初中化学生活中常见的盐实验题专题训练含答案.docx
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初中化学生活中常见的盐实验题专题训练含答案
初中化学生活中常见的盐实验题专题训练含答案
姓名:
__________班级:
__________考号:
__________
一、实验题(共10题)
1、小强同学在检验碳酸根离子的实验中,向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管的另一端通入澄清的石灰水中,结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊。
请你帮助小强分析产生该现象的原因可能是什么?
(答出三点)
2、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。
某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究:
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10.由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_______。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性:
取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解,生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内璧有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到_____。
(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是_______。
②请设计实验,检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3,并完成下表。
限选试剂及仪器:
稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
I
取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解加入足量______,振荡,静止。
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
II
取I操作后的上层清液于试管B中,滴加酚酞溶液
______
产物不含NaOH
3、
如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。
(1)若用于制氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用 ___ _____,用图示放置的乙装置收集氢气,A应与________(填“B”或“C”)相连。
(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石,用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。
若乙中放入饱和NaHCO3溶液,则该溶液的作用是除去_____ ___;若乙中放入浓硫酸,浓硫酸的作用是____________________________。
(3)若X是水,Y是CaC2固体,则从A中放出乙炔(化学式:
C2H2)气体,同时还生成一种碱。
乙炔微溶于水,密度与空气接近。
若用乙装置收集乙炔,则乙中还应该装入 ;生成乙炔的化学方程式是 ____________________________。
4、实验室有失去标签的四瓶无色溶液,分别为Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种,为鉴别它们,现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D,某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与:
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液?
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液.
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等.
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)分别取A、B、C、D溶液少量于试管中,两两混合
A、B混合产生大量气泡,C、D混合无明显现象
A、B是 溶液中的一种,
C、D是 溶液中的一种
(2)各取A、B、C、D溶液于四支试管中,分别滴加两滴无色酚酞试液,振荡
A、D变红,B、C无明显现象
A为 溶液;
C为 溶液;由此区分出
B、D溶液
【反思与体会】写出A、B混合产生大量气泡的化学方程式 . .
【继续探究】
将实验操作
(2)实验后的四支试管中的溶液,倒入一洁净的烧杯中,充分反应静置后发现,烧杯底都有白色沉淀,上层清液为无色.则上层清液中一定含有的溶质是 (指示剂除外).可能含有的溶质是 .
5、某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验,已知溶液甲呈蓝色.
(1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?
(写化学式).
(3)该实验过程中所发生反应的化学方程式为 、 .
6、组成相似的盐具有一些相似的化学性质.
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 (填离子符号).
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡.反应的化学方程式为 .
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应后,可看到的现象是 ,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
:
、
:
、
:
.
(2)除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、 (任举二例,填化学式,下同)
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 (任举一例).
7、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下:
(1)A的名称是__________。
(2)粗盐提纯的步骤:
溶解、过滤、________、计算产率。
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是 __________________________________________。
(4)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果与该粗盐中的NaCl实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因:
____________。
8、实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如图”:
(1)步骤①中,称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
(2)步骤②中,玻璃棒的作用是________。
(3)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,反应的化学方程式是__________。
(4)步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是______(填字母)。
A稀盐酸
B稀硫酸
C稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是_______,当__________时,停止加热。
9、某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
回答下列问题:
(1)写出编号仪器的名称:
①_________________________________________________;
②_________________________________________________。
(2)A装置适宜用来制取反应物是__________态,反应条件是__________的气体。
(3)乙同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。
对这一变化的合理解释是___________(填序号)。
A.产生的CO2直接使石蕊试液变红
B.产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
(4)丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物),你推测该气体可能是_________________(只填一种物质的化学式),试用最简便的方法证实你的推测_______________________________________。
10、某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液,再向两支试管中加入10%的NaOH溶液,甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴,振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成,乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜,写出反应的化学方程式:
,那么浅绿色沉淀是什么呢?
【查阅资料】
(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜,它是浅绿色固体,受热会分解;
(2)碱式硫酸铜有多种可能的组成,如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4;
(3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣,想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验:
实验结束后,试管A中残留有黑色固体,滴入稀硫酸后观察到 的现象,证明该黑色固体是氧化铜;B中无水硫酸铜变为蓝色,证明有水生成;C中酸性高锰酸钾溶液褪色,证明生成 ;D中气体能使带火星木条复燃,证明有 生成;
【实验反思】
(1)当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时,只要CuSO4溶液的量一定,NaOH溶液 (填“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀;
(2)碱式硫酸铜可表示为:
aCu(OH)2•bCuSO4,如将Cu4(OH)6SO4改写该表示方式,则a与b的比值为 ;
【拓展延伸】当反应物的量不同,产物可能不同,试另举一个例子:
。
============参考答案============
一、实验题
1、
2、【答案】【探究实验一】碱性【探究
实验二】
(2)澄清石灰水变浑浊。
(3)①质量守恒定律②I氯化钙溶液。
II溶液不变色。
3、
(1)稀硫酸;C;
(2)氯化氢气体;干燥气体;
(3)水; CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2.(2分)
4、【考点】AE:
物质的鉴别、推断;93:
酸的化学性质;95:
碱的化学性质;9H:
盐的化学性质;G5:
书写化学方程式、.
【分析】【收集证明】
根据四种物质间两两反应的现象进行推断,碳酸钠和盐酸能生成气体,碳酸钠和氢氧化钙反应有白色沉淀生成解答;
根据Ca(OH)2、Na2CO3溶液呈碱性,能使无色酚酞变红解答;
【反思与体会】碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳写出反应的方程式;
【继续探究】根据Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.
【解答】解:
【收集证明】
(1)分别取A、B、C、D溶液少量于试管中,两两混合,A、B混合产生大量气泡,碳酸钠和盐酸能生成气体,A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种;
C、D混合无明显现象,Ca(OH)2和NaCl不反应,C、D是Ca(OH)2、NaCl溶液中的一种;
(2)各取A、B、C、D溶液于四支试管中,分别滴加两滴无色酚酞试液,振荡,A、D变红,B、C无明显现象,说明A是Na2CO3溶液,D是Ca(OH)2溶液
,C是NaCl溶液,B是稀盐酸;
【反思与体会】碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳,反应的方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
【继续探究】
实验
(2)后的四支试管中的溶液,倒入一洁净的烧杯中,充分反应静置后发现,烧杯底都有白色沉淀,盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,由于上层为无色透明的溶液,说明溶液不显碱性,所以不可能含有氢氧化钙,而氯化钙可能被碳酸钠反应掉,也可能没被反应掉.因此答案应该是:
上层溶液中一定含有的溶质是NaCl(酸碱指示剂除外);可能含有的溶质是CaCl2;
故答案为:
【进行实验】Na2CO3、稀盐酸; Ca(OH)2、NaCl; Na2CO3NaCl;
【反思与体会】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
【继续探究】氯化钠;氯化钙.
5、【考点】金属的化学性质;书写化学方程式、.
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析判断有关的问题,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来..
【解答】解:
在金属活动性顺序中,由于金属的活动性是Al>Zn>H>Cu>Ag,向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉的混合物,锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,不能与硝酸铝反应,当锌粉反应完全后,铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银,不能与硝酸铝反应.又因为溶液甲呈蓝色,说明滤液中还一定含有硝酸铜;
(1)因为有硝酸铜的存在,因此就不会有比铜活动性强的锌剩余,因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸,没有气泡产生;
(2)溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝,反应产生的硝酸锌,硝酸铜化学式分别是:
Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2;
(3)该实验过程中所发生反应的化学方程式有:
锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的方程式分别为:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.
故答为:
(1)没有;
(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2;(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag.
6、【考点】盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】常见的盐化学肥料.
【分析】
(1)①根据盐的组成写出含有的离子符号;
②根据碱和盐生成新碱和新盐写出反应的化学方程式;
③根据在金属活动性顺序中,锌排在铜之前,所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌;
(2)根据在金属活动性顺序中,排在铜之前的金属,可以将铜离子置换出来解答;
(3)根据硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀,硝酸钡和硝酸铜不反应解答.
【解答】解:
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+;
②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡.反应的化学方程式为Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3;
③根据在金属活动性顺序中,锌排在铜之前,所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌;锌片表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色,而锌片过量,所以溶液中没有硫酸铜剩余,只含有生成的硫酸锌,故每种图形代表的离子分别是:
:
Cu2+、
:
SO42﹣、
:
Zn2+;
(2)根据在金属活动性顺序中,镁、铁排在铜之前,可以将铜离子置换出来;
(3)硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀,硝酸钡和硝酸铜不反应.
答案:
(1)
①Cu2+;
②Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3;
③锌片表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色,Cu2+,SO42﹣,Zn2+;
(2)Fe,Mg;
(3)Ba(NO3)2.
【点评】在金属活动性顺序中,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.
7、解析:
本题将仪器识别与粗盐提纯步骤、注意事项以及实验误差分析综合一起进行考查。
过滤阶段的“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘,液面边缘要低于滤纸边缘;解答问题(4)可以从称量、蒸发两项操作寻找原因:
称量时可能是砝码和药品位置放颠倒了或读数有误;蒸发时,部分溶液外溢损失溶质等。
答案:
(1)铁架台
(2)蒸发 (3)滤纸边缘低于漏斗边缘,过滤时液面低于滤纸边缘 (4)蒸发时,液滴飞溅;称量时操作或读数错误等
8、托盘天平 搅拌,加速粗盐的溶解
A 蒸发 当蒸发皿中出现较多固体
【解析】
(1)在步骤①的称量步骤中,称量50g粗盐,需要的仪器有药匙、托盘天平,故需补充的主要仪器是托盘天平。
(2)在步骤②溶解粗盐中,玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐的溶解。
(3)在步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为
。
(4)A、滴加稀盐酸,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,既除去了氢氧化钠,又不会引进新的杂质,符合题意;
B、滴加稀硫酸,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,虽然除去了氢氧化钠,但又引进新的杂质,不符合题意;
C、滴加稀硝酸,氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水,虽然除去了氢氧化钠,但又引进新的杂质,不符合题意。
故选A。
(5)步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发,得到氯化钠晶体,故该操作是蒸发,在蒸发操作中,当出现较多固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。
9、
(1)①烧杯;②锥形瓶
(2)固;加热
(3)B
(4)O2;将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。
10、解:
【实验讨论】
得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜,则硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故填:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【实验设计】
实验结束后,试管A中残留有黑色固体,滴入稀硫酸后观察到黑色固体逐渐减少,溶液变为蓝色,是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水,证明该黑色固体是氧化铜;
C中酸性高锰酸钾溶液褪色,证明生成了二氧化硫;
D中气体能使带火星木条复燃,证明有氧气生成。
故填:
黑色固体逐渐减少,溶液变为蓝色;二氧化硫;氧气。
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