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《分析化学》期末复习题
第二章化学分析法习题
一、选择题
1.甲基红指示剂(KHIn=1×10-5)的变色范围是:
(1)3.4~6.2
(2)4.4~6.2
(3)3.0~4.6(4)5.7~6.8
2.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是:
(1)两者必须吻合
(2)两者含义相同
(3)两者互不相干(4)两者愈接近,滴定误差愈小
(5)两者的吻合程度与滴定误差无关。
3.在选择指示剂时,不必考虑的因素是:
(1)终点时的pH值
(2)指示剂的颜色
(3)滴定方向(4)指示剂的变色范围
(5)指示剂的分子量
4.若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH3·H2O,则应选择的指示剂是:
(1)百里酚蓝(KHIn=10-2)
(2)甲基橙(KHIn=10-4)
(3)溴百里酚蓝(KHIn=10-7)(4)酚酞(KHIn=1×10-9)
5.下列各种酸的浓度均为0.1000mol.L-1,若用0.1000mol.L-1NaOH滴定,不能直接滴定的是:
(1)甲酸(Ka=1.8×10-4)
(2)乙酸(Ka=1.8×10-5)
(3)氢氰酸(Ka=4.9×10-10)(4)酒石酸(Ka=1.0×10-3)
(5)草酸(Ka=5.9×10-2)
6.为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量,以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中,哪种是正确的?
(1)于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺;
(2)于酸性溶液中加入KCN,然后调pH=10
(3)于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液;
(4)加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性
7.根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的?
(1)在卤素离子中,除Fˉ外,均能被Fe3+氧化
(2)全部卤素离子均能被Fe3+氧化
(3)在卤素离子中只有Brˉ,Iˉ能被Fe3+氧化(4)在卤素离子中,只有Iˉ能将Fe3+氧化
8.对于公式
下列说法正确的是:
(1)K´是氧化还原反应的条件平衡常数;
(2)对于m=n=1型的反应,lgK´≥6时,反应能符合滴定分析的要求;
(3)对m=1,n=2型的反应,则必须lgK´≥9才能符合滴定分析的要求;
(4)m是负极失电子的数目;
(5)n是正极的得电子的数目。
二、填空题
1.某指示剂的KHIn=1×10-5,未离解的HIn显黄色,阴离子In-显蓝色,它在pH=3和pH=7的溶液中分
别呈现()和()。
2.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有()和()。
常用于标定NaOH溶液的基准物质有
()和()。
3.今有一溶液,可能含有NaHCO3或Na2CO3,或它们的混合物,当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时,
消耗酸液V1(mL),继以甲基橙做指示剂,又消耗酸液V2(mL),试判断该组成:
(1)当V1 (2)V1=0,V2>0时,为() (3)V1=V2时,为() 4.M和N两种离子共存时,可以准确地选择性滴定M而N离子不产生干扰的条件(TE=0.1%,△pM= 0.2) (1)当cM=cN时,△lgK≥() (2)当cM=10cN时,△lgK≥() (3)当cM=1/10cN时,△lgK≥() 三、名词解释和问题解答 1.什么是化学计量点? 什么是滴定终点? 它们有何不同? 2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件? 3.什么是标准溶液? 如何配制? 4.若将H2C2O4.2H2O工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它来标定NaOH溶 液的浓度时,结果是偏高、偏低,还是无影响? 5.酸碱反应的实质是什么? 什么是溶剂水的质子自递反应? 6.区别酸的浓度和酸度 7.酸碱指示剂变色的pH区间 8.配位剂的酸效应 9.金属离子的配位效应 10.金属指示剂的封闭 11.金属指示剂的僵化 12.条件电位 13.影响氧化还原反应速率的因素 四、计算题 1.求0.01750mol/LKMnO4溶液以 及 表示的滴定度的值。 2.已知一稀盐酸的滴定度(THCl)为0.004456g/mL,求THCl/NH3,THCl/BaO的值。 (已知: MHCl=36.46,MNH3=17.03,MBaO=153.33) 3.称取不纯的草酸试样0.1500g,溶于适量水后,用0.09000mol.L-1的NaOH标准溶液滴定,共用去 25.00mL,求试样中H2C2O4.2H2O的含量。 4.试求以0.02mol/LEDTA溶液准确滴定同浓度Pb2+的适宜酸度范围。 5.将一份24小时尿样品准确地稀释到2.00升,用配位滴定法测定Ca2+和Mg2+含量。 (a)吸取10.0mL试液,加入缓冲溶液使pH=10,然后用0.00347mol.L-1EDTA溶液滴定,用去26.8mL; (b)另取10.0mL试液,先使Ca2+以CaC2O4沉淀形式析出,洗涤后溶于酸,再用返滴法测定钙,Ca2+消耗EDTA溶液11.6mL,问测定结果钙和镁各为多少毫克? (MCa=40.078,MMg=24.3050) 6.测定水的总硬度时吸取水样100mL,在pH=10的氨性缓冲溶液中的铬黑T为指示剂,用0.00500mol/LEDTA标准溶液滴定,当达到终点时用去EDTA溶液10.25mL,求以CaCO3mg/L,度表示的水的硬度。 7.在含0.1908g纯K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4,析出的碘用Na2S2O3溶液滴定,用33.46mL,求出Na2S2O3溶液的浓度。 M(K2Cr2O7)=294.19已知: S4O62-+2e⇌2S2O32-φθ=0.08V I2+2e⇌2Iˉφθ=0.534V Cr2O72-+14H++6e⇌2Cr3++7H2Oφθ=1.33V 第三章仪器分析法简单介绍习题 一、选择题 1.在电位法中作为指示电极,其电位应与待测离子的浓度: (1)成正比 (2)符合扩散电流公式的关系 (3)的对数成正比(4)符合能斯特公式的关系 2.下列有关朗伯-比尔定律的数学式中错误的是: 3.在符合朗伯-比尔定律的范围内,有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是: (1)增加,增加,增加; (2)减小,不变,减小; (3)减小,增加,增加;(4)增加,不变,减小。 4.在相同条件下测定甲,乙两份同一有色物质溶液吸光度,若甲溶液用1cm吸收池,乙溶液用2cm吸 收池进行测定,结果吸光度相同,甲乙溶液的关系是: (1)c甲=c乙 (2)c乙=2c甲 (3)c乙=4c甲(4)c甲=2c乙 (5)c甲=4c乙 5.某一有色溶液浓度为c,测得其透光率为T,将浓度稀释至原来的1/2,在同样条件下测得的透光率为: (1)2T (2)T/2 (3)T(4)T1/2 6.某吸光物质(M=180)的ε=6×103L/mol·cm,则其吸光系数a为: (1)33.3L·g-1·cm-1 (2)1.08×106L·g-1·cm-1 (3)1.08×103L·g-1·cm-1(4)3.33×102L·g-1·cm-1 7.在分光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况。 下列说法中不会引起这一现象的是: (1)测量和参比溶液所用吸收池不对称; (2)参比溶液选择不当; (3)显色反应的灵敏度太低; (4)显色反应的检测下限太高。 8.某有色溶液,当用1cm吸收池时,其透光率为T,若改用2cm吸收池,则透光率应为: (1)2T (2)2lgT (3)T1/2(4)T2 二、填空题 1.甘汞电极由Hg,Hg2Cl2,KCl溶液组成,其电极反应式为(),电极电位能斯特方程式为 ()。 2.苯酚在水溶液中摩尔吸光系数ε为6.17×103L/mol·cm,若要求使用1cm吸收池时的透光度为0.15~ 0.65之间,则苯酚的浓度应控制在()。 3.在紫外可见分光光度计中,在可见光区使用的光源是()灯,用的棱镜和比色皿的材质可以是 ();而在紫外光区使用的光源是()灯,用的棱镜和比色皿的材质一定是()。 4.用1,10-二氮菲比色测定铁,已知含Fe2+的浓度为500μg·L-1,b=2cm,在波长508nm处测得吸光 度A=0.19,假设显色反应进行的很完全,则此时: (已知Fe的M=55.85) (1)[Fe2+]= (2)ε= (3)a=(4) = 5.在可见分光光度法中,在其它条件不变的情况下,若液层厚度以算术级数增加,则透光率便以()。 三、名词解释和问题解答 1.指示电极2.参比电极 四、计算题 用磺基水杨酸分光光度法测铁,称取0.5000g铁铵矾(NH4Fe(SO4)2·12H2O)溶于250mL水中制成铁标准溶液,吸取5.00mL铁标准溶液显色定容至50mL,测量吸光度为0.380,另吸取5.00mL试样溶液稀释至250mL,从中吸取2.00mL按标准溶液显色条件显色定容至50mL,测得A=0.400,求试样溶液中铁的含量(以g·L-1)计,已知Ar(Fe)=55.85,Mr(NH4Fe(SO4)2·12H2O)=482.18 第四章误差分析数据处理习题 一、选择题 1.下列情况引起负误差,且为系统误差的是: (1)砝码锈蚀 (2)滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液 (3)试剂中含有少量被测离子(4)移液管转移溶液后,残留量稍有不同 (5)沉淀由于少量溶解而损失 2.下列数据含二位有效数字的是: (1)6.0×107 (2)1000(3)pH=6.28 (4)0.0004%(5)0.0050 3.下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中,错误的是: (1)横坐标x值等于总体平均值μ时,曲线出现极大值; (2)曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率,其值为1; (3)纵坐标y值代表概率,它与标准偏差σ成正比,σ越小,测量值越分散,曲线越平坦; (4)分布曲线以x=μ点作纵坐标为其对称轴呈镜面对称,说明正负误差出现的概率相等。 4.下列有关置信区间的定义中,正确的是: (1)以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率; (2)在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围; (3)真值落在某一可靠区间的几率; (4)在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围。 5.两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析,得到两组分析数据,若判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异,应该用下列方法中哪一种? (1)u检验法 (2)F检验法加t检验法 (3)F检验法(4)t检验法 6.有一组平行测定所得的分析数据,要判断其中是否有异常值,应采用: (1)t检验法 (2)格鲁布斯法(3)F检验法(4)公差分析 7.以下各项措施中,可以消除分析测试中的系统误差的是: (1)进行仪器校正 (2)增加测定次数 (3)增加称样量(4)提高分析人员水平 二、填空题 1.决定正态分布曲线形状的两个基本参数为()和()。 它们分别反映了测量值的 ()和()。 2有限次测量结果的偶然误差的分布遵循()。 当测量次数趋近无限 多次时,偶然误差的分布趋向()。 其规律为正负误差出现的概率(),小误差出现的 (),大误差出现的()。 2.检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异,应当用();判断同一试样的两组测 量结果的平均值之间是否存在显著性差异,应当先用()判断两组分析数据的精密度是否有显著 性差异,再进一步判断平均值间是否存在显著性差异。 三、计算题 1.用硼砂及碳酸钠两种基准物质标定盐酸的浓度,所得结果分别为: 用硼砂标定: 0.098960.098910.099010.09896 用碳酸钠标定: 0.099110.098960.098860.099010.09906 当置信度为95%,用这两种基 准物质标定盐酸是否存在显著性差异? 2.电分析法测定某患者血糖含量10次,结果为7.5,7.4,7.7,7.6,7.5,7.6,7.6,7.5,7.6,7.6mmol.L-1, 求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间,此结果与正常人血糖含量6.7mmol.L-1,是否 有显著性差异? 第五章定性分析习题 一、填空题 1.用CrO42-鉴定Pb2+时,将1gPb2+离子稀释至2×105g水中,若取稀释后的上述含Pb2+溶液0.05mL加 入CrO42-还能观察到黄色浑浊。 若再进一步稀释后,无法确定Pb2+存在,则该反应的检出限量为 ()和最低浓度为()。 2.有一已知为阳离子第Ⅰ组氯化物的白色沉淀,判断该白色沉淀是何物的最好试剂是()。 二、名词解释和问题解答 1.鉴定反应的灵敏度如何表示? 2.什么是空白试验? 什么是对照试验? 3.什么是组试剂? 它应具备哪些条件?
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