届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研一化学试题解析版.docx
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届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研一化学试题解析版
江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研
(一)(3月)
化学试题
1.每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是
A.工业废水无需处理,直接用于农业灌溉
B.废水经氯气消毒后,即可安全再利用
C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源
D.收集和处理废水,弊大于利
【答案】C
【解析】A.工业废水中含有重金属离子,污染环境,不能直接用于农业灌溉,A错误;B.废水经氯气消毒后还需要进一步净化处理,B错误;C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源,C正确;D.收集和处理废水,有利于改善环境,利大于弊,D错误,答案选C。
2.下列有关化学用语的表示,正确的是
A.氨基(-NH2)的电子式:
B.钾离子的结构示意图:
C.二氧化碳分子的比例模型:
D.碳酸电离的方程式:
【答案】A
点睛:
选项C是易错点,注意比例模型与球棍模型的区别,由于比例模型是一种用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起,因此判断时还需要注意原子半径的相对大小。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体材料
B.碳酸钠溶液显碱性,可用于除去金属器件表面的油脂
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
D.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
..................
4.实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D.可以用装置丁吸收氨气,进行尾气处理
【答案】B
【解析】A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后又重新化合生成氯化铵,不能用装置甲制取氨气,A错误;B.氨气密度小于空气,可以用向下排空气法收集,即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出,B正确;C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜,因为氧化亚铜也是红色的,C错误;D.氨气极易溶于水,不能用水直接吸收,D错误,答案选B。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、Y处于同一周期且相邻,Z元素的原子在短周期中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) B.Z和X组成的化合物中一定不含共价键 C.W的单质还原性比Z的强 D.Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、Y处于同一周期且相邻,Z元素的原子在短周期中原子半径最大,Z是Na。 W是地壳中含量最多的金属元素,W是Al,因此X与Y处于第二周期相邻元素。 A.原子半径: r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),A错误;B.如果X是O,与Na形成的化合物过氧化钠中含共价键,B错误;C.铝单质还原性比钠的弱,C错误;D.如果Y是F,则Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Na3AlF6,D正确,答案选D。 点睛: 根据题干信息推断出元素是解答的关键,难点是X与Y不能确定,需要分析讨论。 注意“位—构—性”推断的核心是“结构”,即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置,然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质;也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置,进而推断出其结构。 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.石灰水中加入过量小苏打溶液: B.将铜丝插入足量浓硝酸中: C.将SO2通入少量氨水中: D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘: 【答案】C 【解析】A.石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水,A错误;B.将铜丝插入足量浓硝酸中生成硝酸铜、NO2和水,B错误;C.将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵,C正确;D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,D错误,答案选C。 点睛: 在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。 答题的关键一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。 7.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】A.应该是电解熔融的氯化镁冶炼金属镁,A错误;B.氯化钠溶液与CO2不反应,B错误;C.硫燃烧生成SO2,C错误;D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,加热蒸发、冷却结晶即可得到偏铝酸钠固体,D正确,答案选D。 8.电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。 己知2000℃时,电石生产原理如下: 以下说法不正确的是 A.反应① B.反应平衡常数K= C.2000℃时增大压强,K1减小,K2增大 D.反应 【答案】C 【解析】A.反应①的平衡常数K=c(Ca)·c(CO),A正确;B.根据方程式可知反应1/2Ca(g)+C(s)=1/2CaC2(s)的平衡常数,B正确;C.平衡常数只与温度有关系,2000℃时增大压强,K1、K2均不变,C错误;D.根据盖斯定律可知①×2-②即得到反应2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)△H=(2a-b)kJ/mol,D正确,答案选C。 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.的溶液中: B.通入大量CO2的溶液中: C.c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中: D.能使酚酞变红的溶液中: 【答案】D 【解析】A.的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,溶液显酸性,亚铁离子被硝酸根氧化,不能大量共存,A错误;B.通入大量CO2的溶液中C6H5O-不能大量共存,B错误;C.c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中硫离子被次氯酸根离子氧化,不能大量共存,C错误;D.能使酚酞变红的溶液显碱性,四种离子不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。 10.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯: 将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。 下列判断不正确的是 A.由图甲可知,x小于0.1 B.由图乙可知,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着n(氢气/n(丁烷)增大,逆反应速率减小 C.由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 D.由图丙可知,丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 【答案】B 【解析】A.正反应体积增大,增大压强,平衡逆向移动,则丁烯的平衡产率减小,由图甲可知,x小于0.1,A正确;B.氢气浓度增大,逆反应速率增大,B错误;C.正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动,C正确;D.由图丙可知,丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物,D正确,答案选B。 点睛: 本题考查化学平衡的影响因素,为高频考点,把握图象分析温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学平衡在实际生产中的应用。 11.下列叙述中不正确的是 A.以铁作阳极,铂作阴极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱 B.25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀释,的值不变 C.工业生产硫酸时,接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量,降低生产成本 D.反应室温下不能自发进行,则△H>0 【答案】A 【解析】A.应该是以铁作阴极,铂作阳极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱,A错误;B.表示铵根的水解常数,温度不变,水解常数不变,B正确;C.工业生产硫酸时,接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量,降低生产成本,C正确;D.反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)的熵值增加,室温下不能自发进行,说明反应一定是吸热反应,则△H>0,D正确,答案选A。 12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。 合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下: 下列有关说法正确的是 A.化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子 B.化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应 C.1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应 D.化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应,最多消耗的Br2的物质的量之比为1: l 【答案】AB 【解析】A.化合物X中与醇羟基相连的碳原子以及Y分子与醇羟基相连的碳原子均为手性碳原子,A正确;B.化合物Y含有酯基、酚羟基、醇羟基,能发生加成反应、取代反应和消去反应,B正确;C.羟甲香豆素含有酚羟基以及酚羟基形成的酯基,1mol羟甲香豆素最多可与3molNaOH反应,C错误;D.化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应,最多消耗的Br2的物质的量之比为2: 3,D错误,答案选AB。 点睛: 准确判断出分子中含有的官能团是解答的关键,注意已知官能团结构与性质的迁移应用。 C选项是解答的易错点,主要是没有考虑到酯基水解后形成的酚羟基能继续与氢氧化钠溶液反应。 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】A、生成的乙烯中含有乙醇,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;B、硝酸酸化的硝酸钡溶液排除了其它离子的干扰,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀说明含有氯离子,B正确;C、再加入新制氢氧化铜悬浊液之前没有加入氢氧化钠中和稀硫酸,C错误;D、反应中氢氧化钠过量,加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀,D错误,答案选B。 14.常温时,向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列有关叙述正确的是 A.点①、③、④所示溶液中,点③所示溶液H2O的电离程度最小 B.点②所示溶液中: C.点③所示溶液中: D.滴定过程中可能出现: 【答案】BC 【解析】室温时,向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液,发生反应为: H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O,HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O,消耗20mLNaOH溶液时为第一化学计量点,恰好生成NaHC2O4,消耗40mLNaOH溶液时为第二化学计量点,恰好生成Na2C2O4,则A.酸或碱存在抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,随着滴定反应的进行,溶液中H2C2O4的量越来越少.盐类含量越来越高,则水的电离程度逐渐增大,点①、③、④所示溶液中,点①所示溶液H2O的电离程度最小,A错误;B.点②时氢氧化钠与草酸的物质的量之比是3: 2,根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-),B正确;C.点③溶液显中性,根据电荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+),C正确;D.根据图像可知当溶液显碱性时,c(HC2O4-)与c(C2O42-)不可能相等,D错误,答案选BC。 点睛: 本题考查酸碱滴定原理,结合图像分析第一化学计量点和第二化学计量点,明确滴定发生的反应,
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