水规程.docx

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水规程

编制说明

《公路工程水质分析操作规程》（以下简称《规程》）的编写工作，是根据效验部（79）公路程字193号文件的精神和“公

路工程地质分类标准研究课题”的要求进行的。

目前，由于公路工程中水质分析工作基础比较薄弱，开展不够平衡，致使公路工程的专题研究、勘察、设计、施工以

及养路等工作深受影响。

为了适应公路建设发展的需要，特编制本规程。

《规程》由效验部第一公路勘察设计院与西安公路研究所为主编单位。

参加单位有黑龙江省公路勘察设计院、新疆公

路勘察设计院、宁夏交通局公路工程处、云南省公路规划设计院。

协作单位有冶金工业啊勘察科学技术研究所，内蒙、

新疆、宁夏、吉林、广东、福建等省（区）效验科学研究所，青海省交通厅公路处，甘肃、青海、吉林、湖南、广东、广

西、江西、福建等省（区）交通（公路）设计院，新疆公路局庫尔勒公路总段，新疆公路局若公路总段，宁夏固原地区养路

段，黑龙江省绥化地区交通局，辽宁省营口市公路管理处和辽宁省大连市公路管理处等。

在《规程》的编写过程中，比较广泛地搜集了国内外专题情报资料，进行了必要的调查研究和对比试验，在初步总结专

业经验的基础上，先后广泛听取了各省（市、区）有关单位的意见，经历了征求意见稿和修订稿两个阶段。

1982年8月在呼和浩特市召开了工程化学科研工作会议，对《规程》进行了评议，认为《规程》基本上能满足公路工

程混凝土侵蚀性鉴定的需要，可供生产单位使用。

其中公路混凝土侵蚀性鉴定的需要，可供生产单位使用。

其中公路混

凝土工程环境水侵蚀性技术标准的报审稿，于1982年10月在南宁市召开的公路工程地质勘测规程评审会议中进行了寓

言，最后根据评审的意见，进一步修改后予以定稿。

《规程》共分4章（14节）和8项附录。

其内容主要是：

总则、试剂的配制、分析项目及测试方法、分析结果的表示与审查

等。

对《规程》的修改意见，请寄陕西省西安市交通部和第一公路勘察设计院《规程》管理小组。

参加《规程》科研工作的人员主要有五铠高级工程师、左希光、刘谦、吴珍、陈秀琴、陈淑贞工程师和李虹同志等。

《规程》的编写工作由吴珍工程师完成。

第一章总则

第一节水质分析的目的与任务

第1.1.1条水质分析的目的

公路工程水质化学分析的目的主要是为桥隧与道路工程的勘察、设计、施工与养护提供必须的水质化学分析指标。

因

此，应选用适宜的试验方案，选取代表性的试样，进行准确的分析和正确的资料整理。

第1.1.2条水质分析的任务

在进行初步工程地质勘察时，为编制公路初步设计文件提供的水质分析成果，宜进行化学定性分析，其余均宜进行化学

定量分析。

第二节水质分类标准

第1.2.1条环境水对公路混凝土工程侵蚀性判定标准

一、混凝土受环境水的化学性侵蚀分为结晶性侵蚀、分解性侵蚀和结晶分解复合性侵蚀三类。

二、混凝土被侵蚀的程度，分为无侵蚀、弱侵蚀、中等侵蚀和强侵蚀四级。

第1.2.2条公路混凝土工程环境水侵蚀性技术标准，根据《公路工程地质勘察规程》（JTJ056-84）附录三的规定进行。

第三节水样的采取与保存

第1.3.1条小学校的采取与保存是水质分析的重要环节，是取得小学校分析良好结果的基础。

使用正确的采样及保存方

法，是保证分析结果能够正确反映水路被测指标的真实含量的必要条件。

如果取样发生错误或代表性不强，分析结果即

使很精确也无用。

因此在任何情况下，都必须严格遵守取样规则，以保证分析结果的质量。

采取水样的地点、位置、时间、次数、数量和方式等，都应仔细酌定，对采样现场、水的来源、水质变化等都要作认

真的调查研究，使所采取的水样尽量符合水质分析的目的要求并应具有代表性，以不改变其理化性质为原则，例如，在

河流取水样时，要注意支流的上下游，丰水或枯水期，测定侵蚀性二氧化碳时，要在取样的同时，立即加入碳酸钙粉末

等。

取水数量根据需测项目多少而定，一般简易分析需500（毫升）水样。

第1.3.2条水样采取

一、装水样用的玻璃瓶（连同瓶盖）应先以铬酸洗液或肥皂水洗去油污或污垢，再用清水洗净，最后用蒸馏水洗两遍。

装

水样前，应用所采取水样冲洗2--3次。

严禁使用没或其他物质而未经彻底清洗的瓶子和塞子（更不能用纸塞、破布塞等）。

二、采取水样时，应使水样缓缓流入瓶中，不得产生潺潺声音，不能让草根、砂、土等杂物进入瓶中。

三、主了保持水样的代表性，当进行地面水采样时，应注意尽可能在背阴地方，宜从中心水面10厘米以下处取样，在湖

泊、河流、大面积池塘中采取水样时，应根据分析目的，在不同地点和深度内取样。

在钻孔中取取样时，钻孔内不要用水冲洗，停钻并待水位稳定后再取水样。

从已用水冲洗过的钻孔内取样时，必须先抽水15分钟。

待水的化学成份稳定后方可采取水样。

四、水样装瓶时应留10--20毫米空间，以免因温度变化而胀开瓶塞。

五、瓶塞盖好，检查无漏水现象后，方可用石蜡或火漆封口。

如长途运送，应用纱布缠紧扣再以石蜡封住。

六、测定侵蚀性二氧化碳，应另取一份水样，瓶大小约250--300毫升，必须要装满后溢出，并在水样中加入化学纯碳酸

钙试剂（2--3克），以固定二氧化碳。

送交试验室前，每天充分摇动数次。

七、在水样瓶上贴好标签，注明水样编号，按需要测定的项目填写水质分析委托书，尽快送交试验。

第1.3.3条水样的保存与运送

由于水样存放期间某些离子将会发生变化，从而影响测定结果，因此，采样和分析的间隙时间愈短，则分析结果傅可

行。

对某些易变化离子的测定，应在现场及时进行。

至于采集水样和分析之间允许的间隔时间，取决于小学校的性质与

保存条件，一般对工程水质分析的水样，允许保存的时间为：

清洁水72小时

轻度污染水48小时

严重污染水24小时

在保存与运送中应注意的事项：

一、水样运送作践尽可能减少水样的受震和碰撞，运送和存放期间应检查水样瓶是否封闭严密，应严防封口损坏。

二、水样应放在不受日光直接照射的阴凉处，冬季应防止水样瓶冻裂。

__第二章试剂的配制

第2.0.1条1%碳酸钠溶液

称取10克无水碳酸钠溶于蒸馏水中，再稀释至1升，并预先将20毫升的碳酸钠溶液在180摄氏度烘干后，求得精确之重

量。

第2.0.2条1%酚酞指示剂。

称取1克酚酞溶于100毫升95%酒精中，用0.1N氢氧化钠调至微淡红色。

第2.0.3条0.05N氢氧化钠溶液

在普通天平上迅速称取氢氧化钠2--2.5g于烧杯中加入50--60毫升蒸馏水使其溶解，然后在其中加入2--3毫升10%氯化钡溶

液以沉淀碳酸直任其静置，使溶液澄清，小心移取澄清液于1000毫升容量瓶中，并用经煮沸而迅速冷却的无二氧化碳的

蒸馏水稀释至刻度。

标定方法一：

在分析天平上称取经150摄氏度烘过的苯二甲酸氢钾10.211克溶于水中，（500毫升容量瓶）准确加蒸馏水到500毫升刻度即

为200毫升三角瓶中稀释至50毫升左右，用待标定氢氧化钠溶液滴定，以酚酞作指示剂，溶液由无色变至微红色，保持

半分钟不褪色，即为终点，计算求得氢氧化钠的准确浓度。

N=N′V′/V

式中：

N--氢氧化钠标准溶液的当量浓度；

V--滴定酸液所用氢氧化钠的量（毫升）；

N′--所取酸液的准确当量浓度；

V′--所取酸液的量（毫升）。

标定方法二：

用已知浓度为0.05N的酸液（HCL或硫酸氢）进行，取酸液20毫升加适当蒸馏水，再加酚酞指示剂，用氢氧化钠进行滴定至

淡红色出现，即为终点，并按下式计算；

N=N′V′/V

式中：

N--氢氧化钠标准溶液的当量浓度；

V--滴定酸液所用氢氧化钠量（毫升）;

N′--所取酸液的准确当量浓度；

V′--所取溶液的量（毫升）。

第2.0.4条0.05N硫酸或盐酸标准溶液

一、0.05N盐酸的配制：

用量筒取比重为1.19的浓盐酸4.5毫升注入1000毫升之容量瓶中，用蒸馏水黧至刻度，充分摇匀。

二、0.05N硫酸的配制：

用量筒取比重为1.84的硫酸1.5毫升，缓缓注入预先盛有蒸馏水的1000毫升烧杯中，待冷却后倒入

1000毫升容量瓶中，摇匀，再继续用蒸馏水稀释至刻度。

三、标定方法

精确称取2.6498g无水碳酸钠（经180--200摄氏度烘1--2h），用经煮沸除去二氧化碳而冷却的蒸馏水，溶于1000ml容量瓶

中，再以此蒸馏水稀释至刻度，此溶液即为0.05N的无水碳酸钠标准溶液，吸取该溶液10毫升三份分别放入100毫升三角

瓶中，用待标定的盐酸或硫酸滴定，以甲基橙作指示剂，终点为由橙黄变橙红色。

记录溶液的用量V。

按正式计算硫酸或盐酸的当量深度。

N=N′V′/V

式中N--硫酸或盐酸的当量浓度；

V--滴定碳酸钠时消耗的酸液量（毫升）；

N′--碳酸钠的当量浓度；

V′--所取碳酸钠钠的量（毫升）。

四、酸、碱深度的调整。

如果所配制的0.1N的酸或碱的标准溶液，其浓度经标定后，不是0.100N时，应根据使用要求，用加水或加浓酸或浓碱的

方法进行浓度调整。

（一）当已配标准溶液当量浓度N>0.1时，需添加蒸馏水量，按下式计算：

△V水=V（N/0.1-1）

式中：

△V水--需加水量（毫升）；

N--已配酸或碱的标准溶液当量浓度。

V--已配酸或碱的标准溶液量（毫升）。

（二）当已配标准溶液当量浓度N<0.1时，需添加浓酸或碱的溶液量，可按下式计算：

△V=V（0.1-N）N′-0.1

式中：

△V--需加浓酸或浓碱的量（毫升）；

V--已配的酸或碱的标准溶液量（毫升）；

N--已配的权或碱的标准溶液当量深度为0.1N;

0.1--需配的酸或碱的标准溶液当量深度为0.1N；

N′--浓酸或浓碱的当量浓度（可由附录中查出）。

调整浓度后的酸或碱的标准溶液，其浓度还需按上述手续进行，直至符合要求。

第2.0.5条0.05%甲基橙指示剂

称取0.05g甲基橙溶于100毫升蒸馏水中。

第2.0.6条5%铬酸钾指示剂

称取5g铬酸钾溶于少量蒸馏水中，不断搅拌下徐徐滴入硝酸银标准溶液至产生红色沉淀，搅拌均匀后放置过夜，过滤，

滤液稀释至100毫升。

第2.0.7条0.05N硝酸银标准溶液

准确称取分析纯硝酸银8.4944克溶于1000毫升蒸馏水中，宜采用氯化钠标准溶液进行标定。

标定：

取NaCl5g左右置于蒸发皿中，在500--600摄氏度的电炉上加热，并不断搅拌至无爆裂声为止。

然后置于石棉板上稍冷，

移入干燥器中继续冷却至室温，准确迅速称取2.9222g置于500毫升容量瓶中，先用适量蒸馏水溶解，再稀释至刻度，即

为0.1N的NaCl标准溶液。

用移液管取10m10.1N的NaCl基准液三份，于右下角烧瓶中加蒸馏水至50毫升左右，加5%铬酸钾10滴，以硝酸银标准溶

液在连续摇动瓶子下，滴定至出现工褐色为终点。

另取50毫升蒸馏水于三角瓶中，作空白校正。

按下工计算硝酸银的当量浓度：

N=N′V′/V

式中：

N--硝酸银的当量浓度；

V--滴定NaCl时硝酸银溶液用量（毫升）。

N′--NaCl溶液的当量浓度；

V′--所取NaCl溶液的量（毫升）。

第2.0.8条0.05mol/1EDTA标准溶液

准确称取经105摄氏度烘干的EDTA（乙二铵四乙酸二钠18.6126g溶于无二氧化碳的蒸馏水中，稀释至1000毫升。

本规程中，用EDTA测定的项目均为二价，为计算方便起见，0.05mol/1EDTA标定，测定步骤同水样SO4

2-测定方法，求

出每10毫升相当于EDTA溶液的毫升数，供计算SO4

2-含量时使用。

第2.0.10条缓冲溶液

一、氯化铵缓冲溶液

溶解20克氯化铵及100毫升25--27%浓盐酸并用水稀释1毫升，此溶液PH值为10。

（测硫酸根时用）。

第2.0.11条铬黑T或铬蓝黑指示剂

称取0.5g铬黑T（或铬蓝黑）溶于10毫升氨缓冲溶液中，用无水乙醇加盐酸羟胺稀释至1000毫升，注入棕色滴定瓶中保存使

用，一般可使用一月。

或配制成干试剂：

称取0.1g铬黑T（或铬蓝黑）与20克氯化钠于玛瑙研钵中，研磨均匀，保存于暗色

玻璃瓶中应用。

（用后宜将玻璃瓶贮存于干燥器内）。

第2.0.12条钙指示剂（固体C20H18O5N2SNa）

称取钙试剂1g与氯化钠2g在玛瑙研钵中研磨均匀，见之于棕色磨口玻璃瓶中备用，用完后将瓶子贮存于干燥器内。

第2.0.13条钙、镁混合指示剂：

K、B混合剂（测钙、镁）

取0.5g酸性铬蓝K和1g萘酚绿B与100克氯化钠在玛瑙研钵中研磨均匀，贮于暗色瓶中，密封保存备用。

或称取0.1g酸性铬

蓝K，先用无水乙醇溶液解后再0.2g萘酚绿B。

用蒸馏水稀释至100毫升（可用一月）。

第2.0.14条20%氢氧化钠（或氢习化钾）

称取20克氢氧化钠或氢氧化钾溶于100毫升蒸馏水中。

第2.0.15条四羟基醌固体

取四羟斟醌0.05g，氯化钾20克于玛瑙研钵中研细备用。

第2.0.16条溴钾酚绿1%

取1克溴甲酚绿色溶于100毫升蒸馏水中。

第2.0.17条0.05N氯化钡标准溶液

精确称取6.1078克氯化钡溶于水中稀释至1升。

0.1g甲基红溶于100毫升60%的酒精溶液中。

第2.0.18条0.1%甲基红水溶液

0.1g甲基红水溶液

0.1g甲基红溶于100毫升60%的酒精溶液中。

第2.0.19条硫酸根比浊法测定条件试剂

称取30克氯化钠（NaCl）用200毫升蒸馏水溶解，依次加入30毫升浓盐酸，75毫升甘没和100毫升95%乙醇。

用蒸馏水稀释

至500毫升，摇匀，贮于玻璃瓶中备用。

第2.0.20条氯化钡

取固体在研钵中研细，过0.25毫米筛。

第2.0.21条硫酸盐标准溶液（1毫升相当于0.1mgSO2-

4）

准确称取在110--130摄氏度烘干2h（保证试剂无水）的硫酸钠0.147g，用少量蒸馏水溶解后，移入1l容量瓶中，并用蒸馏水

稀释至刻度，摇匀备用。

第三章分析项目及测定方法

第一节总固体、溶解性固体

（1）总固体

第3.1.1条水中所含总固体是水样在一定温度下（为适合一般条件，以105--110摄氏度为标准）蒸发至干燥时所余留的固体

物的总量，是溶解性固体与悬浮性固体（包括胶状体）的总称，它的组成包括有机化合物，无机化合物及各种生物体。

第3.1.2条仪器

一、磁蒸发皿容量为100毫升，在105--110摄氏度烘干恒重；

二、万分之一天平；

三、水浴锅。

第3.1.3条测定方法

一、用移液管准确吸取振荡均匀的水样100毫升（或50毫升），注入预先在105--110摄氏度烘干并恒重的蒸发皿中，放在水

浴锅上蒸干。

二、将蒸发皿移入105--110摄氏度烘箱内，烘3h后，冷却称重。

三、如此反复操作，直至前后两次称重相差不超过0.0010g为止。

第3.1.4条总固体的重量按下式计算

总固体mg/l（毫克/升）=（W2-W1）*1000*1000/V

式中：

W1--蒸发皿重量（g）;

W2--蒸发皿和总固体重量（g）;

V--水样体积（ml）。

总固体试验记录表表3.1.5

样品号540　　　　

取样体积（ml）50　　　　

皿号化7　　　　

皿重+总固体重

（g）

42.4422　　　　

皿重（g）42.3820　　　　

总固体重（g）0.0602　　　　

总固体含量（mg/l）0.0602*1000*1000/50=1204　　　　

备注　　　　　

第3.1.5条本试验记录格式如表3.1.5

（II）溶解性固体

第3.1.6条水中所含溶解性固体，是指滤掉悬浮固体物后的滤液，经105--110摄氏度蒸发、干燥所得的固体残留物，因为

经过滤的水样，不仅含有溶解性物质，而且还有某些不溶解的固体细粒、液体和微生物，所以溶解性固体实际上是包括

水中可滤过而不易挥发物质的总和。

第3.1.7条仪器同第3.1.2条。

第3.1.8条测定方法

一、将水样充分振荡，用中速滤纸过滤后，（弃去最初10毫升滤液）根据含量大小用移液管酌情取适量滤液25--100毫升，

注入预先在105--110摄氏度烘干并恒重的蒸发皿中，在水浴锅上蒸干。

若蒸干后的残渣呈黄褐色，需加入10%H2O2l--2ml，反复处理至黄褐色消失为止。

二、将蒸干后的残渣移到烘箱内，在105--110摄氏度下烘2--4h，取出置于干燥器内冷却0.5h后，在万分之一天平上称

重，再烘1h，冷却称重，如此反复操作，直至前后两次称重相差不超过0.0010g为止。

第3.1.9条计算

一、溶解性固体（mg/l）=（W2-W1）*1000*1000/V

式中W2--蒸发皿和溶解性固体重量（g）;

W1--蒸发皿重量（g）;

V--水样体积（ml）。

二、悬浮性固体（mg/l）=总固体（mg/l）-溶解性固体（mg/l）

第3.1.10条注意事项

一、当水中含有大量钙、镁之硫酸盐及氯化物时，使用上述测定步骤不能得出正确的结果，为此，需要在试验水样蒸干

前加入20ml1%碳酸钠溶液，使钙、镁盐转化成碳酸盐，然后180摄氏度恒温下干燥后称重，即得比较正确的结果，此时

计算公式为：

溶解性固体（mg/l）=W2-（W1+W3）*1000*1000/V

式中W3--加入20毫升1%碳酸钠的重量（克）；

W2--蒸发皿、溶解性固体及20毫升碳酸钠的总重量（g）;

W1及V同前。

二、加入碳酸钠之量应大于溶解性固体重量的1--2倍，因此在测定高含盐量的水样时，应酌情增加碳酸钠用量。

三、蒸干法测量溶解性固体是一个比较粗略的方法，影响因素较多。

残渣除可深性盐类外，还可能含有可溶盐的结晶

水、有机物、胶体硅、铝等，所以往往比实测离子总和偏高。

第3.1.11条溶解性固体试验记录格式与表3.1.5相同。

第二节pH值

第3.2.1条pH值与很多项目的分析方法和分析结果有密切的联系，也是审查其他项目结果的一个依据。

在化学概念上，pH值的定义是指溶液中氢离子浓度的负对数，以公式表示为pH=-1g[H+]。

在纯水或极稀溶液中，[H+]（氢离子浓度）能假设等于氢离子的活性浓度，此时pH可以用下式表示：

pH=-1g[H+]

例如，当溶液中[H+]（氢离子浓度）能假设等于氢离子的活性浓度，此时pH可以用下式表示：

pH=-1g[H+]

例如，当溶液中[H+]等于10-2mol/l时，则pH=-1g（10-2）=2。

当溶液中[H+]等于[5.02*10-7]=-[1g5.02+1g10-7]=-[0.7007+（-7）]=6.30。

水分子电离时生成数量相等的H+和OH-，因此，在22摄氏度的纯水中；

[H+]=[OH-]=√10-14=10-7mol/l，这时溶液呈中性。

如果向水中加入酸，使H+浓度增大，水的电离平衡将向电离减小的方向移动，OH-浓度随之减小，达到新的平衡时，

将仍保持有[H+][OH-]=Kw=10-14的关系，不过此时溶液中[H+]>[OH-],因而呈酸性。

若向水中加入碱，将发生相反的过

程，使[H+]<[OH-],溶液呈碱性。

H+浓度和OH-浓度两数值是共轭的：

[H+]=10-14/[OH-]，[OH-]=10-14/[H+]

一种离子浓度增加多少倍，另一种就相应减少多少倍。

由此可以得到：

中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol/l

酸性溶液中[H+]>[OH-],[H+]>10-7mol/l，

[OH-]<10-7mol/l

碱性溶液中[H+]<[OH-],[H+]<10-7mol/l，

[OH-]>10-7mol/l

这样，用氢离子浓度可以表明水溶液的酸碱性质。

pH值为7时，表示中性，pH值小于7时为酸性，大于7时为碱性。

第3.2.2条pH试纸法

在要求不精确的情况下，利用pH值试纸测定水的pH值是简便而快速方法（一般用于定性分析）。

首先用pH值1--14的试纸测定小学校的大致pH值范围，其后用精密pH纸进行测定。

测定时，用玻璃棒将水样滴于试纸上即与比色板比较读出相应的pH值。

注意：

pH值试纸在空气中或在日光下与酸碱性气体接触，均能使其变质，因此应注意避光及干燥保存，出厂的精密pH

值试纸应先用标准缓冲溶液校验其是否失效，然后再用。

第3.2.3条电位计法（酸度计法）

酸度计法测定pH值的依据是：

当一个指示电极与一个参电极同时浸入同一溶液中，两电极间产生一电位差，电位值的

大小与溶液的pH值成线性关系。

常用的参比电极一般为甘汞电极，而指示电极则有多种，如氢电极、氢醌电极和玻璃电极等，最常用的是玻璃电极。

使用玻璃电极测定水样的pH值时，不受水样中氧化剂或还原剂的影响，也可测定带色或浑浊的水样。

目前酸度计型号很多，精度不一，应根据不同要求选用合格型号，并按其说明书的规定进行操作和保护仪器。

第3.2.4条比色法

根据各种酸、碱指示剂在不同的pH值的介质中显示不同颜色，进行比色测定。

选用市售十列式氢离子浓度比色计即可。

按仪器所附说明书进行测定。

第三节游离二氧化碳

第3.3.1条游离二氧化碳大部分呈气体状态溶解于水中，极小部分以碳酸的形态存在（约占1%），其反应式如下：

CO2+H2O→H2CO3→H++HCO-

8

在这一平衡中CO2和H2CO3的平衡，实际上趋向于CO2，而且在化学分析中要将CO2和H2CO3分开测定很困难，故在测

定平衡常数和实际运算中，都把生成H2CO3的过程略去。

通常所谓游离二所属单位按它们的总和（CO2+H2CO3）。

其溶解度的大小常随温度与压力的变化而变化，二氧化碳溶于水中呈酸性。

游离二氧化碳的存在，对于评价混凝土和金

属的侵蚀作用有重要意义。

用来测定游离二氧化碳的水样，一定要特别小心地选取。

水中的游离的二氧化碳能等当量地与碳酸钠或氢氧化钠发生反应，因此通常用酚酞作指示剂，以标准碳酸钠或氢氧化钠

溶液滴定，反应如下：

CO2+NaCO3+H2O→2NaHCO3

NaOH+CO3=NaHCO3

在滴定过程中，由于CO2和H2CO3的平衡被破坏，故CO2不断地变成H2CO3，而H2CO3又不断地被碱中和，因而生成

HCO-到达等点（pH=8.3）呈红色。

从上述反应式可知，以Na2CO3溶液当量浓度的一半来计算CO2的含量才能与相同浓度

的NaOH溶液滴定结果相符。

第3.3.2条试剂

一、1%酚酞指示剂；

二、0.05N氢氧化钠溶液；

三、50%洒石酸钾钠溶液。

第3.3.3条测定方法

一、用50毫升容量瓶取50毫升水样。

二、加入2滴酚酞指示剂摇匀。

立即用0.05N氢氧化钠标准溶液滴到由无色变到浅红色30s（30秒）不消失为止。

第3.3.4条游离二氧化碳按下式计算：

游离二氧化碳（mg/l）=N*V1*44*1000/V

式中N--氢氧化钠标准溶液的当量浓度；

V1--消耗氢氧化钠标准溶液的量（毫升）

44--每一毫克当量二氧化碳的量（mg）。

第3.3.5条注意事项

一、二氧化碳极易逸出，应尽可能在取样地点进行测定或取样后首先测定此项，在吸取和放入三角瓶时，一定要小心沿

瓶壁流下。

二、滴定中溶液如出现混浊，说明重金属离子含量较高，或硬度超过10mg/l以上，或铁含量大于1mg/l，这时可以加

5ml50%的洒石酸钾钠溶液（此溶液应对1%酚酞指示剂不显红色，否则应用酸仔细地中和至红色刚刚消失为止），掩蔽后

再进行滴定。

试验编号　取样地点　

原编号　水源状况　

试验目的　

试验项目

取样体积

（ml）

试剂浓度

（N）

滴定量（ml）毫克当量/