攻关05流程图型推断题学生版中考化学推断题攻关提分副本.docx
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攻关05流程图型推断题学生版中考化学推断题攻关提分副本
攻关05流程图型推断题(学生版)
1.氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
2.二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。
实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。
(1)分离室中进行的操作是 。
(2)该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是 。
(3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。
(4)将CaO加入到x溶液中,其中发生复分解反应的化学方程式是 。
3.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。
已知:
Sn+SnCl2=2SnCl4
(1)SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是_______。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
(4)相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属,该工艺主要优点是__________________(回答一点即可)。
4.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。
用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)类比CO2与NaOH的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式:
。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是。
(4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,则该反应的化学方
程式是。
5.某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示:
(1)溶液A中共含有 种阳离子;
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀.该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表.为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可容许的范围为 ;
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
(3)溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式);
(4)写出溶液B中加人熟石灰,生成产品的化学方程式:
.
6.Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2,其部分流程加下:
(1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______;流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。
(2)BaCO3与HN03反应的反应类型是________________;写出Fe203与HN03反应的化学方程式:
______________________________________________________
(3)试剂Y为_______(填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液
(4)从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________
7.盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向!
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_;
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是_溶液;
(3)滤液中除Na+和Cl-外,还含有的离子是__(填离子符号);
(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__。
8.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________;
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________;
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是____________。
9.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是____________;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
10.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。
已知:
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
11.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。
操作②时,当__________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
12.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下:
回答下列问题:
(1)操作1是。
(2)滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是。
(3)试剂A的作用是。
(4)此实验过程中,下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯。
A.往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B.往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C.往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
(5)请写出铜的一种用途:
。
13.利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下:
Ⅰ.海水处理流程:
(1)写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式;
(2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净,为证明是否洗净,可取洗涤液少量,向其
中加入下列试剂中的,即可达到实验目的。
A.Na2CO3溶液B.石灰水C.硝酸银溶液
Ⅱ.处理二氧化硫流程:
(3)上图中最终得到“NaCl”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”);
(4)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号);
(5)①中反应的化学方程式为;
(6)④中反应的化学方程式为。
14.A~G是初中化学常见的物质。
已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。
试回答下列问题:
(1)B的化学式:
___________。
(2)A在生产生活中的一种用途______________________。
(3)反应③的化学方程式_________________;图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是________(填序号)。
15.制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。
(1)2019年,我国华为公司推出了5G商用芯片。
制造芯片要用到高纯硅,硅属于______元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)反应①的化学方程式为:
,从氧化还原反应角度分析,C发生了______反应。
(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅,可利用反应②制备,同时生成一种可循环使用的物质,该反应的化学方程式为___________。
整个工艺流程中,还可以循环利用的另一种物质是_______________。
16.某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下:
回答下列问题:
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是。
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和(填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为,固体C中所含成分的化学式为。
(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为。
17.氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:
(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起___________作用.其中铁元素的化合价为____________.
(2)反应③的化学方程式为_______________.
18.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:
已知:
加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污,用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。
步骤①产生的废气B中,一定含有的有害气体是__________(填化学式)。
环保处理最好釆用的试剂是__________(填字母序号)。
A.浓硫酸B.食盐水C.石灰乳
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式______________________________,它属于基本反应类型中的__________反应。
(3)步骤③和④中主要操作的名称是__________。
(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金,也就是黄铜,它的硬度比纯铜__________(填“高”或者“低”)
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