福建省三明市届高三上学期三校联考试题化学.docx
- 文档编号:11118814
- 上传时间:2023-02-25
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:182.69KB
福建省三明市届高三上学期三校联考试题化学.docx
《福建省三明市届高三上学期三校联考试题化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省三明市届高三上学期三校联考试题化学.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
福建省三明市届高三上学期三校联考试题化学
2011年三明市区高三毕业班联考试卷
化学试题
(考试时间:
120分钟分值:
满分100分)
注意事项:
请将所有答案填写在答题卷中
相对原子量:
H1C12O16Na23Cl35.5
一、选择题(每小题2分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。
下列说法错误的是
A.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
B.日常生活中,常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度(即Ca2+、Mg2+的含量)
C.利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性,能杀死水中的病菌
D.回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染
2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤
3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
A.只有②④B.只有②③⑤C.只有①②④D.只有②③⑤
4.下列关于有机物的说法中,正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
A.①②⑤B.①②④C.①③⑤D.③④⑤
5.下列说法不正确的是
A.欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末
B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体
C.氯气泄漏,自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D.大气中的N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
6.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.往FeSO4溶液中通入NO2气体B.往酚酞溶液中通入CO2气体
C.往MgCl2溶液中通入NH3D.往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液
7.下列判断错误的是
A.还原性:
NH3>PH3>AsH3B.熔点:
SiO2>NaCl>Na
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
8.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.能使酚酞试液变红的溶液中:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中:
Na+、K+、NO3-、ClO-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L中:
Na+、Ba2+、Cl-、S2-
D.加入Al能放出氢气的溶液中:
NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
9.对下列事实的解释错误的是
A.用75%的乙醇溶液进行消毒,是由于乙醇能使蛋白质变性
B.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是由于硫酸钡难溶于水
C.浓硝酸要保存棕色瓶并放在阴凉处,是由于浓硝酸见光易分解且易挥发
D.FeCl3溶液可以腐蚀线路版上的铜,是因为FeCl3能把铜氧化
10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
D>CB.四种元素一定属于短周期元素
C.单质的还原性:
B>AD.原子序数:
b>a>c>d
11.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;
⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法正确的是
A.向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C.步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
12.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中,错误的是
A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒
C.金属钠、镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
13.设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中,错误的是
A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA
B.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
C.1molAl3+含有核外电子数为3NA
D.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:
2H2+O2=2H2O,下列有关说法错误的是
A.电子通过外电路从a极流向b极
B.b极上的电极反应式为:
O2+4H++4e-=2H2O
C.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
D.每转移0.1mol电子,标准状况下需消耗1.12L的H2
15.已知常温下:
KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3,下列叙述正确的是
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl) C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动 16.下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液: Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热: NH4++HCO3-+2OH- NH3·H2O+CO32-+H2O C.碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D.FeSO4溶液中加入H2O2: 4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O 17.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中: c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) D.在25℃时,1mol/L的Na2S溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 18.在恒温、恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC。 则下列说法中正确的是 A.物质A、B的转化率之比为l: 2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b): (a+b-0.5n) C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动 19.下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 20.用下列装置不能达到有关实验目的的是 A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2 C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 21.下列说法正确的是 A.25℃时,pH=3的盐酸溶液比pH=3的醋酸溶由水电离出的氢离子浓度前者更大 B.利用右图装置,可以用Cu和稀硝酸反应来制取干燥的NO C.往0.1mol/L氢氟酸溶加水稀释时,平衡向右移动,溶液中所 有离子浓度均减小 D.以8%KOH溶液为电解液时,甲烷燃料电池中OH-往负极移动 负极的电极反应式为: CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e- 22.用4种溶液进行实验,下列说法中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是 A.往CaCl2溶液中通入SO2,溶液不变浑浊.先通入SO2再通入氨气,溶液变浑浊 B.往Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊.再加入品红溶液,红色褪去 C.往Na2SiO3溶液中通入NO2,溶液变浑浊.继续通NO2至过量,浑浊消失 D.往Ca(OH)2溶液通CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失,再加NaOH溶液,又浑浊 23.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完 全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。 若用足量的H2在加 热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol 24.某密闭容器中,可逆反应L(s)+G(g) 3R(g);△H>0,下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。 下列表述正确的是 A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 B.达到平衡后向容器加入L,平衡向右移动,G的转化率增大 C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率 二、非选择题部分(43分) 25、(8分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物 C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。 E在足量空气中燃烧产生刺激 性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。 E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。 溶液F在空气中 长期放置发生反应,生成物之一为H。 H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。 请回答下列问题: (1)组成单质A的元素的原子结构示意图为。 (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: 。 (3)G与氯酸钾在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。 该反应的氧化产物为,当生成2 二氧化氯时,转移电子 。 (4)H的化学式为,请预测一下往H溶液中滴入稀硫酸的反应现象为 。 26、(8分) (1)已知: 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),ΔH=-247kJ/mol 一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是. A.低温高压B.加入催化剂C.体积不变充入氦气D.增加CO的浓度E.分离出二甲醚 (2)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),在某温度下,在1L密闭容器中加入CH3OH,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L-1) 0.01 0.2 0.2 ①该反应的平衡表达式K=,该温度的平衡常数为。 ②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH)=。 若平衡后,再向容器中再加入0.01molCH3OH和0.2molCH3OCH3,此时正、逆反应速率的大小: v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。 27、(11分)运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。 (1)CO2是一种重要的物质,但其过量排放,可能导致全球气温升高。 下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是________(填序号) ①大力发展低碳产业,提倡低碳生活,依法控制CO2的过量排放 ②禁止滥砍滥伐,植树造林,恢复生态 ③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源 ④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料 (2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8。 写出往84消毒液中通入二氧化碳发生反应的离子方程式。 (3)CO具有还原性,某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。 浓硫酸 △ 已知: H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O,则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为; 若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为。 实验后用球形干燥管中的固体进行产物验证可选择的试剂是。 (4)已知 C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ·mol-1; CO(g)+ O2(g)=CO2(g),△H=-283.0kJ·mol-1, 写出CO2和C(s)反应的热化学方程式; (5)以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融碳酸钠,工作时负极反应式为,若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaOH,则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)L。 28、(8分)高岭土化学组成为: Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。 已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。 聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。 用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下: 根据流程图回答下列问题: (1)“煅烧”的目的是_________________________________________________。 (2)实验室配制4mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g/cm3)约_______mL,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、。 (3)任写一个“溶解”过程中反应的离子方程式__________。 (4)加适量铝粉的主要作用是_____________________________________。 (5)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,可采用的加热方法是。 29、(8分)某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究,请回答下列问题。 (1)将16克铁粉放入烧瓶中,由分液漏斗放入20mL18mol/L的浓H2SO4,结果没有任何反应现象,原因是。 随后点燃A处酒精灯,就有气体产生了。 (2)随着反应的进行,B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅(产物中有Mn2+),请用离子方程式表示: _______________,C中品红溶液颜色始终没有变化。 (3)当G处有持续稳定的气泡时,再点燃E处酒精灯,这样操作的原因是 . (4)反应一段时间后,E、F处可观察到明显的现象,F处的实验现象是. (5)为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性,通常在F装置后再接一个装置G,则G中盛放的液体可以是___________ A.CaCl2溶液B.Ca(OH)2溶液C.浓硫酸D.CCl4 三、选考题(请你从【物质结构与性质】、【有机化学基础】中任选一题作答。 9分) 30、【物质结构与性质】(9分) (1)AlN的晶体结构与单晶硅相似,在AlN晶体中,每个Al原子与个N原子相连,与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期,其基态原子的核外电子排布式为。 (2)A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。 当n=2时,AB2属于______分子(填“极性”或“非极性”)。 若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________(用元素符号表示) (3)CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为,CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同,CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是。 30、【有机化学基础】(9分) 用芳香烃A为原料合成G的路线如下: 其中D分子苯环上只有一个支链,该分子在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物只有一种,D与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀。 (1)化合物D的结构简式为, 化合物E中的官能团有(填名称); (2) B→C的反应类型是, F→G的化学方程式为; (3)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式; 分子内含苯环,且苯环上只有一个支链; 一定条件下,1mol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。 2011年三明市区高三毕业班联考试卷 化学试题参考答案及评分标准 总说明: 1.考生写出其它合理答案,可参照评分标准给分。 2.化学方程式,化学式写错、未配平不给分;箭头未写、条件有错扣该题一半分数。 3.化学专有名词中出现错误酌情扣分。 一、选择题(每小题2分,共48分。 每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C A C C B A B B D C C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C C D D D C C A D C B C 二、非选择题部分(43分) 25、(8分) (1) (1分) (2)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(2分) (3)硫酸钾(K2SO4)(1分)2(1分) (4)Na2S2(1分)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体(2分) 26、(8分) (1)A、E(2分) (4) (1分)400(1分) 0.04mol·L-1·min-1(2分)>(2分) 27、(11分) (1)④(1分) (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分); (3)abcf(1分)Na2CO3(1分)稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液(1分) (4)CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1(2分) (5)CO+CO32-→2CO2+2e-(2分)11.2(1分) 28、(8分) (1)改变高岭土中氧化铝的结构,使其能溶于酸。 (1分) (2)33.3(2分);胶头滴管(1分) (3)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(2分) (4)除去溶液中的铁离子(1分) (5)水浴加热(1分) 29、(8分) (1)铁在冷的浓硫酸中钝化(1分) (2)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分) (3)待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热,防止H2与空气混合加热爆炸(2分) (4)白色粉末变为蓝色(1分) (5)CD(2分) 三、选考题(请你从【物质结构与性质】、【有机化学基础】中任选一题作答。 9分) 30、【物质结构与性质】(9分) (1)4(1分),1s22s22p63s23p63d104s24p3(1分) (2)①非极性(1分)②P>S>Si(2分) (3) 6(2分)②结构相似,离子核间距离相近的情况下,CaO中的离子所带电荷更多,作用力更强,熔点更高(2分)。 30、【有机化学基础】(9分) (1) (2分),羧基、羟基(共2分,各1分) (2)取代反应(或水解反应)(1分) (2分) (3) (2分) 命题人: 三明二中俞上城
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 三明市 届高三 上学 期三校 联考 试题 化学