陕西省黄陵中学届高三普通班上学期期末考试 化学.docx
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陕西省黄陵中学届高三普通班上学期期末考试化学
高三普通班期末考试化学试题
一、选择题(60分)
1.化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化
C.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品
D.开发全降解CO2塑料,可缓解日益严重的白色污染
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.78g Na2O2 固体中含有的离子数之和为3NA
B.标准状况下22.4LCl2 通入足量水中,反应中转移的电子数为NA
C.18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10NA
D.pH =1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
3.某有机物的结构如下图所示,下列关于该有机物的说法正确的是
A.该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O
B.分子中环上的碳原子可能在同一平面内部
C.1mol该有机物能与1mol NaOH反应
D.该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X 与Y、Z、W不在同一周期,Y最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,Z是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A.Y的单质的氧化性比W的弱
B.原子半径:
r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)
C.化合物X2Y和Z2Y3,含有相同类型的化学键
D.元素Y、Z又形成的化合物熔点高,不能用电解法制备其中的金属单质
5.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
A.AB.BC.CD.D
6.钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视,某钠离子钛基电池电池结构如图所示,电解质为含钠离子的高聚物,已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+xNa3Ti2(PO4)3。
下列关于该电池说法正确的是
A.放电时电池正极为NaxCnB.放电时Na+向电极Ⅱ移动
C.充电时阳极反应:
NaxCn-xe-=nC+xNa+D.充电时电极Ⅰ与外电源正极相连
7.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。
常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是
A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B.常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C.b点时,=104.50
D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
8.下列离子反应方程式正确的是
A.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.往FeCl3溶液中通入H2S气体:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D.大苏打溶液中加入稀硫酸:
S2O32—+2SO42—+6H+=4SO2↑+3H2O
9.用右图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液的pH值为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极附近碱性增强,阳极附近碱性减弱
D.除去CN-的反应:
5ClO-+2CN-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
10.下列有关实验,对应现象以及结论都正确的是:
选项
实验
现象
结论
A
向硫酸铜溶液中通入足量CO2
有蓝色沉淀生成
因发生双水解反应生成CuCO3沉淀
B
向氯水中滴加少量石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
C
将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2,再在溶液中滴加少量FeSO4溶液
铜粉快速溶解,溶液变为蓝色
形成Fe—Cu原电池反应,加快反应速率
D
向稀硝酸中加入过量Fe粉,反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe与硝酸反应得到Fe3+
A.AB.BC.CD.D
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L,质量为28g
B.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.2.3克金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
D.密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键
12.以SO2为原料,通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中不正确的是
A.该生产工艺中Br2被循环利用
B.在电解过程中,电解槽阴极附近溶液的pH变大
C.原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
13.下列选项正确的是
A.25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C.25℃时,将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,减小
D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
14.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。
研究发现,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下,下列说法正确的是
A.腐蚀过程中,青铜基体是正极
B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变
C.若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.448L
D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,可以防止青铜器进一步被腐蚀,Ag2O与催化层发生复分解反应
15.有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01molL﹣1)的pH与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.离子半径大小e>g>h
B.g位于第三周期VA族
C.e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键
D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值h>g>z
16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
下列说法错误的是
A.②的作用是安全瓶
B.③中试剂更换为Ba(NO3)2后,无明显现象发生
C.④中的现象说明SO2具有氧化性
D.⑤用于检验SO2的漂白性
17.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小,常用其负对数pc表示(pcB=-lgcB)。
如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 , 则该溶液中溶质的pc=5。
下列说法正确的是
A.电解质溶液的pc(H+)与pc(OH﹣)之和均为14
B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pc(H+)逐渐增大
C.BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc(Ba2+)逐渐减小
D.某温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10 ,则其饱和溶液中pc(Ag+)+pc(Cl﹣)=10
18.在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是
A.n≥1B.1C.2≤n<4D.n≥4
19.下列各组离子,在指定的条件下一定能大量共存的是
A.c(S2-)=0.1mol•L-1的溶液中:
Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B.含有大量HCO3-:
的溶液:
NH4+、Ca2+、A1O2-、I-
C.浓度为3%的H2O2溶液:
H+、Fe2+、C1-、SO42-
D.NH4Fe(SO4)2的溶液中:
H+、Mg2+、Br-、NO3-
20.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素W与Z形成的化合物具有还原性,且其水溶液显弱酸性。
W所在周期数和族序数相同,且W与Y 同族、X 与Z同族。
下列叙述正确的是
A.最简单气态氢化物的稳定性:
X B.X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种 C.X 与Y 形成的化合物中,阴阳离子的数目比为1: 2 D.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构 2、非选择题(40分) 21.(14分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一. (1)利用工业废气CO2可制取甲醇,已知常温常压下下列反应的能量关系如图: 则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为__________________. (2)CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH; I.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1>0 II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2<0 将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应I,CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示. ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为______; ②图中的p1______p2(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是______. ③若反应II在恒容密闭容器进行,下列能判断反应II达到平衡状态的是______(填序号). a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b.混合气体的密度不变 c.混合气体的总物质的量不变d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ④在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(molL﹣1)变化如下表所示: 0min 5min 10min CO 0.1 0.05 H2 0.2 0.2 CH3OH 0 0.04 0.05 若5min时只改变了某一条件,10min时测得各物质浓度如表,则所改变的条件是______;10min时v正______v逆(填“<”、“>”或“=”). 22.(14分)前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占据3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2,D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。 (1)基态E原子的外围电子排布图为_________________;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为___________________。 (2)A元素的各级电离能如下: 能
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