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届高考化学第一轮基础知识归纳复习电能转化为化学能
2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习:
电能转化为化学能
电能转化为化学能编号27
班级组别姓名
【学习目标】1、掌握电解池工作原理,准确书写电极反应式,电池总反应方程式
2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算
3、以极度的热情投入堂,体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节完成学案,下收齐。
下节修改8分钟,针对存在问题重点讨论8分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实分钟后进行当堂检测标有★★的B层可不做,标有★或★★的层可不做
【前导学】
一、电解原理:
1、定义:
电解是在作用下,电解质在上分别发生的过程
电解质导电的实质是
电解池由、以及组成
2、画出用惰性电极电解uS4溶液的装置图,回答下列问题:
与电_____极相连的电极是阳极,发生_____反应,写出电极反应式__________________________,电解时溶液中______离子向阴极移动,写出电解总反应的离子方程式:
__________________________________________________
3、放电顺序:
(1)用惰性材料作电极时,阴离子在极放电,常见阴离子的放电顺序是
。
阳离子在极上放
电,常见的阳离子的放电顺序是
(2)阳极材料是活性电极(除_____、_____之外的金属)时,阳极本身优先失电子被氧化。
【小结】1、书写电解池的电极反应
(1)_____________________________________
(2)______________________________________
2、书写电解总反应的离子方程式时,放电离子自强电解质的才能写成离子形式。
练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是()
A、电解初期,主要反应方程式为u+H2S4uS4+H2↑
B、电解过程中,铜电极上有H2产生
、电解一定时间后,石墨电极上不会有铜析出
D、整个电解过程中,H+浓度不断增大
4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表(惰性电极)
电解质
类别电解
对象实例浓度变化PH复原所加物质电极反应总反应
强碱NaH
含氧酸H2S4
氢前金属含氧酸盐Na2S4
无氧酸(HF除外)Hl
氢后金属无氧酸盐ul2
氢前金属无氧酸盐Nal
氢后金属含氧酸盐uS4
电解熔融物质Al23二、电解的应用
1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气(氯碱工业)
下图表示一个电解池,装有电解液a;X、是两块电极板,通过导线与直流电相连。
若X、都是惰性电极,a是Nal溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为
在X极观察到的现象是
原因是
②电极上的电极反应式为
检验该电极反应产物的方法是
2、铜的电解精炼
粗铜中含有的杂质通常为等。
电解时,粗铜与直流电的极相连,作极,该电极的主要反应为,副反应为。
用接直流电的极,作极,该电极的主要反应为,用作电解液。
电解时电解质溶液中u2+的浓度,阳极质量,阴极质量,两极质量改变是否相等。
3、电镀电镀时,电镀液通常采用溶液;把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电的极相连,作极;而用_______或___作
极,与直流电的极相连。
例如铁制品上镀铜,若用铜作阳极,则阳极反应式为阴极反应式为,电镀液中u2+的浓度
练习2、下列关于铜电极的叙述,正确的是()
A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼铜时,粗铜作阴极
.在镀上电镀铜时,可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、2时,铜作阳极
练习3、关于电解Nal水溶液,下列叙述正确的是()
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入I试液,溶液呈棕黄色
.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
4、电解法冶炼活泼金属
Na、g、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。
写出有关方程式
、、
【合作探究】
★★1、在2℃时,将两个惰性电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极上析出al气体,同时有gNa2S4•10H2晶体析出。
若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数为()
A.B.D.
★2、某混合溶液中含有两种溶质Nal和H2S4,且n(Nal):
n(H2S4)=3:
1。
若以石墨电极电解该混合液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段,下列叙述中不正确的是()
A.阴极自始至终只析出H2B.阳极先析出l2,后析出2
.电解最后阶段为电解水D.电解液的pH不断增大,最终等于7
3、将02lAgN3、04lu(N3)2、06ll溶于水,配成100l溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出03lu,此时在另一极产生的气体体积(标准状况)为
A、448LB、6L、672LD、784L
4、采用惰性电极从N3-S42-H+u2+Ba2+Ag+l-等离子中,选择适当的离子组合电解质,对其溶液进行电解:
⑴两极分别放出H2和2时,电解质的化学式可能是:
⑵若阴极析出金属,阳极放出氧气时,电解质的化学式可能是:
⑶两极分别放出气体,且体积比为1:
1时,电解质的化学式可能是:
⑷阴、阳两极生成的物质与电路中通过的电子的物质的量之比为4:
1:
4时,电解质的化学式可能是:
;电解反应的离子方程式是:
【堂训练】
1、能使反应u+2H2===u(H)2+H2↑发生的是()
A、铜片做原电池的负极,碳棒做原电池的正极,氯化铜做电解质溶液
B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
、用铜片做阴、阳电极,电解硫酸钠溶液
D、用铜片做阴、阳电极,电解硫酸铜溶液
2、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( )
A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗H-,故溶液pH减小
电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
3、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、u、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:
氧化性Fe2+<Ni2+<u2+)()
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e—Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有u和Pt
4、右图中x、分别是直流电的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( )
a极板b极板x电极Z溶液
A锌石墨负极uS4
B石墨石墨负极NaH
银铁正极AgN3
D铜石墨负极ul2
【当堂检测】
1、下列叙述不正确的是()
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
2+2H2+4e-4H—
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:
2l一12↑+2e一
2、以惰性电极电解uS4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为00100l,则阴极上析出铜的质量为()A、064gB、128g、26gD、12g
高三化学一轮复习学案答案编号27
【基础知识】
1、直流电两个电极氧化反应和还原反应电解质溶液或熔融态电解质的电解过程
直流电、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质
2、
,正、氧化、4H-4e-+2H2+2↑、阳、
2u2++2H22u+2↑+4H+
3、
(1)阳S2—>I—>Br—>l—>H—>含氧酸根阴Ag+>Fe3+>u2+>H+>…
(2)AuPt
小结:
书写电解池的电极反应
1、阳极电极反应的写法:
阳极是活性电极时,阳极本身放电;阳极是惰性电极时,溶液中的阴离子放电。
2、阴极电极反应的写法:
一定是溶液中的阳离子放电。
练习1、A2、B
二、酸、碱、盐溶液的电解规律表(惰性电极)
电解质
类别电解
对象实例浓度变化PH复原所加物质电极反应总反应
强碱H2NaH增大增大H2阴极:
4H++4e—_→2H2↑
阳极:
4H—→2H2+2+4e—2H22H2↑+2↑
含氧酸H2S4增大减小H2
氢前金属含氧酸盐Na2S4增大不变H2
无氧酸(HF除外)电解质Hl减小增大Hl阴极:
2H++2e_→H2↑
阳极:
2l—→l2↑+2e—2Hll2↑+H2↑
氢后金属无氧酸盐ul2减小ul2阴极:
u2++2e—→u
阳极:
2l—→l2↑+2e—ul2u+l2↑
氢前金属无氧酸盐电解质和水Nal减小增大Hl阴极:
2H++2e_→H2↑
阳极:
2l—→l2↑+2e—2l—+2H2l2↑+H2↑
+2H—
氢后金属含氧酸盐电解质和水uS4
减小减小u阴极:
2u2++4e—→2u
阳极:
4H—→2H2+2+4e—2u2++2H22u+2↑+4H+
电解熔融物质Al23阴极:
4Al3++12e—→4Al
阳极:
62—→32↑+12e—2Al234Al↑+32↑
二、1、①2H++2e—→H2↑有气泡冒出,溶液变红原因:
H2电离出的H+放电生成H2逸出,使阴极区H+浓度减小,导致水的电离平衡H2H++H—右移,使阴极区H—浓度变大
②2l—→l2↑+2e—将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近电极附近的支管口,若试纸变蓝,则证明该气体为l2
2、Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt;正;阳;u→u2++2e—;Zn→Zn2++2e—
Fe→Fe2++2e—Ni→Ni2++2e—;精铜;负;阴;u2++2e—→u;
硫酸酸化的uS4溶液;减小;减轻;增重;不相等
3、含镀层金属离子;负;阴;镀层金属、惰性电极材料;正;阳;
u→u2++2e—;u2++2e—→u不变
练习2、3、B
4、2Nall2↑+2Nagl2l2↑+g2Al234Al↑+32↑
【合作探究】1、D2、D3、B4、
(1)H2S4HN3Ba(N3)2
(2)uS4u(N3)2AgN3(3)HlBal2(4)AgN34Ag++2H24Ag+2↑+4H+
【堂训练】1、2、D3、D4、A
【当堂检测】1、A2、B
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- 高考 化学 第一轮 基础知识 归纳 复习 电能 转化 化学能