届高考化学三轮冲刺《物质结构与性质》专项测试题含答案.docx
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届高考化学三轮冲刺《物质结构与性质》专项测试题含答案
《物质结构与性质》三轮模拟测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列元素中非金属性最强的是
A.MgB.NaC.FD.Cl
2.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )
A.该元素原子最外层共有3个电子
B.该元素位于第五周期ⅡA族
C.该元素原子核外M层上共有8个电子
D.该元素原子共有5个电子层
3.下列粒子半径的比值大于1的是()
A.
B.
C.
D.
4.在标准状况下,下列各组物质体积相同时,分子数也相同的是
A.SO2、SO3B.NO、O2C.HCl、CS2D.CO2、SiO2
5.如今,我国已经把探测器发射到了月球之上。
据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是()
A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
6.铁有如下δ、γ、α三种晶体结构,三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法不正确的是( )
A.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B.αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同,化学性质相同
D.γFe晶体为面心立方堆积
7.根据相关的化学知识,下列判断正确的是()
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:
H2O>H2S
B.由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大,所以沸点:
NaCl>NaF
C.熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电
D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近,所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物
8.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的
H3BO3分子通过氢键相连(如下图).下列有关说法正确的是()
A.正硼酸晶体属于原子晶体B.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
9.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断不正确的是
A.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
B.PH3分子中P是sp3杂化
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子呈三角锥形
10.下列说法中不正确的是()
A.氢键是一种特殊的化学键
B.酸性强弱:
H2SO4>H2SO3
C.I2在CCl4中溶解度较好,可由相似相溶原理解释
D.乳酸分子CH3CH(OH)COOH含有一个手性碳原子
11.下列说法不正确的是()
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑦原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.③⑤⑥⑦
12.若某阴离子的结构示意图如图所示,则该元素在元素周期表中的位置可能是
A.第四周期IAB.第三周期0族
C.第二周期VIIAD.第三周期VIIA族
13.A、B、C三种短周期元素,A、B的电子层数相同,B、C的最外层电子数相同。
这三种元素的最外层电子数之和为17,原子核中的质子数之和为31,下列说法不正确的是()
A.A、B、C中可能有一种是金属元素
B.A、B、C一定全是非金属元素
C.A、B、C可能有三种组合
D.A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似
14.据腾讯科技报道,日本科学家合成了第113号元素,并获得国际机构确认。
关于该元素的有关说法错误的是()
A.该元素的最高正化合价为+3
B.该元素的单质可用作半导体材料
C.该元素的一种同位素的质量数为A,则中子数为A-113
D.该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族
15.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,图中○—X、●—Y、⊗—Z。
其对应的化学式不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
16.氮是地球上含量极为丰富的元素。
请回答下列问题:
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3―的电子排布式为_______________________。
(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4―可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。
a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3―形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是_____________,与同一个N3―相连的X+有__________个。
17.铂(Pt)及其化合物用途广泛。
(1)在元素周期表中,Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行,但与铁元素同处_____族。
基态铂原子有2个未成对电子,且在能量不同的原子轨道上运动,其价电子排布式为____________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体。
科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图所示。
每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________(填序号)。
a.离子键b.氢键c.范德华力d.金属键e.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子,画出其结构式:
_____。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如图所示。
①硫和氮中,第一电离能较大的是______。
②“分子金属”可以导电,是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
③“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?
简述理由:
______。
(4)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。
若金属铂的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a=_________________nm(列计算式)。
18.图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:
(1)元素A在周期表中的位置.
(2)用电子式表示D2G2的形成过程.其所含化学键类型为.
(3)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是(填离子符号).
(4)C、G的氢化物中沸点较低的是(填化学式),原因是.两种气态氢化物的稳定性CG(填“>”或“<“).
(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为.
(6)D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为.
19.①CaBr2②H2O③H2O2④Na2O2⑤Al⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He
以上九种物质,根据要求回答下列问题:
(1)只含有离子键的是(填序号,下同)
(2)含有共价键的离子化合物是
(3)含有共价键的共价化合物是
(4)不存在化学键的是.
三、推断题
20.已知元素X、Y、Z质子数都小于18,并且质子数
。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,Z原子有两个电子层,外层电子数是内层的电子数的三倍,则
(1)X是___________,Z是___________;Y原子结构示意图___________。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是___________。
(3)X、Z可以形成两种化合物A和B,A中原子个数比为2∶1,则A的摩尔质量是___________。
B中两原子个数比为1∶1,实验室常用B制备少量的氧气,写出该反应的化学反应方程式___________。
21.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有。
(填数字编号)
①离子键②极性键③非极性键④配位键⑤氢键
(4)由A、B两种元素以原子个数比2:
1形成的液态化合物Y含有18个电子,其水合物是一种二元弱碱,则Y的电子式为;由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐,常温下。
1mol/L该酸式盐的pH为1,请写出该酸式盐的化学式。
(5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物,其中一种产物是空气的主要成分,请写出反应的化学方程式:
。
(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:
。
四、实验题
22.实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
试剂:
①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液
实验方案
(只填写选用试剂序号)
实验现象
结论
⑴
_______________
一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
金属性:
_______
⑵
_______________
___________________________________
非金属性:
Cl>Br
写出实验
(2)中所发生的离子反应方程式________________________________
23.化学实验装置的正确连接是实验成功的关键,如图是中学化学中常见的实验装置。
(1)若要干燥SO2气体,应选择装置___(填字母序号);若先将装置D装满水,再收集NO,则气流方向应为___(填“长进短出”或“短进长出”)。
(2)若制备纯净干燥的氯气,装置连接顺序可以为:
A→B→B→D→G,装置A中发生反应:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,第一个装置B中所装试剂为___,装置G中发生反应的离子方程式为___。
(3)甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时,硫酸应装入___(填仪器名称)中,B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为___。
五、计算题
24.
(1)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图所示。
已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为________g·cm-3(列出计算式)。
(2)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图所示。
K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为________;其晶胞参数为1.4nm,晶体密度为________g·cm-3。
25.A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素,A的第一电离能介于镁和硫两元素之间,A单质晶体的晶胞结构如图2所示。
B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于元素周期表的ds区,其基态原子不存在不成对电子。
B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。
(1)A单质晶体属于__晶体(填晶体类型)。
其原子杂化方式为__。
(2)B与C所形成化合物晶体的化学式__。
(3)B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3,则B原子之间最近距离为__cm。
参考答案
1.C2.D3.C4.B5.C6.A7.D8.B9.C10.A11.A12.D13.A14.B15.B16.1s22s22p6πσ小bCu6
17.Ⅷ5d96s111c、e
氮电子不是。
若铂原子轨道为sp3杂化,则该分子结构为四面体,非平面结构
18.
(1)第二周期第IVA族;
(2)略;离子键;
(3)S2﹣>O2﹣>Na+;
(4)H2S;H2O分子之间形成氢键;>;
(5)
;
(6)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣十2H2O.
19.
(1)①;
(2)④⑥;(3)②③⑦;(4)②③⑦.
20.H元素O元素
N2O518g/mol2H2O2
2H2O+O2↑
21.
(1)第三周期VIA族(1分,表达错误得1分)
(2)S2->O2->Na+(1分,未用元素符号表示离子不得分)
(3)①②④(3分,每个1分,未用编号、或有错选不得分)
(4)
(3分)N2H5HSO4(3分)
(5)N2H4+2H2O=N2↑+4H2O(3分,未配平得1分,无“↑”得2分)
(6)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
22.③④⑤Mg>Al⑥⑧溶液由无色变为黄色(或橙黄)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
23.B短进长出饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)
24.
K3C602.03
25.原子sp3ZnS
cm
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