四川省绵阳实验高中届高三理科综合周末训练10.docx

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四川省绵阳实验高中届高三理科综合周末训练10

绵阳实验高中高2011级理科综合周末试题（10）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟

相对原子质量：

H1O16C12N14Fe56S32Na23Al27Mg24Cl35.5

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题（共13题，每题6分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）

1.（2010年江苏）下列关于核酸的叙述中，正确的是（）

A.DNA和RNA中的五碳糖相同B.组成DNA与ATP的元素种类不同

C.T2噬菌体的遗传信息贮存在RNA中D.双链DNA分子中嘌呤数等于嘧啶数

2．（2010全国）下列关于遗传信息传递的叙述，错误的是（）

A．线粒体和叶绿体中遗传信息的传递遵循中心法则

B．DNA中的遗传信息是通过转录传递给mRNA的

C．DNA中的遗传信息可决定蛋白质中氨基酸的排列顺序

D．DNA病毒中没有RNA，其遗传信息的传递不遵循中心法则

3.（2010山东卷）蚕豆根尖细胞在含

标记的胸腺嘧啶脱氧核苷培养基中完成一个细胞周期，然后在不含放射性标记的培养基中继续分裂至中期，其染色体的放射性标记分布情况是（）

A.每条染色体的两条单体都被标记B.每条染色体中都只有一条单体被标记

C.只有半数的染色体中一条单体被标记D.每条染色体的两条单体都不被标记

4．在豌豆杂交实验中，DD为母本，dd为父本，相交得到的豆荚中的子一代种子结在哪个植株上？

其果肉细胞、子叶细胞、胚乳核的基因型依次是（）

A．F1植株上，DD、Dd、DddB．F1植株上，Dd、Dd、DDd

C．亲代母本植株，DD、Dd、DDdD．亲代母本植株，Dd、Dd、DDd

5．“筛选”是生物工程中常用的技术手段，下列关于筛选的叙述中错误的是（）

A．将某种C3和某种C4植物同时培养在密闭的透明玻璃钟罩内，其它条件适宜，一段时间后可以选出C3植物

B．单克隆抗体制备过程中筛选的目的是，第一次是选出杂交瘤细胞，第二次是选出能够产生所需抗体的细胞群

C．标记基因的作用是鉴别受体细胞中是否含有目的基因，从而将含有目的基因的细胞筛选出来

D．在植物的常规育种工作中，选种工作应该从F2开始选，直至不再出现性状分离为止

6．化学与生产、生活密切相关，下列说法与事实相符的是

A．蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性

B．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯、聚氯乙烯，它们都属于链状高分子，受热易熔化

C．太阳能电池要用到高纯硅，其中硅的作用是把化学能转变为电能

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物，符合Cn（H2O）m的组成

7．下列实验方案可行的是

A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

C．除去苯中的甲苯，依次加高锰酸钾溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液

D．检验CH3—CH==CH—CHO分子中醛基，可用溴水或银氨溶液。

8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量铜与18mol•L−11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

B．1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA

C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数为2NA

D．Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，负极质量减少2.7g则电路中转移子数为0.3NA

9．下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式：

2Ba2+＋4OH－＋2SO

＋Al3+=2BaSO4↓＋AlO

＋2H2O

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO

＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C．

在足量烧碱液中水解：

＋2OH－

＋CH3COO－＋2H2O

D．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋CO

10．在盛有足量A的体积可变密闭容器中通入B，发生反应：

A（s）＋2B（g）

5C（g）＋D（g）；△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．平衡时B的转化率为60％B．若再通入B，则再次达到平衡时v（正）、v（逆）均增大

C．若在容器中再加入少量A，则B的转化率增大

D．若保持压强一定，当升高温度时，图中θ＞45°

11．有关溶液描述下列说法正确的是

A．25℃时0.08mol/L二元酸H2A的溶液中pH=1，则NaHA溶液中c（H2A）>c（A2-）

B．浓度相同的①NH4HSO4、②（NH4）2CO3、③CH3COONH4溶液中，①的c（NH

）最大

C．若在测得pH=a溶液中加水稀释，则该溶液pH一定增大或减小。

D．在①CH3COONa②NH3③K2S溶液中，③含粒子种类最多且有7种粒子

12．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）

A．分子中含有6个手性碳原子

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应

13．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。

放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.42molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

二、选择题：

多个选项题。

14.关于热现象和热学规律，下列说法中哪些符合事实（）

A.布朗运动不是液体分子的热运动，是布朗小颗粒内部分子运动所引起的悬浮小颗粒的运动

B.用活塞压缩气缸里的空气，对空气做功2.0×105J，若空气向外界放出热量1.5×105J，则空气内能增加

J

C.第二类永动机不能制成是因为它违反了能量守恒定律

D.一定质量的气体，如果保持温度不变，体积越小压强越大

15.如图所示，一列简谐横波在某一时刻的波的图像，A、B、C是介质中的三个质点。

已知波是向x正方向传播的，波速为v=20m/s，下列说法中正确的是（）

A.这列波的波长是10mB.质点A的振幅为零

C.质点B此刻向y轴正方向运动D.质点C再经过0.15s通过平衡位置

16．如图所示是一实验电路图，在滑动触头由a端滑向b端的过程中，下列表述正确的是

A．路端电压变小B．电流表的示数变大

C．电源内阻消耗的功率变小D．电路的总电阻变大

17．一宇宙飞船绕地心做半径为r的匀速圆周运动，飞船舱内有一质量为m的人站在可称体重的台秤上．用R表示地球的半径，g表示地球表面处的重力加速度，g′表示宇宙飞船所在处的地球引力加速度，FN表示人对秤的压力，下列说法中正确的是

A．g′＝0B．g′＝

gC．FN＝0D．FN＝m

g

18．如图所示，电子在电势差为

的加速电场中由静止开始运动，然后射入电势差为

的两块平行极板间的电场中，射入方向跟极板平行，整个装置处在真空中，重力可忽略，在满足电子能射出平行板区的条件下，下述四种情况中，一定能使电子的偏转角

变大的是

A．

变大、

变大B．

变小、

变大

C．

变大、

变小D．

变小、

变小

19．甲、乙两物体由同一位置出发沿一直线运动，其速度－时间图象如图所示，下列说法正确的是

A．甲做匀速直线运动，乙做匀变速直线运动

B．两物体两次相遇的时刻分别是在2s末和6s末

C．乙在头2s内做匀加速直线运动，2s后做匀减速直线运动

D．2s后，甲、乙两物体的速度方向相反

20．如图所示，ABC为与匀强磁场垂直的边长为a的等边三角形，磁场垂直纸面向外，比荷为e/m的电子以速度v0从A点沿AB方向射入，现欲使电子能经过BC边，则磁感应强度B的取值应为（　C　）

A．B>

B．B<

C．B<

D．B>

21．如图1－3－21所示，t＝0时，质量为0.5kg物体从光滑斜面上的A点由静止开始下滑，经过B点后进入水平面（设经过B点前后速度大小不变），最后停在C点．测得每隔2s的三个时刻物体的瞬时速度记录在下表中，由此可知（重力加速度g＝10m/s2）（　　）

t/s

0

2

4

6

v/（m·s－1）

0

8

12

8

A．物体运动过程中的最大速度为12m/sB．t＝3s的时刻物体恰好经过B点

C．t＝10s的时刻物体恰好停在C点D．A、B间的距离大于B、C间的距离

班级姓名

第Ⅱ卷（非选择题）物理部分

选择题答案：

14—17题、、、、18—21题、、、

22．（18分）实验中给出的器材有：

①电流表（量程0-100μA）②标准伏特表（量程0-5V）③电阻箱（0-9999Ω）④电阻箱（0-99999Ω）⑤电源（电动势2V，有内阻）⑥电源（电动势6V，有内阻）⑦滑动变阻器（0-50Ω，额定电流1.5A）⑧电键两只，导线若干。

⑴首先要用半偏法测定电流表的内阻。

如果采用图1所示的电路测定电流表A的内电阻并且要想得到较高的精确度，那么从以上给出的器材中，可变电阻R1应选用______，可变电阻R2应选用______，电源E应选用______。

该步实验操作的步骤有：

A.合上K1B.合上K2C.观察R1的阻值是否最大，如果不是，将R1的阻值调至最大D.调节R1的阻值，使电流表指针偏转到满刻度E.调节R2的阻值，使电流表指针偏转到满刻度的一半F.记下R2的阻值。

把以上步骤的字母代号按实验的合理顺序填写在下面横线上空白处：

___________________________。

如果在步骤F中所得的R2的阻值为600Ω，则图1中被测电流表的内阻Rg的测量值为_____Ω。

⑵如果要将图1中的电流表A改装为量程为0-5V的伏特表，则改装的方法是给电流表串联一个阻值为________Ω的电阻。

在用以上步骤将电流表改装成伏特表后，下列说法中正确的是（）

A.由于电流表内阻的测量值比其真实值小，这一因素使得用上述步骤改装成的伏特表测定电压时，其读数比伏特表两端的实际电压小

B.由于电流表内阻的测量值比其真实值小，这一因素使得用上述步骤改装成的伏特表测定电压时，其读数比伏特表两端的实际电压大

C.由于电流表内阻的测量值比其真实值大，这一因素使得用上述步骤改装成的伏特表测定电压时，其读数比伏特表两端的实际电压小

D.由于电流表内阻的测量值比其真实值大，这一因素使得用上述步骤改装成的伏特表测定电压时，其读数比伏特表两端的实际电压大

⑶图2所示器材中，一部分是将电流表改装为伏特表所需的，其余是为了把改装成的伏特表跟标准伏特表进行校对所需的。

在下面方框中画出改装和校对都包括在内的电路图（要求对0-5V的所有刻度都能在实验中进行校对）；然后在图2上画出连线，将所示器材按以上要求连接成实验电路。

23．（16分）如图所示，倾角为θ的斜面AB是粗糙且绝缘的，AB长为L，C为AB的中点，在A、C之间加一方向垂直斜面向上的匀强电场，与斜面垂直的虚线CD为电场的边界．现有一质量为m、电荷量为q的带正电的小物块（可视为质点），从B点开始在B、C间以速度v0沿斜面向下做匀速运动，经过C后沿斜面匀加速下滑，到达斜面底端A时的速度大小为v.试求：

（1）小物块与斜面间的动摩擦因数μ；

（2）匀强电场场强E的大小．

24．（18分）在实验室中，控制某些带电粒子在某区域内的滞留时间，以达到某些预想的实验效果.现设想xOy的纸平面内，存在如下匀强磁场区域，在O点到P点区域的x轴上方，磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向外；在x轴下方，磁感应强度大小也为B，方向垂直低面向里，O、P两点距离为x0（如图所示）现在原点O处，以v0的恒定的速度不断地向第I象限内发射氘核粒子.

（1）设粒子以与x轴成45°角从O点射出，第一次与x轴相交于A点，第N次与x轴相交于P点，求氘核粒子的比荷

（用已知量B、x0、v0、N表示）

（2）求粒子从O点到A点所经历时间t1和O点到P点所经历时间t（用已知量x0、v0、N表示）.

（3）若氘核粒子从O点以不同角度射出，且都能到达P点，试判断当粒子速度方向与x轴成多大角度时，粒子在磁场中运动的时间最长（不要求说明理由）.

25．（20分）如图所示，在xOy平面内的第Ⅲ象限中有沿－y方向的匀强电场，场强大小为E．在第I和第II象限有匀强磁场，方向垂直于坐标平面向里．有一个质量为m，电荷量为e的电子，从y轴的P点以初速度v0垂直于电场方向进入电场（不计电子所受重力），经电场偏转后，沿着与x轴负方向成450角进入磁场，并能返回到原出发点P.

（1）求P点距坐标原点的距离

（2）电子从P点出发经多长时间再次返回P点

班级姓名

第Ⅱ卷（非选择题）化学部分

选择题答案：

6—9题、10—13题

26．（16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。

已知：

①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。

（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_____________________________________。

（3）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。

C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB—B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量。

试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：

____________________________。

（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。

（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。

在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。

则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”）。

（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：

H2B－BH2＋H2O

_________________________。

27．（12分）I．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：

NH

、Ba2+、Na+、H+、SO

、NO

、OH－、CO

。

将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收　③A和D反应生成的气体能被B吸收。

写出化学式：

A_____________，C____________。

II．已知下列信息：

（CH3）2C=CHCH3 

 ＋ CH3COOH

CH2=CH—CH=CH2＋CH2=CH2

一种用途较广泛的有机玻璃树脂——聚丁烯酸甲酯结构简式为：

有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出B、D的结构简式：

B____________________，D____________________。

（2）反应④属于____________反应（填反应类型）。

（3）在上述合成过程中，原子利用率最高的化学反应有____________（填编号）。

28．（15分）三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。

而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料。

铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（2）图2是图1的改进装置，其优点有_______________________________________________。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：

以空气为氧化剂法

方案1：

以空气为氧化剂。

将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：

将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。

反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

请回答下列问题：

①方案2中甲物质是___________（填字母序号）。

a．CaOb．CuCO3c．CaCO3

第二组：

过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45mL1.5mol•L−1的稀硫酸中，控温在50℃。

加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4•5H2O的质量为10.6g。

请回答下列问题：

②加热时温度不宜过高的原因是____________________________________________，根据有关数据计算出制取CuSO4•5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=_______________。

29．（17分）化合物A、B均是分子式为C8H8O3的无色液体，均难溶于水。

从A、B开始，可发生图示的一系列反应（反应中的无机物已全部略去），E的苯环上的一氯代物只有两种。

H、G均可发生银镜反应。

已知：

C6H5-COONa＋NaOH  

C6H6＋Na2CO3

（1）写出结构简式：

A_________________________、B__________________________。

（2）H和G中含有相同的官能团，该官能团的名称_______________________________。

（3）写出C→C4H4O4反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________。

（4）D的溶液与过量浓溴水反应的化学方程式为：

____________________________________________________________________________

（5）化学式仍为C8H8O3，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物仅有一种的所有同分异

构体的结构简式：

______________________________________，______________________________________

（6）F与氧气构成燃料电池的两极，用NaOH溶液做电解质溶液。

请写出负极的电极方程式：

_______________________________________________________________。

第Ⅱ卷（非选择题）生物部分

选择题答案：

1—5题、

30．（22分）请回答胚胎工程和基因工程方面的问题：

（1）应用胚胎工程技术可以培育出“试管牛”。

试管牛的培育需经过体外受精、_____________、___________________以及在母体中发育和产出等过程。

（2）在“试管牛”的培育过程中，要使精子和卵母细胞在体外成功结合，需要对精子进行处理，使其获能。

另外，培养的卵母细胞需要发育至减数第二次分裂的中期，该时期在显微镜下可观察到_________________。

（3）通常奶牛每次排出一枚卵母细胞，采用激素处理可使其一次排出多枚卵母细胞，常使用的激素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）利用基因工程可以获得转基因牛，从而改良奶牛的某些性状。

基因工程的四个基本操作步骤是获取目的基因、基因表达载体的构建、_______________________和______________________。

（5）若要获得的转基因牛分泌的乳汁中含有人干扰素，则所构建的重组DNA（基因表达载体）必须包括：

某种牛乳腺分泌蛋白基因及其启动子、__________________、终止子、____________________和复制原点等。

该目的基因与大肠杆菌中的四环素抗性基因相比,最大的特点是________________。

（6）将该重组DNA（基因表达载体）导入受体细胞所采用的方法是________________（显微注射法、农杆菌转化法），为获得能大量产生人干扰素的转基因牛，该重组DNA（基因表达载体）应导入的受体细胞是_________________（受精卵、乳腺细胞）。

31Ⅰ（2010年江苏，12分）铁蛋白是细胞内储存多余Fe3+的蛋白，铁蛋白合成的调节与游离的Fe3+、铁调节蛋白、铁应答元件等有关。

铁应答元件是位于铁蛋白mRNA起始密码上游的特异性序列，能与铁调节蛋白发生特异性结合，阻遏铁蛋白的合成。

当Fe3+浓度高时，铁调节蛋白由于结合Fe3+而丧失与铁应答元件的结合能力，核糖体能与铁蛋白mRNA一端结合，沿mRNA移动，遇到起始密码后开始翻译（如下图）。

回答下列问题：

（1）图中甘氨酸的密码子是___，铁蛋白基因中决定

的模板链碱基序列为_____________________。

（2）Fe3+浓度低时，铁调节蛋白与铁应答元件结合干扰了______________________，从而抑制了翻译的起始；Fe3+浓度高时，铁调节蛋白由于结合Fe3+而丧失与铁应答元件的结合能力，铁蛋白mRNA能够翻译。

这种调节机制既可以避免Fe3+对细胞的毒性影响，又可以减少________________。

（3）若铁蛋白由n个氨基酸组成．指导其合成的mRNA的碱基数远大于3n，主要原因是___________。

（4）若要改造铁蛋白分子，将图中色氨酸变成亮氨酸（密码子为UUA、UUG、CUU、CUC、CUA、CUG），可以通过改变DNA模板链上的一个碱基来实现，即由__________。

Ⅱ．（2010年高考北京8分）科学家以大肠杆菌为实验对象，运用同位素示踪技术及密度梯度离心方法进行了DNA复制方式的探索实验，实验内容及