专题无机推断题.docx
- 文档编号:11119544
- 上传时间:2023-02-25
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:464.36KB
专题无机推断题.docx
《专题无机推断题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题无机推断题.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题无机推断题
“无机推断”专题复习
无机物的综合推断解题的一般思路都是:
迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推)→验证确认。
解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼),顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。
一、无机物知识网络:
二、常见的突破口:
1、物质颜色
红色:
Fe2O3、Fe(OH)3、[FeSCN]2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;
橙色:
Br2的溶液;
黄色:
S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;
绿色:
Fe2+(aq)、绿矾
蓝色:
Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;
紫色:
石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色:
MnO2、C、Fe、CuO等;
白色:
CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质:
Br2、Hg;
液态化合物:
H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
气态单质:
H2、N2、O2、F2、Cl2等;
气态化合物:
C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
(1)焰色反应:
黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K。
(2)与燃烧有关的现象:
火焰颜色:
苍白色:
H2在Cl2中燃烧;
(淡)蓝色:
H2、CH4、CO等在空气中燃烧;
黄色:
Na在Cl2或空气中燃烧;
烟、雾现象:
棕(黄)色的烟:
Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟:
Na在Cl2或P在空气中燃烧;
白雾:
有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾:
P在Cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化:
白色沉淀变灰绿色再变红褐色:
Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速变棕褐色:
AgOH→Ag2O。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:
SO2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:
NO;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质:
I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:
Na2O2;
(9)在空气中能自燃的固体:
P4;
(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:
Fe3+;
(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:
AgCl、BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:
Cl-、Br-、I-。
(13)可溶于NaOH的白色沉淀:
Al(OH)3、H2SiO3;
金属氧化物:
Al2O3;
(14)可溶于HF的酸性氧化物:
SiO2;
(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:
Al、Si、;化合物:
铵盐;
(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:
硝酸盐;
(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:
SiO32-;
(18)溶液中加酸产生的气体可能是:
CO2、SO2、H2S;
溶液中存在的离子可能是:
CO32-、HCO3-;SO32-、HSO3-;S2-、HS-;
(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:
N;
(20)与酸、碱都能反应的无机物:
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;
(21)能与水反应生成气体的物质:
K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;
(22)既有气体又有沉淀生成的反应:
Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;
(23)先沉淀后溶解的反应:
Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+H+、Ba(OH)2+H3PO4等;
(24)见光易分解的物质:
HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
(25)使用催化剂的反应:
合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
4、特殊的反应类型:
往往是题目的隐性突破口。
(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D
即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2)。
(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、Cl2、N2。
(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是X2或S;
(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D
综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价。
若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
(5)一种物质分解得到两种以上产物:
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
(6)多种物质化合得到一种物质:
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)电解类型(惰性电极):
生成两种产物:
电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。
生成三种产物:
放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体:
电解氨水或NH4Cl溶液。
(8)与化工生产有关的反应:
如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
三、例题解析
[例题1]:
X、Y、Z为常见的三种单质,常温下X为固体,Y是液体,Z是无色气体。
其反应关系如下图所示,其中B的溶液显强酸性。
请回答下列问题:
(1)根据上述关系,确定X、Y、Z的化学式:
X、Y、Z;
(2)Y元素在周期表中的位置是;
(3)写出A溶于水后加X的离子方程式:
;
(4)写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式:
。
[例题2]:
下图中A是一种无色液体,G是一种极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应5是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式
A、E、F、Y;
(2)写出反应5的化学方程式;
(3)1molB通过反应2得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为。
[例题3]:
A、B、C是常见的单质,X、Y、Z是氧化物,它们之间有如右图所示的转化关系:
请写出符合下列要求的化学方程式
(1)若X为CO2、B为红色固体,则:
反应1:
;
反应2:
;
(2)若X为Fe3O4、A为银白色固体,则:
反应1;
反应2:
。
[例题4]:
(04全国北京卷)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应:
Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是;②生成固体C的化学方程式是;
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式是;
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是;
③将Y与
(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是。
[例题5]:
(2002全国25)已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是,Z是。
(2)写出③中反应的化学方程式:
。
(3)写出④中反应的化学方程式:
。
[例题6]:
A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如图1转化关系:
(
1)若E是酸酐,D是有刺激性气味的无色气体,则B的化学式是,工业上实现D转化为E的化工设备的名称是
(2)若C是酸性气体,B是碱性气体,则E是,工业生产实际中,合成B选择一定的下列条件的依据是
压强
温度
(3)若A是日常生活中最常见的物质,C为黄绿色单质气体,则D的电子式为
(4)若A是某有机物,其分子空间构型为正四面体,写出下列反应的化学方程式:
AB+C
BD
(5)若C是水,B是无氧化合物,且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物,E是能使石蕊显红色,则A是(写化学式)A、B、D、E中易溶于水的是(写化学式)。
写出下列反应的化学方程式:
DE
B高分子化合物
[例题7]:
(1999年全国高考试题)提示:
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空:
(1)单质F是________;
(2)写出由F生成G的离子方程式(或
化学方程式);
(3)溶液I中所含金属离子是________;
(4)由
若改用浓酸,则不
能选用的浓酸是(写分子式)________。
[例题8]:
由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1∶2组成混合物,其相互关系如图3。
已知A、B的焰色反应均呈黄色,
C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体,但D能导致“温
室效应”。
根据以上条件回答下列问题:
(1)E的化学式
(2)A的电子式
(3)A物质与水反应的化学方程式
(4)B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为
(5)B溶液与F溶液反应的离子方程式为
四、思维训练
1、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生
成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系如图7所示:
又知:
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,
丁是日常生活中的一种常见金属;
②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体;
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟,W的水溶液呈黄色。
请回答:
(1)丁在甲和X同时存在的条件下,可以被腐蚀,写出电极反应式:
负极__________________;正极_______________;
(2)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中,反应的化学方程式为;
(3)写出由Y制取单质丁的化学方程式
(4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体,则消耗丁的物质的量之比为。
2、如图11所示:
已知A~F是中学化学中常见物质,其中A、C、E为气体,B、D、F为液体,D的消费量作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子。
反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题:
(1)根据图中信息,B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是
(2)B的电子式为:
(3)写出反应②的化学方程式;
(4)写出反应⑥的离子方程式;
(5)写出反应④的化学方程式;
(6)写出反应①的化学方程式;
3、如图所示,A、B、C、D、G是五种常见单质,其中A、G为气体。
化合物R在常温下呈液态,F为黑色晶体,H为淡黄色粉末,I是玻璃工业的一种原料,图中部分生成物已略去。
试回答下列问题:
(1)H的电子式:
______;
(2)写出化学反应方程式:
反应①;
反应③;
(3)C与T溶液反应的离子方程式:
;
(4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量,反应②的热化学方程式为:
。
4、A是一种无色透明的晶体,进行如下实验:
(1)取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。
(2)取少量A晶体溶于水得到无色溶液,该溶液能使石蕊变红。
(3)取少量A的溶液加入足量的氨水,有白色沉淀B生成。
(4)过滤除去B后,在滤液中加氯化钡溶液有不溶于硝酸的白色沉淀C生成。
(5)取少量B分别滴加NaOH和HCl溶液,均溶解,分别得溶液D、E。
(6)将47.4gA晶体在加热条件下脱水,剩余固体质量为25.8g。
写出各物质的化学式:
A、B、C、D、E.
5、右图中A是一种固体单质,E是一种白色沉淀。
据图填空:
(1)B的化学式为;目前B被用作;
(2)B和a溶液反应的离子方程式为;
(3)A和a溶液反应的离子方程式为;
(4)C和过量盐酸反应的离子方程式为。
6、如图:
甲、乙、丙为单质,其余为化合物,Y的摩尔质量比Z小16,乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D小2,B、X的摩尔质量相同。
据图回答:
(1)分子式:
丙,B。
(2)Y转化为Z的化学方程式。
7、下图中每一方框代表一种反应物或生成物,它们均为中学化学中常见的物质。
已知A—E,F—J中分别含有同一种元素。
反应E→A+O2的条件是电解,该反应是工业上冶炼金属A的方法。
请填写以下空白:
(1)A、F的化学式分别是、;
(2)B与C反应的离子方程式是;
(3)I到J的化学方程式为。
8、如下图所示,已知:
单质E可用作半导体材料;化合物F是不成盐氧化物;化合物I能溶于水呈酸性,它能够跟氧化物A起反应。
(1)化合物F、I分别是、;
(2)反应3的化学方程式是;
(3)反应4的化学方程式是。
9、X、Y、Z、W四种元素都位于周期表中的短周期,且原子序数X X与Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等;X的原子半径是自然界中原子半径最小的;W与Y原子的最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。 (1)推断这四种元素的名称: X、Y、Z、W; (2)写出由上述四种元素组成的既能与盐酸又能与NaOH反应的常见物质的化学式(各写一种)无机物,有机物; (3)A、B、C、D分别为由X、Z、W中的两种原子组成的常见的含有相同电子数的分子或离子,其中A由5个原子组成,它们之间有如图所示的转化关系: 写出A、B的电子式、; B、C、D三种粒子结合质子的能力>>,其理由是。 10.A、B、C、D都是常见二元化合物,其中C代表一类化合物,甲、乙、丙是三种单质,相互转化关系如下: (1)单质甲、乙分别为、; (2)化合物A、B的电子式分别为、;化合物D形成的晶体属于晶体; (3)单质甲与化合物C反应的化学方程式为。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题 无机推断题 无机 推断