北京市平谷区届高三第一次模拟考试化学试题带答案解析.docx
- 文档编号:11118886
- 上传时间:2023-02-25
- 格式:DOCX
- 页数:32
- 大小:853.55KB
北京市平谷区届高三第一次模拟考试化学试题带答案解析.docx
《北京市平谷区届高三第一次模拟考试化学试题带答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市平谷区届高三第一次模拟考试化学试题带答案解析.docx(32页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京市平谷区届高三第一次模拟考试化学试题带答案解析
绝密★启用前
北京市平谷区2020届高三第一次模拟考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施,垃圾分类并回收利用,可以减少污染,节约自然资源。
下列垃圾投放有错误的是
A废旧报纸、饮料瓶、电池等
B剩饭菜、瓜皮
果壳、枯草落叶等
C过期药品、化妆品、油漆等
D一次性餐具、卫生纸、灰土等
A.AB.BC.CD.D
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.氢氧根离子的电子式
B.NH3·H2O的电离NH3·H2O
NH4++OH-
C.S2-的结构示意图
D.间二甲苯的结构简式
3.下列不能用元素周期律原理解释的是
A.金属性:
K>NaB.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3
C.酸性:
HCl>H2SO3D.Br2从NaI溶液中置换出I2
4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2
B.用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
C.用③装置加热NH4Cl固体制取NH3
D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液
5.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A.0.5molCl2溶于足量水,反应中转移的电子
B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C.1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-
D.标准状况下,5.6LCCl4含有的氯原子
6.下列说法不正确的是
A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物
B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性
C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料
D.维生素C又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素C
7.阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一,工业上合成阿魏酸的原理如下,下列说法不正确的是
+H2O+CO2
A.阿魏酸分子式为C10H10O4
B.阿魏酸存在顺反异构
C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应
D.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
8.中国科学家在合成氨(N2+3H2
2NH3△H<0)反应机理研究中取得新进展,首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系,并提出了“氮转移”催化机理。
如图所示,下列说法不正确的是
A.转化过程中有非极性键断裂与形成
B.复合催化剂降低了反应的活化能
C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D.低温下合成氨,能提高原料转化率
9.工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,下列有关说法中正确的是
A.X应为直流电源的正极
B.电解过程中阴极区pH升高
C.图中的b%<a%
D.SO32-在电极上发生的反应为SO32-+2OH--2e-=SO42-+2H2O
10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用氯酸钠(NaClO3)为原料制取,(常温下ClO2为气态),下列说法错误的是
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1
B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置
C.升高温度,有利于反应②提高产率
D.反应②中有气体生成
11.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示,H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。
下列说法错误的是
A.反应①②③④均为还原反应
B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时,电子转移为3mol
C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.修复过程中可能产生Fe(OH)3
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性:
苯酚>碳酸
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;再加入银氨溶液并水浴加热
未出现银镜
蔗糖未水解
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀
相同条件下,AgI比
AgCl的溶解度小
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
乙烯能被KMnO4氧化
A.AB.BC.CD.D
13.某同学探究温度对溶液pH值影响,加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L):
温度(℃)
10
20
30
40
纯水
7.30
7.10
6.95
6.74
NaOH溶液
13.50
13.11
12.87
12.50
CH3COOH溶液
2.90
2.89
2.87
2.85
CH3COONa溶液
9.19
9.00
8.76
8.62
下列说法正确的是
A.随温度升高,纯水中的kw逐渐减小
B.随温度升高,NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响
C.随温度升高,CH3COOH的电离促进了水的电离
D.随温度升高,CH3COONa溶液的pH减小,说明水解程度减小,c(CH3COO-)增大
评卷人
得分
二、多选题
14.20℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示,下列说法正确的是
A.a点时2c(Cl-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)
B.b点表示酸碱恰好完全反应
C.c点时c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
三、综合题
15.
(1)写出COS的电子式__________________,C与O形成共价键时,共用电子对会偏向__________原子,判断依据是___________。
(2)已知COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H1=-34kJ/mol
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ/mol
写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式__________________________________。
100℃时将CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中,达平衡后CO的转化率α=33.3%,此时反应的平衡常数k=________________________。
(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。
设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m,相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。
①m1________m2(填>、<或=)
②温度高于T0时,H2S转化率减小的可能原因为_________
a.反应停止了b.反应的△H变大
c.反应达到平衡d.催化剂活性降低
16.氮氧化物是大气主要污染物,主要来自于工业废气及汽车尾气的排放,工业废气中NO是主要成分之一。
(1)乙烯作为还原剂的脱硝(NO),其反应机理示意图如图所示.写出解吸过程的化学方程式____________________。
(2)FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的NO,该方法利用Fe2+易与NO发生络合反应的特性,原理如下NO+FeSO4
Fe(NO)SO4
①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增强,除了Na2SO3也能吸收部分NO外,还能防氧化从而增大Fe2+的含量,写出此原理的离子方程式_______________________________________。
②模拟实验表明,温度过高或过低都会降低NO的脱除率,其原因是_______________________________________。
(3)采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO3-,原理如图
①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性,原因是____________________________.
②写出NO发生反应的离子方程式____________________________。
③根据下图所示,脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。
评卷人
得分
四、实验题
17.水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。
某化学小组测定某河流中氧的含量,经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”,
Ⅰ.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液;
Ⅱ.用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡),反复震荡后静置约1小时;
Ⅲ.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变为黄色;Ⅳ.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定;
V.待试液呈淡黄色后,加1mL淀粉溶液,继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。
已知:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________。
(2)在步骤Ⅱ中,水样中出现了MnMnO3沉淀,离子方程式为4Mn2++O2+8OH-
2MnMnO3↓+4H2O。
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
(4)滴定时,溶液由__________色到______________色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
(5)河水中的溶解氧为_____________________________mg/L。
(6)当河水中含有较多NO3-时,测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)
18.某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应,又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,实验记录如下;
实验编号
操作
现象
实验1
i.加入Cu粉后充分振荡,溶液逐渐变蓝;ii.取少量i中清液于试管中,滴加2滴
0.2mol/LKSCN溶液,溶液变为红色,但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。
(1)写出实验1中第i步的离子方程式_______________。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。
查阅相关资料如下
①2Cu2++4SCN-
2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黄色)
②硫氰[(SCN)2]:
是一种拟卤素,性质与卤素单质相似,其氧化性介于Br2和I2之间。
该同学又通过如下实验验证猜想
实验编号
操作
现象
实验2
溶液呈绿色,一段时间后后开始出现白色沉淀,上层溶液变为黄色
实验3
无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。
(2)经检测,实验2反应后的溶液pH值减小,可能的原因是___________________________________________。
(3)根据实验2、3的实验现象,甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化,写出溶液变红的离子方程式_______________________。
继续将实验2中的浊液进一步处理,验证了这一结论的可能性。
补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,对应的现象是____________________________________________。
(4)乙同学同时认为,根据氧化还原反应原理,在此条件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判断依据是_______。
(5)为排除干扰,小组同学重新设计如下装置。
①A溶液为____________________________。
②“电流表指针偏转,说明Cu与Fe3+发生了反应”,你认为这种说法是否合理?
__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。
③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。
评卷人
得分
五、推断题
19.香豆素-3-羧酸
是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。
已知:
RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH(R代表烃基)
+R1OH
(1)A和B均有酸性,A的结构简式:
_____________;苯与丙烯反应的类型是_____________。
(2)F为链状结构,且一氯代物只有一种,则F含有的官能团名称为_____________。
(3)D→丙二酸二乙酯的化学方程式:
_____________。
(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为:
_____________。
(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:
_____________。
①与丙二酸二乙酯的官能团相同;
②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为3∶2∶1;
③能发生银镜反应。
(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成
请写出中间产物的结构简式:
中间产物I_____________;中间产物II_____________。
参考答案
1.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.电池属于有害垃圾,A项错误;
B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾,B项正确;
C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾,C项正确;
D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾,D项正确;
答案选A。
2.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.氢氧根离子的电子式为
,A项正确;
B.NH3·H2O为弱碱,电离可逆,正确为NH3·H2O
NH4++OH-,B项错误;
C.
表示S原子,S2-的结构示意图最外层有8个电子,C项错误;
D.
是对二甲苯的结构简式,D项错误;
答案选A。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.同主族从上到下金属性逐渐加强,金属性:
K>Na,A项正确;
B.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性:
O>N,稳定性:
H2O>NH3,B项正确;
C.盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系,C项错误;
D.非金属性越强,单质的氧化性越强,非金属性:
Br>I,则Br2可从NaI溶液中置换出I2,D项正确;
答案选C。
4.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.CO2和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应,不能到达除杂效果,A项错误;
B.AlCl3为强酸弱碱盐,在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢,直接蒸干AlCl3饱和溶液,氯化氢挥发,导致水解平衡右移,使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀,不能得到无水AlCl3,B项错误;
C.加热NH4Cl固体分解为NH3和HCl,两者遇冷又会生成NH4Cl,堵住导管,存安全隐患,C项错误;
D.乙酸乙酯的密度比水小,有机层在上层,水层在下层,与图中装置分层现象相符,D项正确;
答案选D。
5.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.Cl2溶于足量水,反生反应生成HCl和HClO,为可逆反应,转移电子数无法计算,A项错误;
B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol,则含NA个H原子,B项正确;
C.1L1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1mol,CO32-为弱酸根,在溶液中会水解,微粒个数约小于NA,C项错误;
D.标况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数,D项错误;
答案选B。
【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,注意:
可逆反应无法得出具体转移电子数;水解后粒子会减少;液体不能用气体摩尔体积计算。
6.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大,但没有几万,不属于高分子化合物,A项错误;
B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性,B项正确;
C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶,C项正确;
D.维生素C具有还原性,又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确;
答案选A。
7.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据结构简式可知,阿魏酸分子式为C10H10O4,A项正确;
B.阿魏酸含有碳碳双键,存在顺反异构,B项正确;
C.酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应,C项正确;
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键,醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色,则香兰素和阿魏酸,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能检测,D项错误;
答案选D。
8.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.合成氨为可逆反应,氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成,故转化过程中有非极性键断裂与形成,A项正确;
B.催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,B项正确;
C.催化剂不能改变反应的焓变,焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,C项错误;
D.合成氨的正反应为放热反应,降低温度,平衡向正向移动,能提高原料转化率,D项正确;
答案选C。
9.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.因为电解池左室H+→H2,Pt(I)是阴极,X为直流电源的负极,A项错误;
B.阴极区消耗H+生成氢气,氢离子浓度减小,溶液的pH增大,B项正确;
C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,图中的b%>a%,C项错误;
D.解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,D项错误;
答案选B。
10.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据氧化还原反应原理,反应①阶段,NaClO3化合价降低1个价态,SO2化合价升高2个价态,根据升降守恒,则反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1,A项正确;
B.反应物中有SO2,不处理干净,会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质,B项正确;
C.当H2O2和NaOH足量时,理论上可完全消耗ClO2,产率与温度无关,温度只会影响反应速率,C项错误;
D.反应②条件下,ClO2化合价降低得到NaClO2,作氧化剂,H2O2化合价升高,作还原剂得到氧气,故有气体生成,D项正确;
答案选C。
11.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知,反应①②③④均为得电子的反应,所以均为还原反应,A项正确;
B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价,乙烯中C原子化合价为-2价,1molC2HCl3转化为1molC2H4时,得到6mol电子,B项错误;
C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3-+8e-→NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应,而不能用H2O和OH-来配平,所以④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C项正确;
D.ZVI失去电子有Fe2+产生,Fe2+在氧气和OH-的作用下,可能产生Fe(OH)3,D项正确;
答案选B。
12.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,反应生成苯酚钠、碳酸氢钠,可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱,A项错误;
B.做银镜反应加入银氨溶液前,要先中和水解的硫酸,B项错误;
C.相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,出现黄色沉淀,说明生成碘化银沉淀,说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C项正确;
D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色,验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂,D项错误;
答案选C。
13.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.水的电离为吸热过程,随温度的升高,水的电离程度增大,Kw增大,A项错误;
B.随温度的升高,水的电离程度增大,Kw增大,则NaOH溶液pH会减小,B项正确;
C.随温度升高,促进CH3COOH的电离,提高氢离子浓度,氢离子会抑制水的电离,C项错误;
D.盐类的水解反应是吸热反应,温度升高,促进盐类的水解,即水解平衡向右移动,D项错误;
答案选B。
14.AD
【解析】
【分析】
【详解】
A.a点加入10mL的盐酸,溶液为等物质的量的氨水、氯化铵,根据物料守恒,则2c(Cl-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+),A项正确;
B.20mL0.1mol/L氨水恰好完全反应需要0.1mol/L盐酸20mL,B项错误;
C.c点为氯化铵溶液显酸性,离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),C项错误;
D.a、b点为氨水、氯化铵,c点为氯化铵,d点为盐酸、氯化铵,根据电荷守恒均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),D项正确;
答案选AD。
15.
O(氧)C与O同周期,核电荷数O>C,原子半径O
COS(g)+H2(g)△H2=-7kJ/mol0.25>d
【解析】
【分析】
(1)根据共价键的相关知识解答;
(2)COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H1=-34kJ/mol①,
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ/mol②,
运用盖斯定律CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)△H,由②-①所得,计算可得;平衡常数,可用三段式进行计算;
(3)①在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应,设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m,m越大说明CO量越多,两种反应物增加一种会提高另一种的转化率;
②温度高于T0,H2S转化率减小是因为温度升高,催化剂活性减弱,反应减慢,平衡逆向进行,H2S转化率减小。
【详解】
(1)COS的电子式
;C与O形成共价键时,由于C与O同周期,核电荷数O>C,原子半径O
;O(氧);C与O同周期,核电荷数O>C,原子半径O
(2)COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H1=-34kJ/mol①,
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市 平谷区 届高三 第一次 模拟考试 化学试题 答案 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)