辽宁省本溪市第一中学学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx
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辽宁省本溪市第一中学学年高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案
本溪市第一中学2017-2018学年高三第二次月考
化学试题
本试卷分选择题和非选择题,满分100分,测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Fe-56Cl-35.5Al-27Cu-64Na-23Ag-108Ba-137
第I卷(选择题共43分)
一 、选择题(每题仅有一个正确答案,共11题,每题2分,共22分)
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是()
A.低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放
B.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”
C.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
D.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量
2.下列有关化学用语的表示正确的是()
A.质量数为37的氯原子:
B.Al3+的结构示意图:
C.NaClO的电子式:
D.对羟基苯甲醛的结构简式:
3.下列关于物质性质与应用的说法正确的是()
A.二氧化碳有氧化性,在点燃条件下能将金属镁氧化
B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
4、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()
选项
A中的物质
B中的物质
C中气体
D中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
5、下列说法中,正确的是()
A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2
B.向无色溶液中加入氯水后振荡,再加入CCl4振荡,下层显紫红色,则原溶液中有I-
C.向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-
D.向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+
6.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为
Cl- 下列反应不能发生的是() A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42—+4H+B.2Fe3++2I—==2Fe2++I2 C.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O 7.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的气体可能是() A.CO2B.NO2C.NH3D.Cl2 8.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。 一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是() A.Na2O2只作氧化剂B.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 C.每生成16g氧气就有1molFe2+被还原D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 9.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.实验③发生反应的化学方程式为: 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O D.由上述实验可得出结论: Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应 10、将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是() A.无沉淀生成B.肯定没有BaSO3生成 C.得到的沉淀是纯净物D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 11.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气体冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以推断: 该溶液中肯定不存在的离子是() A.Al3+、Na+、SO32-、I-B.Mg2+、Na+、CO32-、Br- C.Al3+、Mg2+、I-、SO32-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32- 二 、选择题(每题仅有一个正确答案,共7题,每题3分,共21分) 12.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是() 物质编号 物质转化关系 a b c d ① Na2O Na2O2 Na NaOH ② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ NO NO2 N2 HNO3 A.①②B.②③.C.②④D.①③ 13£®ÏÂÁÐÖ¸¶¨·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ() A.ÏòFeCl3ÈÜÒºÖеμÓHIÈÜÒº£ºFe3£«£«2I£===Fe2£«£«I2 B.ÏòAlCl3ÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄ°±Ë®£ºAl3£«£«4NH3¡¤H2O===AlO £«4NH £«2H2O C.ÏòÏ¡NH4HCO3ÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿NaOHÈÜÒº£ºNH £«OH£===NH3¡¤H2O D.Ïò±½·ÓÄÆÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿CO2: 14.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 图1图2图3图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 15£®X¡¢Y¡¢Z¡¢M¡¢WΪÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ¡£XÔ×ÓµÄÖÊ×ÓÊýÓëµç×Ó²ãÊýÏàͬ£¬WÔ×ÓºËÍâµç×ÓÊýÊÇMÔ×Ó×îÍâ²ãµç×ÓÊýµÄ2±¶£¬Y¡¢Z¡¢M¡¢WÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄÏà¶ÔλÖÃÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ() Y Z M W A£®Ô×Ӱ뾶£ºW>Y>Z>M>X B£®ÈÈÎȶ¨ÐÔ£ºXM>X2Z£¬·Ðµã£ºX2Z>YX3 C£®X¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØÐγɵĻ¯ºÏÎïÖв»¿ÉÄܺ¬Àë×Ó¼ü D£®ZM2¡¢YM3¡¢WM4·Ö×ÓÖÐÿ¸öÔ×Ó×îÍâ²ã¾ùÂú×ã8µç×ӽṹ 16.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是() A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 17.下列说法正确的是() A.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0 C.常温下,NH4Cl溶液加水稀释, 增大 D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动 18.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是() A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 第Ⅱ卷(非选择题共57分) 三、非选择题 19.(16分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。 请写出制取Cl2的离子方程式: (2)在此实验中,F仪器的作用是: ______________;发生装置B应选择图2三种装置中的___________(填序号)。 (3)D装置中主要反应的离子方程式为。 (4)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体,兴趣小组的同学准备了以下试剂: ①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰酸钾溶液 ④品红溶液⑤溴水⑥稀硝酸 A.若Cl2过量: 取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内,发生的现象是: ;(试剂可以多选,请填试剂的序号,下同)。 B.若SO2过量: 取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内,发生的现象是: 。 20、(16分)Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是____________。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为: 2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO 每生成1molP4时,就有________mol电子发生转移。 (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。 在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。 发生的反应为: C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O +I2===S4O +2I- 在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmol·L-1Na2S2O3溶液V2mL。 该溶液中维生素C的物质的量是________mol。 (4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2IO +5SO +2H+===I2+5SO +H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示: 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL H2O的 体积 /mL 实验 温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V1 35 25 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V2 0 该实验的目的是___________________________________________。 表中V2=________mL。 Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。 (5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。 其中,NH4Cl的作用是 ________________________________________________________________________。 (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3。 Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。 完成反应的离子方程式: ()Ce3++()H2O2+()H2O===()Ce(OH)4↓+()______ 21.(10分)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图: (1)该反应的化学平衡常数表达式为__________________________________________。 (2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为__________________。 (3)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。 ①N2和NH3浓度相等 ②NH3百分含量保持不变 ③容器中气体的压强不变 ④NH3的生成速率与H2的消耗速率相等 ⑤容器中混合气体的密度保持不变 (4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。 ①0.20mol·L-1 ②0.12mol·L-1 ③0.10mol·L-1④0.08mol·L-1 (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末至达到新平衡时NH3浓度的变化曲线。 22.(15分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一 已知: 试回答下列问题: (1)化合物II的结构简式为: (2)化合物II→化合物III的有机反应类型 (3)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 (4)有机物X为化合物IV的同分异构体,且知有机物X有如下特点: ①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。 请写出化合物X的结构简式 (5)下列说法正确的是() A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B.化合物II能与NaHCO3溶液反应 C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 (6)有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物IV,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。 化学试题答案(100分) 一 、选择题(每题仅有一个正确答案,共11题,每题2分,共22分) 1~5CBADB6~11DADCDC 二 、选择题(每题仅有一个正确答案,共7题,每题3分,共21分) 12~18BDDCABC 三、非选择题 19.(16分) (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)防止倒吸; ; (3)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-; (4)A. ;溶液变为红色; B.答案一: ;品红溶液褪色,加热后溶液颜色恢复;(不强调加热溶液颜色恢复不给分); 答案二: ;溶液橙黄色褪去。 答案三: ①;溶液黄色褪去。 答案四: ①③;溶液不显红色。 (所选试剂与现象一致才给分)。 20.(16分)( (2)(3)每空各3分,其余每空各2分) (1) (2)20 (3) (4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(温度和亚硫酸钠溶液浓度各1分) 40 (5)分解出HCl气体,抑制CeCl3水解(逗号前后各1分) (6)2 1 6 2 6H+ 21.(10分) (1)K= (2)0.0375mol·L-1·min-1 (3)②③ (4)①③ (5)如图所示 22.(15分) (1)(2分) (2)消去反应(1分) (3) (3分) (4) (4分) (5)AC(2分) (6) 或 (3分)
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