高中化学复习知识点铵盐与碱反应.docx
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高中化学复习知识点铵盐与碱反应.docx
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高中化学复习知识点铵盐与碱反应
高中化学复习知识点:
铵盐与碱反应
一、单选题
1.对于NH4Cl下列叙述错误的是
A.其溶液呈酸性B.晶体中n(NH4+):
n(Cl-)<1:
1
C.工业上常用它除铁锈D.与足量强碱混合后溶液中存在NH4+
2.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A.1:
1B.1:
2C.1.87:
1D.3.65:
1
3.已知H+可以写成H3O+,从某些性质看,NH3和H2O,
和H3O+,OH-和
,N3-和O2-两两相似,据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )
①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A.①B.②④C.全部D.①②④
4.下列物质中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸反应的是()
A.
B.
C.
D.
5.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。
关于该固体混合物,下列说法正确的是()
A.含有4.5gAl
B.不含FeCl2、AlCl3
C.含有物质的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2
D.含有MgCl2、FeCl2
6.下列离子方程式书写正确的是()
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:
NH4++OH-
NH3·H2O
C.氨水中加盐酸:
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液:
Fe2++2NH3·H2O=2NH4++Fe(OH)2↓
7.为检验某固体物质中是否铵盐,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②氢氧化钠溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤
8.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.无法确定沉淀C的成分
9.下列各组物质发生反应,有红棕色气体产生的是 ()
A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2和NH4ClD.Cu和浓HNO3
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:
Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O
B.用惰性电极电解CuCl2溶液:
Cu2++2Cl-+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
二、综合题
11.如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑧
⑨
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式:
____。
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
________。
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热),W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子,Y、Z为分子),写出该离子方程式___________
12.某种制取纯碱的方法如下:
(1)写出“反应I”的化学方程式:
__。
(2)“反应Ⅱ”为复分解反应,反应中所涉及物质的溶解度如图所示。
写出“反应Ⅱ”的化学方程式:
__。
(3)写出“煅烧”反应的化学方程式:
__。
(4)“蒸氨”时需要加热,写出“蒸氨”时反应的化学方程式:
___。
(5)写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式:
__。
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.铵根离子水解呈酸性,A正确;
B.晶体中n(NH4+):
n(Cl-)=1:
1,B错误;
C.铵根离子水解呈酸性,工业上常用它除铁锈,C正确;
D.NH4+和OH-反应生成NH3·H20,NH3·H20电离出NH4+和OH-,故NH4+与足量强碱混合后溶液中存在NH4+,D正确。
答案选B。
2.C
【解析】
【详解】
利用极值法分析,可知0.1mol氢氧化钠不足,故先将NH4HSO4反应完,再反应(NH4)2SO4,因共生成NH30.08mol,故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol,则NH4HSO4为0.02mol,所以(NH4)2SO4质量为7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g,(NH4)2SO4的物质的量为4.94g÷132g/mol=0.0374mol。
因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为:
1.87:
1,故选C。
【点睛】
本题考查化学反应的计算技巧和方法,题目难度中等。
根据化学方程式的计算,多以物质的量为核心,考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系,以及反应物的转化率或产物的产率的计算,同时还可以融入多种化学解题思想,比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等,是历来高考的重点内容。
日常学习中要注意相关知识的积累,以便快速准确作答。
3.C
【解析】
【分析】
从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3-和O2-两两相似,根据信息利用类推方法分析判断。
【详解】
①NH3和H2O相似,可以依据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,类推得到反应为:
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑,故①正确;
②NH4+和H3O+相似,H+可以写成H3O+,依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O,类推得到反应:
CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O,故②正确;
③OH-和NH2-相似,N3-和O2-相似,NH3和H2O相似,依据Mg(OH)2=MgO+H2O,类推得到:
3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑,故③正确;
④OH-和NH2-相似,NH3和H2O相似,依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O,类推得到:
NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3,故④正确;
故选C。
【点睛】
解答本题的关键是根据相似性找到熟悉的反应方程式。
本题的易错点为③,要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似,将Mg(NH2)2改为Mg(OH)2,利用N3-和O2-相似,将Mg3N2改为MgO,利用NH3和H2O相似,将NH3改为H2O。
4.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.NH4Cl能与氢氧化钠溶液反应,不与盐酸反应,故A不符合;
B.Al(OH)3是两性氢氧化物,能与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故B符合;
C.Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,不能与氢氧化钠反应,故C不符合;
D.KNO3既不能与氢氧化钠溶液反应,又不能与盐酸反应,故D不符合;
故答案选B。
5.C
【解析】
【分析】
5.60L标况下的气体通过浓硫酸后,体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、(NH4)2SO4;由白色沉淀久置不变色,可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质的量为
;由无色溶液中加入少量盐酸,可得白色沉淀,加入过量盐酸,白色沉淀溶解,可确定此沉淀为Al(OH)3,溶液中含有AlCl3。
从而确定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3,一定不含有FeCl2。
【详解】
A.由前面计算可知,2Al—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为2.7g,A错误;
B.从前面的推断中可确定,混合物中不含FeCl2,但含有AlCl3,B错误;
C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2SO4]=0.05mol,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,从而得出(NH4)2SO4和MgCl2物质的量相等,C正确;
D.混合物中含有MgCl2,但不含有FeCl2,D错误。
故选C。
6.C
【解析】
【详解】
A、该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式,选项A错误;
B、加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为NH4++OH-
NH3↑+H2O,选项B错误;
C、符合反应原理及离子方程式书写要求,选项C正确;
D、向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,选项D错误。
答案选C。
7.B
【解析】
【详解】
铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则需要红色石蕊试纸,且需要蒸馏水润湿试纸,则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸,④⑤正确,故答案为B。
8.C
【解析】
【详解】
向该溶液中加入过量稀硫酸,无明显现象,说明没有CO32-、AlO2-;然后向该溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,产生沉淀A中一定含有BaSO4,同时有气体产生,说明溶液中含有还原性微粒Fe2+,与加入的H+、NO3-发生氧化还原反应产生NO气体,Fe2+被氧化变为Fe3+,向滤液X中加入过量的NaOH溶液,有气体产生,说明溶液中含NH4+,产生的气体是NH3,沉淀B中含Fe(OH)3,向滤液中通入少量CO2气体,在碱性条件下会与Ba2+发生反应形成BaCO3沉淀,离子浓度均为0.1mol/L,根据溶液呈电中性,已经确定含有的离子是NH4+、Fe2+,则还应该含有与二者不能发生反应的-1价的阴离子、-2价的阴离子,只能是Cl-、SO42-,故选项C正确。
9.D
【解析】
【详解】
A.Na和H2O能够剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,氢气为无色气体,不是红棕色气体,故A错误;
B.Na2O2和H2O能够反应生成氢氧化钠和氧气,氧气为无色气体,不是红棕色气体,故B错误;
C.Ca(OH)2和NH4Cl能够反应生成氯化钙和氨气,氨气为无色气体,不是红棕色气体,故C错误;
D.常温下,Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,二氧化氮为红棕色气体,故D正确;
故选D。
10.D
【解析】
【详解】
A.该反应不符合正确配比,离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O,故A错误;
B.用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时,阴极上Cu2+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电,所以电解氯化铜本身,电解反应的离子方程式为Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑,故B错误;
C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-,故C错误;
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故D正确;
答案选D。
11.Na>Cl>FACH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2ONH4++OH-
NH3↑+H2O
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置,可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Be、⑨为N。
(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(2)可以根据对应单质氧化性、氢化物稳定性等判断元素非金属性强弱,而不能根据得失电子数判断非金属性;
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:
1组成的常见液态化合物为H2O2,该物质具有氧化性,在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+,同时生成水;
(4)两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水;
(5)已知W+X=Y+Z,W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子,应该为铵根离子与氢氧根离子的反应,据此书写反应方程式。
【详解】
根据元素在周期表中的位置,可推知:
①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Be、⑨为N。
(1)同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径大小为:
Na>Cl>F;
(2)A.O元素单质O2与H2S溶液反应,使溶液变浑浊,可以说明O2的氧化性大于S,能够证明O的非金属性较强,A正确;
B.得失电子数多少与元素非金属性强弱没有必然关系,应该根据元素得到电子的难易,因此无法据此判断非金属性强弱,B错误;
C.元素形成的简单氢化物稳定性越强,则非金属性越强。
O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者分解温度高,说明O元素的非金属性较强,C正确;
故答合理选项是AC;
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:
1组成的常见液态化合物为H2O2,在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+,同时生成水,根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒,可得该反应的离子方程式为:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(4)两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水,两性氢氧化物Be(OH)2与强碱NaOH溶液反应产生铍酸钠和水,反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O;
(5)已知W+X=Y+Z,W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子,应该为NH4+与OH-反应,产生的NH3·H2O受热分解产生NH3和水,该反应的离子方程式为:
NH4++OH-
NH3↑+H2O。
【点睛】
本题考查了元素的推断及元素周期律的应用的知识。
掌握元素在周期表的位置进行元素推断是解题关键。
在物质性质应用及方程式书写时,要根据物质的结构与性质的关系,从物质所含元素化合价的升降及稳定性分析判断。
12.NH3·H2O+CO2=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
(1)氨水显碱性,CO2为酸性氧化物,二者反应生成盐,CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵,故化学方程式为:
NH3·H2O+CO2=NH4HCO3。
(2)氨气极易溶于水,氨水的浓度非常大,可以溶解大量的氨气,则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。
向碳酸氢铵溶液中加入食盐后,溶液中主要存在四种离子:
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-,根据溶解度曲线可知,同温度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中会析出晶体NaHCO3。
反应II为复分解反应,则反应方程式为NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)过滤得到NaHCO3晶体,加热,NaHCO3分解为Na2CO3、H2O、CO2,反应方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+与OH-结合为NH3·H2O,加热条件下,促进NH3逸出,即为“蒸氨”,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5)氨气溶于水得NH3·H2O,NH3·H2O碱性强于Al(OH)3,故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
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