化学化学《溶液》专项习题及答案解析及解析1.docx
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化学化学《溶液》专项习题及答案解析及解析1
【化学】化学《溶液》专项习题及答案解析及解析
(1)
一、选择题
1.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据,判断下列说法错误的是()
A.KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃~30℃
B.在20℃时,NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液
C.在60℃时,KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55g
D.从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】B
【解析】
分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交;
B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答;
C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答;
D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。
解:
A、分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交,正确;
B、在20℃时,NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g;所以分别将两种物质34g加入两只各盛有100g水的烧杯中,可形成氯化钠的不饱和溶液,硝酸钾的饱和溶液,故错误;
C、60℃时KNO3的溶解度是110g,相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g;则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g,正确;
D、根据图表可知:
氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小,硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大,且变化较大;所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可以采取冷却热饱和溶液的方法,正确。
故选B。
点睛:
重点是抓住溶解度的实质进行分析,结合图表所提供的信息即可解决。
2.如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是
A.t2℃时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液
C.t1℃时,a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b>a=c
D.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法
【答案】C
【解析】
【详解】
A.由溶解度曲线可知,t2℃时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,此选项正确;
B.t2℃时,a的溶解度是50g,即t2℃时,100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液,此选项正确;
C.t1℃时,a,b,c三种物质的溶解度大小关系是:
b>a=c,饱和溶液中溶质质量分数关系是b>a=c,此选项错误;
D.由溶解度曲线可知,a的溶解度受温度影响较大,除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法,此选项正确。
故选C。
3.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多
【答案】A
【解析】
A、一定温度下,饱和溶液溶质的质量分数=
×100%。
t1℃时,甲、乙的溶解度相等,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量,错误;C、t2℃时,甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g的甲,40g甲加入50g水中,充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液质量为75g,错误;D、t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,配制等质量饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少,错误。
故选A。
点睛:
一定温度下,饱和溶液溶质的质量分数=
×100%。
4.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.50℃时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D.40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出,50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的,故A不正确;
B、a℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交,此时两物质的溶解度相等,则其饱和溶液的溶质质量分数相等,其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定,故B不正确;
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大,将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体,剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液,故C不正确;
D、40℃时,硝酸钾的溶解度为64g,则50g水中最多溶解硝酸钾32g,所得溶液的溶质质量分数为
,故D正确。
故选D。
5.20℃时,往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾,充分搅拌,硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度变大B.溶质的质量分数保持不变
C.所得溶液是饱和溶液D.所的溶液的质量为120g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响,温度不变,溶解度不变,故A不正确;
B、硝酸钾部分溶解,溶质的质量分数变大,故B不正确;
C、硝酸钾部分溶解,则溶液为饱和溶液,故C正确;
D、20g的硝酸钾部分溶解,溶液的质量小于120g,故D不正确。
故选C。
6.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由题中信息知,A.P点表示甲、丙两种物质溶解度相等,故错误。
B、乙溶解度随温度升高而增大,t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时不再是饱和溶液;故C错误。
C、t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100=1∶4;故C正确。
D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质;故D错误。
故选C。
7.点:
溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用:
(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。
8.现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。
下列说法正确的是
A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B.配制该稀硫酸需要加水800mL
C.配制稀硫酸时用到玻璃棒,其作用是引流
D.该稀硫酸中,溶液质量:
溶剂质量=5:
4
【答案】D
【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器;
B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量,再除以水的密度就是水的体积;
C、根据浓硫酸的稀释方法考虑;
D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比.
解:
A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤:
计算、量取、配制,所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故A错误;
B、稀硫酸的质量:
1000mL×1.14g/mL=1140g,含有溶质质量:
1140g×20%=228g,浓硫酸的质量为:
=232.65g所以需要水的质量:
1140g-232.65g=907.35g,体积为907.35mL,故B错;
C、配制稀硫酸时用到玻璃棒,其作用是不断搅拌,散热,故C错;
D、溶质质量分数为 20% 的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g,则溶剂为80g,所以溶液质量:
溶剂质量=100g:
80g=5:
4;故D正确。
故选D。
点睛:
解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器,溶质质量、溶剂质量的计算方法,知道浓硫酸稀释的注意事项。
9.配制一定浓度的氯化钠溶液,会导致溶液中溶质质量分数偏大的是
A.用量筒量取水时仰视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸
D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出
【答案】D
【解析】
A.用量筒量取水时仰视读数,量取实际水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;
C.用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小,故配得的溶液中溶质的质量分数偏小,错误;
D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出,相当于溶液中水的体积偏小,故溶液中溶质的质量分数偏大,正确。
故选D。
10.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.温度低于40℃时,KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度
B.将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60℃降温到20℃,析出晶体的质量KNO3大于KCl
C.将10℃时KNO3、KCl的饱和溶液升温至60℃,KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl大
D.将20℃时100gKCl的饱和溶液升温至60℃,需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和
【答案】B
【解析】
A、在30℃-40℃时,两条曲线有交点,此时KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等,故错误;
B、将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60℃降温到20℃,KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大,析出晶体的质量KNO3大于KCl,故正确;
C、将10℃时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,根据饱和溶液溶质的质量分数公式
可知,将10℃时KNO3、KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大于KNO3,升温至60℃,KNO3、KCl的溶解度都增大,但溶液的成分都没有变化,KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl小,故错误;
D、20℃时,KCl的溶解度为34.0g,60℃时,KCl的溶解度为45.5g,如果水为100g饱和溶液从20℃时升温至60℃,需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和,但是题干中为100g溶液,故错误。
点睛:
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:
11.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示,下列叙述错误的是( )
A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时,甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃
D.t2℃时,若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数,所以甲和乙两种物质的溶解度相等,故A正确;
B、t1℃时,甲与乙两种物质溶液的状态不能确定,所以溶质质量分数不能确定,故B不正确;
C、t1℃时,乙物质的质量分数为20%,乙物质的溶解度是25g,所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃,故C正确;
D、通过分析溶解度曲线可知,乙物质的质量分数变化较小,所以t2℃时,若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液,故D正确。
故选B。
【点睛】
判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的,溶解度随温度变化较大的物质,用降温结晶法,溶解度随温度变化较小的物质,用蒸发结晶法。
12.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2,KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B.t2℃时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C.t3℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变小
【答案】B
【解析】A.t1℃时,质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等,错误;B.t2℃时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小,故都能析出晶体,正确;C.t3℃时,(100+a)gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2,错误;D.将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变小,错误。
故选B。
点睛:
考查学生应用溶解度曲线的能力。
13.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法一定正确的是()
A.物质A的溶解度大于B的溶解度B.36˚C时,A的饱和溶液溶质量分数为60%
C.若A中含少量的B杂质,可通过降温结晶提纯AD.18˚C时,A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等
【答案】C
【解析】
A.根据物质的溶解度分析解答;
B.根据饱和溶液溶质质量分数解答;
C.根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法;
D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。
解:
A.由图可知,温度不同,物质的溶解度不同。
故说法错误;
B.36℃时,A的饱和溶液溶质质量分数为
=37.5%。
故错误;
C.由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大,当A物质中混有少量B物质时,可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。
正确;
D.18℃时,A、B的溶解度相等,但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。
故错误。
14.下列四个图象分别对应四种操作过程,其中正确的是( )
A.
将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释
B.
向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.
将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出
【答案】C
【解析】
【分析】
稀释酸性溶液,溶液酸性减弱,硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【详解】
A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释,溶液酸性减弱,pH升高,但是不能升高到7,更不能大于7,故A不正确;
B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液,硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,立即产生沉淀,故B不正确;
C、常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,锌比铁活泼,反应速率快,反应需要时间短,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多,故C正确;
D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0,故D不正确。
故选C。
15.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相同
B.t2℃时,将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液
C.t2℃时,各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃,甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D.升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
t1℃时,甲和乙的溶解度相同,正确;B.t2℃时,甲的溶解度为50g,75g甲的饱和溶液中溶质为25g,与100g水混合后,溶液总质量为175g,可得到溶质质量分数为25g÷175g×100%≈14.3%,错误;C.t2℃时,各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃,甲的溶解度减小的比乙多,甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量,正确;D.甲的溶解度随温度升高而增大,升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,正确。
故选B。
【点睛】
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%。
16.如图是a、b两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.将固体研碎可增大固体在水中的溶解度
B.将t1℃b的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量分数增大
C.将t2℃a的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体质量为30g
D.当a中混有少量b时,可采用降温结晶的方法提纯a
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析;
B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大,及溶质的质量分数变化分析;
C、根据溶解度曲线图,判断晶体析出情况;
D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。
【详解】
A、物质的溶解度只随温度的变化而变化,将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度,故A选项说法错误;
B、由图可知:
b的溶解度随温度的升高变化不大,将t1℃时b物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),b变为不饱和溶液,溶质的质量不变,溶剂的质量不变,则溶液中溶质质量分数不变,故B选项说法错误;
C、将t2℃a的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体质量不一定为30g,选项中没有说明饱和溶液的质量,故C选项说法错误;
D、a的溶解度随温度的升高而增大,b的溶解度受温度影响不大,当a中混有少量b时,可采用降温结晶的方法提纯a,故D选项说法正确。
故选D。
【点睛】
掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。
17.KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图,下列说法错误的是( )
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度S/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
A.t1介于20℃-40℃之间
B.50℃时,溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaCl
C.当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3
D.60℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到20℃,会析出晶体14.2g
【答案】B
【解析】
A.由表格中的数据可知,在20℃-40℃之间,硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度,正确;B.50℃时,饱和溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaCl,错误;C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小,当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3,正确;D.60℃时,硝酸钾的溶解度110g,30gKNO3加入50g水,充分溶解,溶质是30g;再降温到20℃,硝酸钾的溶解度31.6g,50g水溶解15.8g,会析出晶体30g-15.8g=14.2g,正确。
故选B。
18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等
C.t2℃时,将20g乙物质放入100g水中,所得溶液的质量为120g
D.t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙
【答案】D
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A不正确;
B、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量也不能确定,故B不正确;
C、t2℃时,乙物质的溶解度小于20g,所以将20g乙物质放入100g水中,得到溶液的质量小于120g,故C不正确;
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙,故D正确。
故选D。
【点睛】
交点表示甲乙两种物质溶解度相同。
19.下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.20℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B.20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.50℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体的质量甲大于乙
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.20℃时,甲的溶解度为25g,125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多,等于25g,所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g,选项说法正确;B.20℃时,甲和乙的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数也相等,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等,选项说法正确;C.由曲线可知,30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,选项说法正确;D.没有说明饱和溶液的质量,不能确定析出晶体的多少,选项说法错误;故选D
考点:
溶解度曲线
20.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液
C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】A.溶解度受温度影响,不指名温度,无法比较溶解的大小;B.t1℃时,甲的溶解度等于30g,50g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g,形成等于65克溶液;C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时,溶解度变小,溶质析出,得到的仍是饱和溶液;D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶解度变大,溶质的质量不变,溶质的质量分数不变。
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质
的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.无
2.无
3.无
4.无
5.无
6.无
7.无
8.无
9.无
10.无
11.无
12.无
13.无
14.无
15.无
16.无
17.无
18.无
19.无
20.无
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