二轮周测卷专题分类汇编选修物质结构与性质.docx
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二轮周测卷专题分类汇编选修物质结构与性质
物质结构和性质
可能用到的相对原子质量:
H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24
一、选择题(本大题共15小题,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目的)
1.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()
A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂
C.AgAt不溶于水D.是有色固体
2.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d,4s轨道内,下列电子排布图正确的是()
3.含有相同质子数和电子数的两种微粒,关系不正确的是()
(A)它们可能是同位素(B)可能是不同分子
(C)可能是不同离子(D)可能是一种分子或离子
4.钛被誉为“未来钢铁”.“太空金属”,原因是它的强度大,密度小,抗腐性能好。
室温下,它不与水.稀盐酸.稀H2SO4.稀HNO3作用,但易溶于氢氟酸,推测其原因是()
A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
5.A+.B2+.C-.D2-4种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序:
①B2+>A+>C->D2-;②C->D2->A+>B2+;③B2+>A+>D2->C-;④D2->C->A+>B2+。
4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()
A.①④B.④①C.②③D.③②
6.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子B.
与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.
O与D216O的相对分子质量相同
7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()
A.分子中N.O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
8.2010年国家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加标准,食用三聚氰胺会使受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症。
经调查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加剂,以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标和增加产品的含水量。
以下有关三聚氰胺(结构简式如图)的说法错误的是()
A.该分子为非极性分子
B.该物质的水溶液显弱碱性,能与盐酸反应.
C.该物质有毒,不能作食品添加剂
D.三聚氰胺为有刺激性气味的深黄色物质
9.下列不能形成配位键的组合是( )
A.Ag+.NH3B.BF3.NH3C.NH4+.H+D.Co3+.CO
10.下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下,溴是液态,碘是固态
A.①②B.②③C.①④D.②③④
11.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是
A.F2.Cl2.Br2.I2的熔点.沸点逐渐升高
B.HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅
D.NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔点依次降低
12.已知A元素的质量数为m,其阴离子
的原子核内有x个中子,则ng阴离子
所含电子的物质的量为()
A.
B.
C.
D.
13.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降
低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是()。
A.分子间作用力B.氢键
C.非极性共价键D.极性共价键
14.13C—NMR(核磁共振).15N—NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得当年诺贝尔化学奖。
下面有关13C.15N叙述正确的是()
A.13C与C60互为同素异形体B.15N与14N互为同位素
C.13C与15N有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同
15.若N60是与C60结构相似的另一种“足球分子”,则下列说法正确的是()
A.N60分子中只含有共价键B.N60和14N都是氮的同位素
C.N60是一种新型化合物D.N60与N2互为同分异构体
二、填空题(本大题共3小题)
16.化学-物质结构与性质
(2014秋•七里河区校级期中)锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 .
(2)PO43﹣的空间构型是 .
(3)氨基乙酸铜的分子结构如图1,氮原子的杂化方式为 .
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2﹣,则CN﹣中含有的σ键与π键的数目之比为 .
(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元,如图2所示.则该化合物的化学式为 .
(6)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为rpm,则晶体铜密度的计算式为 g/cm3.
17.元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:
2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O
(1)X基态原子的电子排布式为 .
(2)C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 .
(3)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物,其结构如图1所示:
①与CO为互为等电子体的分子是 .
②该配合物中氯原子的杂化方式为 .
③在X2Cl2•2CO•2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键 .
(4)XCl的晶胞如2图所示,距离每个X+最近的Cl﹣的个数为 .
18.【化学—物质结构与性质】
碳族元素包括C.Si.Cu.Sn.Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过
杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C.SiH4中共用电子对偏向H,则C.Si.H的电负性由大到小的顺序为。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角120°(填“>”“<”或“=”)
(4)铅.钡.氧形成的某化合物的晶胞结构是:
Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。
该化合物化学式为,每个Ba2+与个O2-配位。
2015万卷周测卷(物质结构和性质)答案解析
一、选择题
1.A【解析】A本题考查元素周期表的结构,意在考查考生的分析推断能力。
根据元素周期表的结构可以推断存在以下两种情况(如图),A正确。
X(N)
Y(Si)
Z(P)
R(S)
W(Br)
(C)
(AI)
(Si)
(P)
(Se)
2.C【命题立意】本题考查原子的核外电子排布和轨道表示式的书写。
难度中等。
【解题思路】核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道,只有1个轨道排满两个电子,且自旋方向相反,其他4个轨道各排1个电子,4s轨道排满2个电子,且自旋方向相反,即C项正确。
【易错点拨】书写轨道表示式需遵循泡利原理和洪特规则等。
即每个轨道排两个电子时自旋方向相反,电子排在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同。
3.D
4.D
5.B【解析】核电荷数小的原子须多得电子,核电荷数大的原子须多失电子才能使彼此的电子层结构相同,所以核电荷数由多到少的顺序为B2+>A+>C->D2-;电子层结构相同的离子,随着核电荷数的递增,离子半径逐渐减小,故微粒半径由大到小的顺序为D2->C->A+>B2+。
6.C
7.答案:
C命题动向:
本题考查物质结构.化学键.物质的量的计算等基本知识,属容易题。
第一解析:
A项N.O原子间形成的共价键为极性键;B项因N-N-N的键角为108.1°,则四个氮原子以中心氮原子为中心,具有氨的三角锥形结构,不可能共面;C项N(NO2)3中氮的化合价为+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,该项正确;该物质的摩尔质量为152g·mol-1,故15.2g该物质所含的原子数为
.
第二解析:
A项N.O间形成的共价键为极性键,故A项错误;B项由题意N—N—N键角都是108.1°,可知分子中四个氮原子不在同一个平面上,故B项错误;C项,分子中顶角上的N原子为0价,—NO2原子团中N原子为+4价,故该物质既有氧化性又有还原性,故C项正确;D项,15.2g该物质为0.1mol,每分子含10个原子,故应为
6.02×1023个原子。
错因分析:
易错选B项,未看清题目给出的已知条件,“N—N—N键角都是108.1°”。
8.D
9.C
10.B
11.B.C
12.B【解析】本题着重考查粒子间的数量关系。
质量数=中子数+质子数,由题意知A元素所含质子数为(m-x),则其阴离子A2-所含电子数为(m-x+2),ngA2-的物质的量为
mol。
故ngA2-所含电子的物质的量为
mol。
13.D【解析】降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的H—O键,即极性共价键。
14.B
15.A
二、填空题
16.
分析:
(1)根据Cu原子序数,写出其核外电子排布式,写出主量子数为3的电子排布式;根据其最外层电子数判断;根据洪特规则特例判断第一电离能大小顺序;
(2)根据价层电子对互斥理论确定其空间构型;
(3)根据氮原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式;
(4)在CN﹣中碳原子与氮原子是以共价三键结合的,含有1个ơ键,含有的2个π键;
(5)判断Cu元素和H元素所在位置,根据均摊法计算;
(6)判断晶胞中所含微粒数,根据公式
计算得出.
解答:
解:
(1)Cu是29号元素,其基态Cu2+的核外电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d104s1,第三能层电子排布式为:
3s23p63d10;Cu最外层电子数为1,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr;7号元素N原子的电子排布式为1s22s22p3,8号元素O原子的电子排布式为1s22s22p4,当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时,能量低比较稳定,N原子的电子处于半充满状态,是稳定状态,所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O<N;故答案为:
3s23p63d10;K、Cr;O<N;
(2)PO43﹣中P原子的价层电子对=4+(5+3﹣4×2)=4,且不含孤电子对,所以其空间构型正四面体,故答案为:
正四面体;
(3)氮原子最外层有5个电子,存在一对孤对电子,在化学式中形成了3条共价键,即形成了四条杂化轨道,则其杂化类型为:
sp3,故答案为:
sp3;
(4)在CN﹣中碳原子与氮原子是以共价三键结合的,含有1个ơ键,含有的2个π键,故CN﹣中含有的σ键与π键的数目之比为:
1:
2,故答案为:
1:
2;
(5)在该化合物的晶胞中Cu:
12×()+2×()+3=6;H:
6×()+1+3=6,所以Cu:
H=1:
1,故该化合物的化学式为CuH,故答案为:
CuH;
(6)铜晶体为面心立方最密堆积,则每个晶胞中含有铜的原子:
8×()+6×()=4,Cu原子半径为rpm=r×10﹣10cm,假设晶体铜的密度为p,晶胞的边长为d,
=4r,d=2
r,则晶胞的体积是d3,则p•d3=
,解得p=
,故答案为:
.
点评:
本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容,综合性强,难度较大,注意利用均摊法计算晶胞原子数目.
17.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
(1)根据题目给出信息判断出X为铜元素,结合原子序数写出核外电子排布式;
(2)根据电负性递变规律判断;
(3)①等电子体为原子数和价电子数分别相同的离子或原子团;
②根据氯原子形成的共价键数目判断;
③表示配位键时,箭头指向提供空轨道的原子或离子;
(4)根据晶胞结构判断.
解答:
解:
A
(1)由于含有7个能级,根据能量最低原则,写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s;且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子,电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案为:
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(2)电负性同周期从左到右,逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为:
O>C>H,故答案为:
O>C>H;
(3)①与CO原子数相同,且价电子数相同的物质为N2,故答案为:
N2;
②根据图2中,氯原子形成了四条共价键,即有四条杂化轨道,杂化类型为sp3,故答案为:
sp3;
③根据氯原子最外层电子数为7可知,氯原子可形成一对共用电子对,即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键,而X可形成三条配位键,可据此标出配位键,
故答案为:
;
(4)根据图2可知晶胞类型为ZnS,其晶胞中配位数为4,即距离每个X+最近的Cl﹣的个数为4,故答案为:
4.
点评:
本题考查物质结构和性质,涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点,明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键.
18.[化学—物质结构与性质]
(1)sp2分子间作用力(或:
范德华力)
(2)CHSi
(3)
(4)BaPbO312
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