高中化学金属与非金属的反应总结.docx
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高中化学金属与非金属的反应总结
温州龙文教育化学学科导学案(第次课)
教师:
学生:
年级:
日期:
年月日星期:
时段:
课题
化学综合复习
教学目标
了解钠、铝、铁等的主要性质。
掌握钠的性质和用途;金属氧化物
教学重点
提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识.
教学难点
归纳总结,各板块之间的转化
教学方法
互动式教学、启发式教学,讲练结合
学习内容与过程
金属与非金属的反应
教学内容
1.举例说明金属能发生哪些化学反应.(如:
置换反应、化合反应等,金属在反应中被氧化)
2.镁条燃烧、“铜”树与“银”树的形成及镁条与稀盐酸的反应,它们各属于什么反应类型?
写出相应反应的化学方程式。
Mg+O2
MgO(化合反应);2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(置换反应)
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(置换反应);Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反应)
3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系.(最外层电子数少于4,易失电子被氧化)
NaMgAl
一.金属与氧气的反应
㈠钠和氧气反应
实验:
观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色.观察新切开的钠的表面在空气中的变化.将你观察到的情况填入下表.
颜色
状态
硬度
保存
在空气中短时间内的变化
银白色
固
小(软)
煤油中
表面变暗
实验:
将一小块金属钠放在坩埚内,加热,观察现象。
知识归纳
实验内容
常温下钠与O2反应
加热时钠与O2反应
实验现象
钠表面颜色变暗
剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体
反应原理
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2
Na2O2
思考:
这两个反应属于什么反应类型?
是否为氧化还原反应?
若是,请指出各元素的化合价变化、及物质被氧化被还原等情况,并画出电子转移方向和数目。
(补充实验:
用棉花包着半药匙Na2O2后,往棉花上滴加适量水,观察现象.
现象:
剧烈反应,棉花着火.)
㈡铝和氧气反应
1、铝的氧化膜对铝的保护
生活小常识:
结合你对生活的观察,你认为铁和铝哪一种金属的抗腐蚀性强?
并思考产生这种现象的可能原因是什么.
)科学探究:
(1)用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动.仔细观察现象并说明产生这种现象的原因.
铝箔熔化失去光泽,熔化的铝不滴落.铝箔表面形成熔点高的氧化膜,阻止了铝的燃烧.
(2)再取一小块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的氧化膜,再加热至熔化,仔细观察现象.铝箔熔化失去光泽,熔化的铝不滴落.
2、铝和氧气反应
常温下,在空气中都能生成氧化膜(Al2O3),故铝在空气中能稳定存在,具有抗腐蚀能力.
4Al+3O2=2Al2O3
思考:
若要观察铝的燃烧,该怎样改进实验?
增大铝与空气(或火焰)的接触面,将铝粉撒到火焰上;提高反应的温度,即将铝箔略卷,尖端夹一根火柴,然后将火柴引燃,把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中,均可观察到耀眼的白光。
㈢钠、镁、铝、铁与其它非金属的反应
1.与氯气(Cl2)反应(表I):
反应物及反应条件
化学方程式
(1)钠在氯气中点燃
2Na+Cl2
2NaCl
(2)镁在氯气中点燃:
Mg+Cl2
MgCl2
(3)铝在氯气中点燃:
2Al+3Cl2
2AlCl3
(4)铁在氯气中点燃:
2Fe+3Cl2
2FeCl3
2.与硫反应(表II):
反应物及反应条件
化学方程式
(1)研磨钠与硫粉
2Na+S
Na2S
(2)加热时镁与硫反应
Mg+S
MgS
(3)加热时铝与硫反应
2Al+3S
Al2S3
(4)加热时铁与硫反应
Fe+S
FeS
思考:
试分析Fe与Cl2、S反应的产物,由此你能得出什么结论?
Cl2为强氧化剂,能把Fe氧化到高价,其氧化性大于S的氧化性.
知识小结:
金属的原子结构与通性
1.物理通性:
⑴状态:
通常情况下,除Hg外,其余金属都是固态。
⑵有金属光泽,不
透明。
⑶有导热性、导电性和延展性。
2.原子结构特征
⑴金属元素原子最外层电子数较少,一般小于4,在反应中容易失去最外层电子形成阳离子,表现出还原性。
(2)存在形态:
少数化学性质不活泼的金属,在自然界中以游离态(单质)存在,如Au、Pt及少量Ag、Cu。
化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在。
3.化学共性:
金属单质只有还原性;在化合物中只有正价没有负价。
同步练习
1.金属共同的物理性质为有金属光泽、不透明,有导热性、导电性和延展性.
2.地壳中所含质量分数量大的金属元素是()
A.MgB.AlC.SiD.Fe
3.金属在化学反应中总是失去电子,化合价升高,所以金属通常表现还原性。
4.金属钠是银白色固体,质地软.在自然界里只能以化合态存在,这是因为钠易失电子。
将钠放在空气中一会儿,会发现金属钠的表面变暗,原因是(用化学方程式表示)4Na+O2=2Na2O;此反应中还原剂是钠,转移电子总数为4e-,将钠放在空气中燃烧,其反应的化学方程式是2Na+O2
Na2O2,生成物的颜色是淡黄色。
5.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是()
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤
6.下列说法中正确的是()
A.任何金属表面都可形成氧化膜B.所有金属氧化膜都耐腐蚀
C.铝箔受热熔化不滴落是因其表面氧化膜的作用
D.铁生锈的原因是其表面不能形成氧化膜
金属与酸和水的反应
二、金属与水的反应
1、钠与水的反应
实验:
在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,把一小块钠放入水中,观察现象。
现象
解释或反应原理
①钠与冷水剧烈反应,并有气体产生
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
②浮:
钠浮在水面上
钠的密度比水小
③熔:
钠熔化成小球
反应时放出热量;钠的熔点低
④游:
小球在水面上迅速游动
产生的气体推动小球移动
⑤嘶:
有嘶嘶的声音发出,最后小球消失
反应剧烈;反应终止
⑥红:
反应后的水溶液呈现红色
反应生成了NaOH
思考:
(1)你能用一句通俗易记和话概括钠与水反应的实验现象吗?
小小钠,真奇怪,浮在水面游得快,嘶嘶嘶嘶脸红了.
(2)把小块钠投入到CuSO4溶液中,会产生什么现象?
发生了哪些反应?
实验现象
化学反应方程式
剧烈反应,产生气体并生成蓝色沉淀
(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(2)CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
知识小结:
把钠放入盐溶液中,钠先和盐溶液中的水反应,而后生成的NaOH再与盐反应.因此,钠虽然是活泼金属,却不能置换出溶液中的的金属.钠只有与某些盐在熔融状态下作用时才能置换出相应的金属,如:
4Na+TiCl4(熔融)==4NaCl+Ti
2、铁与水蒸气的反应
科学探究:
铁不能与冷水或热水反应,但能否与水蒸气反应?
(1)简单实验装置的设计:
此实验的装置应包括水蒸气的发生装置、铁粉与水蒸气反应装置、气体产物的检验装置三部分.试根据提供给你的三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其它必要的仪器和物品,在下边的方框中画出你设计的装置简图.
(2)用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验
装置特点:
试管底部塞有一团潮湿的棉花,在蒸发皿中放肥皂水。
整套装置试管口低于试管底。
现象:
加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
结论:
加热条件下铁与水蒸气反应.
反应原理:
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
注意事项:
(1)若改用酒精喷灯加热,可把铁粉与石棉绒混合,其目的是增大反应物的接触面积。
(2)酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿,再将它移至放铁粉的位置加热,可防止发生倒吸现象。
(3)加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中。
它不宜太稀,否则吹起的氢气泡太小,点燃时难以有较大的爆鸣声。
(4)实验结束时,应先撤出导管,再移去燃着的酒精灯。
同步练习
1、金属钠分别与下列各溶液反应,既有沉淀生成又有气体产生的是()
A.氯化钡溶液B.硫酸钾溶液C.氯化铁溶液D.硝酸钾溶液
2、下列金属分别与足量盐酸反应,得到等质量的氢气,所需金属的质量最少的是()
A.MgB.AlC.FeD.Zn
3、将4.6g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得bg溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式()
A.a=bB.a>bC.a 4、由于金属钠很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应,通常将它保存在煤油里,这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,以使它与空气隔绝。 5、钠与水的反应属于离子反应,其离子反应方程式为: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是() A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性 7、往烧杯内注入煤油和水各100mL,静置后将一小块钠投入烧杯内。 (已知钠的密度介于煤油和水之间,且水和煤油互不相溶)发生的现象是() A、钠沉到液柱1/2处,钠块下部有许多气泡放出,附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面,一会儿又沉到液柱1/2处,如此反复多次,最后消失 B、钠块一直沉到烧杯底部,并停留在杯底,放出气泡,最后消失 C、钠块浮在液柱表面上,很快熔成一个光亮的小球,小球四处浮动,最后消失 D、钠块沉到液柱1/2处,很快熔成一个闪亮的小球,小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去,最后消失 8、将2.3g金属钠投入100g水中,反应结束后,溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是() A.2.3/100×100%B.4/(100+2.3-0.1)×100% C.4/(100+2.3)×100%D.2.3/(4+100-1.8)×100% 铝与氢氧化钠溶的反应 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验(可利用肥皂泡作氢气的爆呜实验) 实验现象 化学反应方程式与离子方程式 铝片放入盐酸中 铝与盐酸反应,放出一种可燃性气体 ①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 铝片放入氢氧化钠溶液中 铝与氢氧化钠溶液反应,放出一种可燃性气体 ①2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ ②2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 思考: 氯离子会促进铝表面的氧化铝溶解 (1)铝制餐具是还适宜用于蒸煮或长时间存放酸性碱性或咸的食物? 为什么? 不宜.因为酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身. (2)铝能与酸和碱反应产生H2,因而兼具金属和非金属的性质,故为两性金属.你还知道哪 些既能与酸反应又能与碱反应的粒子? 答: 多元弱酸的酸式根,如: HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等. (3)铝与强碱溶液反应的实质 反应过程: Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O (4)由反应2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑判断,OH-与AlO2-能否大量共存? (5)铝能否与NH3•H2O等弱碱反应? 同步练习 1、金属中熔点最低的是() A.FeB.NaC.SnD.Hg 2、近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。 假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的() A铝质轻,便于运输、贮存,且安全 B铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C在地球上,铝矿资源丰富 D现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 3、下列反应的离子方程式书写正确的是() A.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H2 C.金属铝溶于盐酸中: 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 4、物质的量相等的两份铝粉,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,在同温、同压下,两反应放出氢气的质量之比为: () A.1: 2B.1: 3C.3: 2D.1: 1 5、用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到气体的为() A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2 6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列的顺序是() A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、NaC、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg 7、甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)/V(乙)=1/2。 则加入铝粉 的质量为() A.8.1gB.5.4gC.3.6gD.2.7g 8、若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的()A.Fe2+、K+、Cl、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3、SO42 C.NO3、Na+、K+、CO32D.NO3、K+、Cl、OH 综合练习 1、在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是易拉罐又鼓起来。 试解释易拉罐变瘪的原因易拉罐中的CO2与浓NaOH反应,致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪;并解释后一现象的原因浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大。 写出反应过程中的两个离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O;2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2、工业上,钠的用途非常广泛: (1)用金属钠制取Na2O通常用以下方法: 2NaNO3+10Na→6Na2O+N2↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是: 采用此法时生成的N2能防止氧化钠被继续氧化. (2)金属钠在700℃~800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛,该反应的化学方程式为4Na+TiCl+=4Ti+4NaCl。 3.钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不与非金属单质反应,红热时,却可与常见的非金属单质反应,钛是航空、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是: 第一步: 金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。 该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO,该反应的还原剂是炭粉。 第二步: 在氩气的气氛中,用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛。 写出此反应的化学方程式2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2。 4、把2.3g钠投入到ag水中充分反应后,所得溶液中: n(H2O): n(Na+)=100: 1,则a为 181.8g 5、在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式: 并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe,氧化剂是H2O。 (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是在玻璃管口A处接一断乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。 。 (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是提供持续不断的水蒸气;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止爆沸。 (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯 为什么? 防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。 (5)干燥管中盛装是的物质是碱石灰干燥剂,作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。 (6)试管中收集气体是H2,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行验纯,方法是用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气。 这一操作的目的是防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸 钠的重要化合物 1、氧化钠与过氧化钠 思考与交流: (1)描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态. (2)氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似,请写出氧化钠与水反应的化学方程式. 实验: 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体.用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉? 然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生? 现象 结论或原理 试管中 有大量气泡产生 有气体生成 带火星的木条 带火星的木条复燃 生成的气体是氧气 试管外壁 试管外壁发发热 反应中放出热量 滴入酚酞溶液 溶液颜色变红 生成了碱 氧化钠与过氧化钠性质小结: 小小魔术师: 往“棉花”上滴加适量水或向棉花吹气都会使“棉花”燃烧起来,你能解释其原因吗? 原因: 过氧化钠与水或二氧化碳反应,产生氧气并放出大量的热使棉花燃烧. 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 各元素化合价 +1;-2 +1;-1 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 是否为碱性氧化物 是 否 应用 作供氧剂、漂白剂(漂白织物)等; 同步练习 1、一小块钠置于空气中,有下列现象: ①变成白色粉末;②变暗;③变成白色固体;④变成液体。 上述现象出现的先后顺序是()Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④① 2、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是() A、干冰灭火剂B、黄沙C、干粉(含NaHCO3)灭火剂D、泡沫灭火剂 3、钠离子的性质是() A、有强还原性 B、无氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定 4、下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是() A、Na2OB、NaClC、NaOHD、Na2O2 5、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化物是() A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定 6、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2。 求: (1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的质量是多少? 碳酸钠和碳酸氢钠 2、碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究 (1): 在两支试管内分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g) ①观察两者外观上的细小差别.分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象.用手摸一摸试管底部,有什么感觉? ②继续向试管中加入10ml水,用力振荡,有什么现象? ③向试管内加入1-2滴酚酞溶液,各有什么现象? ④记录实验现象,并得出初步结论. 步骤 1gNa2CO3 1gNaHCO3 ①加1ml水 白色粉末,加水结块变成晶体;放热. 细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化. ②加10ml水 振荡时间长可溶解 固体量减少 ③加入1-2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液变微红色 初步结论 加水先变成含有结晶水的晶体;溶液碱性比NaHCO3的强;溶解度比NaHCO3大 加水部分溶解 Na2CO3NaHCO3与性质小结: Na2CO3 NaHCO3 俗称 苏打;纯碱. 小苏打; 水溶性比较 Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 溶液酸碱性 Na2CO3溶液的碱性NaHCO3的强 与酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与酸反应剧烈程度 Na2CO3与酸反应比NaHCO3与酸反应速率慢 热稳定性 Na2CO3较稳定,一般不分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 与NaOH溶液反应 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与Ca(OH)2溶液…. Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 与CaCl2溶液反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓ 不反应 相互转化 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 3、焰色反应 (1)定义: 金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。 (2)操作步骤: 铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后灼烧至无色,用铂丝取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧,观察颜色。 (3)重要元素的焰色: 钠元素: 黄色;钾元素: 紫色(透过蓝色钴玻璃观察,以排除钠的焰色的干扰).焰色反应属物理变化,与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关,只有少数金属元素有焰色反应。 同步练习 1、下列说法中不正确的是() A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2: 1 2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是() A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 3、用光洁的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列有关叙述正
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