最新初中化学届中考化学燃烧与燃料 精品.docx
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最新初中化学届中考化学燃烧与燃料精品
2018年中考化学必备精品复习资料――第四单元燃烧与燃料
基础巩固
知识回顾
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件
(1)燃烧:
可燃物与发生的一种、、的剧烈的。
;
(2)燃烧的条件:
;
达到燃烧所需的(即)
注意:
燃烧必须同时满足三个条件,有的燃烧不一定需要氧气,如:
2Mg+CO2
2MgO+C
2、灭火的方法
(1)原理:
破坏,使燃烧反应停止。
清除或使与其他物质隔离;
(2)灭火的方法:
隔绝;
使温度降低到以下。
(1)增大;
3、促进燃烧的方法
(2)增大。
4、易燃、易爆物的安全知识
(1)爆炸
可燃物在内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积而引起爆炸。
(2)与燃烧和爆炸有关的图标:
二、化学反应的表示
1、质量守恒定律
(1)内容:
参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
(2)微观解释:
化学反应的过程就是参加反应的各物质的重新组合而生成的过程。
在化学反应中,反应前后原子的不变,不变,也不变。
2、化学方程式
(1)定义:
用来表示的式子。
(2)意义
意义
例:
C+O2点燃CO2
表示反应物、生成物以及反应条件
表示反应物为,生成物为
反应条件是
表示反应物、生成物之间的质量关系(即各物质间的质量比)
表示
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
表示
(3)读法
以C+O2
CO2为例,其读法为:
质的方面
宏观:
在点燃的条件下,。
微观:
在点燃的条件下,。
量的方面
每份质量的碳和份质量的O2完全反应,生成份质量的CO2。
(4)书写
书写原则
步骤:
一写(化学式);二平(配平);三标注(反应条件、“↑”“↓”)
三、化石燃料及其利用
1、化石燃料
三大化石燃料分别是、和,均为再生的能源。
(1)煤:
“工业的粮食”主要含有元素;煤燃烧时会产生污染物:
CO、SO2、NO2、粉尘等,其中的和是形成酸雨的主要气体;煤的综合利用时将煤隔绝空气加热,可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等多种有用的物质,此过程为变化(填“物理”或“化学”)。
(2)石油的炼制:
利用石油中各成分不同,将他们分离,可得到汽油、柴油、煤油灯不同的产品,此过程为变化(填“物理”或“化学”)。
(3)天然气主要成分是(填名称),化学式为,具有性,其燃烧的化学方程式为。
2、新能源
正在利用和开发的新能源:
、、、和等。
四、大自然中的二氧化碳
1、CO2的循环
(1)CO2的生成和消耗
动植物的呼吸
的燃烧产生二氧化碳,释放到大气中
动植物尸体的腐烂
岩石的分解等
植物作用
消耗大气中的二氧化碳
溶解于水并生成石灰石
(2)大气中二氧化碳含量的变化对自然环境的影响科学家普遍认为,大气中二氧化碳含量增加会导致。
2、CO2实验室制法
(1)实验室制取二氧化碳所用药品为或(主要成分时碳酸钙)和,反应的化学方程式是。
(2)在实验过程中为什么不能用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳
;为什么不用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
。
(3)实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时,应考虑反应物的状态和反应条件。
确定收集装置时,应考虑生成气体的性质包括和
综上所述,制取CO2的实验装置可组装成下图所示的装置
其中长颈漏斗的下端管口应伸入以下,形成液封,否则生成的气体会。
(4)收集CO2的方法是,因为CO2的密度,且,所以CO2不能用排水法收集。
(5)检验CO2的方法是,验满方法是。
(6)实验步骤:
检验装置的;
将大理石(或石灰石)放入反应容器;
加入稀盐酸;
收集;
验满
收集满后盖上玻璃片放在桌上。
3、CO2工业制法
(1)原理:
高温煅烧石灰石
(2)反应的化学方程式为:
4、CO2的物理性质
通常情况下,颜色:
,气味:
,状态:
,密度比空气,溶解性:
,固体的CO2叫,该固体易,因此可用于或作制冷剂。
5、CO2的化学性质
(1)如下图1所示,此实验说明二氧化碳具有密度大于空气的物理性质,也说明CO2具有的化学性质,因此CO2可用于
。
(2)如下图2所示,此实验中紫色石蕊试液会变成红色,原因是(用化学方程式表示)。
当加热时,石蕊试纸又会由红色变回紫色,原因是(用化学方程式表示)。
(3)如下图3所示,CO2通入澄清的石灰水中,石灰水会变浑浊,反应的化学方程式为,此反应可用于检验CO2气体。
图1图2图3
(4)在高温下CO2通过炽热的焦炭,此反应的化学方程式为,这个反应需要热量(填“吸收”或“放出”)。
(5)二氧化碳无毒,但不供给呼吸,因此当进入干涸的深井、山洞或久未开启的地窖时,应先做一个实验,以防止CO2浓度过高而造成危险。
(6)CO2可以促进绿色植物的光合作用,因此在温室中可用于作。
自主检测
1、(2018·雅安)燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看,燃料架空的实质是()
A.降低可燃物的着火点B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积
2、(2018·四川)下列灭火措施不正确的是()
A.油锅着火——用锅盖盖灭
B.图书馆着火——用二氧化碳灭火器灭火
C.房屋着火——用高压水枪扑灭
D.电视机着火——用水扑灭
3、(2018·广东)化学反应前后可能发生变化的是()
A.物质的总质量B.元素种类
C.原子数目D.分子数目
4、(2018·福建福州)发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+
4H2O,则X的化学式为()
A.N2B.H2C.O2D.CO
5、(2018·重庆)煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料,对这三种燃料的叙述不正确的是()
A.都是混合物B.燃烧后都会放出热量
C.都是可再生能源D.都是重要的化工原料
6、(2018·江苏苏州)下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是()
A.二氧化碳用作灭火剂
B.干冰能用于人工降雨
C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
7、(2018,江苏模拟)实验室制取二氧化碳的有关操作:
(1)加入石灰石。
(2)检查装置的气密性。
(3)收集二氧化碳。
(4)从长颈漏斗注入稀盐酸至浸没漏斗下端。
其中正确的操作顺序是()
A.
(2)(4)
(1)(3)B.
(2)
(1)(3)(4)
C.(4)
(1)
(2)(3)D.
(2)
(1)(4)(3)
考点点睛
一、燃烧和灭火
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间,难度系数在0.8左右,是中考常考知识点之一,尤其关于北京奥运会火炬燃烧的问题在2018年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。
这一部分的命题思路、内容主要有以下几点:
(1)以考查燃烧条件为内容的选择题、填空题,以及结合实际对燃烧条件进行探究的实验探究题;
(2)联系实际以考查灭火的原理、灭火的措施及易燃易爆物的安全知识为内容的选择题、填空题。
2、方法技巧
(1)掌握燃烧条件与灭火的方法,及两者间的关系
燃烧的条件为
可燃物
与氧气(或空气)接触
温度达到可燃物的着火点。
三者缺一不可。
灭火的方法:
清除可燃物
隔绝氧气(或空气)
降温到着火点以下。
注意:
物质的着火点是物质的一种性质,不能降低,不少同学往往把降温灭火的方法误认为是降低可燃物的着火点。
(2)了解易燃物易爆物的安全知识
易燃易爆物在遇到明火、高温或撞击时,极易燃烧或发生爆炸。
因此在生产、运输、使用或贮存时,必须严格遵守有关规定,不能违章操作。
(3)了解火灾自救策略
迅速找到安全通道
火灾时上层空气中氧气少,毒气浓度大,所以要匍匐前进
房间发生火灾时不能随便开门开窗,开门开窗会增加氧气量,使火势更加凶猛
火灾时,会产生大量烟尘,使人窒息死亡,因此最好用湿布捂住口鼻
山林遇到火灾时,应逆风而跑。
【例1】(2018·昆明)某同学为探究可燃物燃烧的条件,他查阅资料得知:
白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水,并能与水反应。
他按下图所示装置进行对比实验:
(1)用图A所示装置进行实验,观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟:
铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧,再用图B所示装置进行实验.观察到:
不通氧气时,热水中的白磷不燃烧;通氧气时,热水中的白磷燃烧。
根据上述实验得出,可燃物燃烧的条件。
(2)根据燃烧的条件选择填空:
用扇子扇炉火不会熄灭,而是越扇越旺,原因是;用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭,原因是(填序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量,但温度未降到着火点以下
C.主要是空气流动带走热量,温度降到着火点以下
(3)图A与图B所示实验相比,符合环保要求的是。
(4)为探究实验后溶液的性质,在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液,溶液呈红色,说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈。
【答案】
(1)要与空气(或氧气)接触,且温度达到着火点。
(2)A.BC(3)图B(4)酸性
【解析】图A铜片上红磷的温度没有达到红磷的着火点,而水中的白磷没有与氧气接触,铜片上的白磷与氧气接触且温度达到了着火点,通过对比可知,燃烧的条件是与氧气接触和温度达到着火点,两者缺一不可。
图A中的五氧化二磷排放到空气中会污染环境,而图B中的五氧化二磷溶于了水,不会污染环境。
【规律小结】燃烧的条件为
可燃物
与氧气(或空气)接触
温度达到可燃物的着火点,三者缺一不可。
同样无论在什么条件下,只要满足了燃烧的条件,就一定会发生燃烧。
【例2】(2018·天津)下图所示的是家庭中常用的几种灭火方法,请将相应方法的灭火原理,填在表中对应的空白处。
【答案】隔绝氧气(或空气);降低温度至可燃物的着火点以下。
【解析】图Ⅱ是油锅着火,用锅盖盖住后,锅内的可燃物就与氧气隔绝,从而达到灭火的目的;图Ⅲ是桌椅着火,用水浇后,桌椅的温度降低到着火点以下,从而达到灭火的目的。
【规律小结】解答此类题目的关键是明确灭火的原理就是破坏燃烧的条件,使燃烧的反应停止,所以灭火的原理有三个:
移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下。
变式训练一
1、(2018·青岛)下列突发事故的处理措施正确的是()
A.有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中,不采取任何防护措施,立即下洞救人
B.厨房中的煤气大量泄露时,立即关闭气阀,不能打开抽油烟机排气
C.眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液,立即滴入稀盐酸来中和
D.图书档案起火,用大量水浇灭
2、(2018·成都)2018年5月5日早上,上海某路公交车上发生自燃,当场死亡3人。
据调查,造成火灾的主要原因是乘客携有易燃物。
(1)乘客携带的易燃物可能是____________(举出一种生活中常见易燃物名称)。
(2)自燃是指可燃物在空气中没有外来火源的作用,靠自热或外热而发生燃烧的现象。
因此,造成此次火灾的另一原因可能是_______________________。
(3)当汽车有焦味儿,冒出蓝色或黑色浓烟时,即是自燃的先兆。
在①大声呼救②马上停车③关闭电源④抢救车内财物⑤取出灭火器,给油箱和燃烧部分灭火,避免爆炸⑥尽快远离现场逃生等项措施中,你认为司机此时最应该做的三件事是____________(填代码)。
(4)灭火器是必须随车携带的装备。
则车用灭火器最好使用___________(填“泡沫”或“干粉”)灭火器。
(5)作为目击者,发现火灾后,应及时拨打火警电话________(填电话号码)。
(6)灾难发生后,最重要的是生命安全。
若乘车人员衣服被火烧着,可____________________________________________________________。
3、(2018·河南)2018年5月12日,一列载有500t燃油的火车途经宝成铁路118隧道时起火。
消防官兵迅速将隧道两端封口,并不停地向隧道里注水。
由于方法得当,终于成功灭火。
请分析他们的灭火方法所依据的原理是什么?
二、燃料
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间,难度系数在0.8左右,这一知识点涉及到资源的利用、环境的污染及防治,这些问题在进几年的中考中呈上升趋势,其命题的思路、内容有以下几点:
以化石燃料的使用与环境污染为内容的选择题、填空题;以新能源的开发和利用以及资源的保护为内容的选择题、填空题。
2、方法技巧
这部分内容与社会联系较为密切,应在弄清课本知识基础上,扩大视野,多关注社会,关注生活,如电视报道的西气东输、18北京奥运会火炬燃料、神七飞船发射、燃气热水器质量差或使用不当导致的死亡事故等都可能成为中考题材。
对应课本知识着重了解以下几点:
(1)化石燃料与环境污染:
煤的综合利用;石油的炼制及用途;天然气;酸雨的危害及防治;减少汽车尾气对空气的污染采取的措施。
(2)新能源包括:
氢能、太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能等。
【例3】(2018·潍坊)石油是—种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是()
A.砍伐树木作燃料B.利用太阳能C.利用风能D.开发核能
【答案】A
【解析】砍伐树木作燃料需要砍伐大量的数木,会危害人类的生存,如大气中的二氧化碳量增多,气温升高,水土流失,土地荒漠化等等。
【规律小结】解决能源缺乏问题的措施,一是节约现有的资源,二是开发利用新能源,如:
风能、太阳能、核能、水能、潮汐能等。
变式训练二
1、(2018·北京)天然气是重要的化石燃料,其主要成分是()
A、氧气B、氮气C、氢气D、甲烷
2、(2018·烟台)2018年“世界环境日”的主题是:
“团结起来应对气候变化”。
下列认识不正确的是()
A.植树造林,严禁乱砍滥伐
B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C.提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行
D.开发新能源,禁止开采和使用化石燃料
3、(2018·南平)下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是()
A.都是可再生的能源B.在地球上的蕴藏量都是有限的
C.都属于混合物D.完全燃烧时都有二氧化碳生成
三、质量守恒定律和化学方程式
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在5分到7分之间,难度系数在0.8左右。
质量守恒定律是基本的化学规律,化学方程式是重要的化学用语,是学好化学的基础,这部分内容是历年中考的重点。
其命题的思路、内容有以下几点:
(1)根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因、推断反应物生成物的组成及化学式;利用质量守恒定律对各物质质量进行简单计算;以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题。
(2)化学方程式正误的判断;根据提供生产、生活、科技等客观事实和信息书写化学方程式。
2、方法技巧
(1)理解质量守恒定律,抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”。
即:
反应物生成物总质量不变,元素种类不变,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变;物质种类一定改变,构成物质的分子种类一定改变;分子总数可能改变。
注意:
质量守恒定律只能解释化学变化,不能解释物理变化。
“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量守恒,不包括未参加反应物质的质量,也不包括杂质。
(2)明确化学方程式的书写步骤:
一找准反应物、生成物,写出它们的化学式;二配平,三注明反应条件,四标注符号(“↑”“↓”)。
【例4】(2018·达州)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
20
50
80
30
反应后的质量(g)
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值()
A.50B.40C.10D.70
【答案】
【解析】甲和丙反应后的质量减少,说明为反应物,且参加反应的质量分别为20g-0g==20g,80g-10g==70g。
乙的质量增加了50g,说明生成了50g乙,根据质量守恒定律,反应物的质量总和等于生成物的质量总和,所以丁为生成物,且生成丁的质量为20g+70g-50g==40g,所以x==30g+40g==70g。
【规律小结】在化学反应中质量增加的为生成物,质量减少的为反应物,根据质量守恒定律可以写出反应的表达式,确定未知物质的质量,以及判断该反应的类型。
【例5】(2018·黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料,地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2),TiO2中钛的化合价是________。
目前工业上制取钛的方法是:
第一步,在高温时,将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是;第二步,在氩气的环境中,用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应),该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】+4;TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
【解析】从题目信息中可知第一步反应的反应物为金红石、炭粉和氯气,生成物其中一种为TiCl4,反应条件为高温,再根据质量守恒定律,可知另一种生成物为CO,所以其化学方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO,同理可写出第二步反应的化学方程式。
【规律小结】根据题目所给的信息书写化学方程式时,可以按照化学方程式的书写步骤,一步步的书写。
即一找;二配,三注,四标。
其关键是找准反应物和生成物,有时还需要结合质量守恒定律来确定生成物。
变式训练三
1、(2018·杭州)据报道,科学家发明了一种“月球制氧机”,这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤,制得氧气。
据此可推测月球土壤中一定含有()
A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素
2、(2018·青岛)运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示),其反应的化学方程式为:
R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2,则偏二甲肼的化学式是()
A.C2H8N2B.N2H4C.CH4D.C6H7N
3、(2018·广东肇庆)依据所学化学知识回答:
(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和能;火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜,它是常温下铝与氧气反应生成的,该反应的化学方程式为:
。
(2)将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大,因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧,则液氢燃烧的化学方程式为;液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外,还有一个与环保有关的优点是。
(3)汶川地震灾后搭建的板房材料铝塑板,是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成,这种板材中的高分子化合物是(写名称);震后救灾需要大量的消毒剂,我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”,制取ClO2反应为:
X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl,则X的化学式为。
四、二氧化碳的性质和制法
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在4分到6分之间,难度系数在0.8左右。
二氧化碳的性质、制法是中考必考内容,其命题的思路内容有以下几方面:
(1)以密切联系实际来考察二氧化碳的性质及用途为内容的选择题、填空题、实验题,如植物的光合作用、温室效应;结合二氧化碳的性质进行探究的实验探究题,如二氧化碳与水反应的探究。
(2)二氧化碳的实验室制法在注重基础题的前提下,综合实验将是考查的热点,它将气体的制备、除杂、干燥、证明于一体,全面考查学生的综合实验能力,这一部分主要以实验题形式出现。
2、方法技巧
(1)在平常学习中,多留意与化学知识相关联的生活实际问题,并用所学知识解释、解决这类问题。
如:
打开汽水瓶盖后有大量气泡冒出,新盖的房子“冒汗”等问题。
(2)对与二氧化碳的实验室制法可与前面所学的氧气的制法进行对比理解,同时应对有关二氧化碳的实验动手操作一下,这样记忆的就比较深刻,做题过程中就不会出现偏漏的现象。
【例6】(2018·海南)有一首赞美某种气体的诗,其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境,她躯散了炎炎夏日的暑气,她奋不顾身扑向烈火,她带给大地勃勃生机……”,诗中所赞美的气是()
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D稀有气体
【答案】B
【解析】云雾缭绕的仙境指的是干冰升华吸热,造成空气中水蒸气液化而形成的,躯散了炎炎夏日的暑气是指夏日喝的饮料中,含有二氧化碳形成的碳酸,奋不顾身扑向烈火是指二氧化碳可用于灭火,带给大地勃勃生机是指植物的光合作用离不开二氧化碳。
【规律小结】二氧化碳的物理性质:
在通常状况下二氧化碳是一种无色无味的气体;密度比空气的密度大,通常把固体二氧化碳叫做“干冰”。
“干冰”易升华,因此可用于人工降雨或作制冷剂;二氧化碳的化学性质
二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。
二氧化碳能与水反应生成碳酸。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;二氧化碳的用途:
作制冷剂;可作化工原料,用于生成尿素、纯碱、汽水等;“干冰”作制冷剂,用来保存食品和人工降雨;用作温室肥料。
【例7】(2018·江苏模拟)
A图B图
请根据图回答下列问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)写出锥形瓶内反应的化学方程式:
。
(3)锥形瓶内的反应进行较长时间后,用燃着的火柴放在集气瓶口,火焰仍不熄灭的原因是。
(4)如B图所示,将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中,发现上层蜡烛先熄灭,试解释原因。
答:
。
(5)实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体,试问能否用用排水法收集到二氧化碳?
请说明理由。
(已知:
通常状况下1L水大约能溶解1L二氧化碳气体)
答:
【答案】
(1)长颈漏斗
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)长颈漏斗未伸入液面,造成气体逸出
(4)因上层燃着的蜡烛先接触倒入的二氧化碳
(5)能。
因为CO2溶解性有限,从导管口产生的气泡在水中能较快浮起而逸出
【解析】本题主要考察CO2的实验室制法及CO2的部分性质。
从图A可看出,反应的原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,验满时火柴不熄灭的原因是长颈漏斗的下端未伸入液面以下,产生的CO2从长颈漏斗口溢出;同理从图B中可看出,上层蜡烛先熄灭是因为上层蜡烛先接触到倒入的二氧化碳;二氧化碳易溶于水,所以实验室中常用向上排空气法来收集二氧化碳,但因为二氧化碳的溶解性有限,所以用排水法也可收集到二氧化碳。
【规律小结】实验室制取二氧化碳的化学反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑需要注意:
用块状的大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。
因为它们的反应速度相当快,且形成大量泡沫;制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强;制CO2时,不用稀硫酸。
因为H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4微溶于水,会附着在的CaCO3表面上阻碍反应的进行;CO2气体中往往含有HCl气体和水蒸气
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