高一化学离子反应与离子共存教案.docx
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高一化学离子反应与离子共存教案
《电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写》教案
1、教学目标
1.理解电解质的概念,理解强弱电解质的概念,并会对物质进行判断。
2.理解电离的概念,会书写酸碱盐的电离方程式,并知道书写电离方程式时的几点特殊情况。
3.理解离子反应的概念和原理,了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的三种条件。
4.掌握一般离子反应方程式的书写的四个步骤及书写时的几种注意事项,知道判断离子反应方程式的五条原则。
二、教学重点
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断;离子反应的发生条件及离子方程式书写
3、教学难点
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断;离子方程式书写
4、知识讲解
(一)电解质的概念
1.概念
电解质:
电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物;
非电解质:
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
2.常见物质类别
(二)电离的概念
1.问题与讨论
(1)金属为什么能导电?
金属原子最外层电子数较少,受原子核的引力作用较小,容易失去而成为自由移动的带负电的电子,当金属导线接上电源以后,在电场的作用下,金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动,电流便形成了。
(2)氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?
为什么?
酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?
晶体不导电,溶液导电。
因在水中可以电离出自由移动的离子。
酸碱盐溶液导电的前提:
电离
导电的实质是:
有自由移动的电子或离子。
2.电离的概念:
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
【注意】电离的条件是在水的作用下或受热熔化,绝不能认为是通电。
(三)从电离的角度认识酸碱盐
酸、碱、盐在水溶液中能导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能自由移动的离子。
1.酸的电离:
在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。
从电离的角度定义:
电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸;
2.碱的电离:
在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。
从电离的角度定义:
电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱;
3.盐的电离:
在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。
从电离的角度定义:
由金属阳离子(包括铵根)和酸根阴离子组成的化合物是盐。
难溶性物质在溶液中几乎不导电,是因为其在水中溶解的非常少,导致产生离子也很少,因此体现不导电。
(四)强电解质与弱电解质
根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质。
能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。
①强电解质
强酸:
H24、、3、4、、。
强碱;、、()2、()2。
大多数盐:
3、4、4等。
金属氧化物2O等
②弱电解质
弱酸:
H23、、3、、H23、H2S、H34等;
弱碱:
3·H2O、()2、()3、()2等;
水:
H2O
(五)电离方程式
电离方程式:
用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
强酸=+
例如:
=+H24=2+42-H3=3-
强碱R()n=+
例如:
=+()2=2++2
正盐=+
例如:
=+24=2+42-
K34=343-2(4)3=23342-
强酸的酸式盐(因为多元强酸常见的只有硫酸,所以此处只介绍硫酸的酸式盐),
例如:
442-
弱酸的酸式盐(和强酸的酸式盐相比,弱酸的酸式根中的氢不电离出来,即保持酸式根的原样),
例如:
33-
弱酸的电离弱酸的电离分步进行,而且每一步都为可逆反应,一般情况下只写出第一步电离;
例如:
一元弱酸:
33–
多元弱酸分步电离:
H233-,3-32-
弱碱的电离弱碱的电离一步进行,但是仍为可逆反应
一元弱碱:
3·H2O4–
多元弱碱:
多元弱碱一步完成。
()222
(六)电解质的概念辨析
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
①电解质概念中的或,两种情况任取一即可;非电解质概念中的无论和都,两种情况必须同时满足。
②无论是电解质还是非电解质,阐述的对象都是化合物。
因此单质即不是电解质也不是非电解质。
溶液是混合物,因此也即不是电解质也不是非电解质。
③氨气,二氧化硫溶于水均能导电,但并非它们本身能电离出自由离子,而是它们与水反应的生成物3•H2O、H23能电离出离子而导电,所以氨气,二氧化硫都是非电解质。
④电离不需要通电,电离是电解质溶液导电的前提。
⑤能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。
电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,故溶液显电中性,称电荷守恒。
判断要点:
先看是否为化合物,再看本身是否能电离。
明确:
酸碱盐都是电解质,大多金属氧化物,水也是电解质
非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、3等是非电解质
(七)电解质溶液导电性的强弱
电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。
说明:
①难溶性盐(如3、4等)在水中的溶解度极小,导电能力很小,但由于它们是离子化合物,在水溶液中溶解的那部分能完全电离,故它们属于强电解质。
②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。
导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液,强电解质的溶液不一定导电能力强。
(八)离子反应的概念
1.实验探究
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验操作
实验现象
无明显现象
有白色沉淀生成
组成溶质的粒子
+、-、2+、
2+、-、2+、
粒子之间的化学反应
无反应
2++4↓
分析:
当4溶液与溶液混合时,没有发生化学反应,只是4电离出来的2+、42-与、等混合没有发生变化。
当Ⅱ中4溶液与2溶液混合时,4电离出来的42-与2电离出来的2+反应生成难溶的4白色沉淀。
2.概念
概念:
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子,这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
(九)离子反应发生的条件
1.实验探究
实验
现象
离子方程式
产生白色沉淀
2++4↓
红色褪去
H++-2O
产生无色无味气体
+2H+2↑+H2O
2.离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是:
(1)反应生成沉淀;
(2)反应生成气体;
(3)生成难电离的物质,如弱酸、弱碱和水。
(十)离子方程式
1.概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.书写步骤
3.意义
(1)表示某一个具体的化学反应:
如3+↓+3,
表示为:
++-↓。
(2)表示同一类型的离子反应:
如:
H++-2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
(十一)离子方程式的书写
离子方程式的书写通常有两种方法。
其一是传统的根据化学方程式来书写:
即“一写二拆三删四查”步骤,其中“写”是保证,“拆”是关键。
具体为:
①写出正确的化学方程式,②把溶于水的强电解质改写成离子符号,③删去方程式两边相同的(不参加反应的)离子,④检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。
其二是从反应实质角度来书写,具体为①分析溶液中含有那些离子,②分析那些离子能发生反应,③分析离子的来源,若来自强电解质时则直接写成离子,若来自于弱电解质时则写成弱电解质的化学式,④写出离子方程式并注意原子与电荷守恒即可。
第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写,第二种方法比较使用于与量有关的反应的离子方程式书写。
按第一种方法书写离子方程式的过程为:
1.离子方程式的书写步骤:
以3和2溶液反应为例。
(1)写:
写出正确的化学方程式
例:
23+2=2↓+(3)2
(2)拆:
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶物或难电离(弱电解质)的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。
223222↓223-
(3)删:
删去方程式两边形式相同的离子:
=↓
(4)查:
整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
2.书写离子方程式的关键:
物质化学式的拆分方法:
(1)可以拆写成离子形式的是:
易溶且易电离的物质:
①强酸:
H24、、3
②强碱:
()2
说明()2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式,当其做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:
钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)
(2)不可以拆写的是难溶或难电离物质:
a、难溶的物质:
()2、4、等
b、难电离的物质:
弱酸、弱碱、水。
c、气体:
H2S、2、2等
d、单质:
H2、、I2等
e、氧化物:
2O、2O3等
(3)弱酸的酸式根,整体书写,不拆分,例3-不能错写为:
32
(4)对没有自由离子存在的反应(即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应),不能写出离子方程式。
原因是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。
典例:
氧气与铜的反应,实验室固体氯化铵与碱石灰制氨气的反应,氢气与氯气等。
(十二)离子方程式正误的判断五条原则
1.依据物质反应的客观事实.
例:
铁与稀盐酸反应:
26H+=23++3H2↑(错误),正确的是:
2H+2+2↑.
2.必须遵守三大守恒原理:
质量守恒定律.
例:
22(错误),正确的是:
2+222.
必须遵守电荷平衡原理.
例:
氯气通入2溶液中:
2+23++2(错误),正确的是:
22+2=23++2.
氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.
3.必须遵守拆写规则:
单质,沉淀,气体,氧化物,弱酸,弱碱和水不拆
4.看是否漏掉参加反应的离子
5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).
6.离子方程式的正误判断例题:
(1)看是否符合客观事实:
如:
加入硫酸铜溶液中:
2+32+23++3(错)。
错因:
和硫酸铜溶液反应生成4。
正确:
+2+2++。
(2)看是否符合拆分原则:
如石灰石加入稀盐酸中:
+2H+2↑+H2O(错)。
错因:
3是难溶盐,不能拆写成离子形式。
正确:
3+2H+2++2↑+H2O。
(3)看是否遵守质量守恒定律:
如23与稀硫酸反应:
+H+2↑+H2O(错)。
错因:
氢原子个数不守恒。
正确:
+2H+2↑+H2O。
(4)看是否遵守电荷守恒:
如钠与稀硫酸反应:
+2H+++H2↑(错)。
错因:
电荷不守恒。
正确:
2+2H+2++H2↑。
(5)看是否漏掉离子反应:
如4与()2溶液反应:
2++4↓(错)。
错因:
漏掉(或忽视)了2+和-的反应。
正确:
2+++2++2-4↓+()2↓。
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比:
如()2溶液和稀硫酸反应:
2++-+H++4↓+H2O(错)。
错因:
不符合物质的组成比。
正确:
2++2-+2H++4↓+2H2O。
(十三)离子共存
离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应,若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
1.离子之间反应的条件
同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。
如2+与,+与-,2+与、2+与-等。
(2)生成气体或挥发性物质。
如与-、H+与、等。
(3)生成难电离物质。
如H+与3-、、、S2-、-、、等生成难电离的酸;-与生成难电离的碱;H+与-生成水。
2.附加隐含条件的应用规律
(1)溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如2+、3+、2+、等。
(2)滴入酚酞变红的溶液中
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