化学初三各单元知识点.docx
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化学初三各单元知识点
第一单元走进化学世界
一、重要的人名
门捷列夫——元素周期律、元素周期表。
拉瓦锡——最先测得空气中氧气占1/5
张青莲——测量相对原子质量侯德榜——制碱工业(纯碱生产)
二、物质的变化
物理变化——没有其它物质生成的变化,化学变化——有其它物质生成的变化。
三、物质的性质
物理性质——不需化学变化就可表现出的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等
化学性质——在化学变化中表现出的性质。
如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等
四、人体呼出的气体:
比吸入的空气中含氧气少,二氧化碳、水蒸气多。
五、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
1、火焰:
焰心、内焰、外焰(温度最高)
2、火焰温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先变黑;结论:
外焰温度最高
3、检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾;
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊;
4、熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
六、仪器
1、能给固体加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙等
2、能给液体加热的仪器:
试管、蒸发皿、烧杯(要垫石棉网)和烧瓶(要垫石棉网)等。
3、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。
4、测容器--量筒:
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
5、称量器--托盘天平:
(一般能精确到0.1克。
)
注意点:
①先调零②称量物和砝码的位置为“左物右码”。
③称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
④砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码。
⑤称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
6、加热器皿--酒精灯
①放置:
酒精灯不用时应盖上灯帽;
②点燃:
用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭:
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
④容量:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精,酒精量为酒精灯容积的2/3~1/4。
⑤火焰:
酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,用酒精灯的外焰加热物体。
⑥事故:
如果酒精在实验台上燃烧,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
7、夹持器--铁夹、试管夹:
铁夹应夹在距试管口近1/3处。
手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹在距试管口近1/3处。
8、加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
长颈漏斗下端管口要插入液面以下,形成液封,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
七、药品取用的原则
1、三不:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。
2、节约用量:
按所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体取1~2mL为宜。
3、剩余药品:
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
废弃物倒在废液缸里。
4、事故处理:
浓酸沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液;浓碱沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。
八、固体药品取用
1、盛放仪器:
固体药品一般放在广口瓶中,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。
2、取用仪器:
粉末状及小粒状药品:
用药匙或纸槽,块状药品:
用镊子夹取
3、取用方法:
将试管横放,块状固体放试管口,将试管竖立。
(一横二放三竖立)
九、液体药品取用
1、液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)
2、向试管中倾倒液体的方法(塞子、标签、瓶口):
塞子倒放在桌上,(以免药品被污染);标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
将瓶口紧靠试管口,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
3、滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免乳胶头被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
十、物质的加热
1、加热固体时,试管口应略向下倾斜,先来回移动酒精灯使试管均匀受热(预热),再集中加热。
铁夹应夹在距试管口近1/3处。
2、加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,试管与桌面约成450角,先使试管均匀受热,然后对着液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,切不可将试管口对着自己或他人。
十一、仪器的洗涤
1、玻璃仪器洗涤干净的标准:
仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
2、玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
4、试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
十二、连接仪器及气密性检查
连接:
玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时,要先将玻璃管一端用水润湿。
气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,片刻后,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,就说明装置不漏气。
第二单元我们周围的空气
一、空气中氧气含量的测定
1、可燃物要求:
红磷要足量且产物是固体;
2、装置要求:
气密性良好;
3、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积;
4、结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水;
5、探究:
⑴液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
⑵能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
二、空气的成分
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%
地壳中元素含量(名称、符号)——氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
三、物质分类
混合物:
含多种物质纯净物:
只含一种物质(能写出化学式的)
单质:
由一种元素组成的纯净物化合物:
由多种元素组成的纯净物
酸:
解离出氢离子和酸根离子碱:
解离出金属离子和氢氧根离子
盐:
解离出金属离子和酸根离子氧化物:
两种元素,其中一种是氧元素的纯净物
无机物:
不含碳元素的化合物有机物:
大多数含碳元素的化合物((不包括CO
四、空气的污染及防治CO2、H2CO3、碳酸盐等)
1、对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等;
2、计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3、目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(SO2、NO2等)白色污染(塑料垃圾等)
4、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
四特点(原料、条件、零排放、产品)
核心:
利用化学原理从源头消除污染
五、氧气
1、物理性质:
通常是无色无味的气体(液体、固体为淡蓝色),密度比空气略大,不易溶于水。
2、化学性质:
支持燃烧(助燃、氧化性),供给呼吸。
氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中发出红光,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
硫燃烧在集瓶中放少量水的目的:
吸收二氧化硫有毒气体
3、氧气制法:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同,属物理变化)
实验室制氧气药品:
过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾
制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已满。
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则为氧气。
六、催化剂(触媒):
一个改变,二个不变——改变其它物质的反应速率,本身的质量、化学性质不变。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
七、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。
八、化学反应基本类型
化合反应:
多变一A+B+→C
分解反应:
一变多A→B+C+
置换反应:
单质、化合物,生成单质、化合物A+BC→B+AC
复分解反应:
两种化合物交换成分,生成另两种化合物AB+CD→AD+CB
(中和反应:
酸和碱的反应生成盐和水,从属于复分解反应)
第三单元自然界的水
一、电解水的实验
1、电源种类---直流电
通电
,加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性
2、化学反应2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
检验H2:
出气口置一根燃着的木条,气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
3、结论:
水是由氢、氧元素组成的
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
化学变化中,分子可分而原子不可分。
二、水污染
工业上废气、废液、废渣的任意排放,工业三废处理达标后排放;
农业上化肥、农药的不合理施用,治理方法化肥、农药要合理施用;
生活上污水的任意排放生活垃圾集中处理后排放;
三、水净化的方式
自来水厂:
沉淀、过滤、吸附、消毒
家庭:
煮沸(可同时将硬水变成软水)实验室:
蒸馏(可同时将硬水变成软水)
水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏(均为物理方法),其
中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
在沉淀中常加的絮凝剂是明矾,其作用是形成胶状物,使杂质聚沉。
常用消毒剂有漂白粉、氯气、二氧化氯。
四、硬水和软水
硬水:
含较多可溶性钙、镁化合物的水。
加肥皂水搅拌后泡沫少,浮渣多。
软水:
不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。
加肥皂水搅拌后泡沫多,浮渣少。
通过煮沸、蒸馏都能使硬水变成软水。
五、过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁(否则,过滤速度变慢);
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口(否则,滤液仍浑浊),
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘(否则,滤液仍浑浊);
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(防止液滴飞溅)
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(防止滤纸破损)
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒(引流,防止液体溅出)
过滤后,滤液仍然浑浊的原因有:
⑴承接滤液的烧杯不干净⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘⑶滤纸破损
六、蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
(2)当液体接近蒸干,出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来及高温分解。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
第四单元物质构成的奥秘
一、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
体积、质量都小;不断运动;有间隔。
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
二、原子的构成:
相对原子质量(Ar)=
三、元素(熟记1---20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号)
默写:
1---20号元素的名称和符号
名称:
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
符号:
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
默写:
金属活动性顺序表中元素的名称和符号
名称:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
符号:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
1、定义:
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
可见,元素种类是由质子数(即核电荷数)决定(而不是核外电子数)。
元素化学性质是由它的原子的最外层电子数决定的。
2、存在:
地壳中元素含量(由大到小)氧、硅、铝、铁;海水中最多元素为氧,金属元素为钠;生物细胞中最多元素为氧,金属元素为钙;有机物中必含碳元素。
3、分类
元素
4、元素周期表
根据元素的原子结构和性质,把元素科学有序地排列起来,就得到元素周期表。
每个横行叫做一个周期,每个纵行叫做一个族。
四、离子
1、定义:
带电的原子或原子团。
2、分类阳离子:
带正电荷的原子或原子团
离子阴离子:
带负电荷的原子或原子团
3、离子符号
氢离子:
H+、氧离子:
O2-、钠离子:
Na+、镁离子:
Mg2+、
氢氧根离子:
OH-、硝酸根离子:
NO3-、铵根离子:
NH4+
硫酸根离子:
SO42-、碳酸根离子:
CO32-。
五、化学用语的意义
1、元素符号(以H为例)
宏观:
氢元素
“H”“2H”——只有微观:
2个氢原子。
微观:
1个氢原子“Fe”——铁原子、铁元素、单质铁
2、化学式(以H2O为例)
宏观:
①水这种物质;②水是由氢元素和氧元素组成的,
“H2O”
微观:
③1个水分子;④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
“3H2O”:
3个水分子
-2
3、化合价与离子符号
水中氧元素为负2价:
H2O氧离子:
O2—(2—表示每个氧离子带2个单位负电荷)
单质中元素化合价为零,化合物中元素化合价代数和为零。
4、原子(离子)结构示意图
①③属于原子,②④属于离子,②④最外层达到稳定结构,②③属于同种元素,②③属于金属元素。
六、相对分子质量的计算:
(相对原子质量:
氧---16、氢---1、硫---32、氮---14、碳---12)
1.相对分子质量(Mr)=“各元素的相对原子质量×原子个数”之和
例:
(NH4)2SO4的相对分子质量为=(14+1×4)×2+32+16×4=132
2.元素质量比=“相对原子质量×原子个数”之比
例:
硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比为N∶H∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12
硝酸铵(NH4NO3)中各原子的个数比为N∶H∶O=2∶4∶3
3.元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%
例:
计算尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。
尿素的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
氮元素的质量分数=14×2/60×100%≈46.7%
4.物质质量与元素质量:
A元素质量==物质质量×A%
例:
计算100Kg硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量。
硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
氮元素的质量分数=14×2/80×100%=35%
氮元素的质量=100Kg×35%=35Kg
计算含氮元素的质量为70g的硝酸铵(NH4NO3)的质量。
(70g/35%=200g)
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律
质
量
守
恒
定
律
内容
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
原因
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量都不变。
化学反应前后
六个不变
宏观:
元素的种类、元素的质量、物质总质量
微观:
原子的种类、数目、质量
两个一定变
宏观:
物质种类
微观:
分子种类
两个可能变
宏观:
元素的化合价
微观:
分子数目
二、如何正确书写化学方程式
如化
何学
正方
确程
书式
写
概念
用化学式表示化学反应的式子。
意义
意义
(读法)
宏观:
表示反应物、生成物、反应条件;
表示各物质之间的质量比;
微观:
表示反应物和生成物各种粒子的个数比。
读法:
(注意:
“+”读作和,“”读作生成)。
书写原则
①以客观事实为依据;
②遵守质量守恒定律。
书写步骤
①写:
写出反应物和生成物的化学式;
②配:
在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数;
③等:
把短线改成等号;
④注:
注明反应条件和生成物的状态。
(“↑”或“↓”)。
化学方程式意义(以2H2+O2点燃2H2O为例)(H—1,O—16)
宏观:
①氢气与氧气在点燃的条件下生成水
②每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水
微观:
③每2个氢分子和1个氧分子反应,生成2个水分子
三、化学方程式计算
例:
2g氢气充分燃烧,可生成多少水?
⑴解,设:
生成水的质量为x
⑵2H2+O2点燃2H2O
上行:
相对分子质量
436
2gx
⑶
下行:
已、未知质量
⑷ = x=18g
⑸答:
可生成18g水
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
碳的单质有金刚石、石墨、C60。
所以,同种元素可以组成纯净物中的单质,也可组
成混合物。
石墨变成金刚石属于化学变化。
1、金刚石(C):
无色,不导电。
是自然界中最硬的物质,可制钻石、刻划玻璃、钻头等。
2、石墨(C):
深灰色,有导电性,润滑性,是最软的矿物之一。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、活性炭、木炭:
具有吸附性(物理性质)
4、焦炭:
用于冶铁。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O22CO
3、还原性(用于冶炼金属):
C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
C+CO22CO
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
①发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
固体,加热型,如高锰酸钾制O2的发生装置。
固液不加热型,如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。
②收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)发生装置:
固液不加热型,与制H2相同。
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭,证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
通常是无色、无味的气体(固态二氧化碳叫干冰,干冰易升华吸热,做制冷剂),能溶于水,密度比空气大。
2、化学性质:
⑴“三不”:
一般情况下,不可燃,不助燃,不能供给呼吸。
⑵与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
⑶与石灰水反应:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(可用于检验二氧化碳)
用途:
灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料(增强温室植物的光合作用)
二氧化碳对环境的影响:
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
⑴可燃性:
2CO+O22CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2燃烧火焰颜色是:
淡蓝色;CO、CH4燃烧的火焰是:
蓝色。
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
⑵还原性:
CO+CuOCu+CO2(非置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(现象:
红色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)
除杂:
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:
CO2[CO]通过灼热的氧化铜
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
⑶有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使氧气不能与血红蛋白结合。
六、碳酸盐
1.碳酸钙[2.碳酸钠、碳酸氢钠]
主要成分为碳酸钙的物质有大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等
用熟石灰砌墙的全过程:
①制生石灰CaCO3CaO+CO2↑
②制熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2③在空气中硬化CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
七、总结能生成二氧化碳的反应
化合反应:
C+O2CO2、2CO+O22CO2
分解反应:
H2CO3==H2O+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑
置换反应:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑、3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
复分解反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑
酶
有有机物参与的反应:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。
其它反应:
CO+CuO加热Cu+CO2、3CO+Fe2
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- 化学 初三 单元 知识点