云霄县第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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云霄县第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题
云霄县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理的是
A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:
B.电石与硝酸分开存放
C.运输电石的铁桶内可充入氮气
D.电石着火可用泡沫灭火器扑灭
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化
C.酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D.氨水应密闭保存,放置低温处
3.2017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下:
(-CHO,一种官能团,其名称为醛基),该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有()
A.4种B.6种C.7种D.9种
4.某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是
A.锌是该电池的负极
B.锌电极上发生氧化反应
C.铜电极的电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
D.若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变
5.用氯乙烷制1,2二氯乙烷,下列转化方案中,最好的是()
A.
B.
C.
D.
6.某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()
7.室温下,将1molNa2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:
Na2CO3·10H2O(s)
Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是()
A.△H2<△H3B.△H1>△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3
8.下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是()
A.该反应的热化学方程式为N2+3H2
2NH3ΔH=-92kJ·mol-1
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,加入催化剂,该化学反应的反应热发生改变
C.298K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,充入2molNH3反应后吸收的热量为Q2kJ,则Q1=Q2=92kJ
D.298K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,充入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1
9.下列说法错误的是()
A.石油主要是由烃组成的混合物B.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷
C.②包括裂化、裂解等过程D.①主要发生物理变化
10.【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是()
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
11.下列叙述正确的是()
A.地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D.金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质,物理性质差别很大,因为它们的结构不同
12.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是()
A.Q点时,Y的转化率最大
B.W点X的正反应速率等于M
点X的正反应速率
C.升高温度,平衡常数增大
D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积
分数比原平衡时大
13.下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是()
A.分子式为C3H7O2NB.能发生取代反应
C.能通过聚合反应生成高分子化合物D.不能跟NaOH溶液反应
14.【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中,正确的是()
A.油脂在酸性条件下水解,得不到甘油
B.煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C.氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D.麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌作用下发酵,能得到不含酒稍的鲜啤酒
15.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()
16.铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是
A.水B.食盐水C.食用油D.酒精
17.有4种有机物:
④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为
的高分子材料正确的是()
A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④
18.下列说法不正确的是()
A.光照下,1mol甲烷和氯气完全取代需要2mol氯气
B.在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点
D.CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应
19.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是
A.必须在①②间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
20.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()
A.②③④B.②④C.①③D.②④⑤
二、填空题
21.向1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀,加入NaOH溶液的体积是多少?
(写出计算过程)
22.
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。
硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:
加热至50℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;
通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈;
反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K;
④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知:
Cu2++Cu+6Cl-=CuCl32-
(1)
中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。
(2)
中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是________。
(3)瓶内红棕色气体消失的原因是________。
(4)④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
(5)④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用,此时需向烧瓶内补充的物质有________。
(6)⑤中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体CuOH。
用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。
23.如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:
3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知:
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。
②为使反应充分进行,实验中采取的措施有______。
(2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
______。
②若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是______。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:
用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液,______。
(可选用的试剂:
H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有:
电子天平,真空干燥箱)
24.
某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。
实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸。
(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。
2MnO4-+C2O42-+=2Mn2++CO2↑+H2O
(2)该小组进行了实验I,数据如下。
H2SO4溶液
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色时间(分:
秒)
1mL2mol/L
2mL0.01mol/L
1mL0.1mol/L
2:
03
1mL2mol/L
2mL0.01mol/L
1mL0.2mol/L
2:
16
一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率。
但分析实验数据,得到的结论是。
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如下。
O
N
草酸溶液浓度与反应用时曲线图
草酸的物质的量浓度(mol/L)
反应用时(分:
秒)
M
①用文字描述曲线图表达的信息。
②该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是。
a
KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II)。
(括号中罗马数字表示锰的化合价)
b
草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
c
草酸稳定性较差,加热至185℃可分解。
(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如下。
H2SO4溶液
Na2SO4固体
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色时间(分:
秒)
1mL0.1mol/L
1.9×10-3mol
2mL0.01mol/L
1mL0.2mol/L
16:
20
1mL0.5mol/L
1.5×10-3mol
2mL0.01mol/L
1mL0.2mol/L
8:
25
1mL1.0mol/L
1.0×10-3mol
2mL0.01mol/L
1mL0.2mol/L
6:
15
1mL2.0mol/L
0
2mL0.01mol/L
1mL0.2mol/L
2:
16
该小组进行实验III的目的是。
(5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因。
为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计。
云霄县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
D
C
A
A
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
B
D
B
D
A
A
B
二、填空题
21.300mL,700mL
22.
△
(1)3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)铜与硝酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快
H2O
(3)发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2完全转化为硝酸
(4)CuCl32-CuCl↓+2Cl-
(5)铜和盐酸
(6)CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+HCl(aq),用水洗涤CuCl粗品时,固体表面吸附的HCl浓度减小,CuCl转化为CuOH
23.通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡
该反应放热,温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量
24.
(1)516H+108
(2)增大
在当前实验条件下,增大草酸浓度,反应速率减小。
(3)①当草酸浓度小于0.4mol/L时,反应速率随着草酸浓度增加而减小,当草酸浓度大于0.4mol/L时,反应速率随着草酸浓度增加而增加。
②ab
(4)探究其他离子浓度不变,溶液中H+浓度对反应速率的影响。
(5)当草酸浓度较小时,C2O42-起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越小;当草酸浓度较大时,H+起主要作用,使得草酸浓度越大,反应速率越大。
为验证C2O42-对反应速率的影响,保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变,增加草酸钠的浓度,记录反应速率;若随着草酸钠浓度增加,反应速率降低;证明C2O42-浓度越大,反应速率越小。
(实验方案包括:
目的,操作,现象,结论)
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- 云霄县 第四 高级中学 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟