浙江省杭州市萧山区届九年级科学上学期期中试题 浙教版.docx

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浙江省杭州市萧山区届九年级科学上学期期中试题浙教版

2016学年第一学期期中质量检测九年级科学试题卷

（可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Na—23，S----32，Ca----40，Fe---56，Cu---64，Zn---65，Mg—24，N---14）

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1、正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列各项操作中正确的是（）

A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸

2、2016年10月，我国自主研制的运载能力最大的火箭，长征五号实现首飞。

它还有个形象的称谓，叫“冰箭”。

这源于其首次采用零下252℃的液氢和零下183℃的液氧作为推进剂，其中液氧属于（）

A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质

3、生活中常常可以用化学知识来解决一些问题，下列家庭小实验不合理的是（）

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用米汤检验碘酸钾（KIO3）

4、硬铝的组成有铝、镁、铜、锰等。

现将锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；将锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

则下列有关金属活动性强弱判断错误的是（）

A．Mn强于CuB.Al强于MnC.Mn强于HD.Mn强于Mg

5、“绿色化学”要求从根本上清除污染。

它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。

其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列符合“化学反应的绿色化”的是（）

A．以氧化镁为原料制取MgCl2B．实验室制取二氧化碳气体

C．工业上生成乙醛：

2C2H4+O2

2C2H4O

D．以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜

6、已知水的沸点随压强的减小而降低。

现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。

将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。

则液体A和气体B的组合可能是（）

A．A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体B．A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体

C．A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体D．A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体

7、元旦晚会上小明表演魔术：

他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（各装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。

则宝壶中的“水”可能是（）

A．H2O2B．NaOH溶液C．HCl溶液D．AgNO3溶液

8、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是（）

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；

③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO

4、CuSO4溶液中。

A．①④B．①②C．②③D．③④

9、下列除杂质的方法错误的是（）

物质（括号内为杂质）

除杂方法

A

NaCl（泥沙）

溶解、过滤、蒸发

B

FeCl2（CuCl2）

加入适量铁粉

C

CaCl2溶液（盐酸）

加入过量CaCO3、过滤

D

CO2（CO）

通人澄清石灰水

10、下列各组物质，不加其他试剂就能一一鉴别出来的是（）

A．Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、KClB.AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2

C.Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOHD.FeCl3、KOH、NaCl、NaNO3

11、生物体的能量归根到底来自（）

A．太阳辐射能B.草食动物的能量C.肉食动物的能量D.绿色植物的能量

12、在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。

当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。

据此，你认为下列结论正确的是（）

A．不溶物一定是铜B．不溶物中一定含有铜，也可能含有铁

C．滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4

13、有铁，镁，锌三种金属40克和足量的稀硫酸250克充分反应，蒸发水后得到136克固体，则反应过程中生成的氢气的质量为（）

A．4克B.3克C．2克D.154克

14、某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：

H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO

、NO

。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。

关于污染源的分析，你认为正确的是（）

A．CO

和NO

来自同一工厂B．OH－和NO

一定不在同一工厂

C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂D．Na＋和NO

来自同一工厂

15、如图所示的装置有洗涤、收集和储存气体等多种用途（视实验需要，瓶中可装入不同物质）。

下列四个实验中均要使用该装置，则气体或水入口为y的是（）

A．排空气法收集氢气B．排空气法收集二氧化碳

C．瓶中装有适量的NaOH溶液，除去氧气中少量的二氧化碳气体

D．瓶中装有氧气，将水从导气管通入以取用瓶内储存的氧气

16、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（）

物质

A

B

C

D

X

Fe2O3

C

CaCO3

Cu

Y

Fe

CO

CaO

CuO

Z

FeCl2

CO2

Ca（OH）2

Cu（OH）2

17、向含有CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（）

A.整个反应过程中，氯离子个数减少

B.P点溶液中的溶质只有一种

C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大

D.沉淀完全时，m1的数值为80

18、在天平两边的托盘上各放相同的烧杯，再分别加入36.5克溶质质量分数为20%的盐酸，天平平衡。

现将一定质量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的物质均恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（）

A．Mg和MgOB．MgO和Mg（OH）2C．MgO和MgCO3D．Mg和MgCO3

19、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH值变化如图所示。

则符合该变化的一组物质是（）

x

y

A

NaOH溶液

稀HCl（过量）

B

稀H2SO4

BaCl2溶液（少量）

C

Ca（OH）2

CO2（适量）

D

稀H2SO4

H2O

20、下列对实验现象的分析合理的是（）

A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液

B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐

D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，则该气体是二氧化碳

二、填空题（本大题共64分）

*21、（4分）（第三单元的知识）被某同学划动的火柴具有_____；，火柴头的燃料中具有_____；火柴燃烧时具有_____和_____，这就是你看到的火焰。

22（6分）通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

以下是一种由粗盐制备精盐的实验

方案流程图：

分析该流程图，回答下列问题：

（1）试剂X为（填写化学式）。

（2）试剂Y为。

（填写化学式）。

（3）操作Z为。

（4）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是       

   。

23、（10分）如右图，已知A为氢气、一氧化碳中的一种或两者中混合物、甲装置中的黑粉末

为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。

当甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，

（1）若黑色粉末是纯净物，则气体A是，黑色粉末为。

（2）若A为纯净物，则A是，黑色粉末为。

（3）若A为纯净物，充分反应后，甲装置生成9.6g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则黑色固体的质量为g。

24、（8分）铁合金A由三种单质组成，已知：

①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为植物呼吸作用的产物之一，据图回答以下问题：

（1）铁合金A除铁外还有哪些单质（用化学式表示）：

、；

（2）写出反应①的化学方程式：

。

（3）写出反应②的化学方程式：

。

25、（6）某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右图）。

请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种猜想，并设计实验验证，写出其实验操作方法、实验现象和结论。

猜想物质的化学式

实验操作方法、现象和结论

1

2

26、（6）A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、盐酸中的一种物质，请回答下列问题：

（1）将右图图中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“－”连接起来。

（2）A与B反应后的溶液呈黄色，则A与B反应的化学方程式。

（3）A与C能发生置换反应，则C为_________。

27、（8）水是常见的物质，现请你用学过的基本反应类型知识来书写得到水的化学方程式。

（1）化合反应；

（2）分解反应

（3）置换反应；（4）复分解反应

；

28、（10）小敏学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。

（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①和②分别是：

__；__。

（2）乙图中A～H都是科学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。

请回答：

①物质A的化学式为___________。

②写出E+F→G的化学方程式__________________。

③写出一个能实现G+H→D的化学方程式____________________________________。

29.（6）有A、B、C、D是酸、碱、盐中一种，D是可溶性碱，C中含钾的化肥，它们之间有如下转化关系：

（1）2A+B→C+2H2O

（2）C+D→2A+BaSO4↓（3）D+CuSO4→白色沉淀↓+蓝色沉淀↓

推断物质化学式A是；B是；D是

三、探究题（共36分）

30、（10分）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； 

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。

（1）请根据实验现象推测：

该溶液中一定含有的离子是_______，一定没有的离子是_______，可能含有的离子是_________。

（2）若要证明可能有的阴离子，你的操作是：

_____________________________________，

若出现__________________现象，证明该阴离子一定存在。

31、（8分）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

⑴取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体

已发生变质。

则无色溶液可能是。

⑵为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整。

实验目的

实验操作

现象

结论或化学方程式

除去碳酸钠

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加稍过量的溶液，充分反应后过滤

有白色沉淀生

成

有关反应的化学方程式为

检验是否含有

氢氧化钠

在滤液中滴加酚酞溶液

该样品中含有氢氧化钠

32、（8分）水煤气是水蒸气和炽热的煤（或焦炭）反应生成的CO和H2的混合气体，它是工业上重要的气体燃料。

高温

（1）水煤气生产的反应为：

C+H2O（水蒸气）======CO+H2，其还原剂是____；

（2）水煤气中混有少量水蒸气

，为验证其主要成分是CO和H2，现有如下装置，若气体流向为从左到右，则装置的连接顺序（填装置的序号，每个装置只用一次）是_____。

（3）实验过程中，D装置中观察到的现象是_______________________。

（4）A装置中气态单质与CuO反应的化学方程式是_________________________。

33、（10分）某化学兴趣小组的同学集体创作了一个小魔术：

“

变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰先用某无色液体甲浸泡后并晾干，然后喷洒无色液体乙后变红，然后再喷洒无色液体丙后，红色又变成白色。

根据现象，有同学进行了魔术解密。

①小刚猜测甲液体的溶质为NaOH，乙液体的溶质为___，丙液体的溶质为___。

②小明认为甲、乙两种液体的成分还有一种可能是：

甲液体的溶质为_________，乙液体的溶质为_________________。

③玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是____________________。

四、计算题（本大题共20分）

34、（6分）资料显示：

碳还原氧化铁的过程如下：

下图所示

的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固

体B。

（1）求白色沉淀的质量；

（2）推断黑色固体B的化学式。

（要求写出推断过程）

35、（6分）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,，某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与15gNaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应（样品中杂质不与碱反应，也不溶于水），生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为21.8g（反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═△═Na2CO3+2H2O+NH3↑）。

试求：

（1）生成氨气的质量。

（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（3）所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

36、（6分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

这一现象激发起同学们的探究欲望：

生成的是什么气体？

同学们决定进行探究。

探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是______；

【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____；

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。

写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式_____；

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是______；

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；结论：

铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是___。

【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____。

37、（2分）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图像的理解，下列说法正确的是___（填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等

高桥教育集团2016学年第一学期期中质量检测九年级科学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

D

D

C

B

B

A

D

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

B

C

B

A

B

C

C

C

C

二、填空题（本大题共64分）

21.共4分，

（1）机械能化学能内能（热能）光能（电磁能）

22.共6分，（3）（4）每空2分

（1）Na2CO3

（2）HCl（3）蒸发结晶（4）会带入新的杂质氯化钾，使晶体不纯

23.

（1）氢气、一氧化碳氧化铜

（2）氢气碳、氧化铜（3）12.6

24.共8分

（1）CCu（次序可调）

（2）2Al+3FeCl2===2AlCl3+3Fe

（3）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

25

（1）共6分，合理就可

猜想物质的化学式

实验操作方法、现象和结论

1

Na2CO3

取样，加稀硝酸，若产生气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则为。

2

Na2SO4

取样，加硝酸钡和稀硝酸，若沉淀不溶解，则该物质为硫酸钠。

26、共

6分

（1）（全对得2分）

（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（

3）铁

27．共8分，每空2分（合理都对）

（1）2H2+O2==点燃=2H2O

（2）H2CO3===△H2O+CO2↑

（3）H2+CuO==△==Cu+H2O（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O

28．共10分，每空2分

（1）酸+盐金属+盐

（2）①C②Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理就可）

29.AKOHBH2SO4DBa（OH）2

三、实验、简答题（本大题共36分）

30．①Mg2+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、K+

（2）取一份废液先滴加足量的硝酸钡，过滤，取滤液再滴加硝酸银溶液、出现沉淀

31．

（1）稀盐酸（或硫酸）

（2）氯化钙（氯化钡）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有红色溶液出现

32.共8分

（1）C、CABD

（2）有浑浊出现、H2+CuO=△=Cu+H2O,

33．①酚酞盐酸（合理即可）②酚酞氢氧化钠（合理即可） 

③HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理就可）

四、分析、计算题（本大题共20分）

34．

（1）生成二氧化碳的质量：

32g＋1.2g－28.8g＝4.4g。

设生成白色沉淀的质量为x。

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

＝

，x＝10g

（2）氧化铁中含铁元素的质量：

32g×

＝22.4g（合理就可）

黑色固体B中含氧元素的质量：

28.8g－22.4g＝6.4g。

若固体B的化学式为FexOy，则x∶y＝

∶

＝1∶1。

∴固体B的化学式为FeO

35．

（1）

（1）生成氨气的质量为：

8.5g+20g-26.8g=1.7g（2分）

（2）设：

参加反应的碳酸氢铵的质量为x，反应生成的碳酸钠的质量为y。

NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O

7910617

xy1.7g

79:

17=x:

1.7gx=7.9g

7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：

7.9g×

=1.4g

化肥样品中氮元素的质量分数为：

（2分）

（3）106:

17=y:

1.7gy=10.6g

溶液质量=7.9+15-1.7=21.2g

×100%=50%

Na2CO3溶液中溶质的质量分数为：

（2分）

答：

生成氨气的质量为1.7g。

该化肥样品中氮元素的质量分数为16.5%

36．【提出猜想】质量守恒定律

【方案设计】

（1）用带火星的木条的检验，如果复燃，则是，如果不复燃，则不是

（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

（3）防止气体不纯发生爆炸、H2、氢离子（硫酸）

37．①③