化学江西省重点中学协作体届高三下学期第一次联考理综.docx
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化学江西省重点中学协作体届高三下学期第一次联考理综.docx
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化学江西省重点中学协作体届高三下学期第一次联考理综
江西省重点中学协作体2018届高三下学期第一次联考理综
7.2017年诺贝尔化学奖授予了JacquesDubochet,JoachimFrank和RichardHenderson,以表彰他们研发出对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()
A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物
C.高铁车厢大部分材料是铝合金,铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
D.“可燃冰”是一种有待开发的新能源,是一种会产生温室效应的气体
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下,22.4LHF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜
⑤标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.q与s均为酸性氧化物
B.Z的含氧酸是一种强酸
C.Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键
D.原子半径:
W 10.下列有关实验操作,现象和结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点: 铝箔<铝 B 向KI溶液中滴加CuSO4溶液,再加入苯,振荡 下层有白色沉淀,上层呈紫红色 铜离子可以氧化碘离子,白色沉淀可能为CuI C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存 D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42- 11.化合物X是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是() A.化合物X的分子式为C16H16O6 B.能发生加成反应、取代反应、消去反应 C.1mol化合物X最多可与5molNaOH、7molH2、4molBr2发生反应 D.可与FeCl3溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应 12.下列说法正确的是() A.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液②CH3COONH4溶液③NH4Cl溶液④(NH4)2FeSO4溶液中,c(NH4+)的大小关系: ①>④>②>③ B.室温下,将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则溶液中c(CN¯)>c(Na+)>c(H+)>c(OH¯) C.等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有: c(CH3COO¯)+2c(OH¯)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.常温下,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行,则该反应△H>0 13.近年来,我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就,科学家在能量的转化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中为了达到零排放的要求,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,设计了一种装置(如图)实现了能量的转化,总反应方程式为2CO2=2CO+O2。 关于该装置下列说法正确的是() A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜 B.反应完毕,电解质溶液碱性减弱 C.N型半导体为阳极,P型半导体为阴极 D.CO2参与X电极的反应方程式: CO2+2e¯+H2O=CO+2OH¯ 26.(14分)I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂,高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂。 已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下会分解,在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 生产K2FeO4的反应原理是: Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O (1)该反应中氧化剂是(写电子式) (2)制备K2FeO4时,将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌,采用这种混合方式的原因是(回答一条即可)。 (3)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度: 用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品,调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子,再调节pH为3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。 ①滴定终点的现象是。 ②原样品中高铁酸钾的质量分数为。 II、研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。 已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/moL① C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=–393.5kJ/moL② 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=–221.0kJ/moL③ (4)某反应的平衡常数表达式 请写出此反应的热化学方程式: (5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是(填序号) a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2) c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该分应平衡常数保持不变 e.NO和CO的体积比保持不变 (6)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。 图中a点对应温度下,已知SO3的起始压强为P0kPa,该温度下反应的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 在该温度下达到平衡后,再向容器中按 =1加入SO2和SO3,平衡将(填“向正反应方向移动”,“向逆反应方向移动”,“不移动”)。 27.(14分)硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)可用于电镀工业,可用含镍废催化剂为原料来制备。 已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质(不溶于酸碱)。 某小组通过查阅资料,设计了如下图所示的制备流程: 已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15 (1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________________________________。 (2)操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________;操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。 (3)固体①是______________;加H2O2的目的是(用离子方程式表示)_________________。 (4)调pH为2-3时所加的酸是________。 (5)操作b为调节溶液的pH,若经过操作b后溶液中c(Ni2+)=2mol·L-1,当铁离子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时,溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成? ________(填“是”或“否”)。 (6)NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,则NiMH电池充电过程中,阳极的电极反应式为。 28.(15分)芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。 某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物,无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯( )。 反应如下: 已知: (1)AlCl3: 熔点: 190ºC,沸点: 180ºC,遇水极易潮解并产生白色烟雾,微溶于苯。 (2)苯: M=78g/mol,ρ: 0.88g/cm3,沸点: 80.1ºC,难溶于水,易溶于乙醇。 (3)氯代叔丁烷M=92.5g/mol,ρ: 1.84g/cm3,沸点: 51.6ºC,难溶于水,可溶于苯。 (4)叔丁基苯: M=134g/mol,ρ: 0.87g/cm3,沸点: 169ºC,难溶于水,易溶于苯。 I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置: (1)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为: (写导管口标号)。 (2)写出B装置中发生反应的离子方程式: 。 (3)能否将E装置替换成C装置: (填“能”或“不能”)理由: 。 II、实验室制取叔丁基苯装置如图: 在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定温度下反应一段时间,将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置,过滤,蒸馏得叔丁基苯20g。 (4)仪器A的名称为,B中试剂是碱石灰,其作用是,使用恒压漏斗的优点是。 (5)用H2O洗涤的目的是,加无水MgSO4固体的作用是。 (6)叔丁基苯的产率为。 (保留3位有效数字) 35.(15分)【化学—选修3: 物质结构与性质】 N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多,具有重要的研究价值和应用价值。 请回答下列问题: (1)Cr元素价电子排布式为。 (2)N2F2分子中,氮原子的杂化轨道类型为,画出N2F2可能的结构式。 (3)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物,请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。 (4)砷化镓以第三代半导体著称,熔点为1230℃,具有空间网状结构,性能比硅更优良。 广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。 ①砷化镓属于____晶体。 已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。 则两种晶体熔点较高的是___(填化学式),其理由是____。 上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_____(填元素符号)。 (5)铜的化合物种类很多,如图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为ρ=g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数) 36.(15分)【化学—选修5: 有机化学基础】 高分子合物J的合成路线如下: 已知: i. ii. (1)写出E的名称: ,由G生成H的反应类型为: 。 (2)I中官能团名称: 。 B→C的反应条件为: 。 (3)由I可合成有机物K,K中含有3个六元环,写出I合成K的化学方程式: 。 (4)D→E反应的化学方程式: 。 (5)有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有种。 ①与FeCl3溶液发生显色反应 ②与I具有相同的官能团 ③苯环上有3个取代基 (6)结合上述流程中的信息,设计由 制备 的合成路线。 合成路线流程图示例: 参考答案 7.C8.C9.D10.B11.C12.C13.D 26.(14分)I、 (1) (1分) (2)K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定(或减少K2FeO4在Fe3+作用下分解)(3)滴入最后一滴Na2S2O3标准液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色39.6% II、(4)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=–746.5KJ/mol (5)acd(6)4P0/45向逆反应方向移动(1分) 27.(14分) (1)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ (2)漏斗、玻璃棒(各1分);蒸发浓缩、冷却结晶(各1分) (3)不溶杂质;(1分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (4)硫酸(H2SO4)(1分)(5)否 (6)Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O 28.(15分) (1)d、e、f、g、h、i、j、c (2)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (3)不能(1分)除防止空气中的水蒸气进入外,还吸收多余的氯气 (4)冷凝管(1分)防止水蒸气进入,吸收HCl使液体顺利滴下(1分) (5)洗去Na2CO3(1分)干燥(1分)(6)74.9%(或75.0%) 35.(15分) (1)3d54s1(1分) (2)sp2(1分); 或 (3)三角锥形 (4)原子晶体BN(1分)二者均为原子晶体,B、N间的键长比Ga、As的键长短,键能大Ga(5) 36(15分)、 (1)丙酸钠(1分)取代反应(1分) (2)羟基、羧基(各1分)NaOH水溶液加热 (3) (4) (5)20 (6) (3分)
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- 化学 江西省 重点中学 协作 体届高三 下学 第一次 联考
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