高三月考诊断考试化学附答案.docx
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高三月考诊断考试化学附答案
北京东城区示范校
2010—2011学年度高三综合练习
(一)
化学试题
考生须知:
1.本试卷分为第
卷(选择题)和第
卷(非选择题)两部分。
请将Ⅰ卷答案填涂在机读卡上,Ⅱ卷答案填写在答题纸上。
考试结束时,将答题卡和答题纸收回。
2.试卷满分100分,考试时间100分钟。
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、(本题有14道小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个正确选项)
1.为了保护我们的生存环境,下列环保建议中你认为可以采纳的是()
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料
②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④分类回收垃圾
⑤开发利用无磷洗涤剂
A.①③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部
2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是
()
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
3.下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、C1-、NO3-
B.加入Al能放出H2的溶液中:
NH4+、SO42-、C1-、HCO3-
C.在含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、C1-、Na+、SCN-
D.由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Ba2+、Na+、C1-、Br-
4.下列说法正确的是()
A.13C与14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.淀粉、明矾属于纯净物,矿泉水、食醋属于混合物
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.通过滤纸过滤可以得到Fe(OH)3胶体中的分散质粒子
5.已知:
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
H-H 436kJ/mol;F—F153kJ/mol;H—F565kJ/mol。
下列说法正确的是()
A.H2与F2反应的热化学方程式为:
H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-541kJ
B.2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量
C.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJ
D.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
6.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反
应
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误,碳酸钙是
弱电解质,不应
写成离子形式
B
向AlCl3溶液中
加入过量的氨水
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
错误,碱过量,
应生成AlO2-
C
NaHCO3的水解
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
正确
D
等物质的量的
FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
正确
7.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:
c(H+)/c(OH-)=10-12。
将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(H+)>c(A-)>c(OH-)>c(B+)
D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
8.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是()
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+
D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42
9.从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是()
实验事实
结论或解释
①
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1mol·L-1
②
向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol·L-1KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。
常温下,S(AgCl)
③
Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性,Mg(OH)2与H+发生反应
④
某盐NaX溶液pH>7
酸HX为弱酸
⑤
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
⑥
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体
还原性Al ⑦ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质 A.①⑤⑥B.④⑤C.③④⑥⑦D.③④⑤⑦ 10.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是() A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的X电极是外接电源的正极 11.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。 一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。 反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。 据此得知原混合溶液中的钠离子浓度(mol·L-1)为() A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a 12.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() ①标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA ③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g ④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA 1L2mol·L-1FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA 2L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA A.①④ B.② C.③ ⑤D.②⑤ 13.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为: ⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ⑵除去反应混合物中的不溶物 ⑶电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生 D.硫酸在生产中可循环使用 14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如右下表。 已知: X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,Y是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法错误的是() X Z A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键 B.工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y C.Z、W两元素的气态氢化物中,W的气态氢化物更稳定 D.X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、(共14分) 15.已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。 M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去): (1)工业电解M溶液的化学方程式为。 (2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是周期族,写出A与B溶液反应的化学方程式是。 (3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为,写出E与F反应的离子方程式是。 (4)B的电子式为: __________,其中的化学键为: ______________。 (5)说明M物质的一种用途: _________________。 三、(共20分) 16.用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。 请回答下列问题: Ⅰ.若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白: B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸 现象 褪色 浅黄色 体现SO2的性质 II.若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理: ①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。 回答下列问题: (1)p中盛装试剂为。 (2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式。 ①处包有的某固体物质可能是。 a.MnO2b.KMnO4c.KCld.Cu (3)在整个实验过程中,在③处能观察到。 (4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3-,写出该反应的离子方程式: 。 17.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。 某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。 实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)步骤②加入过量H2O2的目的: (2)步骤③中反应的离子方程式: (3)步骤④中一系列处理的操作步骤: 过滤、、灼烧、、称量。 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示,不用化简)。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 (5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需 要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________________。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____________。 a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸 四、(共14分) 18.火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。 对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 (1)脱硝。 利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。 (2)脱碳。 将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H3 ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3), 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间 后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示,则 上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。 测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法正确的是__________(填 字母代号)。 A.第10min后,向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5mol·L-1 B.0~10min内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min) C.达到平衡时,氢气的转化率为0.75 D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16 E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小 ③甲醇燃料电池结构如下图所示。 其工作时正极的电极反应式可表示为_______。 (3)脱硫。 某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。 设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1,则该反应的化学方程式为__________。 (4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其中原因可用一个离子方程式表示为: __________;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+)__________c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”) 五、(共10分) 19.如图,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。 A,B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。 M、N是用多微孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极。 G为电流计,K为开关。 C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。 若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液,K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。 (1)R为____(填“正”或“负”)极。 (2)A附近溶液的现象是_______,B附近发生的电极反应式为_____。 (3)滤纸上的紫色点向哪方移动____(填A或B)。 (4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,C中的电极为_______(填“正”或“负”)极,电极反应式为_______________。 参考答案 一、每小题3分,共42分 1 2 3 4 5 6 7 C B D A D D A 8 9 10 11 12 13 14 C B C D D A B 二、(共14分) 15. (1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑----------------------------2分 (2)第三周期IIIA族2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑----------4分 (3)2H++SiO32-=H2SiO3↓-----------------------3分 (4)离子键和极性键---------------------4分 (5)氯碱工业(答案合理都可以得分)----------------------------1分 三、(共20分) 16.I-----------------------------------------6分 溶液变红 溶液褪色 水溶液显酸性 漂白性 还原性 氧化性 II (1)浓硫酸----------------------------------------------------1分 (2)Cl2+2I-=2Cl-+I2b-----------------------------------2分 (3)先变红后褪色--------------------------------------------1分 (4)5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl----------------------------2分 17. (1)将Fe2+全部氧化为Fe3+--------------------------------------1分 (2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓----------------------------1分 (3)洗涤冷却----------------------------------------------2分 (4)112a/1600------------------------------------------2分 (5)250mL容量瓶b-------------------------------------2分 四、(共14分) 18. (1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol------2分 (2)①<②CE③O2+4e-+4H+=2H2O--------------------6分 (3)12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3-------------2分 (4)NH4++H2O NH3·H2O+H+<-------------------------------4分 五、(10分) 19. (1)负---------------------------------------1分 (2)溶液变红4OH--4e-=2H2O+O2↑----------------4分 (3)B-------------------------2分 (4)负2H2+4OH--4e-=4H2O-----------------------3分
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- 三月 诊断 考试 化学 答案