山西省中考化学试题解析.docx
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山西省中考化学试题解析
山西省2018年中考化学试题
3.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。
可作营养液成分的是
A.P2O5B.KOHC.NH4ClD.CaCO3
【答案】C
【解析】A、P2O5属于氧化物,与水反应生成酸,有腐蚀性,且不是无机盐,错误;B、KOH是强碱,有腐蚀性,且不是无机盐,错误;C、NH4Cl含有氮元素,属于氮肥,属于无机盐,正确;D、CaCO3不溶于水,错误。
故选C。
4.规范实验操作是我们完成实验的基本保障,你认为以下操作正确的是
A.稀释浓硫酸B.倾倒CO2C.O2验满D.滴加液体
【答案】B
学+科+网...学+科+网...学+科+网...
点睛:
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.1869年门捷列夫编制了元素周期表。
硫元素也排列其中,其化合价分别为-2、0、+4,+6价,依次对应的化学式错误的是
A、H2SB.SC.SO2D.H2SO3
【答案】D
【解析】A、H2S中氢元素显+1价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得,硫元素的化合价为-2价,正确;B、S是单质,化合价为0,正确;C、SO2中氧元素显-2价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得,硫元素的化合价为+4价,正确;D、H2SO3中氢元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得,硫元素的化合价为+4价,错误。
故选D。
点睛:
掌握化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。
6.色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种,在人体内含量太低会影响睡眠质量。
一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。
有关色氨酸的叙述正确的是
A.它的分子内含四种元素B.它含有氮分子
C.它共含有27个原子D.其中的碳属于人体所需的常量元素
【答案】D
【解析】A、它的分子内含四种原子,错误;B、色氨酸中含有氮元素,错误;C、一个色氨酸分子共含有27个原子,错误;D、人体所需的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁,共11种,正确。
故选D。
点睛:
掌握化学式表示的意义是解题关键。
7..生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理,发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。
则X的化学式为
A.H2B.ClHC.HClD.ClO2
【答案】C
点睛:
掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
8..厉害了,我的国!
我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。
空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如下。
依据图示,下列叙述错误的是
A.反应前后分子种类不变B.原子可以构成分子
C.反应中分子可以再分D.反应前后原子种类不变
【答案】A
【解析】由反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式为4H2+CO2
2H2O+CH4。
A、由反应的化学方程式可知,反应前后分子种类改变,错误;B、分子可以分成原子,原子可以构成分子,正确;C、反应中分子可以分成原子,正确;D、反应前后原子种类不变,正确。
故选A。
9..验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是
A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液
【答案】B
【解析】A、铜不与MgSO4溶液反应,说明镁的金属活动性比铜强,正确;B、镁、铜都不与KCl溶液反应,无法判断镁、铜的金属活动性顺序,错误;C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,铜不与稀盐酸反应,说明镁的金属活动性比铜强,正确;D、镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌,铜不与ZnCl2溶液反应,说明镁的金属活动性比铜强,正确。
故选B。
10.利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。
下图是a、b两物质的溶解度曲线。
有关叙述正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b
【答案】C
【解析】A、要比较溶解度大小必须说明温度,错误;B、由溶解度曲线可知,a、b的溶解度都随温度的升高而增大,且a的溶解度受温度的影响变化较大,b的溶解度受温度的影响变化较小。
当a物质中混有少量b物质时,可以用降温结晶的方法提纯a,错误;C、由溶解度曲线可知,10℃时,a的溶解度小于b的溶解度,故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b,正确;D、由溶解度曲线可知,10℃时,a的溶解度小于b的溶解度。
将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃,溶质、溶剂的质量都不变,其溶液中溶质的质量分数不变,为a小于b,错误。
故选C。
21.能源既是国家经济发展的命脉。
也是国家发展战略的重要支柱。
我省多地有效调整能源结构,稳步发展安全高效的能源体系,合理利用如下三种发电方式,并取得了显著成效。
(1)与C相比,A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。
(2)A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。
【答案】
(1).节约资源(或绿色环保/无废渣废气排放)
(2).风
【解析】
(1)根据风力发电,太阳能发电不需要消耗能源,且发电过程中清洁、无污染解答;
(2)根据把风能转化为电能解答。
(1)与C相比,A、B发电的共同优点是节约资源(或绿色环保或无废渣废气排放);
(2)A的能量转化方式是把风能经过一系列变化转化成电能。
22.食盐是重要的调味品,其主要成分的化学式是____________。
蒸馒头时,既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软,可加入小苏打,其化学式是____________。
【答案】
(1).NaCl
(2).NaHCO3
【解析】根据氯化钠俗称食盐解答;根据碳酸氢钠俗称小苏打解答。
食盐是重要的调味品,其主要成分是氯化钠,化学式是NaCl;碳酸氢钠俗称小苏打,化学式为NaHCO3。
23.当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时,会被这里精美绝伦的雕塑所吸引,“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一(图甲),它是由钢和铝(6%~16%)加工而成的巨型“花朵”。
傍晚时分“花朵”霓虹闪烁,将城市的夜晚打扮得流光溢彩,美轮美奂。
(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_____________(写一条)。
(2)目前金属耗速过快,替代材料越来越多。
列举生活中常用的一种合成材料________。
(3)图乙是铝的原子结构示意图,铝原子在化学反应中易_________电子(填“得”或“失”)。
【答案】
(1).耐腐蚀(或不易生锈/硬度大/经久耐用)
(2).塑料(或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯)(3).失
【解析】
(1)根据合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大等分析解答;
(2)根据生活中常见的合成材料解答;(3)根据原子结构中最外层电子数分析解答。
(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处是耐腐蚀(或不易生锈或硬度大或经久耐用);
(2)生活中常用的一种合成材料是塑料(或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯);(3)铝原子结构中最外层电子数为3,比4小,容易失去电子。
24.在山西省人民医院消化科的宣传栏里,有这样一则宣传:
(1)观察图1,集体就餐时,为避免疾病传播应该注意的是______________(写一条)。
(2)胶囊中尿素的相对分子质量是______________。
农业生产所使用的化肥中,尿素可用作______肥。
【答案】
(1).用公筷(或分餐制)
(2).62(3).氮
【解析】
(1)根据注意避免疾病传播方法分析解答;
(2)根据计算解答;根据尿素含有氮元素解答。
(1)集体就餐时,为避免疾病传播应该注意的是用公筷(或分餐制);
(2)胶囊中尿素的相对分子质量是14+16+(14+1×2)×2=62;农业生产所使用的化肥中,尿素可用作氮肥。
25.科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。
在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司。
大家对矿石选取,冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。
(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________(用化学方程式表示)。
(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是________________(写一个)。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。
(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是_______________。
【答案】
(1).Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2).S+O2点燃SO2[或4P+5O2点燃2P2O5或Si+O2高温SiO2](3).玻璃棒(4).做保护气(或隔绝氧气)
【解析】
(1)根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答;
(2)根据硫、磷、硅分别于氧气反应解答;(3)根据玻璃棒有搅拌,使药品混合均匀的作用解答;(4)根据氮气化学性质不活泼分析解答。
(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,反应的化学方程式为S+O2
SO2[或磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O2
2P2O5或硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅,反应的化学方程式为Si+O2
SiO2];(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中玻璃棒的作用;(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气)。
26.
综合分析上述材料,回答下列问题:
(1)南海丰富的资源中,油气属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。
对石油加热炼制时,根据各成分的________不同可得到的产品有________(写一种)。
(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,用分子的观点解释其变化______________-。
(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________(填“元素”或“原子”)。
(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。
(5)南海自古就是中国的!
我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。
在资源的开发利用方面你的一点建议是____________________________。
【答案】
(1).混合物
(2).沸点(3).汽油(或柴油石蜡或沥青等)(4).(压强增大)分子间间隔变小(5).元素(6).蛋白质(7).合理开发(或谨慎开采或有计划开采)
【解析】
(1)根据油气中含有多种物质解答;根据石油的分馏解答;
(2)根据压强增大,分子间隔变小解答;(3)根据锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在分析解答;(4)根据海洋鱼类、海参、龙虾富含蛋白质解答;(5)根据有计划、合理的开发解答。
(1)南海丰富的资源中,油气属于混合物;对石油加热炼制时,根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油(或柴油或石蜡或沥青等);
(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,是因为(压强增大)分子间间隔变小;(3)材料2中所述锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素,与具体形态无关,指元素;(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质;(5)在南海资源的开发利用方面应注意合理开发(或谨慎开采或有计划开采)。
27.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。
A-D是初中化学常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。
它们相互之间的关系如图所示,“—”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。
分析推理,回答问题:
(1)A的化学式为_______________。
A与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
【答案】
(1).HCl(或H2SO4)
(2).氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。
(3).H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(4).CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
【解析】A可用于金属除锈,则A是盐酸(或硫酸);B难溶于水,且A能转化为B,则B是氯化银(或硫酸钡);水能转化为D,A能与D反应,则D为碱(如氢氧化钙、氢氧化钠等);水能与C反应,D也能与C反应,则C为非金属氧化物(如二氧化碳、二氧化硫等)。
(1)A的化学式为HCl(或H2SO4);A为酸,D为碱,A与D反应为中和反应,实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子;
(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸,反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl);(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)。
点睛:
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
28.下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
请回答问题。
(1)仪器a的名称______________。
(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式是____________________。
(3)实验室收集氧气的方法是__________________________。
(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。
(5)试管口放一团棉花的作用是__________________________。
【答案】
(1).铁架台
(2).2KMnO4
K2MnO2+MnO2+O2↑(3).向上排空气法(或排水法)(4).将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后将试管直立起来(5).防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(或防止高锰酸钾粉末进入水槽,使水变红)
【解析】
(1)根据常见仪器解答;
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答;(3)根据氧气的密度和溶解性解答;(4)根据固体药品的取用方法解答;(5)根据防止加热时高锰酸钾粉末进入导管解答。
(1)仪器a的名称是铁架台;
(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO2+MnO2+O2↑;(3)氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集(或氧气不易溶于水,可以用排水法收集);(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后将试管直立起来;(5)试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(或防止高锰酸钾粉末进入水槽,使水变红)。
29.化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。
在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。
活动一
通过小组合作,同学们完成了右图所示的三组小实验。
实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。
活动二
小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图),充分搅拌、静置。
观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。
由此可以确定:
上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。
小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
①取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②产生气泡
①有OH-
②有CO32-、无Ca2+
方案二
取少量溶液于试管中,____________(指示剂除外)
①____________
②___________
①有CO32-、无Ca2+
②有OH-
【反思与评价】
(1)小明同学对方案一提出质疑,他的理由是________________________。
(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。
(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。
【答案】
(1).Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(2).H+(或氢离子)(3).滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液,(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液,静置,继续滴加FeCl3溶液。
(4).产生白色沉淀(5).产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)(6).溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性,无法判断是否含OH-](合理即可)(7).Na+、Cl-、OH-、CO32-(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)(8).稀硫酸(或稀盐酸/酸)
【解析】活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠(或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠)解答;活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙,说明盐酸反应完,据此分析解答;【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液;检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答;【反思与评价】
(1)根据碳酸钠溶液显碱性,也能使无色酚酞溶液变红解答;
(2)根据实验分析解答;(3)根据酸碱中和解答。
活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠,反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl);活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙,说明盐酸反应完,故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子);【进行实验】实验步骤:
滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液,静置,继续滴加FeCl3溶液];现象:
①产生白色沉淀;②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀);【反思与评价】
(1)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性,无法判断是否含OH-];
(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠;碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,故经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有Na+、Cl-、OH-、CO32-(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子);(3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质,应加稀硫酸(或稀盐酸或酸)进行处理后再排放。
30.黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2g。
(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。
【答案】
(1).置换反应
(2).32.5%
【解析】
(1)根据锌的金属活动性比氢强,能置换出稀硫酸中的氢解答;
(2)根据反应的化学方程式计算解答。
(1)锌的金属活动性比氢强,能置换出稀硫酸中的氢,符合“一换一”的特征,故该反应属于置换反应;
(2)设样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
x0.2g
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数为
×100%=32.5%
答:
黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
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