最新高中化学氧族元素测试题 精品.docx
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第六章硫和国硫的化合物环境保护
第一节氧族元素测试题
一:
氧族元素
1:
元素周期表中的第族称为。
它包括
等几种元素。
2:
原子结构相同点是最外层都有个电子(原因同),不同点是核数,电子数,原子半径从上至下依次。
分析氧族元素的最外层电子数,得出最高正价价,最低负价价,特殊性的氧元素无+价及中间价+价。
3:
自上而下,原子半径越,原子核对核外电子的束缚能力,得出自上而下得电子能力依次(即氧化性和非金属性逐渐减弱),失电子能力(即还原性和金属性增强)。
4:
由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐,最高价含氧酸的酸性逐渐;
5:
氧族元素的化学性质:
氧族元素的原子最外层电子均为个,在反应中易电子,表现出性。
(1)化合价:
氧族元素在反应中易得个电子,通常表现为价,但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移,生成+价或+价的化合物。
(2)气态氢化物:
Se、Te和S一样,也可与H2化合生成气态,氢化物的水溶液均显性,在氢化物中,它们都显价。
(3)最高价氧化物:
S、Se、Te均有氧化物和氧化物,在三氧化物中均显+价,它们的氧化物对应的水化物均为。
酸性强弱:
H2SO4H2SeO4H2TeO4
6:
氧族元素性质的递变规律:
(1)熔点:
氧硫硒碲(用大于或小于)
(2)沸点:
氧硫硒碲
(3)密度:
氧硫硒碲
(4)导电性:
氧硫硒碲
(5)氢化物稳定性:
氧硫硒碲
(6)高价含氧酸酸性:
硫硒碲
7:
氧族元素性质递变的原因:
8:
练习
1.钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是()
A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种
C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定
答案:
D
2.下列结论正确的是()
(1)粒子半径:
S2->Cl>S>F
(2)稳定性:
HF>HCl>H2S>H2Te(3)还原性:
S2->Cl->Br->I-(4)氧化性:
Cl2>S>Se>Te(5)酸性:
H2SO4>HClO4>H2SO3(6)非金属性:
F>Cl>S>Se
A.
(2)(4)(6)B.
(1)
(2)(3)C.
(1)D.(6)
答案:
A
3.下列物质能由单质直接化合而制得的是()
A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3
答案:
D
点燃
4.在S+O2====SO2的反应中:
S作剂,在黑火药的爆炸反应中:
点燃
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,S作剂。
答案:
还原剂;氧化剂
二:
臭氧
1:
O3与O2物理性质的对比
O3
O2
色、嗅、态
通常为一有特殊的淡色气体,液态O3呈深色,固态O3为紫色
通常为一无色无气味的气体液态O2呈淡色,固态O2
呈雪花状,淡色
溶解度(水中)
大
小
熔点
-℃
-℃
沸点
-112.4℃
-183℃
2:
同素异形体:
如O3、O2就是氧元素的同,我们说O3、O2互为关系。
[思考1]钠原子(Na)和钠离子(Na+)都是由同一种元素——钠元素形成的,它们是同素异形体吗?
为什么?
(不是,因为Na原子和Na+是同一元素的不同粒子,不属单质。
)
[思考2]Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同,它们是同素异形体吗?
为什么?
(不是,因为它们是由完全相同的两种元素组成的化合物。
)
[思考3]H与H互为什么关系?
(互为同位素。
)
3:
同素异形体和同位素的区别
同素异形体
同位素
定义
同一种元素的不同互称同素异形体
同一元素的不同(或不同原子)互称同位素。
研究对象
单质
核素或原子
举例
O2和,石墨和
H、;Cl和Cl
4:
O3与O2相比,有无共性?
有何差别?
(二者都具氧化性,而且O3比O2有着更强的氧化性;另O3不稳定,能分解。
)不稳定性:
2O3====3O2
上述反应是否为氧化还原反应?
为什么?
(否,因无元素化合价的变化。
)
造成O3与O2化学性质差别的原因是什么?
(分子结构不同)
放电
5:
臭氧的用途:
脱色剂、消毒剂。
O3用于脱色、消毒,基于其什么性质?
(强氧化性)
3O2====2O3
三:
过氧化氢:
(水溶液俗称)
1:
从H2O2中氧的化合价是-及氧元素常见的化合价是价,可理解H2O2的性和弱性。
MnO2
2:
由H2O2具有强性决定其用途是剂、剂、剂;至于作脱氯剂可从H2O2的弱性理解而作为火箭燃料,可用化学方程式:
2H2O2====H2O+O2↑来分析
H2O2与MnO2混合制O2的反应有何特点?
(固液,不加热)四:
氧族元素练习
1.氧族元素的性质随核电荷数增加而依次减小的是 [ ]A.单质的熔点B.原子得电子能力C.形成氢化物的稳定性
D.原子半径2.氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是[ ]A.H2Se>H2S>H2O>H2TeB.H2O>H2S>H2Se>H2TeC.H2S>H2Se>H2Te>H2OD.H2Se>H2Te>H2O>H2S3.下列说法不正确的是[ ]A.硫化氢比碲化氢稳定B.H2SeO3中的Se既有氧化性,又有还原性
C.硒酸钠的分子式是Na2SeO3D.硫不能导电,而碲却能够导电4.下列单质中,通常最不易与H2化合的是[ ]A.氧 B.硫C.硒D.碲5.在水溶液显酸性的下列氢化物中,最稳定的是[ ]A.H2O B.H2SC.H2SeD.H2Te6.在氧族元素的单质中,氧化性最强的是[ ]A.氧 B.硫C.硒 D.碲7.在氧族元素的下面的离子中,还原性最强的是[ ]A.O2- B.S2-C.Se2- D.Te2-8.下列各组物质中,其含氧酸和它的氧化物相互对应的是 [ ]A.SO2和H2SO4 B.CO和H2CO3C.TeO2和H2TeO3 D.SeO3和H2SeO49.关于硒及其化合物的叙述错误的是[ ]A.H2Se稳定性比H2S强B.H2Se还原性比H2S强
C.H2Se能在空气中燃烧D.H2SeO3酸性比H2SeO4弱10.下列叙述不正确的是[ ]A.H2S,H2Se,H2Te稳定性增强B.H2S,H2Se,H2Te还原性增强
C.S,Se,Te氧化性减弱D.H2S比H2Te酸性弱11.对氧族元素叙述错误的是[ ]A.原子最外层电子数相等B.由上而下原子半径依次增大
C.由上而下阴离子的还原性增强D.由上而下核电荷数依次增加,核对最外层电子的吸引力也增大12.下列微粒的还原能力强弱的顺序正确的应是[ ]A.Cl->S2->I->Te2-B.S2->I->Cl->Te2-
C.Te2->S2->I->Cl-D.I->S2->Te2->Cl-13.以下微粒半径大小,排列正确的是[ ]A.Se<S B.O<SC.S2->S D.O2->S2-14.下面对氧、硫、硒、碲的叙述中正确的是[ ]A.均可显-2,+4,+6价B.能跟大多数金属直接化合
C.都能跟氢气直接化合D.固体单质都不导电15.下列微粒的还原性由小到大排列顺序正确的是[ ]A.Cl-<Br-<I-<Se2-<S2-B.Cl-<Br-<Se2-<Se2-<I-
C.Cl-<Br-<Se2-<S2-<I-D.Cl-<Br-<I-<S2-<Se2-16.可以用两种单质直接化合而制得的物质是[ ] A.Cu2S B.FeCl2
C.FeS D.CuS17.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有:
[ ]①Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS;②Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度;③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫;④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
A.①③ B.①②③C.②④ D.①②③④18.比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。
①硫的原子半径比氧______,比硒______②S2-的还原性比Cl-______比O2-______。
③S的氧化性比氯______,比氧______。
④硫酸的酸性比高氯酸______。
19.根据O、S、Se、Te和F、Cl、Br、I在周期表中的位置,用化学式或元素符号回答下列回题:
①非金属性最活泼的元素是______。
②还原性最强的离子是______。
③常温下单质是液态的元素是______。
④常温下气态氢化物是液态的元素是______。
⑤不存在最高价态的元素是______。
⑥完成以下四个化学方程式:
F2+H2O_____Cl2+H2S______Br2+H2Se______I2+H2Te______根据上述四个反应的事实说明,具有相同电子层的卤素比氧族元素______。
20.标况下,4.48L氧与臭氧的混合气体,通过松节油质量增加了4.8g(松节油吸收臭氧与氧气无反应),则混合气体中氧气占______体积分数,混合物的总质量是______g。
21.同温同压下,氧气和臭氧的体积比3∶2,它们的物质的量之比为______,分子数之比为______,质量之比______,密度之比为______,原子个数之比为______,按此比例混合后,混合气体的平均相对分子质量为______,混合气体中氧气的体积分数为______,标准状况下,1L混合气体中含氧分子数为个______个.22.将铜丝伸入硫蒸气中,观察到的现象是______,化学方程式______;把铜丝加热后伸入氯气中,观察到的现象是______,化学方程式______。
23.按图示装置进行硫化氢性质的实验:
(1)实验中观察到的现象分别是:
A______,B______,C______D______,E______,F______。
(2)写出下列各处反应的化学方程式:
B______,C______,E______,F______。
24.5%的硫酸镁溶液240g,若蒸发掉215.4g水后,剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4·xH2O,则x值为多少?
氧族元素参考答案
1.BC2.B3.C4.D5.B6.A7.D8.CD9.A10.A11.D12.C13.BC14.B15.D16.AC17.B18.①大、小②大大③小小④弱19.①F②Te2-③Br2④O⑤F、O
Cl2+H2S=2HCl+S↓Br2+H2Se=2HBr+Se I2+H2Te=2HI+Te非金属性强20.50%821.3∶2;3∶2;1∶1;2∶3;1∶1;38.4;60%;1.61×1022个22.铜丝红热生成黑色固体;2Cu+SCu2S;铜丝剧烈燃烧,冒棕黄色烟;Cu+Cl2CuCl2。
23.
(1)紫色石蕊试液变红色;棕黄色褪去,有浅黄色沉淀析出;黄色褪去,有浅黄色沉淀析出;无明显现象;有
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