高三第四次月考化学试题.docx
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高三第四次月考化学试题
2019-2020年高三第四次月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
H-1Cu-64Al-27Fe-56
一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)
7.生活是化学的源泉,下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是
A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B.变质的植物油有难闻的气味,是因为植物油发生了酯化反应
C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D.采煤工业上,爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾
8.人民网报道:
巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是
A.Po的相对原子质量为210B.与互为同素异形体
C.Po位于第6周期ⅥA族D.原子核内的中子数为84
9.下列叙述不正确的是
A.足量的硫单质与64g铜反应,有1mol电子发生转移
B.虽然SiO2是酸性氧化物,但SiO2与某酸反应
C.Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg不一定作负极
D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
10.用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大
A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:
Ag++HCl=AgCl↓+H+
B.向亚硫酸溶液中通入氯气:
H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C.向FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中通入少量氯气:
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
11.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为
A.0.8molB.0.6molC.0.4molD.0.2mol
12.下列说法正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.已知H2O(L)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成
气态水多释放22kJ的能量
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
13.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.2g所含质子数为2NA
B.1molCnH2n+2所含的化学键数为(3n+1)NA
C.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D.在标准状况下,NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L
26.(14分)
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。
A与C、B与D分别分别为同主族,B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,请回答下列问题:
(1)E元素单质的电子式为___________,D元素简单离子的结构示意图___________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)C、D二种元素形成的一种盐,在常温下pH____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用离子方程式表示)
(5)由A的单质与空气形成的燃料电池中,用KOH溶液作电解质溶液,则负极反应式是________________________________________。
27.(13分)
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子:
Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验:
试样
所加试剂
实验现象
第一份试液
滴加适量的淀粉KI溶液
呈蓝色
第二份试液
滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
第三份试液
滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如右图
请回答下列问题:
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________,不能确定的离子有__________。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:
________________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热整个过程中有多个反应,写出其中两个反应的离子方程式_______________________________、____________________________。
(4)设计实验方案,检验该中是否存在Cl-:
______________________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是_______________________。
28.(16分)
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。
写出氨催化氧化的化学方程式:
_______________________________________。
当温度升高时,化学平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=akJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=bkJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=ckJ·mol-1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_________。
(用a、b、c表示)
(3)①氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。
下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:
3:
2
B.3v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.1molN≡N键断裂,同时1molH-H键断裂
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中,5min后反应达平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,则反应速率v(N2)=__________,平衡常数K=_________。
若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡________(填“向左”、“向右”或“下”)移动。
平衡常数K________(填“变大”“变小”“不变”)
36.【化学----化学与技术模块】(15分)
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
—
—
沉淀完全的pH
12.4
8.0
—
—
开始溶解的pH
—
10.5
—
—
Ksp
5.6×
—
6.8×
2.8×
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。
a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
37.【化学——选修物质结构与性质】(15分)
(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。
已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了___________、___________,B元素
位于周期表五个区域中的________区。
②ACl2分子中A的杂化类型为___________,ACl2空间构型为______。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________.
A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E.键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式____________。
(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示
请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式_________________。
②若晶体的密度为g·cm-3,该晶胞棱长为________cm(用含和NA的代数式表示,不必化简。
38.【化学——选修有机化学基础】(15分)
图中A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中B分子内只有一个环状结构。
根据图示回答问题:
(1)B的分子式是_________,A的结构简式是__________,反应①的反应类型是_______。
(2)反应③的化学方程式是__________________________________________。
(3)检验G物质的有关化学方程式为____________________________________(写1个即可)
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______个
①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团
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- 第四 月考 化学试题