最新高一化学知识点总结归纳精华版.docx
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最新高一化学知识点总结归纳精华版
2020最新高一化学知识点总结归纳
高中是学习生涯中最辛苦的三年,而高中化学也是比较难的一门学科;那么,
如何学好高中化学呢?
下面就是我给大家带来的高一化学知识点,希望能帮助到
大家!
一、化学实验安全
1、
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处
或作适当处理;
(2)烫伤宜找医生处理;
溶液淋洗,然后请医生处理;
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净;浓碱沾在皮
肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼
酸溶液淋洗;
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖;
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖;
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位
置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,
使漏斗内外空气相通;打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液
体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸
离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgC↓l
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO↓4
四、除杂
注意事项:
为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去;
五、物质的量的单位――摩尔
物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量;
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔
体积.
(2)单位:
L/mol
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度.
量,叫做溶质B的物质的浓度;
(2)单位:
mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的
量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7
摇匀8贮存溶液.
度相切为止.
3.溶液稀释:
C(浓溶液)?
V(浓溶液)=C(稀溶液)?
V(稀溶液)
蒸发不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把
稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发
蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液
剂;③要易于挥发;利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把
溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:
分液漏斗
分液下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的
操作,与萃取配合使用的
完后,重复操作数次
容量瓶、胶头滴管
注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量
瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀
比空气重;有毒;
2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰,白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟,溶于水显
H2+Cl2==2HC【l氢气在氯气中燃烧的现象:
安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口
有白雾】
Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味;
化钾溶液的反应:
Cl2+2KI==I2+2KCl;)
2.表现HClO的性质:
用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用氯水中
HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌;
3.表现H+的性质:
向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,这是因为:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C↑O;2
4.表现Cl-性质:
向AgNO3溶液中滴加氯水,产生白色沉淀,再滴人稀HNO,3
沉淀不溶解;
AgNO3+HCl=AgC↓l+HNO;3
具有的强氧化性;
漂白液:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
漂的制取原理:
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的有效成分:
Ca(ClO)2
漂白原理:
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaC↓O+32HClO
次氯酸(HClO)的性质:
.强氧化性:
消毒、杀菌、漂白作用
不稳定性:
见光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性:
酸性H2CO﹥3HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaC↓O+32HClO
13.二氧化硫的性质:
无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,酸性
氧化物
与水反应SO2+H2O==H2SO可3逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4
还原性2SO2+O22SO3
通入酸性高锰酸钾中,使紫色溶液褪色
漂白性:
SO2能使品红溶液褪色原理:
与有色物质化合反应生成无色物质,
该物质不稳定,加热恢复到原来颜色;
生产产生的废气
防治:
开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识
臭氧层空洞:
氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾:
塑料垃圾等不可降解性物质
养化)
电池:
重金属离子污染
14.硫酸的性质
等
(3)强氧化性
2H2SO4浓()+Cu==CuSO4+SO↑2+2H2OC+2H2SO浓4()==SO2↑+CO2↑+2H2O
常温下,浓硫酸使铁铝钝化
15.氮化合物
氮及其化合物知识网络
N2→NO→NO2→HNO→3NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性质:
无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂
解为氨气和水
NH3+H2ON·H3H2ONH4++O-NHH3·H2O==NH↑3+H2O
氨水成分有分子:
NH3,H2O,NH3·H2O离子:
NH4+OH少-量H+;
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+HCl==NH4C白l(烟)NH3+HNO3===NH4NO白3烟()NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
NH4Cl==NH↑3+HCl↑NH4HCO3===N↑H3+H2O+CO↑2
免与碱性肥料混合使用
制取氨气的方法
①铵盐与碱加热制取氨气,实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方
法制取氨气
反应原理:
2NH4Cl+C(aOH)2=CaCl2+2H2O+2NH↑3
试管中已经集满氨气;
②加热浓氨水,加快氨水挥发
③在浓氨水中加碱或生石灰
★NH4+检验:
加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
HNO3的强氧化性:
Cu+4HNO3浓()===Cu(NO3)2+2NO↑2+2H2O
3Cu+8HNO3稀()==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO浓3()===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化,所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝
硝酸保存在棕色细口试剂瓶中;
17.离子反应的实质:
溶液中某些离子减少;
NaOH、Ba(OH)2;C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4
等
c、难溶的物质:
Cu(OH)2、BaSO、4AgCld、难电离的物质:
弱酸(H2CO3、HAcH2S、
弱碱(NH3·H2O)、水;e、氧化物:
Na2O、Fe2O3等
不能大量共存;
CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原,如
H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质:
H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-
绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)
18.氧化还原反应
化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征;
电子转移是氧化还原反应的本质
化合反应和分解反应有的是氧化还原反应
氧化剂:
得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,生成还原产物;
还原剂:
失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物;
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化;
生成物中的化学键要放出能量;化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主
为放热反应;E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:
所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
大多数的化合反应金属与酸的反应
生石灰和水反应(特殊:
C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体
溶解等
常见的吸热反应:
铵盐溶解等
3.产生原因:
化学键断裂——吸热化学键形成——放热
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
1、半径
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,
但非金属离子半径大于金属离子半径;
③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小;
2、化合价
①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子;
式),并能根据化学式判断化合价;
3、分子结构表示方法
定结构;
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用
力、氢键的概念;
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系;
③掌握分子极性与共价键的极性关系;
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子;
大多数非金属单质;
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