO2溶液经过量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量
MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至过量
13.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水
-1
中后有0.58克白色沉积,在所得浊液中,逐滴参与0.5mol·L
的盐酸,参与盐酸的体积与生成沉积的质量联系如右图所示:
(a)混合物中NaOH的质量为,
(b)混合物中AlCl3质量为
(c)混合物中MgCl2质量为,
(d)P点表示盐酸的体积是。
专题训练Al
3+、Al(OH)
-
3、AlO2的转化及其图像
1.C解析:
Al
3+
--
+4OH==AlO2+2H2O
2.AC解析:
(1)氯化铝过量,生成氢氧化铝沉积0.78g即0.01mol,则氢氧化钠为0.03mol。
得物质的量浓度为1mol·L-1。
(2)氢氧化钠过量,氯化铝完全消耗生成氢氧化铝则消耗氢氧化钠0.12mol。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
则耗费生成的氢氧化铝0.03mol,耗费氢氧化钠0.02mol,共0.15mol。
得物质的量浓度为
5mol·L-1。
3.BD
4.C解析:
由电解质呈电中性,阴离子数目等于阳离子数目(即2c(Mg2+)+3c(Al3+)=
c(Cl
-)),得到c(Al3+)=(1.3mol·L-1-2×0.2mol·L-1)÷3=0.3mol·L-1,则n(Al3
+)=0.3mol·L-1×0.2L=0.06mol,
n(Mg2+)=0.2mol·L-1×0.2L=0.04mol。
所以n(Na(OH))=2×0.04mol+3×0.06mol+
0.06mol=0.32mol,
v(Na(OH))=0.32mol÷4mol·L-1=0.08L.所以,至少需加入4mol/L的氢氧化钠溶液0.08L。
5.D解析:
向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,反响状况分为三个阶段:
第一阶段为OH-+
H2O,此刻无沉积产生;第二阶段有白色沉积产生,反响的离子方程式为Al+===H
+===H
3++3OH-
==Al(OH)3↓;第三阶段滴加NaOH溶液至过量,沉淀逐渐溶解最后完全消失,反应的离子方
程式为Al(OH)3+OH2+2H2O,结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物-===AlO-
质的量之比为1∶3∶1。
6.A解析:
钠先和水反响生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铝反响生成氢氧化铝和氯
化钠,氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠反响生成偏铝酸钠和水,所以当沉积刚好完
全溶解时,溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠,所以依据钠原子守恒核算钠的质量.
有关方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+2H↑①、3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl②、Al(OH)
3+NaOH=NaAlO2+2H2O③,方程式①×2+②+③得方程式:
4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H2
↑。
故选A。
2+为0.4mol,则需0.8molOH
7.A解析:
Mg
-将Mg2+沉淀。
依据电荷守恒:
SO2-为1mol、
4
2+为0.4mol,则Al
Mg
3+为0.4mol。
0.4mol的Al3+需要4倍的OH-溶解,则需OH-1.2mol。
{说
明:
Al
3++4OH-=AlO-+2H
2
2O}
即0.8+1.2=1.6mol。
所以需NaOH2.4mol。
2.4÷1.6=1.5L
8.BD解析:
(1)假定NaOH少量,即NaOH完全反响,AlCl有剩余。
则只产生
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,假设反应后n(AlCl)=n(Al(OH)3)=1mol,则有2molAlCl
和3molNaOH反应生成1molAl(OH)3和剩余1molAlCl,因此反应前n(AlCl)∶n(NaOH)
=2:
3;
(2)假设NaOH过量,即AlCl3完全反应。
此时首先发生AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,
再发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为反应后沉淀和溶液中Al元素质量相等,因此假设反
应后n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=1mol,也就是第一个反应生成2molAl(OH)3,其中1mol
Al(OH)3参与第二个反应生成了1molNaAlO2,剩余1molAl(OH)3。
此时n(AlCl3)=2mol,
而n(NaOH)=6mol+1mol=7mol,即2∶7。
9.A解析:
反应顺序为Al
3++3OH-=Al(OH)
++OH-=NH
3↓沉淀质量增加;接着NH43·H2O沉淀质
量不变
最后Al(OH)3+OH2O沉淀溶解。
-=AlO-+2H
2
10.D解析:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(CO3)2生成沉淀达到最大值,然后
沉淀消失,消耗的X的物质的量的比例关系是1:
1;3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓
+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O生成沉淀达到最大值,然后沉淀消失,消耗的X的物质的
量的比例关系是3:
1;AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
生成沉淀达到最大值,然后沉淀不消失;HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓
+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O生成沉淀达到最大值,然后沉淀消失,消耗的X的物质的
量的比例联系是1:
3,故选D。
11.A解析:
合金中Al的质量便是MgO中氧元素的质量。
12.ECDBA解析:
(1)二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应:
Ca(OH)2
+CO2=CaCO3↓+H2O。
这是在氢氧化钙足量的情况下。
如果继续通入过量CO2,沉淀逐渐消
失,因为二氧化碳和碳酸钙和水反响,生成了能溶于水的碳酸氢钙,反响如下:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
(2)AlCl3+3NH3·H2O=AL(OH)3↓+3NH4Cl。
(3)2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O,
NaAlO2+CO2+H2O=NaHC3O+Al(OH)3↓。
(4)偏铝酸根离子和氢离子生成氢氧化铝,然后氢氧化
铝再和盐酸中的氢离子反应生成氯化铝和水。
(5)MgCl2+2NaOH=Mg(OH2)↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=A(lOH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2,+2H2O。
13.
(1)2.61.3350.95
(2)130
解析:
(1)由图可知,三种物质混合时有0.58g沉积,当向此混合物中参与10mL盐酸时,
沉淀质量不变,说明混合物中NaOH过量,该沉淀是Mg(OH)2,由镁元素守恒可知:
n(MgCl2)=n
〔Mg(OH)2〕==0.01mol,故m(MgCl2)=0.01mol×95g·mol
-1=0.95g。
由以
下联系得:
2NaOH—MgCl2—Mg(OH)2AlCl3—NaAlO2—HCl
0.02mol0.01mol0.01mol
m(AlCl3)=0.01mol×133.5g·mol
-1=1.335g
由图可知,B点是沉积量最大点,此刻溶液中溶质只要NaCl,由元素守恒可知:
-1
n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.5mol·L×0.03L+2×0.01mol+3×0.01
mol=0.065mol,所以,m(NaOH)=0.065mol×40g·mol
-1=2.6g。
(2)由图可知,P点时Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好全部溶解在盐酸中,溶质为NaCl、AlCl3、
MgCl2,所以,此时溶解Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好消耗盐酸:
由此可知,P点时,V(HCl)=30mL+100mL=130mL。
专题3从矿藏到根底资料检测B卷
((时刻:
90分钟满分:
100分))
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.下列有关金属铝的叙说正确的是()
A.铝在常温下不能与氧气反响B.铝不能与氧化铁反响
C.盛放稀硝酸可用铝制容器D.铝既能溶于酸又能溶于碱
2—的浓度为0.4mol/L,当2.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO4
+
参与等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉积刚好彻底溶解。
则反响后溶液中K
的浓度约
为()
A.0.225mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.9mol/L
3.检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质,应选用的最适宜的试剂是()
A.稀硝酸B.KSCN溶液
C.溴水D.酸性KMnO4溶液
4.铁屑溶于过量的稀H2SO4,过滤后向滤液中参与适量氯水,再参与过量的氨水,有红褐色
的沉积生成。
过滤、加热沉积物至质量不再产生改变,得到红棕色的残渣。
上述沉积和
残渣分别是()
A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2;Fe(OH)3、Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3
5.某物质溶于盐酸后,再向溶液中滴加KSCN溶液,成果溶液色彩无改变,然后参与新制氯
水,溶液呈血红色,则这种物质是()
A.FeCl3B.FeCl2
C.Fe(OH)3D.Fe3O4
6.下列各组溶液混合时,相互滴加的次序不同,现象也不同的是()
A.NaOH溶液与AlCl3溶液B.NaOH溶液与盐酸
C.NaHCO3溶液与盐酸D.NaOH溶液与FeCl3溶液
7.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()
①过量的Fe与Cl2反响;②Fe与过量稀硫酸反响;③FeCl2溶液中通入少数Cl2;④Fe
和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只要①B.只要①③
C.只要①②③D.悉数
8.下列物质中,通入CO2不能析出固体的是()
A.Na2SiO3溶液B.NaClO溶液
C.饱和Na2CO3溶液D.Ca(OH)2溶液
9.将必定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充沛反
2+
应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。
过滤,滤液中无Cu
。
将滤液加水稀释
到200mL,测得其中c(H
+)为0.400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是
A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.10.08g
10.某溶液中或许含有很多的Mg2+、Al
2+、Al
3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5mol·L
-1NaOH溶液,生成沉积的质量和参与NaOH溶液的体积之间的联系如图所示,则可判别
原溶液中()
2+
A.有Mg,没有Al
3+B.有Al
3+2+
,没有Mg
2+
C.有Mg和Al
3+D.有很多的H
+
2+
、Mg和Al
3+
11.在溶液中能很多共存的离子组是()
A.
3
Al、Cl、
2
CaB.
22-
Mg、SO、OH
4
C.
2-
Na、SO、HD.
3
3
Fe、SCN、K
12.下列检验试剂选用正确的是()
A.用氯水、KSCN溶液查验FeCl3溶液中是否有FeCl2
B.用酸性KMnO4溶液查验FeCl3溶液中是否有FeCl2
C.用NaOH溶液查验MgCl2溶液中是否有FeCl2
D.用氨水查验AlCl3中是否有MgCl2
13.将物质X逐步参与Y溶液中,生成沉积的物质的量n2与所加X的物质的量n1的联系如
图所示,符合如图所示的情况是()
ABCD
XNaOHAlCl3HClNaAlO2
YAlCl3NaOHNaAlO2HCl
14.制太阳能电池需求高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可经过以下反响完成:
300℃950℃
①Si+3HCl(气)===SiHCl3(气)+H2②SiHCl3(气)+H2===Si+3HCl(气)
对上述两个反响的叙说过错的是()
A.都是置换反响B.都是氧化复原反响
C.反响中硅元素都被复原D.都不是离子反响
15.某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成,现
对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下
的体积):
下列说法中不正确的是()
A.该固体中必定没有FeCl2,或许含有AlCl3
B.该固体中含有2.70gAl
C.该固体中含有6.60g(NH4)2SO4
D.该固体中含有4.75gMgCl2
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(9分)要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),请将选用的试剂及分离方法填在
题后的横线上,并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。
(1)Al2O3[Al(OH)3]_________________________________________________。
(2)Cu[Al(OH)3]___________________________________________________。
(3)Fe2O3[Al2O3]__________________________________________________。
17.(8分)下图是一些常见的单质.化合物之间的转化联系图,有些反响中的部分物质被
省略。
常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。
反响①②均为
工业上的重要反响。
请答复下列问题:
(1)D的电子式为_______________。
(2)K的化学式为_______________。
(3)写出B与C高温反响生成E和F的化学方程式:
______________。
(4)写出D与J的稀溶液反响生成G的离子方程式:
______________。
18.(14分)氧化铁和氧化亚铜都是赤色粉末,常用作颜料。
某校一化学试验小组经过试验
来探求一赤色
粉末是Fe2O3或Cu2O或二者混合物。
探求进程如下:
查阅资料:
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假定:
假定1:
赤色粉末是Fe2O3。
假定2:
赤色粉末是Cu2O。
假定3:
赤色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
规划探求试验:
取少数粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是____________________________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色,则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。
你认为这种
说法合理吗?
__________。
简述你的理由:
(不需写出反应的化学方程式)__
_____________________________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变血红色,则证明原固体粉末
是________,写出产生反响的离子方程式_______________。
19.(14分)
(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反响方程式为____________________。
②操作Ⅱ包括的过程有蒸腾浓缩、________、过滤、________、枯燥。
③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,规划图示设备需求测定的数据有
________________、________________。
(已知该实验时的温度、压强)
(2)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al
3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10mol,
若向此溶液加入170mL2mol·L
-1
NaOH溶液,设Al
3+
物质的量与总物质的量的比值为x。
则x=0.4时,沉淀的物质的量为________mol。
请在图中画出沉淀总量(ymol)随x(0→1)的
改变曲线。
20.(4分)将必定质量的镁铝合金投入100mL必定浓度的盐酸中,合金彻底溶解。
向所得
-1
溶液中滴加浓度为5mol·L的NaOH溶液,生成的沉积跟参与的NaOH溶液的体积联系
如图(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)。
求:
(1)合金中Mg的质量为________。
(2)所用盐酸
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