化学人教版九年级化学方程式填空全集带答案.docx
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化学人教版九年级化学方程式填空全集带答案
九年级化学方程式填空全集(带答案)
附九年级化学方程式:
(上册课本)一、化合反应:
(“多变一”)
1、镁在空气中燃烧:
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体(4)放出大量热
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:
现象:
铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧:
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸:
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:
现象:
(注意两种现象有差异)
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:
10、二氧化碳通过灼热碳层:
(吸热反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
某些非金属氧化物+水→酸如:
SO2+H2O==H2SO3(亚硫酸) SO3+H2O==H2SO4(硫酸)
13、生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2(此反应放出热量)
14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:
(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾)现象:
白色粉末变成蓝色
拓展:
框内的化学反应只做知识性的了解
1.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):
H2+Cl2点燃2HCl
2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解:
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
3.制取四氯化硅:
Si+Cl2=SiCl4(液态)
二、分解反应:
(“一变多”)
15、水在直流电的作用下分解:
现象:
(1)电极上有气泡产生。
正氧负氢,氢二氧一(体积比)
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
16、实验室用双氧水制氧气:
现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
17、高温锻烧石灰石:
(工业制取氧化钙、二氧化碳)
18、碳酸不稳定而分解:
现象:
石蕊试液由红色变成紫色
19、加热高锰酸钾制取氧气:
20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:
21、加热氧化汞:
拓展:
框内的化学反应只做知识性的了解
1、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
2、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O
3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解:
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
4、工业电解氧化铝制取金属铝:
2Al2O3通电4Al+3O2↑
5、碳酸氢钠加热分解制纯碱:
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
(下册课本)三、置换反应:
(“单换单”)
(1)金属单质+酸------盐+氢气
22、铝和稀硫酸反应:
现象:
都有气泡产生,但是剧烈程度不相同。
23、铁和稀硫酸反应:
铁单质参加的置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”
现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
24、锌片放入硫酸铜溶液中:
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间的置换反应)
25、焦炭还原氧化铁:
26、木炭还原氧化铜:
27、氢气还原氧化铜:
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
28、氢气与四氧化三铁反应:
29、氢气与氧化铁反应:
现象:
红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
拓展:
框内的化学反应只做知识性的了解
(4)其它情况:
水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO(制取水煤气)
四、复分解反应:
(“双交换”)
(1)金属氧化物+酸→盐+H2O
30、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
31、
现象:
红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈)
32、
现象:
黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
(2)酸+碱→盐+H2O(又叫中和反应)
33、
现象:
蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
(3)酸+盐→新盐+新酸
34、(实验室制取二氧化碳的反应原理)
35、灭火器的反应原理
现象:
有大量的气泡生成。
36、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2
37、NaCl+AgNO3==
38、CaCl2+Na2CO3==
(5)盐+碱→新盐+新碱
39、CuSO4+2NaOH=
40、MgCl2+Ca(OH)2=现象:
生成白色沉淀。
41、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
(铵盐的特性:
铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气)
42、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O(铵态氮肥不能与碱性物质混合)
43、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
现象:
生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体。
(41——43)铵态氮肥、NH4+离子的检验方法:
与可溶性碱混合(加热),会放出有刺激性气味的气体。
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
现象:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验澄清石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:
3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
4、一氧化碳还原氧化铁:
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
5、一氧化碳还原氧化铜:
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊
拓展:
框内的化学反应只做知识性的了解
1、海水制碱中制取碳酸氢钠:
NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl
2、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
3、工业制玻璃:
CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑
参考答案
(上册课本)一、化合反应:
(“多变一”)
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO现象:
铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸:
2H2+O2点燃2H2O
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2现象:
(注意两种现象有差异)
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO(吸热反应)上册111页
11、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O==H2CO3
现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
某些非金属氧化物+水→酸如:
SO2+H2O==H2SO3(亚硫酸) SO3+H2O==H2SO4(硫酸)
13、生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2(此反应放出热量)
14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:
(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾)现象:
白色粉末变成蓝色
拓展:
框内的化学反应只做知识性的了解
1.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):
H2+Cl2点燃2HCl
2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解:
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
3.制取四氯化硅:
Si+Cl2=SiCl4(液态)
二、分解反应:
(“一变多”)
15、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:
(1)电极上有气泡产生。
正氧负氢,氢二氧一(体积比)
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
16、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
17、高温锻烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑(工业制取氧化钙、二氧化碳)
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
现象:
石蕊试液由红色变成紫色
19、加热高锰酸钾制取氧气:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
21、加热氧化汞:
2HgO△2Hg+O2↑
拓展:
框内的化学反应只做知识性的了解
1、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
2、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O
3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解:
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
4、工业电解氧化铝制取金属铝:
2Al2O3通电4Al+3O2↑
5、碳酸氢钠加热分解制纯碱:
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
(下册课本)三、置换反应:
(“单换单”)
(1)金属单质+酸------盐+氢气
22、铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
22-27的现象:
都有气泡产生,但是剧烈程度不相同。
23、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
铁单质参加的置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”
现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
24、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间的置换反应)
25、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
26、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
27、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
28、氢气与四氧化三铁反应:
Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O
29、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
现象:
红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
拓展:
框内的化学反应只做知识性的了解
(4)其它情况:
水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO(制取水煤气)
四、复分解反应:
(“双交换”)
(1)金属氧化物+酸→盐+H2O
30、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:
红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈)
31、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:
黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
(2)酸+碱→盐+H2O(又叫中和反应)
33、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 44、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:
蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
34、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳的反应原理)
35、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑灭火器的反应原理
现象:
两个反应都有大量的气泡生成。
36、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2
37、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
38、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(5)盐+碱→新盐+新碱
39、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
40、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2现象:
生成白色沉淀。
41、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
(铵盐的特性:
铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气)
42、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O(铵态氮肥不能与碱性物质混合)
43、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
现象:
生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体。
(41——43)铵态氮肥、NH4+离子的检验方法:
与可溶性碱混合(加热),会放出有刺激性气味的气体。
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
现象:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验澄清石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意:
1-6都是:
非金属氧化物+碱-------盐+水
7、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
8、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊
拓展:
框内的化学反应只做知识性的了解
1、海水制碱中制取碳酸氢钠:
NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl
2、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
3、工业制玻璃:
CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑
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- 化学 人教版 九年级 化学方程式 填空 全集 答案